江西省吉市學年高二上學期末教學質量測化學試卷可能用的相對原子量：H：C：6O16：23Mg：Cl：第I卷選擇一、選題化與人類生產生活、可持續發展密切相關。下列說法不正確的()乙的產量是衡量國家石油化工發展水平的重要標志用礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效綠化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染鍋爐水垢中含有的，先用NaCO423

溶液處理，后用酸除去下說法正確的()反物都是氣體的反應，若溫度不變，增大氣體壓強，活化分子百分數增加，反應速率加快已3

的燃燒熱為238.6kJ/mol

，則

OH(l)3

(g)=CO2HO(g)2在學反應過程中，發生物質變化

同時不一定發生能量變化一定條件下反應3H2

2

2NH

3

達到平衡時，的

2v正

2逆

3

下實驗不能達預期實驗目的()序號

實驗內容

實驗目的將50ml

0.55mol/LNaOH

溶液緩慢倒入50ml

0.50mol/LAB

鹽酸中，并不斷攪拌將充滿NO的閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水的燒杯當中2

測定中和熱研究溫度對化學平衡移動的影響C

將苯甲酸粗品

加熱條件下溶解、趁熱過濾、濾液冷卻結晶重晶提純苯甲酸室溫下，分別向2支管中加入相同體積、相同度的D

NaSO23

溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響1

A

B

C

D設

A

代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的()

100，已知水

Kw

，則6的水呈酸性

1mol羥中含有的電子數為10的

A

1L0.1mol/L的酸銨溶液中含有N原的數目為0.2N

A

苯中，含有3N

A

個碳碳雙鍵在恒溫、恒容閉容器中，發生反應

C

，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是)①混合氣體的密度不變②位間內生成，時消耗了③合氣體的平均相分子質量不變④物質的量濃度不變⑤合氣體壓強不變①③

①④

②④

①⑤某度下，在一定容積的密閉容器中，加入一定量的質發生如下反應：

A(g)+2B(g)

。達到平衡時，再加入少量C物質，保持溫不變，則下列說法不正確的()平向逆反應方向移動

C的物質的量增大

B體積分數增大

C的體積分數增大在積恒定的密容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應4CO(g)Ni(CO)4

H<0

，80℃，反應平衡常數K=。列說法正確的是()其條件不變，反應達平衡時增加量，平衡正向移動K值變大80℃時，若不改變反應物用量且起始體積一樣的情況下將恒容條件改成恒壓，則達平衡時CO轉化率下降在80時，測得某時刻，Ni(CO)

4

、濃均0.5mol/L，則此時

v正

逆

℃到平衡時，移走一部分固體鎳，平衡向逆反應方向移動下事實能說明HA是弱電解質的是()2

3333333626①25時溶的3333333626②加熱0.1mol?L?1

的HA溶，溶液pH下③25時pH=3的溶與的NaOH溶液等體積混后溶液呈酸性④25時0.1?1HA溶的pH=2

①②③

②③④

①③④

①②③④叔基氯與溶液兩步反應得到叔丁基醇，反應)CCl+OH-→(CH)COH+Cl的能量與反應進程如圖所示：下列說法正確的是該應為吸熱反應

)C+

比(CHCCl穩第步反應一定比第二步反應快增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率以柏林綠Fe[Fe(CN)6

]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）放時，正極反應為]+2NaFe[Fe(CN)]充時Mo(鉬箔接電源的極充時Na+

通過交換膜從左室移向右室3

410外電路中通過0.2mol電的量時，負極質量變410某溫度下，HNO

2

和

CH3

的電離常數分別為

和.7

。將

pH

和體積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）曲代表HNO

2

溶液溶中水的電離程度：點從點d點，溶液中

c

保持不變（其中、A

分別代表相應的酸和酸根離子）相同體積a點兩溶液分別與恰好中和后，溶液中nNa

相同℃時，某濃度氯化銨溶液的pH，列說法中一定正確的()由電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度之比6溶中cH

溶中c3

4

=cCl溶液中c

OH

下列有機物的相關說法正確的)一

H分子中共用電子對數目為13中含有官團的名稱為羥基、羧基

的系統命名法為5-乙基2-烯聚乙烯一定條件下可以與氫氣發生加成反應4

化學家們合成了一種新物質-星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關五星烷的說法正確的()五烷與戊烷互為同系物

1mol五烷完全燃燒消耗氧氣19mol常下，五星烷為氣態化合物五星烷的核磁共振氫譜有2組，峰面積之比為1:1下列說法中，正確的()難電解質達到沉淀溶解平衡時，保持溫度不變增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動難電解質都是弱電解質

白色沉上滴加

溶液，沉淀變黑，說明CuS比

更難溶于水

AgCl在中的溶解度與在飽和NaCl溶中的溶解度相同常溫下1L0.1mol

HA

溶液中加入NaOH固得溶液中含A元的微粒的物質的量分數隨溶液的化如圖所(略溶液體積變化)。下列敘述正確的是)A

的電離方程式為

HA2

H

、HA

lg

A

NaHA溶中2-)+c(HA-)+c(HA)=c(Na+)23

時，

c(HA-)=c(A)=c(H)第Ⅱ卷選擇題5

二、非擇題甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如圖，按要求填空(1)甲、乙、丙屬同物

B同位素

C.同分異構體

D同異形體(2)甲中共平面的原子最多個(3)與乙分子式相同的有機物，且屬于炔烴種。(4)乙發生加聚反應的化學方程式。(5)丙的二氯代物種水溶液中的離子平衡是中學化學的重要內容，按要求答下列問題。(1)氯化鋁溶液顯酸性的原_______(離子方程式表化鋁溶液蒸干灼得到的物質_______。(2)向0.1mol/L的氯酸鈉溶液中加少量次氯酸鈉固體，則

c(H

)(HClO)

_______(增大、“小或不變”。(3)已知：化學式HCNHClO

電離常數(25)KK2

3

K4.3

、

K

回答下列問題：①25時，將濃度相同的四種鹽溶液b.NaClOc.

，d.NaHCO2

，按pH由大到小的順序排列填字母序號)②向次氯酸鈉溶液中通入少量

2

，該反應的離子方程式為______。化學反應的能量變化是中學化學中重要組成部分，回下列相關問題。6

(1)已知：①

O(s)2SO(g)222

Δ

，②

O(s)S(s)=6Cu(s)(g)22

Δ

，則

O(g)=2Cu(s)SO2

H=_______。(2)某同學用銅片、銀片Cu3

2

溶液、AgNO溶、導線和鹽(裝有瓊脂的U形管)設計成3一個原電池，如圖。下列判斷中正確的______實過程中，左側燒杯

NO

3

變大若U形銅代替鹽橋裝置中無電流產生C.若用形代替鹽橋則左池中電能轉化成化學能，右池中化學能轉化成電能若用形代替鹽橋，一段時間之后U形的質量減小(3)利用電化學原理，將CO

2

和熔融

KCO2

制成燃料電池，模擬工業電解法處理含

C2

27

的廢水，如圖。電解過程中溶液中發生如下反應：

CrO22=2Cr7H22

。①甲池內陽離子向石_______動。(填I或Ⅱ”)。②如圖在石墨I

電極放電生成Y可環使用工時Ⅱ附近發生的電極反應式_______。③Fe(I)電極反應式_______④甲中消耗

，最多可以處理含

Cr2

27

mol的水。按要求回答下列問題。I.乙苯一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。7

()()K()()K制備苯乙烯原理：

，(1)反應_更自發進行填“高溫”或“低溫)。(2)lmol苯烯在一定條件下最多氫發加成反應。(3)工業上，在恒壓設備中進行反應I入水蒸氣的原因_______。

時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通Ⅱ.

將一定量氨基甲酸銨(

NH

)加入體積為2L密容器中，發生反應COONH(s)2

2NH(g)CO32

H該反應的平衡常數的負對(

)值隨溫度T)的變化曲線如圖所示。(1)某溫度時，若測得時器內氨氣的物質的量

，則3min內均速率

v

=

_______填＞”“＜”“=)。(3)30℃，B點應狀態的_______v(“＞”“＜”或“”)Ⅲ.

工業上以

2

、

3

為原料生產尿素

2

2

，2NH(g)COHO(I)CO322

NH

2

2

，T1

時，在1L的閉容器中充入CO和NH模擬工23業生產，

3

2

，為CO平轉化()與關系圖。2(1)該反應的平衡常數表達式。

x3.0

時，起始壓強為

kPa

，根據圖中提供信息，求該反應的平衡常數

K

為以分壓8

表示的平衡常數，分壓總壓

體積分數)

I.通過算回答下列有關沉淀溶解平衡的問題。向50mL/L

的BaCl溶中加入2

L

的

24

溶液，生成沉淀。已知該溫度下

4

的

，忽略溶液混合的體積變化，已知

lg20.3

，請回答：(1)兩溶液充分混合后溶液的pH。(2)完全沉淀后，溶液中

c

_______。Ⅱ.

亞氯酸(

2

)常用于紡織、造紙等行業，在工業生產中十分重要，現有一份含有雜質的亞氯酸鈉樣品，欲測量亞氯酸鈉的純度。準確稱取所得亞氯酸鈉樣品小燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成待溶液。取25.00mL待溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用cmol/L

NaSO23

標準溶液滴定至終點，重復2次測得消耗

NaO23

標準溶液的平均值為VmL(已知：雜質不參與反應，

ClO

2

4H2I2

、

IO

)(1)達到滴定終點時的現象_______。(2)下列滴定過程中測量結果偏高的是（）滴前滴定管尖嘴有氣泡，滴定終點時尖嘴氣泡消失滴管用蒸餾水洗凈后沒有用標準液潤洗C.滴定前仰視滴定管刻度，滴定俯視滴定管刻度錐形用蒸餾水洗凈后未干燥(3)該樣品中NaClO的質量分數為______用含、、V的代數式表)。2吉安市高上學期期末學質量檢測化學試卷答案）可能用的相對原子量：H：C：6O16：23Mg：Cl：9

第I卷擇題一、選題化與人類生產生活、可持續發展密切相關。下列說法不正確的()乙的產量是衡量國家石油化工發展水平的重要標志用礬代替二氧化氯處理生活污水，可提高殺菌消毒效綠化學要求從源頭上消除或減少生產活動對環境的污染鍋爐水垢中含有的，先用NaCO42

3

溶液處理，后用酸除去【答案】下說法正確的()反物都是氣體的反應，若溫度不變，增大氣體壓強，活化分子百分數增加，反應速率加快已3

的燃燒熱為238.6kJ/，CHOH(l)3

(g)=CO2HO(g)2在學反應過程中，發生物質變化

同時不一定發生能量變化一定條件下反應3H2

2

2NH

3

達到平衡時，的

2v正

2逆

3

【答案】下實驗不能達預期實驗目的()序號

實驗內容

實驗目的將50ml

0.55mol/LNaOH

溶液緩慢倒入50ml

0.50mol/LA

測定中和熱鹽酸中，并不斷攪拌B

將充滿

NO

2

的密閉玻璃球分別浸泡在冷、熱水的燒杯當中

研究溫度對化學平衡移動的影響C

將苯甲酸粗品

加熱條件下溶解、趁熱過濾、濾液冷卻結晶重晶提純苯甲酸室溫下，分別向2支管中加入相同體積、相同度的D

NaSO23

溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸

研究濃度對反應速率的影響10

A

B

C

D【答案】設

A

代表阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述正確的()

100，已知水

Kw

，則6的水呈酸性

1mol羥中含有的電子數為10的

A

1L0.1mol/L的酸銨溶液中含有N原的數目為0.2N

A

苯中，含有3N

A

個碳碳雙鍵【答案】在恒溫、恒容閉容器中，發生反應

C

，下列描述中能表明反應已達到平衡狀態的是)①混合氣體的密度不變②位間內生成，時消耗了③合氣體的平均相分子質量不變④物質的量濃度不變⑤合氣體壓強不變①③

①④

②④

①⑤【答案】某度下，在一定容積的密閉容器中，加入一定量的質發生如下反應：

A(g)+2B(g)

。達到平衡時，再加入少量C物質，保持溫不變，則下列說法不正確的()平向逆反應方向移動

C的物質的量增大

B體積分數增大

C的體積分數增大【答案】在積恒定的密容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發生反應4CO(g)Ni(CO)4

H<0

，80℃，反應平衡常數K=。列說法正確的是()其條件不變，反應達平衡時增加量，平衡正向移動K值變大

℃，若不改變反應物用量且起始體積一樣的情況下，將恒容條件改恒壓，則達平衡時O轉率下降11

3333333在80時，測3333333

4

、濃均0.5mol/L，則此時

v正

逆

℃到平衡時，移走一部分固體鎳，平衡向逆反應方向移動【答案】下事實能說明HA是弱電解質的是()①25時溶的大②加熱0.1mol?1的HA液，溶液pH下降③25時pH=3的溶與的NaOH溶液等體積混后溶液呈酸性④25時0.1?1

HA溶的pH=2

①②③

②③④

①③④

①②③④【答案】叔基氯與溶液兩步反應得到叔丁基醇，反應)CCl+OH-→(CH)COH+Cl的能量與反應進程如圖所示：下列說法正確的是該應為吸熱反應

)C+

比(CHCCl穩第步反應一定比第二步反應快增大堿的濃度和升高溫度均可加快反應速率【答案】以柏林綠Fe[Fe(CN)6

]為代表的新型可充電鈉離子電池，其放電工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（）12

626626放時，正極反應為]+2Na充時Mo(鉬箔接電源的極

Fe[Fe(CN)]充時Na+

通過交換膜從左室移向右室外電路中通過0.2mol電的量時，負極質量變化為2.4g【答案】某溫度下，HNO和的離常數分別5.023

和.7

。將pH和積均相同的兩種酸溶液分別稀釋，其隨水體積的變化如圖所示。下列敘述正確的是（）曲代表HNO

2

溶液溶中水的電離程度：點從點d點，溶液中

c

保持不變（其中、A代表相應的酸和酸根離子）相同體積a點兩溶液分別與

NaOH

恰好中和后，溶液中nNa

相同【答案】

t時，某濃度氯化銨溶液的pH下列說法中一定正確的是)由電離出的氫離子和氫氧根離子的濃度之比6

13

410410溶中c+

溶中c3

4

=cCl溶液中c

OH

【答案】下列有機物的相關說法正確的)一

H分子中共用電子對數目為13

中含有

官能團的名稱為羥基、羧基的

的系統命名法為5-乙基2-烯聚乙烯一定條件下可以與氫氣發生加成反應【答案】化學家們合成了一種新物質-星烷，其鍵線式如圖所示。下列有關五星烷的說法正確的(

)五烷與戊烷互為同系物

1mol五烷完全燃燒消耗氧氣19mol常下，五星烷為氣態化合物五星烷的核磁共振氫譜有2組，峰面積之比為1:1【答案】下列說法中，正確的()難電解質達到沉淀溶解平衡時，保持溫度不變增加難溶電解質的量，平衡向溶解方向移動14

難電解質都是弱電解質

白色沉上滴加

溶液，沉淀變黑，說明CuS比

更難溶于水

AgCl在中的溶解度與在飽和NaCl溶中的溶解度相同【答案】常溫下1L

0.1molA

溶液中加入NaOH固得溶液中含A元的微粒的物質的量分數隨溶液的化如圖所(略溶液體積變化)。下列敘述正確的是)A

的電離方程式為

HAH2

HA

、HA

H2lg

ANaHA液中：2-)+c(HA-)+c(HA)=c(Na+)23【答案】

時，

c(HA-)=c(A)=c(H)第Ⅱ卷選擇題二、非擇題甲、乙、丙三種有機物的結構簡式如圖，按要求填空(1)甲、乙、丙屬同物

B同位素

C.同分異構體

D同異形體(2)甲中共平面的原子最多個(3)與乙分子式相同的有機物，且屬于炔烴種。15

(4)乙發生加聚反應的化學方程式。(5)丙的二氯代物種【答案】

C

水溶液中的離子平衡是中學化學的重要內容，按要求答下列問題。(1)氯化鋁溶液顯酸性的原_______(離子方程式表化鋁溶液蒸干灼得到的物質_______。(2)向0.1mol/L的氯酸鈉溶液中加少量次氯酸鈉固體，則或不變”。(3)已知：化學式電離常數(25)HCNKHClOK

c(H):(HClO)

_______(增大、“小2

3

K4.3、K2

回答下列問題：①25時，將濃度相同的四種鹽溶液b.NaClOc.

，d.NaHCO2

3

，按pH由大到小的順序排列填字母序號)②向次氯酸鈉溶液中通入少量，該反應的離子方程式_______。2【答案】

Al

3HOAl(OH)

AlO23

減

>>bdCO

O=HClO

化學反應的能量變化是中學化學中重要組成部分，回下列相關問題。(1)已知：①

O(s)2SO(g)222

，②

O(s)S(s)=6Cu(s)(g)22

，則

O(g)=2Cu(s)SO2

_______(2)某同學用銅片、銀片Cu

溶液、AgNO溶液、導線和鹽裝有瓊脂的U形管)設計成316

一個原電池，如圖。下列判斷中正確的______實過程中，左側燒杯NO變3若U形銅代替鹽橋裝置中無電流產生C.若用形代替鹽橋則左池中電能轉化成化學能，右池中化學能轉化成電能若用形代替鹽橋，一段時間之后U形的質量減小(3)利用電化學原理，將CO和熔融K2

制成燃料電池，模擬工業電解法處理含

C2

27

的廢水，如圖。電解過程中溶液中發生如下反應：

CrO22=2Cr7H22

。①甲池內陽離子向石_______動。(填I或Ⅱ”)。②如圖在石墨I

電極放電生成Y可環使用工時Ⅱ附近發生的電極反應式_______。③Fe(I)電極反應式_______④甲中消耗

，最多可以處理含

Cr2

27

mol的水。【答案】

217.4kJ/mol

AC

Ⅱ

2CO22

23

2

.02按要求回答下列問題。I.乙苯一種用途廣泛的有機原料，可制備多種化工產品。制備苯乙烯原理：

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=+124kJ/mol，(1)反應_更自發進行填“高溫”或“低溫)。17

()()K(2)lmol苯烯在一定條件下最多氫發加成反應。()()K(3)工業上，在恒壓設備中進行反應I入水蒸氣的原因_______。

時，常在乙苯蒸氣中通入一定量的水蒸氣。請用化學平衡理論解釋通Ⅱ.

將一定量氨基甲酸銨(

NH

)加入體積為2L密容器中，發生反應COONH(s)2

2NH(g)CO32

eq\o\ac(△,H)eq\o\ac(△,)=a該反應的衡常數的負對(

)值隨溫度T)的變化曲線如圖所示。(1)某溫度時，若測得時器內氨氣的物質的量

，則3min內均速率

v

=

_______填＞”“＜”“=)。(3)30℃，B點應狀態的_______v(“＞”“＜”或“”)Ⅲ.

工業上以

2