山西省臨汾市霍州李曹鎮聯合學校2022-2023學年高二化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關核外電子運動規律的描述錯誤的是（

）A．核外電子質量很小，在原子核外作高速運動B．核外電子的運動規律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋C．在電子云示意圖中，通常用小黑點來表示電子繞核作高速圓周運動D．在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內電子出現的機會多參考答案：略2.靛藍是一種食品用合成色素，但對人體有害。使用時必須嚴格控制使用量。靛藍允許小于0．1g·kg－1。靛藍結構簡式如圖所示。下列關于靛藍的敘述錯誤的是（

）A．靛藍可與溴水發生加成反應，使溴水褪色

B．它的分子式是C16H10N2O2C．該物質分子量較大是高分子化合物D．它與氫氣發生加成反應，1mol靛藍需氫氣最大量是9mol參考答案：C試題分析：A.靛藍中含有碳碳雙鍵，能夠發生加成反應，A正確；B.靛藍的分子式是C16H10N2O2，B正確；C.該物質的分子量較大，但不是高分子化合物，C錯誤；D.靛藍中的碳碳雙鍵、碳氧雙鍵、苯環都可以與氫氣加成，共需要氫氣9mol，D正確。故答案C。3.下列關于碳酸氫鈉（NaHCO3）的敘述中，不正確的是A．可溶于水

B．受熱易分解C．受熱不分解

D．能與鹽酸反應參考答案：C略4.2007年10月24日，我國首顆探月衛星“嫦娥一號”順利升空。據科學家預測，月球土壤中吸附著數百萬噸可作為核聚變材料的23He。下列關于23He的說法正確的是

A．與24He互為同位素

B．中子數為3

C．帶2個單位正電荷

D．原子最外層有1個電子參考答案：A略5.下列說法錯誤的是（）A.分子晶體、原子晶體、離子晶體都不導電B.一般規律熔點：分子晶體＜離子晶體＜原子晶體C.構成晶體的原子之間都有化學鍵D.晶體中只要有陰離子就有陽離子參考答案：C略6.廣州于2010年承辦了第16屆亞運會。下列措施有利于節能減排、改善環境質量的有（

）

①在大亞灣核電站已安全運行多年的基礎上，廣東將繼續發展核電，以減少火力發電帶來的二氧化硫和二氧化碳排放問題②積極推行“限塑令”，加快研發利用二氧化碳合成的聚碳酸酯類可降解塑料③加快建設地鐵、輕軌等軌道交通，促進珠三角城市一體化發展，減少汽車尾氣排放④發展低碳經濟、循環經濟，推廣可利用太陽能、風能的城市照明系統⑤使用生物酶降解生活廢水中得有機物，使用填埋法處理未經分類的生活垃圾A.①②③④

B.①②⑤

C.①②④⑤

D.③④⑤參考答案：A略7.

兩種有機物組成的混合物。當其質量一定時，無論以何種比例混合，完全燃燒產生水的質

量均相等。下列符合條件的是：①正丁烷和2-甲基丙烷

②乙烯和環丙烷

③乙炔和苯

④CH4和C3H4

A．全部

B．只有①

C．只有①②

D．只有①②③

參考答案：D略8.某烴經催化加氫后得到2－甲基丁烷，該烴不可能是A．3－甲基－1－丁炔

B．3－甲基－1－丁烯C．2－甲基－1－丁炔

D．2－甲基－1－丁烯參考答案：C略9.摩托羅拉公司研發了一種由甲醇和氧氣以及強堿作電解質溶液的新型手機電池，電量可達現在使用的鎳氫或鋰電池的十倍，可連續使用一個月才充一次電，其電池反應式為2CH3OH＋3O2＋4OH－2CO＋6H2O，則下列有關說法錯誤的是()A．放電時CH3OH參與反應的電極為正極B．充電時電解質溶液的pH逐漸增大C．放電時負極的電極反應式為CH3OH－6e－＋8OH－===CO＋6H2OD．充電時每生成1molCH3OH轉移6mol電子參考答案：A略10.關于鍍銅和電解精煉銅，下列說法中正確的是

(

)A．都用粗銅做陽極、純銅做陰極

B．電解液的成分都保持不變C．陽極反應都只有Cu－2e－＝Cu2+

D．陰極反應都只有Cu2++2e—＝Cu參考答案：D略11.下列有機物中含有醇羥基的是

(

)A．苯甲酸

B．纖維素

C．硬脂酸甘油酯

D．苯酚參考答案：B略12.已知448℃時反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數是49，則HI（g）?H2（g）+I2（g）在該溫度下的平衡常數是（）A．

B．2401

C．7

D．參考答案：D考點：化學平衡常數的含義．專題：化學平衡專題．分析：平衡常數用化學平衡的生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物平衡濃度的冪次方乘積；解答：解：448℃時反應H2（g）+I2（g）?2HI（g），平衡常數K==49；反應HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數K===；故選D．點評：本題考查了化學平衡的平衡常數計算，數學表達式的正確書寫是解題關鍵，題目較簡單．13.如圖所示，燒杯內裝有蒸餾水，下部封有半透膜的長頸漏斗內裝有淀粉和食鹽溶液，漏斗頸內的液面略高于燒杯內蒸餾水的液面，過一段時間后用碘水和硝酸銀溶液分別檢驗蒸餾水中的物質。整個實驗過程中，所觀察到的現象是（

）A．漏斗頸內液面下降

B．漏斗頸內液面上升C．燒杯內液體遇硝酸銀溶液沒有白色沉淀生成D．燒杯內液體遇碘水變藍參考答案：B略14.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋3H2(g)；△H＝＋49.0kJ·mol－1②CH3OH(g)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)；△H＝－192.9kJ·mol－1下列說法正確的是

A．完全燃燒1molCH3OH所放出的熱量為192．9kJ·mol－1B．反應①中的能量變化如右圖所示C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量D．根據②推知反應CH3OH(l)＋1/2O2(g)＝CO2(g)＋2H2(g)的△H＞—192.9kJ·mol－1參考答案：D略15.2012年2月新華網報道，加拿大開發出生產醫用放射性同位素9944Tc的簡單方法。下列關于9943Tc的敘述正確的是(

)

A、原子序數是99

B、質量數是43

C、中子數是99

D、電子數是43參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.工業上常回收冶煉鋅廢渣中的鋅（含有ZnO、FeO、Fe2O3、CuO、Al2O3等雜質），并用來生產Zn(NO3)2·6H2O晶體，其工藝流程為：有關氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：氫氧化物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Cu(OH)2Zn(OH)2開始沉淀的pH3.31.56.54.25.4沉淀完全的pH5.23.79.76.78.0⑴在“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出速率，除通入空氣“攪拌”外，還可采取的措施是▲。⑵上述工藝流程中多處涉及“過濾”，實驗室中過濾操作需要使用的玻璃儀器有

▲

。⑶在“除雜I”步驟中，需再加入適量H2O2溶液，H2O2與Fe2+反應的離子方程式為

▲

。為使Fe(OH)3、Al(OH)3沉淀完全，而Zn(OH)2不沉淀，應控制溶液的pH范圍為

▲

。檢驗Fe3+是否沉淀完全的實驗操作是

▲

。⑷加入Zn粉的作用是

▲

。“操作A”的名稱是

▲

。參考答案：

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有反應：mA(g)+nB(g)pC(g)，達到平衡后，當升高溫度時，B的轉化率變大；當減小壓強時，混合體系中C的質量分數也減小，則:(1)該反應的逆反應為_________熱反應，且m+n_________p(填“＞”“=”“＜”)。(2)減壓時，A的質量分數_________。(填“增大”“減小”或“不變”，下同)(3)若加入B(體積不變)，則B的轉化率_________。(4)若B是有色物質，A、C均無色，則加入C(體積不變)時混合物顏色_______，參考答案：略18.（8分）（1）實驗室在配制氯化鐵溶液時，常出現少許渾濁，原因離子方程式表示為

。為防止出現這樣的現象，在配制時常加入

(2)根據下列2個熱化學反應方程式：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g)

△H=―218kJ／molFe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)

△H=+640.5kJ／mol寫出CO氣體還原Fe3O4固體得到Fe固體和CO2氣體的熱化學反應方程式：______________

（4）常溫下，等物質的量的濃度的①氨水

②NH4HSO4

③NH4Cl

④(NH4)2CO3⑤(NH4)2SO4溶液中，c(NH4+)由大到小的順序為_____________________________(填序號)參考答案：（8分）每空2分（1）Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

鹽酸

s5

（2）4CO(g)+Fe3O4(s)

=3Fe(s)+4CO2(g)；ΔH=—13.5kJ/moL（3)⑤④②③①略19.中和熱是指酸跟堿發生中和反應生成lmolH2O所放出的熱量。某學生想通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將①50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：

(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是__________________，燒杯間填滿碎塑料泡沫的作用是_________________________________。(2)若將鹽酸換成同濃度和同體積的醋酸，則求得的中和熱數值_________(填“偏大”、“偏小’、“無影響”)(3)實驗中改用40mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量______

__(填“比①大”、“比①小”或“相等”)，理由是_______________________________________________

___；所求中和熱的數值