山西省臨汾市太鋼集團鋼鐵有限公司子弟中學2022-2023學年高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應的離子方程式正確的是()A.向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4+B.(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應制Fe(OH)2：Fe2++2OH?===Fe(OH)2↓C.向NaAlO2溶液中通入過量的CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－D.Fe(OH)2溶于稀HNO3：Fe(OH)2＋2H＋===Fe2＋＋2H2O參考答案：AAl(OH)3不溶于過量的氨水，A正確；缺少了NH4++OH-=NH3?H2O反應，B錯誤；CO2氣體過量，生成酸式鹽碳酸氫鈉，C錯誤；HNO3不僅具有酸性，中和堿，同時還有具有氧化性，把Fe2＋氧化為Fe3＋，產物不對，D錯誤；正確選項A。2.下列表示物質結構的化學用語或模型圖正確的是（

）A.乙烯的結構簡式為CH2=CH2

B.CH4分子的比例模型：C.14C的原子結構示意圖：

D.氯化鈉的電子式：參考答案：AA．乙烯分子中存在碳碳雙鍵，乙烯的結構簡式為：CH2=CH2，故A正確；B．為甲烷的球棍模型，甲烷的比例模型為：，故B錯誤；14C的核電荷數和核外電子數為6，正確的原子結構示意圖為：，，故C錯誤；D．氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標出陰陽離子所帶電荷，氯化鈉的電子式為：，故D錯誤；故選A。點睛：本題考查了電子式、原子結構示意圖、球棍模型與比例模型、結構簡式的判斷，題目難度中等，注意掌握常見的化學用語的表示方法，明確離子化合物與共價化合物的電子式區別。解題關鍵：A．乙烯含有官能團碳碳雙鍵，結構簡式中需要標出官能團；B．根據比例模型和球棍模型的概念及表示方法進行判斷；C．碳原子的核電荷數、核外電子數都是6；D．氯化鈉為離子化合物，其電子式中沒有標出陰陽離子所帶電荷。3.下列說法正確的是

A．強電解質溶液的導電能力一定比弱電解質溶液的導電能力強B．固體硫酸鈉不能導電，所以它不是電解質C．銅絲能夠導電，所以銅絲是電解質D．二氧化碳溶于水形成的溶液可以導電，但二氧化碳是非電解質參考答案：D略4.下列變化，通過一步反應不能實現的是（）A．Na→Na2O2 B．SiO2→H2SiO3 C．Fe（OH）2→Fe（OH）3 D．Cu→CuCl2參考答案：B【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】A．Na與氧氣加熱反應生成過氧化鈉；B．二氧化硅不溶于水；C．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；D．Cu與氯氣反應生成氯化銅．【解答】解：A．NaNa2O2可一步實現，故A不選；B．二氧化硅不溶于水，SiO2→H2SiO3不能一步實現，故B選；C．Fe（OH）2Fe（OH）3可一步實現，故C不選；D．CuCuCl2可一步實現，故D不選；故選B．5.核內中子數為N的R2＋，質量數為A，則ng它的同價態氧化物中所含電子物質的量為（

）A.(A+N-10)n/(A+16)mol B.(A-N+6)n/AmolC.(A-N+2)mol D.(A-N+8)n/(A+16)mol參考答案：D【分析】該離子的質子數=A-N，根據化合物中化合價的代數和為0可知，該氧化物的化學式為RO，一個RO中質子數是A-N+8，先計算氧化物的物質的量，再根據質子的物質的量，據此答題?！驹斀狻扛鶕衔镏谢蟽r的代數和為0可知，該氧化物的化學式為RO，該離子的質子數=A-N，一個RO中質子數是A-N+8，該氧化物的物質的量=n/(A+16)mol，則ng它的氧化物中所含質子的物質的量=n/(A+16)mol×(A-N+8)=(A-N+8)n/(A+16)mol。故選D。

6.已知膠體顆粒是帶電荷的，彼此之間存在斥力，加入電解質后膠體顆粒的電荷會被中和而聚集成大的顆粒變為沉淀．將某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶膠（膠粒帶正電荷）內，開始產生沉淀，繼續滴加時沉淀溶解，該溶液是（）A．2mol?L﹣1的H2SO4溶液

B．2mol?L﹣1的NaOH溶液C．2mol?L﹣1的MgSO4溶液

D．2mol?L﹣1的NaCl溶液參考答案：A考點：膠體的重要性質．專題：溶液和膠體專題．分析：根據膠體遇電解質發生聚沉以及Fe（OH）3能與硫酸反應；解答：解：A、硫酸是電解質，膠體遇電解質發生聚沉，產生Fe（OH）3沉淀，繼續滴入稀硫酸，Fe（OH）3沉淀與稀硫酸發生反應：Fe（OH）3+H+═Fe3++3H2O，沉淀溶解，故A正確；B、NaOH是電解質，膠體遇電解質發生聚沉，產生Fe（OH）3沉淀，繼續滴入NaOH，Fe（OH）3沉淀與NaOH不發生反應，沉淀不溶解，故B錯誤；C、同理，故C錯誤D、同理，故D錯誤故選：A．點評：本題主要考查了膠體的性質﹣﹣﹣膠體的聚沉，向膠體中加入電解質、或加入帶相反電荷的溶膠，或者將膠體加熱均可使膠體發生凝聚．7.下列食品添加劑中，其使用目的與反應速率有關的是()A.著色劑 B.調味劑 C.抗氧化劑 D.增稠劑參考答案：C【詳解】A、著色劑：改善食品的外觀，與反應速率無關，故A不符合題意；B、調味劑：增加食品的味道，與反應速率無關，故B不符合題意；C、抗氧化劑：防止食品腐爛、變質，與反應速率有關，故C符合題意；D、增稠劑：主要用于改善和增加食品的粘稠度，保持流態食品、膠凍食品的色、香、味和穩定性，改善食品的物理性狀，并使食品有潤滑適口的感覺，與反應速率無關，故D不符合題意；答案選C。

8.將等體積的四氯化碳、溴苯和水在試管中充分混合后靜置。下列圖示現象正確的是（

）A.

B.

C.

D.參考答案：C分析：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，結合物質的密度可知，密度小的在上方，密度大的在下方，以此來解答。詳解：四氯化碳和溴苯互溶，等體積混合后密度大于水，所以四氯化碳和溴苯的混合物在在水的下層，水在上層，從圖象上看，C正確。答案選C。9.在25℃、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol/LNaOH溶液中充分反應，測得反應放出xkJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol/LNaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則CO2與NaOH溶液反應生成NaHCO3的熱化學方程式正確的是A.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2y－x)kJ/molB.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(2x－y)kJ/molC.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4y－x)kJ/molD.CO2(g)＋NaOH(aq)=NaHCO3(aq)

ΔH＝－(4x－y)kJ/mol參考答案：D【詳解】根據題意，22gCO2通入1mol?L-1NaOH溶液750mL中充分反應，0.5molCO2與0.75molNaOH反應生成物質的量均為0.25mol的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，反應的化學方程式為2CO2+3NaOH═NaHCO3+Na2CO3+H2O，由0.5molCO2反應放出熱量為xkJ，則2molCO2反應放出熱量為4xkJ，則熱化學反應方程式為2CO2（g）+3NaOH（aq）═NaHCO3（aq）+Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-4xkJ/mol①，又1molCO2通入1L2mol?L-1NaOH溶液中充分反應放出ykJ的熱量，則熱化學方程式為2NaOH（aq）+CO2（g）═Na2CO3（aq）+H2O（l）△H=-ykJ/mol②，由蓋斯定律可知，①-②可得，NaOH（aq）+CO2（g）═NaHCO3（aq）△H=-（4x-y）kJ/mol，故選D?！军c睛】本題考查化學計算和蓋斯定律，注意依據反應物的物質的量確定生成物，掌握蓋斯定律的計算方法是解答關鍵。

10.下列關于原電池的敘述中正確的是A．正極和負極必須是兩種不同的金屬

B．原電池是把化學能轉化成電能的裝置C．發生氧化反應的電極是原電池的正極

D．有離子參加的反應就可以設計成原電池參考答案：B略11.用NA表示阿伏加德羅常數的數值，則下列說法正確的是：A、0.1mol/LNaCl溶液中，Na+的數目為0.1NA

B、標準狀況下，2.24LH2O的分子數為0.1NAC、0.1mol熔融NaCl和0.1mol液態HCl中，Cl-的數目均為0.1NAD、3.2gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子數為0.2NA參考答案：D略12.在呼吸面具和潛水艇里，過濾空氣的最佳物質是：A．NaOH

B．Na2O2

C．Na

D．Al參考答案：B13.實驗室里有200mLCH3COOCH2CH3，經檢驗，發現其中溶有少量CH3COOH。如果要除去這些CH3COOH，請選擇下列中的有效方法（

）A．蒸餾

B．水洗后分液C．用過量飽和Na2CO3溶液洗滌后分液

D．用過量NaCl溶液洗滌后分液參考答案：C略14.為了除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作，其中正確的操作順序是①過濾

②加過量NaOH溶液

③加適量鹽酸

④加過量Na2CO3溶液

⑤加過量BaCl2溶液A.①④②⑤③

B.④①②⑤③

C.②④⑤①③

D.⑤②④①③參考答案：D加過量的NaOH溶液是為了除去Mg2+，加過量的BaCl2溶液是為了除去SO42-，加過量Na2CO3溶液是為了除去Ca2+和過量的Ba2+，故Na2CO3溶液的加入一定在NaOH溶液之后，而且要在過濾之后再加鹽酸，故正確的操作順序可以是②⑤④①③或⑤②④①③；故選D。15.下列圖示裝置正確且能達到相應實驗目的的是參考答案：BA、濃硫酸與銅在加熱條件下反應制取二氧化硫，裝置中缺少加熱裝置，選項A錯誤；B、氯化銨與熟石灰共熱制取氨氣且裝置使用合理，選項B正確；C、制取乙酸乙酯時導管不能伸入飽和碳酸鈉溶液中，應懸于溶液上方，選項C錯誤；D、石油分餾時溫度計用于測定蒸氣的溫度，應置于蒸餾燒瓶支氣管口中央，選項D錯誤。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學用密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸配制500mL0.22mol/L的稀硫酸。(1)操作過程中使用到的玻璃儀器有_____________________________________________________；(2)實驗過程中涉及的操作如下：①將容量瓶中的溶液倒入試劑瓶中并貼上標簽；②將濃硫酸沿燒杯內壁緩慢注入盛有約160mL蒸餾水的燒杯中并小心攪拌；③用規格為

的量筒量取

mL的濃硫酸；④將已冷卻的硫酸溶液轉移到容量瓶中，并用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2~3次，洗滌液全部轉移到容量瓶中，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻；⑤改用膠頭滴管滴加蒸餾水，使溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切；⑥塞好玻璃塞，反復顛倒搖勻；⑦繼續向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線

處；將步驟③、⑦補充完整：_____________，_____________，_______________；實驗操作順序為__________________________________________(填序號)。(3)配制該溶液的過程中，下列操作使得所配得的溶液濃度偏小的是______________(填字母)。A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發現凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液F．稀釋濃硫酸結束后立即將溶液轉移到容量瓶中參考答案：(1)500mL容量瓶、量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管

(2)③10mL

6.0

⑦1~2cm

③②④⑦⑤⑥①

(3)AC【分析】(1)依據配制一定物質的量濃度溶液的基本步驟有：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，根據各步驟判斷用到的儀器；(2)依據c=計算濃硫酸的物質的量濃度，依據稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變計算需要濃硫酸的體積；(3)依據c=，分析不當操作對溶質的物質的量和溶液的體積的影響，進行誤差的分析判斷?！驹斀狻?1)配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管，故答案為：量筒、玻璃棒、燒杯、500mL容器瓶、膠頭滴管；(2)③密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸的物質的量濃度c==18.4mol/L，稀釋前后溶液含溶質的物質的量不變，設需要濃硫酸體積為V，則V×18.4mol/L=500mL×0.22mol/L，解得V=6.0mL，所以應選擇10mL量筒；故答案為：10mL；6.0；⑦定容時，開始繼續向容量瓶中加蒸餾水直到距離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加到凹液面最低處與刻度線相切，故答案為：1～2；配制一定物質的量濃度溶液的步驟：計算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序為：③②④⑦⑤⑥①，故答案為：③②④⑦⑤⑥①；(3)A．稀釋密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，不小心濺出少量硫酸溶液，導致溶質的物質的量偏小，溶液的濃度偏小，故A正確；B．用蒸餾水洗滌燒杯、量筒及玻璃棒，并將洗滌液注入容量瓶中，是正確的操作，對結果無影響，故B錯誤；C．定容時反復上下倒轉容量瓶后，發現凹液面最低處低于刻度線，再補加水到刻度線，導致溶液體積偏大，濃度偏小，故C正確；D．量取密度為1.84g/cm3、質量分數為98%的濃硫酸時，仰視量筒的刻度線，導致量取的濃硫酸體積偏大，溶質的物質的量偏大，溶液的濃度偏大，故D錯誤；E．洗滌容量瓶后，立即用來配制溶液，對溶質的物質的量和溶液的體積都不會產生影響，溶液的濃度不變，故E錯誤；F．稀釋濃硫酸結束后，未冷卻立即將溶液轉移到容量瓶中，導致溶液的體積偏小，濃度偏大，故F錯誤；故答案為：AC。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制。本題的易錯點為(3)中F的誤差分析，要注意濃硫酸的稀釋為放熱過程，稀釋后溶液溫度升高，溶液的體積膨脹。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下圖所示的物質轉化關系中，A是海水中含量最豐富的鹽，B是常見的無色液體，G的水溶液是一種常用的漂白劑，F是地殼中含量最多的金屬元素。（反應中生成的水和部分反應條件未列出）（1）畫出A中陰離子的結構示意圖

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。（2）反應②在點燃條件下的現象是

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。（3）H轉化為F的氫氧化物最好選擇的試劑是

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。（4）反應③的離子方程式為

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。（5）反應④的離子方程式為

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。參考答案：（1）

（2）安靜燃燒、蒼白色火焰、產生白霧（3）CO2

（4）Cl2+2OH-＝Cl-+ClO-+H2O

（5）2Al+2OH-+2H2O＝2AlO2-+3H2↑18.把由Na