山西省臨汾市侯馬新田鄉聯合學區2022-2023學年高二化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中評價合理的是()編號化學反應離子方程式評價A碳酸鈣與醋酸反應CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－錯誤，碳酸鈣是弱電解質，不應寫成離子形式B碳酸鈉溶液中滴加過量的鹽酸CO＋2H＋===CO2↑＋H2O正確C石灰水中滴加少量KHCO3溶液HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O錯誤，不滿足Ca(OH)2的配比D硫酸氫鈉溶液與足量氫氧化鋇溶液混合2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O正確參考答案：B略2.參考答案：D略3.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是（

）

A．從E口逸出的氣體是H2

B．從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性

C．標準狀況下每生成22．4LCl2，同時產生2molNaOH

D．粗鹽水中含Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等離子，精制時先加Na2CO3溶液參考答案：D4.當前我國環保亟待解決的“白色污染”通常指的是A．冶煉廠的白色煙塵

B．石灰窯的白色粉末C．聚乙烯等塑料垃圾

D．白色建筑廢料參考答案：C略5.下列污染現象主要與SO2有關的是（

）A．臭氧空洞

B．酸雨

C．光化學煙霧

D．溫室效應參考答案：B略6.2008年北京奧運會火炬以中國傳統祥云符號和紙卷軸為創意，由鋁合金制成，使用的燃料為丙烷。下列說法不正確的是A．丙烷與甲烷互為同系物

B．丙烷燃燒是放熱反應C．丙烷屬于氧化物

D．火炬燃料用丙烷比用煤油更環保參考答案：C略7.下列說法中，正確的是A．增大反應物濃度，平衡正向移動，反應物的轉化率一定增大B．正、逆反應速率改變時，平衡一定發生移動C．對于任何可逆反應，使用催化劑只改變反應速率，不影響平衡D．增大體系壓強，化學反應速率加快，化學平衡一定正向移動參考答案：C略8.一定體積的KMnO4溶液恰好能氧化一定質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O。若用0.1000mol/L的NaOH溶液中和相同質量的KHC2O4·H2C2O4·2H2O，所需NaOH溶液的體積恰好為KMnO4溶液的3倍，則KMnO4溶液的濃度（mol/L）為ks5u提示：①H2C2O4是二元弱酸②10［KHC2O4·H2C2O4］+8KMnO4+17H2SO4

8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2OA.0.008889

B.0.08000

C.0.1200

D.0.2400參考答案：B略9.下列物質在水中溶解性最好的是

A．CO2

B．NH3

C．SO2

D．CH4參考答案：B10.兩種短周期元素組成的化合物中，原子個數比為1：3，若兩種元素的原子序數分別為a和b，則a和b的關系可能是①a=b+3；②a+b=8；③a+b=30；④a=b+8A．①②③④

B．②③④

C．②③D．③④參考答案：B11.下列敘述中與鹽類的水解有關的是①明礬和FeCl3可作凈水劑

②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸

③實驗室配制AlCl3溶液時，應先把它溶在較濃的鹽酸中，然后加水稀釋④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑⑤實驗室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應用橡皮塞，而不用玻璃塞⑥用NaHCO3與Al2(SO4)3兩種溶液可作泡沫滅火劑⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強；草木灰與銨態氮肥不能混合施用A．①④⑦B．②⑤⑦

C．③⑥⑦

D．全有關參考答案：D略12.欲除去下列各物質中的少量雜質，括號內試劑選擇正確的是A.溴苯中的溴（KI溶液）

B.溴乙烷中的乙醇（NaOH溶液）C.苯中的甲苯（溴水）

D.乙酸乙酯中的乙酸（飽和Na2CO3溶液）參考答案：D略13.某些建筑材料含有放射性元素氡()，會對人體產生一定危害。該原子中中子數和質子數之差是(

) A．136 B．50 C．86 D．222參考答案：B14.把Ca(OH)2放入一定量的蒸餾水中，一定溫度下達到溶解平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2+＋2OH－。當向懸濁液中加入少量生石灰后，若溫度不變，下列判斷正確的是

A.溶液中Ca2+數目減少

B.Ca2+濃度增大

C.溶液中OH－濃度減小

D.溶液OH－濃度增大參考答案：A15.下列電極反應，既可以是原電池的電極反應，也可以是電解池的電極反應的是（

）A.H2+2OH--2e-==2H2O

B.Cu-2e-==Cu2+

C.4OH--4e-

==2H2O+O2↑

D.Al3++3e-

==Al參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料。某校一化學實驗小組通過實驗來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物。探究過程如下：查閱資料：Cu2O是一種堿性氧化物,溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4,在空氣中加熱生成CuO提出假設

假設1：紅色粉末是Fe2O3

假設2：紅色粉末是Cu2O假設3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物設計探究實驗

取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑。（1）若假設1成立，則實驗現象是

。（2）若滴加KSCN試劑后溶液不變紅色，則證明原固體粉末中一定不含三氧化二鐵。你認為這種說法合理嗎？

簡述你的理由(不需寫出反應的方程式)

（3）若固體粉末完全溶解無固體存在,滴加KSCN試劑時溶液不變紅色,則證明原固體粉末是

，寫出發生反應的離子方程式

、

、

。探究延伸

經實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物。（4）實驗小組欲用加熱法測定Cu2O的質量分數。取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質量不再變化時，稱其質量為bg（b>a），則混合物中Cu2O的質量分數為

。參考答案：（1）溶液變為血紅色（2）不合理

Cu能將Fe3+還原為Fe2+（3）Fe2O3和Cu2O的混合物

Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（4）

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合理使用藥物是健康生活的重要保證．①生物制藥中往往涉及到活性蛋白質的提純，可以采用的一種方法是．（填“過濾”、“高溫蒸餾”或“鹽析”）．②當體內胃酸分泌過多時，醫生會建議服用抗酸藥．“胃得樂”就是一種常用的抗酸藥，其主要有效成分為碳酸鎂，寫出碳酸鎂與鹽酸反應的離子方程式

；藥片常用淀粉作為黏合劑，淀粉水解的化學方程式是

．參考答案：①鹽析；②MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑；MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑；（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6．考點：藥物的主要成分和療效．分析：①提純蛋白質，其性質不能變化，可利用鹽析或滲析法等來提純蛋白質；②碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應；淀粉水解生成葡萄糖．解答：解：①提純蛋白質可用鹽析，故答案為：鹽析；②碳酸鎂可與胃酸中的鹽酸反應，反應方程式：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑；淀粉在酸性環境下水解的最終產物是葡萄糖，化學方程式為：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故答案為：MgCO3+H+═Mg2++H2O+CO2↑；（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6．點評：本題考查藥物的主要成分和療效，難度較小，旨在考查學生對基礎知識的識記，注意基礎知識的積累掌握．18.（11分）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層。科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2的化學方程式如下：

2NO+2CO2CO2+N2

ΔH<0

為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：時間/s012345c(NO)/mol·L-11.00×10-34.50×10-42.50×10-41.50×10-41.00×10-41.00×10-4c(CO)/mol·L-13.60×10-33.05×10-32.85×10-32.75×10-32.70×10-32.70×10-3請回答：以下各題（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：

(1)前2s內的平均反應速度v(N2)=__________(2)假設在容器中發生上述反應，達到平衡時下列能提高NO轉化率的是______。

A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度

C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積

(3)研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。實驗編號T/℃NO初始濃度/

mol·L-1CO初始濃度/

mol·L-1催化劑的比表面積/m2·g-1Ⅰ2801.20×10-35.80×10-382Ⅱ124Ⅲ350124①請在空格中填入剩余的實驗條件數據。

②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的II、III兩個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號。

參考答案：（11分）（1）1.88×10－4mol·L－1·s－1；3分

（2）C、D；3分（3）①Ⅱ：280、1.20×10－3、5.80×10－3

Ⅲ：1.20×10－3、5.80×10－3

；3分（每錯一空扣1分，扣完為止）(4)

2分略19.（4分）蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定。現根據下列3個熱化學反應方程式：

①Fe2O3(s)+3CO(g)==2Fe(s)+3CO2(g)

△H＝—24.8kJ?mol-1

②3Fe2O3(s)+