山西省臨汾市華望中學2022-2023學年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質的無色溶液，不用其它試劑即可鑒別的是A

KOH

Na2SO4

AlCl3

B

NaCl

Ba(OH)2

H2SO4C

HCl

NaAlO-2

NaHSO4

D

Ca(OH)2

Na2CO3

BaCl2參考答案：A2.下列說法不正確的是A．可用新制的Cu(OH)2懸濁液檢驗牙膏中存在的甘油B．在“硫酸亞鐵銨的制備”實驗中，為了得到硫酸亞鐵銨晶體，應小火加熱蒸發(fā)皿，直到有大量晶體析出時停止加熱C．“中和滴定”實驗中，容量瓶和錐形瓶用蒸餾水洗凈后即可使用，滴定管和移液管用蒸餾水洗凈后，必須干燥或潤洗后方可使用D．變色硅膠干燥劑含有CoCl2，干燥劑呈粉紅色時，表示不具有吸水干燥功能參考答案：B略3.（2013?重慶模擬）下述實驗能達到預期目的是（）編號實驗內容實驗目的A取兩只試管，分別加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液，然后向一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液2mL，向另一只試管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液4mL，記錄褪色時間證明草酸濃度越大反應速率越快B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，溶液紅色變淺證明Na2CO3溶液中存在水解平衡C向1mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，產生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀證明在相同溫度下，溶解度Mg（OH）2＞Fe（OH）3D測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大證明非金屬性S＞C

A．AB．BC．CD．D參考答案：B

考點：化學實驗方案的評價．專題：實驗評價題．分析：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同；B．根據CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，結合濃度對平衡移動的影響分析；C．NaOH過量，不能證明溶解性大小；D．比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物．解答：解：A．加入不同體積的草酸，溶液體積不同，高錳酸鉀和草酸溶液的濃度都不同，比較草酸的濃度對反應速率的影響，高錳酸鉀的濃度應相同，故A錯誤；B．碳酸鈉溶液中存在CO32﹣+H2O?HCO3﹣+OH﹣，加入氯化鋇溶液生成碳酸鋇沉淀，平衡向逆反應方向移動，可證明存在平衡，故B正確；C．NaOH過量，不能證明溶解性大小，故C錯誤；D．測定等物質的量濃度的Na2SO3與Na2CO3溶液的pH，后者較大，可說明酸性H2SO3＞H2CO3，但不能證明非金屬性強弱，比較非金屬性強弱，應用最高價氧化物的水化物，故D錯誤．故選B．點評：本題考查化學實驗方案的評價，題目難度中等，本題注意把握實驗原理和方案的設計是否合理，要具有較強的評價能力．4.SiCl4的分子結構與CCl4類似，對其作如下推斷：①SiCl4晶體是分子晶體；②常溫常壓

下SiCl4是液體；③SiCl4的分子是由極性鍵形成的非極性分子；④SiCl4熔點高于CCl4，

期中正確的是

（

）

A．只有①

B．只有①②

C．只有②③

D．①②③④參考答案：D略5.能正確表示下列反應的離子方程式是A．用碘化鉀淀粉溶液檢驗亞硝酸鈉中NO2—的存在：NO2—+I—+2H+=NO↑+I2+H2O

B．氯氣溶于水：C12+H2O=C1O—+C1—+2H+

C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕的負極反應：Fe—3e—=Fe3+

D．標準狀況下11.2LCO2通入500mLmol/L的NaOH溶液：CO2+OH—=HCO3參考答案：D略6.下列各組離子在堿性條件下能大量共存，而在強酸性條件下能發(fā)生氧化還原反應的是(

)A．Mg2+、Na+、SO42-、Cl—

B．K+、CO32-、Cl—、NO3—C．NH4+、Na+、SO42-、NO3—

D．Na+、K+、NO3—、SO32—

參考答案：D試題分析：A．堿性溶液中，OH-與Mg2+結合生成沉淀，則不能共存，故A不選；B．堿性溶液中，該組離子之間不反應，能共存，但加入酸，碳酸根離子與氫離子的反應是非氧化還原反應，故B不選；C．堿性溶液中，OH-與NH4+結合生成弱電解質，則不能共存，故C不選；D．堿性溶液中，該組離子之間不反應，能共存，且加入酸時H+、NO3-、SO32-發(fā)生氧化還原反應，故D選；答案選D。考點：考查離子共存問題7.短周期元素X、Y、Z、W、Q

在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法不正確的是A.離子半徑的大小順序為:r(W2-

)>r(Q-

)>r(Y2-

)>r(Z3+

)B.元素W

的最高價氧化物對應水化物的酸性比Q

的強C.元素X

的氫化物與Q

的氫化物化合的產物中既含共價鍵又含離子鍵D.X、Z、Z、Q

四種元素的最高價氧化物對應水化物均能與強堿反應參考答案：B試題分析：電子層數越多半徑越大，電子層數相同時，質子數越多半徑越小，離子半徑的大小順序為：r(W2－)＞r(Q－)＞r(Y2－)＞r(Z3+)，故A正確；同周期從左到右元素非金屬性增強，最高價氧化物對應水化物的酸性增強，元素Q的最高價氧化物對應水化物的酸性比W的強，故B錯誤；元素X的氫化物是氨氣、Q的氫化物是氯化氫，化合的產物是氯化銨，既含共價鍵又含離子鍵，故C正確；X、Z、W、Q四種元素的最高價氧化物對應水化物分別是硝酸、氫氧化鋁、硫酸、高氯酸均能與強堿反應，故D正確。8.NA代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（）A．標準狀況下，2.24LNO2分子總數小于0.1NAB．50ml，18.4mol/L濃硫酸與足量銅微熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NAC．標準狀況下，33.6L氟化氫中含有氟原子的數目為1.5NAD．6.8g液態(tài)KHSO4中含有0.1NA個陽離子參考答案：A【考點】阿伏加德羅常數．【專題】阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．【分析】A．二氧化氮與四氧化二氮之間存在轉化平衡；B．稀硫酸與銅不發(fā)生反應，則銅足量時反應生成的二氧化硫的量減小；C．標準狀況下，氟化氫的狀態(tài)不是氣體；D．液態(tài)硫酸氫鉀中含有的陽離子只有鉀離子．【解答】解：A．標準狀況下22.4L二氧化氮的物質的量為1mol，由于部分二氧化氮轉化成四氧化二氮，則含有二氧化氮的物質的量小于1mol，含有NO2分子總數小于0.1NA，故A正確；B．50mL18.4mol/L濃硫酸中含有硫酸的物質的量為：18.4mol/L×0.05L=0.92mol，銅與濃硫酸的反應中，消耗0.92mol硫酸會生成0.46mol二氧化硫，由于濃硫酸變成稀硫酸后反應停止，則銅足量時反應生成的二氧化硫小于0.46mol，生成SO2分子的數目小于0.46NA，故B錯誤；C．標準狀況下，HF不是氣體，不能使用標準狀況下的氣體摩爾體積計算33.6L氟化氫的物質的量，故C錯誤；D．6.8g硫酸氫鉀的物質的量為：=0.05mol，0.05mol液態(tài)硫酸氫鉀中含有0.05mol鉀離子和0.05mol硫酸氫根離子，則含有陽離子的數目小于0.1NA，故D錯誤；故選A．【點評】本題考查了阿伏伽德羅常數的綜合應用，題目難度不大，明確物質的量與阿伏伽德羅常數、摩爾質量、氣體摩爾體積等之間的關系為解答關鍵，C為易錯點，注意標準狀況下HF不是氣體．9.下列敘述正確的是 （

）A．乙酸與丙二酸互為同系物B．不同元素的原子構成的分子只含極性共價鍵C．U和U是中子數不同質子數相同的同種核素D．短周期第ⅣA與ⅦA族元素的原子間構成的分子，均滿足原子最外層8電子結構參考答案：D該題主要考察同系物、極性共價鍵、核素基本等概念。A.同系物的官能團的種類和個數必須相同，甲酸屬于一元羧酸，丙二酸是二元羧酸，選項錯誤。B.不同元素原子構成的分子可以既含有非極性共價鍵又含極性共價鍵如H2O2，選項錯誤。C.92235U和92238U是同種元素的兩種不同核素，選項錯誤。D.IVA和VIIA元素的原子構成的分子是C、Si和鹵素原子形成的CX4和SiX4構型的分子，均滿足原子最外層8電子結構，選項正確。10.下列化學用語表達正確的是A.N2的電子式：B.的結構示意圖：C.次氯酸的結構式：D.NaHCO3的電離方程式：參考答案：C略11.在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

ΔH＝akJ·mol－1其化學平衡常數K和溫度t的關系如下表：t/℃70080083010001200K0.60.91.01.72.6下列說法中正確的是A．該反應的正反應為吸熱反應，即a＞0B．當v正(H2)＝v正(H2O)時該反應達到化學平衡狀態(tài)C．當其他條件不變時，若縮小容器的體積，則有利于該反應平衡正向移動D．當平衡濃度符合c(CO2)·c(H2)＝c(CO)·c(H2O)時的溫度為830℃參考答案：AD略12.下列說法不正確的是

A、1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為3NA。B、常溫常壓下，3.0g含甲醛的冰醋酸中含有的原子總數為0.4NAC、在復鹽NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能發(fā)生的反應的離子方程式

NH4++Fe3++2SO42－+2Ba2++4OH－=2BaSO4↓+Fe(OH)3↓+NH3·H2OD、元素的非金屬性越強，其單質的活潑性一定越強參考答案：D略13.苯佐卡因是局部麻醉藥，常用于手術后創(chuàng)傷止痛、潰瘍痛等，其結構簡式為。下列關于苯佐卡因的敘述正確的是A．分子式為C9H14NO2B．苯環(huán)上有2個取代基，且含有硝基的苯佐卡因的同分異構體有9種C．1mol該化合物最多與4mol氫氣發(fā)生加成反應D．分子中將氨基轉化成硝基的反應為氧化反應參考答案：D【點睛】本題考查有機物結構和性質，為高頻考點，側重考查學生分析判斷能力，涉及同分異構體種類判斷、反應類型判斷等知識點，明確官能團及其性質關系是解本題關鍵，易錯選項是B。14.有一無色溶液，可能含有K＋、Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－、SO42－、HCO3－、MnO4－中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：①取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀產生。下列推斷正確的是（

）A、肯定有Al3＋、Mg2＋、NH4＋、Cl－

B、可能有K＋、Cl－、MnO4－C、肯定有Al3＋、Mg2＋、SO42－

D、肯定有K＋、HCO3－、MnO4－參考答案：C略15.能用離子方程式H++OH-＝H2O表示的化學反應是

A．NaOH溶液和醋酸的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應C．NaOH溶液和硫酸氫鈉溶液反應

D．氨水和稀H2SO4的反應參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(11分)目前實驗室制乙烯通常用95％乙醇經濃硫酸脫水的傳統(tǒng)方法，該方法由于濃硫酸的強脫水性和氧化性，使得反應有著嚴重的炭化和氧化現象；反應過程中產生SO2等難聞氣體，副反應多，產率較低；硫酸不好回收利用。據最新文獻報道，可用焦磷酸代替濃硫酸做催化劑制備乙烯，再與液溴反應合成l，2－二溴乙烷。反應比較穩(wěn)定，易于控制，具有很好的經濟和環(huán)保價值。合成步驟如下：在裝有溫度計的干燥的三口燒瓶中，加入少許干沙，在室溫下先向瓶中加入約10mL的無水乙醇和焦磷酸(由兩分子磷酸在250~280℃脫去一分子水制得)配成的混合溶液，加熱到180～190℃，從滴液漏斗中開始滴加剩余的混合溶液，使反應平穩(wěn)進行，乙烯氣體經堿洗、干燥，通入裝有液溴的反應瓶中，反應結束后，粗產品蒸餾，收集129～133℃的組分即得到產物l，2－二溴乙烷。（1）根據實驗步驟，寫出合成1，2－二溴乙烷的反應方程式：

___________________________________________________________________________（2）寫出由磷酸合成焦磷酸催化劑的反應方程式：__________________________________（3）乙烯氣體經堿洗、干燥，除去的主要雜質是_______________、______________。（4）乙烯與溴反應時，應根據_____________________________現象，確定反應終點。（5）如取57.6g無水乙醇，50.5g液溴，得到51.5g產物。則l，2－二溴乙烷的產率為______。參考答案：(11分)(1)C2H5OHH2C=CH2↑+H2O(2分)

H2C=CH2+Br2→CH2BrCH2Br(2分)(2)2H3PO4H4P2O7+H2O(2分)

(3)酸霧水霧(2分)(4)溴的紅棕色褪去(1分)

(5)

86.8％(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某溶液僅含下表離子中的5種（不考慮水的電離及離子的水解）且各種離子物質的量均為0.2mol。陽離子Na+

Mg2+

Fe3+

Al3+

Fe2+陰離子OH-

CO32-

Cl-

NO3-

SO42-①若向溶液中加入KSCN溶液無明顯變化；②若向原溶液中加入稀鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，且溶液中陰離子種類不變；

請判斷：（1）原溶液中含有的陽離子是：

；（2）向原溶液中加入足量稀鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：

；（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質量為

g。參考答案：(1)

Fe2+、Mg2+

（2分）；(2)

3Fe2++NO3-+4H+==3Fe3++NO↑+2H2O（2分）；(3)

24

g。（2分）略18.（1）常溫下，已知0.1mol·L－1一元酸HA溶液中c(OH－)/c(H+)＝1×10－8。①常溫下，0.1mol·L－1HA溶液的pH=

；寫出該酸（HA）與NaOH溶液反應的離子方程式：

；②