山東省青島市萊西李權莊鎮中心中學2021年高三化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．僅用溶液便可鑒別亞硝酸鈉和食鹽B．重結晶時，溶液冷卻速度越慢得到的晶體顆粒越大C．乙酸與乙醇的混合溶液可用分液漏斗進行分離D．用鹽酸標準溶液滴定待測的氫氧化鈉溶液時，水洗后的酸式滴定管未經標準潤洗，則測定結果偏低參考答案：B【解析】A項，還需要用稀HNO3，看沉淀是否溶解，故錯；B項，冷卻速度慢，則易析出晶體，越慢晶體析出越大，正確。C項，乙醇和乙酸是互溶的，不分層，所以無法用分液法分離，故錯；D項，未潤洗酸式滴定管，相當稀釋了鹽酸，所用標準HCl體積增大，則計算出的NaOH濃度偏大，故錯。

2.已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發生的是（）A．2Fe3++2I—=2Fe2++I2

B．Cl2+FeI2===FeCl2＋I2C．Co2O3＋6HCl===2CoCl2＋Cl2＋3H2O

D．3Cl2+6FeI2===2FeCl3＋4FeI3

參考答案：D3.下列裝置所示的實驗能達到實驗目的的是參考答案：C4.如下圖所示，利用海洋可提取很多重要的化工原料。

下列有關說法正確的是A．第①步中除去粗鹽中的SO42—、Ca2+、Mg2+、Fe3+等雜質，加入的藥品順序為：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→過濾后加鹽酸。B．第②步中工業上可采用石墨為陰極，鐵為陽極，采用陽離子交換膜的電解裝置。C．第③步中結晶出的MgCl2·6H2O可在空氣中受熱分解制無水MgCl2。D．在第④步中溴元素被氧化，第⑤、⑥步中既有溴元素被氧化也有溴元素被還原。參考答案：D略5.A、B、C、D是由三種常見的短周期元素組成的單質(一種)和化合物(三種)，這四種物質相互轉變的關系如下圖所示，且知：室溫下A、B為氣態，C為液態，D為固態，則下列敘述正確的是A.D為單質，是硫

B.A為單質，是氮氣C.D為單質，是碳

D.A為單質，是鈉參考答案：A略6.在一種酸性溶液中可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單質被還原，由此可推斷溶液中

A．可能會有Fe3+

B．一定會有NO3-C．一定含有I-，不能確定是否含Cl-

D．一定含有I-、NO3-和Cl-參考答案：C略7.氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHC1O3=bO2↑+cC12↑+dHC1O4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法正確的是

A．物質HC1O4的氧化性大于HC1O3

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發生的反應：5C12+I2+6H2O=12H++10C1－+2IO3－

C．若化學計量數a=8,b=3，則該反應轉移電子數為12e－

D．氯酸分解所得O2和C12的物質的量之比是確定不變的參考答案：B8.已知某有機物的結構簡式如圖，關于該有機物的說法正確的是（）①

1mol該有機物最多能與3mol氫氧化鈉發生反應②

1mol該有機物最多能與1mol碳酸氫鈉發生反應③

1mol該有機物與濃溴水反應，最多消耗3molBr2④

該有機物在空氣中易被氧化A．①②③

B．①③④

C．②③④

D．①②③④參考答案：答案：D9.在VmlAl2(SO4)3溶液中含有Al3+mg，取V/4ml該溶液用水稀釋至4Vml，則SO42-物質的量濃度為A.mol/L

B.mol/L

C.mol/L

D.

mol/L參考答案：B略10.(09鹽城第三次調研)BaCl2·2H2O和(CH3COO)2Ba·H2O均是重要的媒染劑。下列有關說法正確的是A．乙酸鋇溶液中離子濃度從大到小的順序為：c(CH3COO－)＞c(Ba2+)＞c(OH－)＞c(H+)B．乙酸鋇溶液中：2c(Ba2+)=c(CH3COO－)+c(CH3COOH)C．若乙酸鋇和氯化鋇兩種溶液中c(Cl－)=c(CH3COO－)，則這兩種溶液中鋇離子濃度也相同D．相同濃度、相同體積的鹽酸和醋酸溶液用相同濃度Ba(OH)2溶液滴定，至pH＝7時消耗Ba(OH)2溶液的體積前者等于后者參考答案：AB11.解熱鎮痛藥Aspirin的結構式為

，1molAspirin在加熱情況下與足量的NaOH溶液反應，最多可消耗NaOH物質的量為

(

)

A．1mol

B．2mol

C．3mol

D．4mol參考答案：C略12.X、Y、Z是周期表中三種相鄰的短周期元素，它們的原子序數依次增大，三種元素的原子最外層電子數之和為17。下列說法正確的是

（

）

A．X、Y、Z三種元素在周期表中處于同一周期

B．同主族元素中的X的氣態氫化物最穩定

C．同一周期元素中Z的最高價氧化物對應的水化物酸性最強

D．Y、Z所形成的化合物屬于酸性氧化物參考答案：略13.“三效催化轉換器”可將汽車尾氣中的有毒氣體處理為無污染的氣體，下圖為該反應的微觀示意圖(未配平)，其中不同符號的球代表不同種原子。下列說法不正確的是（）

A．乙和丙中所含元素種類相同

B．甲和丁中同種元素化合價不相等

C．該反應中共有三種元素

D．化學方程式中乙、丁的化學計量數均為1參考答案：答案：D14.若NA表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是

(

)A．16gCH4與18gNH4+所含質子數相等B．1mol苯分子中含有碳碳雙鍵數為3NAC．將分子總數為NA的NH3和HCl的混合氣體置于標準狀況下，其體積為約22.4LD．7.8gNa2O2中含有的離子總數目為0.3NA參考答案：D略15.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,

則由C2H4(g)和H2O(I)反應生成C2H5OH(I)的△H為

A、+330kJ·mol-1

B、-330kJ·mol-1

C、+44.2kJ·mol-1

D、-44.2kJ·mol-1參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某課外活動小組加熱炭粉（過量）和氧化銅的混合物，再用下圖裝置，對獲得的銅粉（含炭）樣品進行實驗。圖中鐵架臺等裝置已略去。請你幫助他們完成下列實驗報告。

（一）實驗目的：

。（二）實驗用品：儀器：天平、分液漏斗、錐形瓶、硬質玻璃管、干燥管、酒精燈、洗氣瓶等；藥品：紅褐色銅粉（含炭）樣品、過氧化氫溶液、二氧化鎂、堿石灰、濃硫酸等。（三）實驗內容：實驗步驟實驗現象有關化學方程式在C中加入樣品粉末W克，D中裝入藥品后并稱量為m1克、連接好儀器后，檢查氣密性

打開A的活塞，慢慢滴加溶液

對C進行加熱當C中藥品充分反應后，A的活塞，停止加熱

冷卻后，稱量D的質量為m2克

（四）計算：樣品中銅的質量分數＝（用含W、m1、m2的代數式表示）（五）問題和討論：實驗完成后，老師評議說：按上述實驗設計，即使C中反應完全、D中吸收完全，也不會得出正確的結果。經討論，有同學提出在B與C之間加入一個裝置，再次實驗后，得到了較正確的結果。那么，原來實驗所測得的銅的質量分數偏小的原因可能是。在B與C之間加入的裝置可以是，其中盛放的藥品是。參考答案：（一）測定銅粉樣品中銅的質量分數（三）B、E中有氣泡產生2H2O22H2O+O2↑G中紅褐色粉末變成黑色2Cu+O22CuOC+O2CO2（四）（五）偏小：水蒸汽通過G被D中堿石灰吸收洗氣瓶濃硫酸（或干燥管堿石灰）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.【化學―選修5：有機化學基礎】G是合成某新型藥物的中間體，下圖是合成G的部分流程：已知：乙酸酐的結構簡式為請回答下列問題：(1)G中含氧官能團的名稱是_______、________。(2)反應A→B的化學方程式為________________。(3)有機物F的結構簡式為_________________。(4)反應④、⑤的反應類型分別是_________、___________。(5)寫出滿足下列條件的C的同分異構體的結構簡式______________________。Ⅰ．苯環上只有兩種取代基Ⅱ．分子中只有4種不同化學環境的氫原子Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成CO2(6)以乙酸酐和為原料，制備的部分流程圖如下。請結合相關信息和已學知識，將合成路線補充完整（無機試劑任選）。______________參考答案：(1)羧基

醚鍵

(2)+CH3COOH

(3)

(4)加成反應

消去反應

(5)

(6)【分析】與乙酸酐反應生成和乙酸；與氫氣發生加成反應生成，由可知，E→G只去掉了羥基，所以⑤是消去反應，⑥是加成反應，故F是。【詳解】根據以上分析，(1)中含氧官能團的名稱是羧基、醚鍵。(2)反應A→B是與乙酸酐反應生成和乙酸，化學方程式為。(3)有機物發生消去反應生成F，F的結構簡式為。(4)④是與氫氣反應生成，屬于加成反應；⑤是生成，反應類型是消去反應。(5)Ⅰ．苯環上只有兩種取代基；Ⅱ．分子中只有4種不同化學環境的氫原子；Ⅲ．能與NaHCO3溶液反應生成CO2，說明含有羧基；滿足條件的C的同分異構體的結構簡式是。(6)的結構簡式是，在氯化鋁作用下生成，與乙酸酐反應生成，與氫氣加成生成，在濃硫酸作用下發生消去反應生成，合成路線是。【點睛】本題考查有機物的推斷與合成，注意根據有機物的結構進行分析解答，需要熟練掌握官能團的性質與轉化，掌握限制條件下同分異構體的書寫方法。

18.[化學一選修2：化學與技術]

農業生產中使用最廣泛的磷肥是過磷酸鈣，其主要成分是

（填化學式）；在實際使用中，其不能與草木灰混合施用的原因是（用離子方程式表示）

。目前常用的濕法磷肥生產工藝是用硫酸分解磷礦石（主要成分為Ca5（PO4）3F），這樣處理的主要目的是

。

該生產工藝的有關反應為：

2Ca5（PO4）3F+7H2SO4=Ca3（PO4）2+4H3PO4+7CaSO4+2HF

Ca3（PO4）2+4H3PO4=3Ca（H2PO4）2

生成的氟化氫會和磷礦中帶入的二氧化硅反應生成SiF4，若直接排放到空氣中，將嚴重污染環境。某磷肥廠改進工藝，在吸收塔中將SiF4經水吸收后轉化為氟硅酸（H2SiF6）溶液和硅膠（SiO2），實現氟的循環使用和硅膠的合理利用，以減小對環境的污染，同時創造經濟效益。工藝流程如下：

（1）寫出吸收塔中反應的化學方程式____

。

（2）該工藝流程中，設計兩個吸收塔的目的是

。

（3）氟硅酸與磷酸鈣和水反應可生成磷酸二氫鈣，原理是：

2H2SiF6+Ca3（PO4）2+4H2O=2CaSiF6·2H20+Ca（H2PO4）2

CaSiF6·2H2O+2H2O=CaF2·SiO2·2H2O+4HF

4HF+Ca3（PO4）2=2CaF2+Ca（H2PO4）2

若利用氟硅酸與磷酸鈣和水反應代替硫酸與磷酸鈣反應生產Ca（H2PO4）2，理論上lkg氟硅酸可替代_____kg硫酸。

（4）分離得到的硅膠中因含有H2SiF6而稱含氟硅膠，含氟硅膠中SiO2易溶于沸騰的氟化銨溶液，得到（NH4）2SiF6溶液，此反應為可逆反應，加入氨水后，二氧化硅重新析出。寫出SiO2與氟化銨反應的化學方程式________。參考答案：略19.(9分)A、B、C、D、E為原子序數依次增大的短周期元素。已知A、B、E三原子最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩皆能反應生成鹽和水；C元素的最外層電子數比次外層電子數少4，D元素原子次外層電子數比最外層電子數多3。請回答下列問題：(1)寫出下列元素符號：A_