山西省臨汾市山中中學2023年高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.W、X、Y、Z均為短周期元素，W的最外層電子數與核外電子總數之比為7∶17；X與W同主族；Y的原子序數是W和X的原子序數之和的一半；含Z元素的物質焰色反應為黃色。下列判斷正確的是A．氫化物的穩定性：X>W

B．金屬性：Y>ZC．離子的還原性：X>W

D．原子及離子半徑：Z>Y>X參考答案：A略2.某有機物的結構為，這種有機物不可能具有的性質是A．能使酸性KMnO4溶液褪色

B．能發生酯化反應111.Com]C．能跟NaOH溶液反應

D．能發生水解反應參考答案：D試題分析：A．該物質含有碳碳雙鍵和醇羥基，所以能使酸性KMnO4溶液褪色，正確；B．該有機物含有羧基和醇羥基，在一定條件下可以發送酯化反應，正確；C．該有機物含有羧基,能跟NaOH溶液發生酸堿中和反應，正確；D．該物質無酯基，不能發生水解反應，錯誤。3.現有氯化鈉、氯化鋁、氯化鐵、氯化鎂四種溶液，只用一種試劑通過一步實驗就能加從區別，這種試劑是（）A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．HCl溶液參考答案：C【考點】物質的檢驗和鑒別的基本方法選擇及應用．【分析】陽離子不同，可根據陽離子的不同性質選擇檢驗方法，可加入堿，生成沉淀的顏色、現象不同，以此解答該題．【解答】解：A．只能鑒別氯化鐵，故A錯誤；B．加入氯化鋇，都不反應，不能鑒別，故B錯誤；C．分別滴加NaOH溶液時，產生白色沉淀的是氯化鎂；先產生沉淀，后沉淀溶解的是氯化鋁；產生紅褐色沉淀的是氯化鐵；無現象的是氯化鈉，現象不同，可鑒別，故C正確；D．加入鹽酸，都不反應，不能鑒別，故D錯誤．故選C．4.下列各組物質按如圖所示轉化關系每一個轉化都能一步實現的是（

）

選項甲乙丙丁ASSO2H2SO4SO3BCO2Na2CO3NaHCO3CaCO3CN2HNO3NO2NH3DSiO2Na2SiO3H2SiO3CaSiO3參考答案：B5.化學與生產、生活密切相關，下列說法錯誤的是(

)A.氯水能使織物褪色，對金屬材料也有腐蝕作用B.氫氧化鋁是治療胃酸過多的一種藥劑C.二氧化硅是制造光電池的常用材料D.氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料參考答案：CA、氯水中含有氯氣分子和次氯酸，具有氧化性，能使織物褪色，氯水中含有鹽酸能和金屬之間發生反應，故A正確；B．氫氧化鋁能與鹽酸反應，可治療胃酸過多，故B正確；C、硅是制造光電池常用材料，而不是二氧化硅，故C錯誤；D．氧化鋁熔點很高，可制造高溫耐火材料，故D正確；故選C。6.下列物質中，屬于電解質且能導電的是（）A．銅片 B．硫酸溶液 C．熔融的氯化鈉 D．固體氯化鉀參考答案：C考點：電解質與非電解質．

專題：電離平衡與溶液的pH專題．分析：電解質是在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態下都不能導電的化合物，無論電解質還是非電解質都必須是化合物．解答：解：A、銅片能導電，但不是化合物，不屬于電解質，故A錯誤；B、硫酸溶液是混合物，而電解質是化合物，屬純凈物，故B錯誤；C、熔融的氯化鈉能導電，屬于電解質，故C正確；D、固體氯化鉀不能導電，但屬于電解質，故D錯誤；故選C．點評：本題考查了電解質的概念，難度不大，注意電解質本身不一定導電，導電的不一定是電解質．7.同溫同壓下，相同質量的下列氣體體積最大的是

A．甲烷

B．氯氣

C．二氧化碳

D．氧氣參考答案：A8.下列不能說明氯的非金屬性比硫強的事實是①HCl比H2S穩定②HClO氧化性比H2SO4強③HClO4酸性比H2SO4強④Cl2能與H2S反應生成S⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS⑦HCl酸性比H2S強A．②⑤⑦

B．①②⑦

C．②④

D．①③⑤參考答案：A略9.用30g乙酸與46g乙醇反應，如果實際產率是理論產率的67%，則可得到的乙酸乙酯的質量是A.29.5g B.44g C.74.8g D.88g參考答案：A試題分析：制備乙酸乙酯的化學反應方程式為：CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOC2H5＋H2O，30g乙酸與46g乙醇分別為0.5mol，1mol，所以實際中最大能夠得到0.5mol的乙酸乙酯，所以乙酸乙酯的質量=88×0.5×67%=29.5g，所以本題的答案選A。10.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl③13.6gH2S④0.2molNH3，下列對四種氣體的關系從小到大表示不正確的是（）A．體積④＜①＜③＜② B．密度①＜④＜③＜②C．質量④＜①＜③＜② D．氫原子數④＜②＜③＜①參考答案：D【考點】氣體摩爾體積；摩爾質量；物質的量的相關計算．【專題】化學用語專題．【分析】A、根據V=nVm=Vm=Vm來計算，或者根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，體積之比等于物質的量之比來回答；B、根據=來計算或者根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比；C、根據m=nM=M=M來計算；D、根據公式計算氫原子的物質的量，進而計算氫原子數．【解答】解：A、3.01×1023個HCl的體積V=Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，13.6gH2S的體積V=Vm=×22.4L/mol=8.96L，0.2molNH3的體積V=0.2mol×22.4L/mol═4.48L，所以體積關系為：④＜①＜③＜②，故A正確；B、根據阿伏伽德羅定律的推論：同溫同壓下，密度之比等于相對分子質量之比，所以密度關系為：①＜④＜③＜②，故B正確；C、6.72LCH4的質量是m=M=×16g/mol=4.8g，3.01×1023個HCl的質量為0.5mol×36.5g/mol=18.25g，0.2molNH3的質量是0.2mol×17g/mol=3.4g，所以質量關系是④＜①＜③＜②，故C正確；D、6.72LCH4的物質的量為0.3mol，所以氫原子的物質的量為1.2mol，3.01×1023個HCl的物質的量為0.5mol，所以氫原子的物質的量為0.5mol，13.6gH2S的物質的量為0.4mol，所以氫原子的物質的量為0.8mol，0.2molNH3氫原子的物質的量為0.6mol，氫原子數目和氫原子的物質的量成正比，所以氫原子數關系是②＜④＜③＜①，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查學生有關物質的量的相關計算知識，可以根據所學內容來回答，較簡單．11.汽車劇烈碰撞時，安全氣囊中發生反應10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則下列判斷中正確的是（

）A.生成40.0LN2（標準狀況）

B.有0.250molKNO3

被氧化C.轉移電子的物質的量為1.25mol

D.被氧化的N

原子的物質的量為2.75mol參考答案：C該反應中N元素化合價由、+5價變為0價，所以NaN3是還原劑、KNO3是氧化劑，根據原子守恒知，氧化產物與還原產物的物質的量之比為30：2=15：1，若氧化產物比還原產物多1.75mol，則生成N2物質的量為=2mol。A、生成標況下N2的體積為2mol×22.4L/mol=44.8L，故A錯誤；B、由反應可知，被還原的硝酸鉀的物質的量為2mol×=0.25mol，故B錯誤；C、轉移電子的物質的量為0.25mol×5=1.25mol，故C正確；D、轉移10mol電子被氧化的N原子為30mol，則轉移1.25mol電子被氧化的N原子的物質的量為，故D正確。故選D。點睛：本題的突破口為：根據方程式分析出30molN化合價升高，被氧化，2molN化合價降低被還原，從而可以得出該反應中氧化產物和還原產物比例為30：2。12.一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是（）A.反應CH4＋H2O3H2＋CO,每消耗1molCH4轉移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2OC.電池工作時，CO32－向電極B移動D.電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－參考答案：DA、1molCH4→CO，化合價由-4價→+2上升6價，1molCH4參加反應共轉移6mol電子，故錯誤；B、環境不是堿性，否則不會產生CO2，其電極反應式：CO＋H2＋2CO32－－4e－=3CO2＋H2O，故B錯誤；C、根據原電池工作原理，電極A是負極，電極B是正極，陰離子向負極移動，故C錯誤；D、根據電池原理，O2、CO2共同參加反應，其電極反應式：O2＋2CO2＋4e－=2CO32－，故D正確。13.國際無機化學命名委員會將元素周期表原有的主、副族符號取消，從左往右改為18列，堿金屬為第1列，稀有氣體為第18列，按這個規定，下列說法正確的是

A．原子最外層有2個電子的元素一定在第2列

B．第2～12列元素全為金屬,第3列元素種類最多C．第15列元素的最高價氧化物對應水化物的化學式均為H3RO4

D．115號元素在第13列，為金屬元素參考答案：B略14.等物質的量的Na2O和Na2O2分別與質量相等的足量的水反應，所得溶液質量分數的關系是A．前者大

B．后者大

C．相等

D．無法確定參考答案：C略15.下列關于化學反應與能量變化的說法正確的是（

）A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是放熱反應B.少數化合反應是吸熱反應C.燃料有足夠的空氣就能充分燃燒D.H2SO4和NaOH的反應是吸熱反應參考答案：B【詳解】A.Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應是吸熱反應，A錯誤；B.C與CO2生成CO的反應是吸熱反應，絕大多數的化合反應為放熱反應，B正確；C.燃料充分燃燒的條件：一定的燃燒溫度、燃料與空氣充分接觸、充足的空氣或氧氣，C錯誤；D.H2SO4和NaOH發生的中和反應是放熱反應，D錯誤；故合理選項是B。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸工業中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性學習小組的同學設計以下實驗方案，將硫酸渣中金屬元素分別轉化為氫氧化物沉淀而分離開來。已知常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下：（1）工業上用固體A作原料制取水玻璃的化學方程式為_________。（2）固體E的化學式為_________。（3）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要_______。（4）上述流程中的試劑Y最好選用下列中的_______（選填字母編號）。A．水

B．硫酸

C．氨水

D．氫氧化鈉（5）寫出反應F→H的離子方程式_________。參考答案：(1)SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O

(2)Mg（OH）2

(3)250ml容量瓶

(4)D

(5)AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-【分析】硫酸工業中廢渣的成分為SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO，當向硫酸渣中加入過量的鹽酸時，二氧化硅和鹽酸不反應，所以A是二氧化硅，Fe2O3、Al2O3、MgO和鹽酸反應，所以溶液B的溶質為氯化鎂、氯化鐵、氯化鋁、鹽酸；向溶液B中加入試劑X并調節溶液的pH值為3.5，結合題意溶液pH=3.5時Fe3+已經沉淀完全知，試劑X是能和氯化鐵反應生成沉淀的物質且和鋁離子反應沒有沉淀生成，所以試劑X只能是強堿溶液，固體C是氫氧化鐵，向溶液D中加入試劑X并調節溶液的pH值為13，溶液成強堿性溶液，鋁元素在溶液中以偏鋁酸根離子存在，鎂離子和氫氧根離子結合生成氫氧化鎂沉淀，所以固體E為氫氧化鎂，溶液F的溶質含有偏鋁酸鈉和氯化鈉，向F溶液中通入二氧化碳氣體，偏鋁酸鈉與二氧化碳反應沉淀氫氧化鋁沉淀，所以G為氫氧化鋁，據此答題。【詳解】（1）由分析可知：固體A為二氧化硅，二氧化硅與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉和水，反應方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O，故答案為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O。（2）由分析可知：固體E為Mg（OH）2，故答案為：Mg（OH）2。（3）實驗室用11.9mol/L的濃鹽酸配制250mL3.0mol/L的稀鹽酸，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和量筒外，還需要250mL容量瓶和膠頭滴管；故答案為：250mL容量瓶。（4）陽離子Mg2+以氫氧化物形式沉淀所需試劑，根據題給信息和流程可知應該先用氫氧化鈉溶液將Mg2+轉化成氫氧化鎂沉淀析出同時將Al3+轉化成AlO2-溶液；故答案為：D。（5）F→H的反應是AlO2-與CO2反應，過量CO2反應的產物為碳酸氫鹽，反應的離子方程式：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-；故答案為：AlO2-+CO2+2H2O==Al（OH）3↓+HCO3-。【點睛】分析流程題需要掌握的技巧是：瀏覽全題，確定該流程的目的，看懂生產流程圖，了解流程圖以外的文字描述、表格信息，后續設問中的提示性信息，并在下一步分析和解題中隨時進行聯系和調用。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(8分)按如圖所示裝置,用石墨電解氯化鈉溶液,A極有無色無味氣體放出,(1)y是電源的

極。（2）電極A的名稱為

，電極B的電極反應式為

.檢驗該電極反應產物的方法是

。(3)寫出該電解反應的總化學方程式:

。參考答案：

（3）2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑+Cl2↑（2分,條件未寫或錯扣1分）略18.取1.43gNa2CO3·XH2O溶于水配成10ml溶液，然后逐滴滴入稀鹽酸直至沒有氣體放出為止，用去鹽酸2.0ml，并收集到112mlCO2(標況)。求（1）稀鹽酸物質的量濃度（2）Na2CO3·xH2O的摩爾質量（3）x值參考答案：（1）5mol/L（2）286g/mol(3)10略19.將一定量的鎂鋁合金投入100mL一定濃度的鹽酸中，合金即溶解。向所得溶液中滴加5mol/LNaOH溶液