山東省青島市膠州第八中學2022年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NA表示阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．7.8gNa2O2中含有的陰離子數目為0.2NA

B．標準狀況下，2.24LCHCl3的分子數為0.1NA

C．1L0.1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+的數目為0.2NAD．9.2gNO2和N2O4的混合氣中含有的氮原子數為0.2NA參考答案：D略2.某同學所做下列實驗操作正確的是參考答案：C略3.某些化學試劑可用于凈水。水處理中使用的一種無機高分子混凝劑的化學式可表示為［Al2（OH）nClm·yH2O］x，式中m等于（

）A.3－n

B.6－nC.6＋n

D.3＋n參考答案：B

略4.“富勒烯”家族又增添了新成員，繼C60、C70、N60之后，中美科學家首次發現了全硼富勒烯B40.下列說法正確的是A.B40、C70都屬于新型化合物 B.C60和14C互稱同位素C.B40、C60、C70、N60都屬于烯烴

D.B40、C60、C70、N60都只含共價鍵參考答案：D【知識點】基本概念解析：A、B40、C70都只含一種元素屬于單質，故A錯誤；B、同種元素的不同原子互稱同位素，故B錯誤；C、烴是只含碳氫兩種元素的化合物，故C錯誤；D、B40、C60、C70、N60原子間通過共用電子對形成分子，都只含共價鍵，故D正確。故答案選D【思路點撥】本題考查了基本概念，注意理解同種元素的不同原子互稱同位素。5.人體血紅蛋白中含有Fe2＋，如果誤食亞硝酸鹽會使人中毒，因為亞硝酸鹽會使Fe2＋轉變成Fe3＋，生成高鐵血紅蛋白而喪失與O2結合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，這說明維生素C具有A、酸性

B、堿性

C、氧化性

D、還原性參考答案：D6.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略7.下列說法正確的是：(

)A．常溫下將pH=2的醋酸和pH=12的NaOH溶液等體積混合，所得溶液顯堿性B．已知同溫時氫氟酸的電離常數大于亞硝酸的電離常數，則相同溫度相同濃度的NaF溶液和NaNO2溶液的堿性：NaF溶液較強C．將等體積的鹽酸和氨水混合，充分反應后所得溶液呈中性，則兩溶液的物質的量濃度關系為：c(HCl)＜c(NH3·H2O)D．已知MgCO3的Ksp=6.82×10ˉ6，則所有含有固體MgCO3的溶液中，都有c(Mg2+)=c(CO32-)，且c(Mg2+)·c(CO32ˉ)=6.82×10ˉ6參考答案：C略8.下列關于純凈物、混合物、強電解質、弱電解質和非電解質的組合正確的是()。

純凈物混合物強電解質弱電解質非電解質A青銅水煤氣硫酸醋酸干冰B鐵紅鹽酸硫酸鋇亞硫酸二氧化硫C膽礬碘酒苛性鉀氫硫酸碳酸鈣D明礬漂白粉氯化鈉次氯酸氯氣參考答案：B青銅是銅和錫的合金，屬于混合物，A選項錯誤；碳酸鈣屬于強電解質，C選項錯誤；氯氣是一種單質，而電解質和非電解質都是指化合物，所以它既不是電解質，也不是非電解質，D選項錯誤。9.下列排列順序正確的是①熱穩定性：H2O＞HF＞H2S

②還原性:HI＞HBr＞HCl③熔沸點Na＞Mg＞Al

④酸性：HNO3＞H2CO3＞HClOA.①③

B.②④

C．①④

D.②③參考答案：B略10.為探究鋅與稀硫酸的反應速率(以v(H2)表示)，向反應混合液中加入某些物質，下列判斷正確的是

A．加入NH4HSO4固體，v(H2)不變

B．加入少量水，v(H2)減小

C．加入CH3COONa固體，v(H2)減小

D．滴加少量CuSO4溶液，v(H2)減小參考答案：BC本題考查影響化學反應速率的因素，意在考查考生分析、理解能力。A項導致溶液中c(H+)增大，v(H2)加快，A項錯誤；B項導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，B項正確；C項因發生CH3COO-+H+＝CH3COOH，導致溶液中c(H+)減小，v(H2)減小，C項正確；D項形成銅鋅原電池，v(H2)加快，D項錯誤。11.向濃度都是1mol·L－1的氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅混合溶液中加入鐵粉，反應完全后鐵粉還有剩余，則此溶液中濃度最大的陽離子是（）A.H+

B.Fe2+C.Fe3+

D.Cu2+參考答案：B略12.某同學過濾一種渾濁溶液,發現濾出的液體仍渾濁.他檢查實驗裝置發現漏斗外壁沒有水,濾紙也未出現破損或小漏洞,則造成實驗失敗的原因可能是下列操作中的(

)A.濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉

B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時液面高于濾紙邊緣

D.過濾時玻璃棒靠在一層濾紙一邊參考答案：C13.某同學組裝了如圖所示的電化學裝置，電極Ⅰ為Al電極，其它均為Cu電極，則下列敘述正確的是（）A．電子流動方向：電極Ⅳ→A→電極Ⅰ

B．電極Ⅰ發生氧化反應C．電極Ⅱ質量不變

D．電極Ⅲ的電極反應：Cu2++2e﹣=Cu參考答案：B考點：原電池和電解池的工作原理．.專題：電化學專題．分析：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，電流方向從正極流向負極，負極上失電子發生氧化反應，正極上得電子發生還原反應，據此分析解答．解答：解：電極Ⅰ為Al，其它均為Cu，Al易失電子作負極，所以Ⅰ是負極、Ⅳ是陰極，Ⅲ是陽極、Ⅱ是正極，A．電子從負極沿導線流向正極，即電極Ⅰ→A→電極Ⅳ，故A錯誤；B．電極Ⅰ上電極反應式為Al﹣3e﹣=Al3+，發生氧化反應，故B正確；C．電極Ⅱ是正極，正極上發生反應為Cu2++2e﹣=Cu，所以電極Ⅱ質量逐漸增大，故C錯誤；D．電極Ⅲ為陽極，電極反應式為Cu﹣2e﹣═Cu2+，故D錯誤；故選B．點評：本題考查了原電池原理，正確判斷正負極是解本題關鍵，再結合各個電極上發生的反應來分析解答，題目難度中等．14..一種新型火箭燃料1,3,3-三硝基氮雜環丁烷（TNAZ）的結構如圖所示。下列有關TNAZ的說法正確的是（

）A.分子中N、O間形成的共價鍵是非極性鍵B.該物質既有氧化性又有還原性C.C、N、O的第一電離能從大到小的順序為O＞N＞CD.C、N、O的氣態氫化物的沸點依次降低參考答案：B略15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結構；Z2-離子半徑大于W陰離子半徑；Y是一種重要的半導體材料。下列說法中正確的是

（

）A.元素X、M組成的化合物中陰陽離子個數之比可能為1：2或1：1B.元素Y、Z、W、M的氫化物熱穩定性依次增強C.Z和M的化合物ZM2及M的某種單質的漂白原理相同D.化合物X2M2與Z2W2含有完全相同的化學鍵參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.現有四瓶丟失標簽的NaOH、Na2CO3、AlCl3、NH4HSO4溶液，為鑒別四瓶溶液，將四瓶溶液編號為A、B、C、D進行實驗。實驗過程和記錄如下圖所示（無關物質已經略去）：請回答：（1）A、W的溶液分別加熱蒸干并灼燒最后所得固體為

、

（填化學式）。（2）D溶液pH

（填“＜”、“＞”或“＝”）7，原因是（用離子方程式表示）

。

（3）等物質的量濃度的A、B、C、D溶液pH由大到小的順序是NaOH>

.>

>NH4HSO4。（用化學式表示）（4）等物質的濃度的C溶液與NH4Cl溶液相比較，c（NH4）：前者

后者（填“＜”、“＞”或“＝”）。（5）若在稀溶液中B、C按物質的量之比2：1反應，則離子方程式為

參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.下面是以化合物Ⅰ為原料合成一種香精(化合物Ⅵ)的合成路線，反應在一定條件下進行。化合物Ⅵ廣泛用于香精的調香劑。回答下列問題：(1)化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反應原子利用率可達100%，化合物Ⅰ的結構簡式為

(2)寫出化合物Ⅴ合成化合物Ⅵ的反應方程式

(3)寫出一種可鑒別化合物Ⅲ和Ⅳ的化學試劑：

(4)化合物Ⅴ的多種同分異構體中，與化合物Ⅴ官能團種類相同且無支鏈的共有

種。(5)化合物Ⅵ不能發生的反應類型是

A．加成反應

B．酯化反應

C．水解反應

D．加聚反應參考答案：(1)(2分)(2)(2分)(3)紫色石蕊試液(2分)

(4)3

(1分)

(5)B(2分)18.（7分）X、Y、Z、W是原子序數依次增大的短周期主族元素，X、Z在周期表中的相對位置如右表所示；X的單質在氧氣中燃燒能生成兩種無色氣體，Y的最簡單氣態氫化物的水溶液顯堿性。回答下列問題：(1)元素X在周期表中位于

族；W和Z的氣態氫化物穩定性比較，其較強的是

（填化學式）。(2)W的單質與水反應生成的含氧酸的電子式為

(3)在BaCl2溶液中加入少量Y的最高價氧化物對應水化物溶液，再通入ZO2氣體，能生成無色氣體YO和白色沉淀

（填化學式）；ZO2和YO還原性比較，其較強的是

（填化學式）。參考答案：(1)第ⅣA

(1分)

HCl

(1分)

(2)

（2分）

(3)BaSO4

(2分)

SO2(1分)解析：考查元素周期律(表)和原子結構，屬于《化學2》第一章內容(必考)。要求根據元素在元素周期表中的相對位置和相關性質，推出具體元素——C、N、S、Cl，比較H2S和HCl的熱穩定性、寫出HClO的電子式、SO2與稀HNO3的反應并判斷SO2和NO的還原性。【點評】在比較SO2和NO還原性時，最好應該指明在此條件下，因為不是任何時候都是SO2還原性強于NO。19.A、B、C、D、E、F六種物質的轉化關系如圖所示（反應條件和部分產物未標出）（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，F的濃溶液與AD反應都有紅棕色氣體生成，則A為

，反應④的化學方程式為

．（2）若A為常見的金屬單質，DF是氣態單質，反應①在水溶液中進行，則反應②（在水溶液中進行）的離子方程式是

．（3）若A、D、F都是短周期非金屬元素單質，且A．D所含元素同主族，A．F所含元素同周期，則反應①的化學方程式為

．參考答案：（1）Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）Cl2+2Fe2+=2Cl﹣+2Fe3+；（3）2C+SiO2Si+2CO↑試題分析：（1）若A為短周期金屬單質，D為短周期非金屬單質，且所含元素的原子序數A是D的2倍，則A原子序數是偶數，所含元素的原子最外層電子數D是A的2倍，A最外層電子數小于4且為偶數，D位于第二周期、A位于第三周期，則A是Mg、D是C元素；F的濃溶液與A、D反應都有紅棕色氣體生成，紅棕色氣體是NO2，則F是HNO3，C和HNO3濃溶液反應生成CO2、NO2和H2O，B能和Mg反應生成碳單質，則B是CO2，C是MgO，MgO和硝酸反應生成Mg（NO3）2和H2O，Mg和硝酸反應生成Mg（NO3）2，則E是Mg（NO3）2；通過以上分析知，B是CO2、F是HNO3，在加熱條件下，碳和濃硝酸發生氧化還原反應生成二氧化碳、二氧化氮和水，反應④的化學方程式為C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O，故答案為：Mg；C+4HNO3（濃）CO2↑+4NO2↑+2H2O；（2）若A是常見的金屬的單質，D、F是氣態單質，A是Fe，反應①在水溶液