山西省臨汾市霍州開元街道辦事處聯合學校2022年高二化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.1體積某氣態烴只能與1體積氯化氫氣體發生加成反應，生成氯代烷。1mol此氯代烷可與7mol氯氣發生完全的取代反應，則該烴的結構簡式為:ks5uA．CH3CH＝CH2

B．CH2＝CH2

C.CH≡C—CH3

D、CH3CH2CH＝CH2參考答案：A略2.a、b、c、d是四種短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子結構示意圖為，b與c形成化合物的電子式為

。下列比較中正確的是A．原子半徑：a＞c＞d＞b

B．電負性a＞b＞d＞cC．原子序數：d＞a＞c＞b

D．最高價含氧酸的酸性c＞d＞a參考答案：D3.有關染發劑的說法錯誤的是

A．選擇毒性、刺激性較小的染發劑，如植物性染發劑，減少染發劑對人體的傷害。

B．染發時應嚴格遵守染發劑使用說明，不要混合使用不同的染發劑。C．盡量少染發，當頭皮有傷口時不要染發。

D．染完頭發后，不必清洗多次次，以免影響染發效果，參考答案：D4.（多選題）下列反應能用離子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓表示的有A．BaCl2與K2CO3溶液反應B．CO2與Ba(OH)2溶液反應C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應參考答案：AC試題分析：A．BaCl2與K2CO3溶液反應生成碳酸鈉和氯化鉀，離子方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，A正確；B．CO2與Ba(OH)2溶液反應生成碳酸鋇和水，離子方程式為CO2+2OH－=H2O+BaCO3↓，B錯誤；C．Ba(NO3)2與Na2CO3溶液反應生成碳酸鋇和硝酸鈉，離子方程式為CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓，C正確；D．Ba(OH)2與NaHCO3溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鋇和水或者生成碳酸鋇、氫氧化鈉和水，不能用離子方程式CO32－＋Ba2＋=BaCO3↓來表示，D錯誤，答案為AC。

5.下列物質不能作為食品添加劑的是A．苯甲酸鈉

B．味精

C．檸檬酸

D．瘦肉精參考答案：D6.一種新型環保電池是采用低毒的鋁合金（丟棄的易拉罐），家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉（化學藥品店常見試劑）等原料制作的。電池的總反應方程式為2A1+3ClO-+2OH-+3H2O====3C1-+2[Al(OH)4]-。下列說法不正確的是（

）

A．該電池的優點是電極材料和電解質用完后可以更換

B．該電池發生氧化反應的是金屬鋁

C．電極的正極反應式為3ClO-+3H2O+6e-====3Cl-+6OH-

D．當有0.1molAl完全溶解時，流經電解液的電子個數為1.806×1023參考答案：D略7.現有3個體積相同的密閉容器，都進行下列反應：CO2+H2H2O(氣)+CO，反應所處的溫度相同，但起始的物質的量不同，其中甲：CO2=H2=amol；乙：CO2=amol，H2=2amol；丙：CO2=H2=H2O(氣)=amol。達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是A．甲>乙>丙

B．甲>丙>乙

C．乙>甲>丙

D．乙>丙>甲

參考答案：C略8.垃圾的再生利用是垃圾資源化的最佳途徑。某垃圾箱上貼有如右圖所示標

志，應向此垃圾箱中丟棄的垃圾是

A．廢舊電池

B．廚余垃圾

C．危險廢物

D．可回收物參考答案：D略9.在一定溫度下，反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到限度的標志是（

）A.單位時間內生成nmolA2同時生成nmolABB.容器內的總物質的量不隨時間變化C.單位時間內生成2nmolAB的同時生成nmolB2D.單位時間內生成nmolA2的同時生成nmolB2參考答案：C略10.下面四個選項是四位同學在學習過化學反應速率和化學平衡理論以后，聯系化工生產實際所發表的看法，其中，你認為不正確的是

A．化學反應速率理論可指導怎樣在一定時間內快出產品

B．化學平衡理論可指導怎樣使用有限原料多出產品

C．化學反應速率理論可指導怎樣提高原料的轉化率

D．正確利用化學反應速率和化學平衡理論都可提高化工生產的綜合經濟效益參考答案：C略11.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法中正確的是

A．用惰性電極電解0.1mol/LNaOH時，每轉移1mol電子，生成11.2L的H2B．標準狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成的二氧化碳的分子數目一定為8NAC．6.4gS6與S8的混合物中所含S原子數一定為0.2NAD．標準狀況下，2.24L氧單質所含原子數一定為0.2NA參考答案：C12.有關糖類物質的敘述中，正確的是

A．糖類是有甜味的物質

B．由碳、氫、氧三種元素組成的有機物屬于糖類C．糖類物質又叫碳水化合物，其分子式都可用Cn(H2O)m的通式表示D．糖類一般是多羥基醛或多羥基酮以及能水解產生它們的物質參考答案：D13.將①H+、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤S2－、⑥OH－、⑦NO3－、⑧NH4＋分別加入H2O中，基本上不影響水的電離平衡的是A．①③⑦

B．②④⑦

C．①⑥

D．②④⑥⑧參考答案：B14.參考答案：B略15.下列文字表述與反應方程式對應且正確的是()A．過氧化鈉和水反應：2O22－＋2H2O＝4OH－＋O2↑B．含等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2溶液混合：

HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2OC．向氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2OD．硫化鈉水溶液呈堿性：S2－＋H2OHS-＋OH－參考答案：BD略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（9分）某研究小組為了探究甲烷和氯氣反應的情況，設計了幾個實驗。請填寫下列空白：[實驗一]用如圖所示裝置，排水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照后觀察到量筒內形成一段水柱，認為有氯化氫生成。（1）該反應的化學方程式為

；（只寫第二步）（2）水槽中盛放的液體最好為

；（填標號）A．水

B．飽和石灰水

C．飽和食鹽水

D．飽和NaHCO3溶液[實驗二]用排蒸餾水法收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體，光照反應后，滴加AgNO3溶液，看到有白色沉淀生成，認為有氯化氫生成。（3）該實驗設計的錯誤之處

[實驗三]步驟一：收集半試管氯氣，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，采用DIS系統的pH傳感器測溶液的pH（下同）。測得pH=3.26。步驟二：收集一試管甲烷和氯氣的混合氣體（各占50%），在40W的日光燈下光照6min后，加入10mL蒸餾水，充分振蕩，測得pH=1.00。（4）判斷該反應中有氯化氫生成的依據是

（5）假設氯氣完全參與反應，且不考慮氯氣溶解于水。往反應后的溶液中加水稀釋到100.00mL，取20.00mL稀釋液，加入10.00mL濃度為0.01mol·L-1的AgNO3溶液恰好完全反應，則試管中原有氯氣在標準狀況下的體積為

mL。參考答案：（1）CH3Cl+Cl2CH2Cl2+HCl；（2）C

（3）氯水中加硝酸銀也會產生沉淀；（4）步驟二測的pH比步驟一測的pH小；（5）11.2略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.按要求填空（1）用系統命名法給下列有機物命名

②(CH3)3COH

（2）相對分子質量為114，其一氯代物只有一種的鏈烴的結構簡式

該物質的名稱為

（3）某烴1分子含有50個電子。該烴只能由一種結構的炔烴加氫得到，則該烴的鍵線式為

參考答案：略18.（16分）由于溫室效應和資源短缺等問題，如何降低大氣中的CO2含量并加以開發利用，引起了各國的普遍重視。目前工業上有一種方法是用CO2生產燃料甲醇。一定條件下發生反應：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應進行過程中能量(單位為kJ·mol－1)的變化。（1）關于該反應的下列說法中，其△H

0。(填“大于”、“小于”或“等于”)，且在

（填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應自發進行。（2）該反應平衡常數K的表達式為

。（3）溫度降低，平衡常數K

(填“增大”、“不變”或“減小”)。（4）若為兩個容積相同的密閉容器,現向甲容器中充入1molCO2(g)和3molH2(g)，乙容器中充入1molCH3OH(g)和1molH2O(g)，在相同的溫度下進行反應,達到平衡時,甲容器內n(CH3OH)

(填“大于”“小于”或“等于”)乙容器內n(CH3OH)。（5）已知：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H=-116kJ?mol-1；CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ?mol-1；H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)△H=-242kJ?mol-1,寫出CH3OH燃燒生成CO2和水蒸氣的熱化學方程式______________________________________。（6）以甲醇和氧氣為燃料，氫氧化鉀溶液為電解質溶液構成電池。①負極的電極反應式為

。②若以石墨為電極，電解硫酸銅溶液，寫出電解的總反應方程式 。若以此燃料電池電解200mL0.8mol/L的硫酸銅溶液，當消耗1.6甲醇時，在陰極會析出 g銅。參考答案：（1）小于

較低

（各1分）

（2）K=c(CH3OH)·c(H2O)/[c(CO2)·c3(H2)]（2分）（3）增大（2分）

（4）等于（2分）

（5）2CH3OH(g)+3O2(g)===2CO2(g)+4H2O(g)

ΔH=-1302kJ/mol（2分）（6）①CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O（2分）

②2Cu2++2H2O====2Cu+O2↑+4H+（2分）

9.6（2分）略19.下圖中A、B、C、D四條曲線分