山西省臨汾市侯馬平陽中學2021年高三化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價。

元素代號LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合價+2+3+2+6、－2－2以下敘述正確的是A．氣態氫化物的穩定性為H2T＜H2R

B．M和T能形成一種極有前途的高溫結構陶瓷C．單質與稀鹽酸反應的速率為L＜Q

D．R和T形成的化合物中含有離子鍵參考答案：B略2.霉酚酸酯(MMF)是器官移植中抑制細胞增殖最常用的藥物。下列關于MMF的說法正確的是（）A．MMF能溶于水

B．MMF能發生取代反應和消去反應C．1molMMF能與6mol氫氣發生加成反應

D．1molMMF能與含3molNaOH溶液完全反應參考答案：答案：D考點：了解官能團在化學反應中的作用，掌握主要官能團的性質和主要化學反應。解析：選項A中由于分子中除－OH外，其它均為非極性基團，所以它不溶于水；選項B中可以發生取代反應，但不會發生消去反應；選項C中C＝C有4個，C＝O有2個，但－COO－中的C＝O不會發生加成反應，所以只能與4molH2發生加成反應；選項D中含有一個酚羥基，同時含有2個可以水解的酯的結構，所以可以和3molNaOH溶液完全反應。相關知識點歸納：1．根據結構能判斷該物質的類別。（1）單官能團化合物：含鹵素的就是鹵代烴；含羥基的物質，羥基直接連在苯環上的是酚類，其余的是醇類；含醛基的是醛類；含羧基的是羧酸類；含酯鍵的是酯類。（2）多官能團化合物：含多羥基的醛類或酮類是糖類；既含氨基又含羧基的化合物是氨基酸。2．根據結構能判斷該物質具有的化學性質，以及能發生哪些反應類型。（1）單官能團化合物：①鹵代烴：能發生水解反應，鹵素所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發生消去反應，注意鹵代烴不能與硝酸銀溶液反應。②醇類：能發生酯化反應，與活潑金屬發生置換反應，羥基所連碳原子的鄰位碳上有氫原子存在的還可以發生消去反應，伯醇、仲醇可以發生氧化反應。③酚類：與堿發生中和反應，與溴水發生取代反應，與氯化鐵溶液發生顯色反應。④醛類：與銀氨溶液、新制的氫氧化銅懸濁液、酸性高錳酸鉀溶液、氧氣（在催化劑作用下）發生氧化反應，與氫氣發生加成反應即還原反應。⑤羧酸類：與堿發生中和反應，與醇發生酯化反應。⑥酯類：發生水解反應。（2）多官能團化合物：⑦羥基酸：能發生分子間的酯化反應成鏈狀，也可以發生分子內或分子間的酯化反應成環狀，例如：乳酸。⑧氨基酸：能發生分子間的縮合反應成鏈狀，也可以發生分子內或分子間的縮合反應成環狀，例如：甘氨酸。3．根據結構能判斷發生一些化學反應時的定量關系（1）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氧化鈉反應的問題①中學階段能與氫氧化鈉溶液反應的有機物種類有：鹵代烴，酚類，羧酸，酯類，二肽或多肽，對應的官能團有：鹵素原子，酚羥基，羧基，酯鍵（-COO-）,肽鍵。②烴的衍生物與氫氧化鈉溶液反應的原理如下：a.鹵代烴類：RX+NaOH→ROH+NaX,

“R-”如果是脂肪烴基，1摩一鹵代烴只能與1摩NaOH反應，生成1摩醇和1摩鹵化鈉；“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴與1摩氫氧化鈉溶液反應后先得到的是1摩苯酚和1摩鹵化鈉(例如：C6H5X+NaOH→C6H5OH+NaX)，1摩苯酚還可以和1摩NaOH反應，生成1摩苯酚鈉和1摩水，即“R-”如果是苯基，1摩一鹵代芳烴最多能與2摩氫氧化鈉反應。b.酚類：C6H5OH+NaOH→C6H5ONa+H2O,1摩一元酚只能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水。c.羧酸類：RCOOH+NaOH→RCOONa+H2O,1摩一元羧酸只能與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩水。d.酯類：RCOOR′+NaOH→RCOONa+R′OH,1摩酯與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩醇；如果“R′”是苯基，1摩“酯”與1摩NaOH反應，生成1摩羧酸鈉和1摩酚，1摩一元酚又能與1摩NaOH反應，生成1摩酚鈉和1摩水，這種情況下，1摩“酯”最多可以與2摩NaOH反應。e.二肽：1摩二肽水解得到各1摩不同的氨基酸或2摩同樣的氨基酸，所以1摩二肽可以與2摩NaOH反應。注意區別：鹵素原子是否直接連接在苯環上，酯鍵的烷氧基部分是否是碳氧單鍵與苯環相連。（2）1摩有機物分子最多能與幾摩溴水中的溴反應的問題①1摩碳碳雙鍵與1摩溴發生加成反應，1摩碳碳三鍵與2摩溴發生加成反應。注意：苯環不能發生與溴水的加成反應。②在苯環上有羥基或烷烴基時，溴水中的溴會在苯環上羥基或烷烴基的鄰對位發生取代反應；苯環上羥基或烷烴基的鄰對位有幾個空位，1摩該有機物就可以與幾摩溴分子發生取代反應。（3）1摩有機物分子最多能與幾摩氫氣反應的問題。①1摩碳碳雙鍵與1摩氫氣發生加成反應。②1摩碳碳三鍵與2摩氫氣發生加成反應。③1摩苯環與3摩氫氣發生加成反應。④1摩碳氧雙鍵與1摩氫氣發生加成反應（酮羰基加成生成醇，醛基加成生成醇，酯鍵中的羰基不能發生與氫氣的加成反應）。4．能辨認該分子中有沒有環存在，是幾元環（構成環的原子數是幾就是幾元環，全部由碳原子形成的環是碳環），存在幾個環，分子中氫原子個數在飽和烴氫原子個數的基礎上就減去環個數的2倍個氫原子。5．注意判別6元碳環是否是苯環，單雙鍵交替的6碳環是苯環，含有離域大Л鍵的6碳環（6碳環中含有一個圓圈的是苯環）是苯環，含苯環的化合物是芳香族化合物。6．注意辨析“酯鍵”必須是羰基碳和碳氧單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“肽鍵”必須是羰基碳和碳氮單鍵的碳是同一個碳，注意辨析“酯鍵”和“肽鍵”的書寫形式，從左至右書寫與從右至左的區別，注意“酯鍵”中的羰基不能與氫氣發生加成反應。3.能正確表示下列反應的離子方程式為

A．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO-＋CO2＋H2O=HClO＋HCO3-

B．Fe3+溶液中滴加過量的氨水：Fe3++3OH－＝Fe（OH）3↓

C．Cu2+溶液中滴加過量的氨水：Cu2++2NH3·H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

D．將1mol/LNaAlO2溶液和1．5mol/L的HCl溶液等體積均勻混合：6AlO2－+9H＋+3H2O＝5Al（OH）3↓+Al3＋參考答案：D略4.下列說法正確的是A．石墨比金剛石穩定，故石墨轉化為金剛石的反應可以自發進行B．吸熱反應能自發進行的原因是從外界獲得了能量C．SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，說明其具有兩性D．反應A(g)+B(g)=2C(s)可以自發進行，則其必為放熱反應參考答案：D試題分析：A．根據△G＝△H-T△S可知，石墨比金剛石穩定，但石墨轉化為金剛石的反應不能自發進行，A錯誤；B．根據△G＝△H-T△S可知，吸熱反應能自發進行的原因不一定是從外界獲得了能量，B錯誤；C．既能與酸反應生成鹽和水，又能和堿反應生成鹽和水的氧化物是兩性氧化物。SiO2常溫下可以與NaOH溶液和HF溶液反應，但二氧化硅不具有兩性，C錯誤；D．根據△G＝△H-T△S可知，反應A(g)+B(g)＝2C(s)可以自發進行，由于△S＜0，則其必為放熱反應，D正確，答案選D。考點：考查反應自發性、二氧化硅性質判斷5.．海洋中有豐富的食品、礦產、能源、藥物和水產資源，下圖為海水利用的部分過程。下列有關說法正確的是：A．制取NaHCO3的反應是利用其溶解度小于NaCl

B．用澄清的石灰水可鑒別NaHCO3和Na2CO3C．在第③、④、⑤步驟中，溴元素均被氧化

D．工業上通過電解飽和MgCl2溶液制取金屬鎂參考答案：A略6.無色溶液中含有：①Na+、②Ba2+、③C1﹣、④Br﹣、⑤SO32﹣、⑥SO42﹣、⑦Fe2+離子中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現象如下：根據上述實驗現象，判斷以下結論中正確的是（）步驟操作現象①用pH試紙檢驗溶液的pH大于7②向溶液中滴加氯水，再加入CC14振蕩，靜置CC14層呈橙紅色③取②的上層溶液，加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生④將③過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生A．肯定含有的離子是①④⑤ B．肯定沒有的離子是②⑤⑦C．可能含有的離子是①②⑥ D．不能確定的離子是①③⑥參考答案：A解析：①Fe2+為淺綠色，溶液為無色說明不含Fe2+，用pH試紙檢驗溶液的pH大于7，說明溶液呈堿性，弱酸根離子水解顯堿性，所以一定存在SO32﹣，鋇離子能與亞硫酸根離子生成沉淀，所以一定不含Ba2+；根據溶液呈電中性原則，陽離子一定有Na+；②向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩，靜置CCl4層呈橙色，說明溶液中含有Br﹣；③向所得水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，該沉淀為硫酸鋇沉淀，但不能說明溶液中是否含有SO42﹣離子，也可能是SO32﹣離子被氧化生成；④過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生，該沉淀為AgCl，但不能確定溶液中是否含有Cl﹣，因所加氯水中含有Cl﹣．所以：原溶液中一定含有Na+、Br﹣、SO32﹣，不能確定的有Cl﹣、SO42﹣，一定不含有Fe2+、Ba2+，故選：A．7.將4mol金屬Al全部轉化為Al（OH）3，消耗HClamol、NaOHbmol，則a＋b的最小值為A．4

B．6

C．8

D．16參考答案：B略8.是重要的核工業原料，下列有關說法正確的是

A．原子核中含有92個中子

B．原子核外有143個電子C．與互為同位素

D．與為同一種核素參考答案：C略9.下列離子（或電極）方程式書寫正確的是A.硝酸銀溶液中加入過量氨水：Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+B.鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：4OH－－4e－＝2H2O+O2↑C.20mL0.1mol/LAlCl3溶液中加入70mL0.1mol·L－1NaOH溶液：2Al3++7OH－＝Al(OH)3↓+AlO2－+2H2OD.向Ba(OH)2稀溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++2OH－+H++SO42－+NH4+＝BaSO4↓+NH3?H2O+H2O參考答案：CD10.下列說法正確的是

（

）

A．根據Ksp（AgCl）=1．77×10-10,Ksp（Ag2CrO4）=1．12×10-12，可以推知AgCl的溶解度比Ag2CrO4的溶解度大

B．0．1mol·L-1的ZnCl2溶液中通入足量硫化氫氣體，最終得不到ZnS沉淀。是因為溶液中c（Zn2+）·c（S2-）＜Ksp（ZnS）

C．向硫酸鋇沉淀中加入碳酸鈉溶液，沉淀發生轉化，據此可推知碳酸鋇的Ksp比硫酸鋇的小

D．AgCl在10mL0．01mol·L-1的KCl溶液中比在20mL0．05mol·L-1的AgNO3溶液中溶解的質量少參考答案：B略11.為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：

①測定溶液的pH，溶液顯強堿性。

②取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈酸性，產生無刺激性、能使澄清石灰水變渾濁的氣體。

③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產生白色沉淀。

④取上層清液繼續滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產生白色沉淀。

根據實驗以下推測正確的是：

A.一定存在SO32－離子

B.一定存在CO32－離子

C.一定存在Cl－離子

D.可能存在HCO3－離子參考答案：B略12.設NA為阿伏伽德羅常數的值。下列敘述正確的是A.1mol甲醇中含有C—H鍵的數目為4NAB.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的數目為0.1NAC.標準狀況下，2.24L已烷含有分子的數目為0.1NAD.常溫常壓下，Na2O2與足量H2O反應,共生成0.2molO2,轉移電子的數目為0.4NA參考答案：D13.下列敘述正確的是

（

）A．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液pH=7時，c(SO42－)=c(NH4＋)B．兩種醋酸溶液的物質的量濃度分別c1和c2，pH分別為a和a+1，則c1＜10c2C．室溫下，pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，溶液呈酸性D．向冰醋酸中逐漸加水，有如下圖變化。a、b、c三點中水的電離程度最大的是b點參考答案：C略14.（2003·江蘇、廣東卷）26.Ⅰ.恒溫、恒壓下，在一個可變容積的容器中發生如下反應：A（氣）+B（氣）C（氣）（1）若開始時放入1molA和1molB，到達平衡后，生成amolC，這時A的物質的量為

mol。（2）若開始時放入3molA和3molB，到達平衡后，生成C的物質的量為

mol。（3）若開始時放入xmolA、2molB和1molC，到達平衡后，A和C的物質的量分別是ymol和3amol，則x=

mol，y=

mol。平衡時，B的物質的量

（選填一個編號）。（甲）大于2mol

（乙）等于2mol（丙）小于2mol

（丁）可能大于、等于或小于2mol作出此判斷的理由是

。（4）若在（3）的平衡混合物中再加入3molC，待再次到達平衡后，C的物質的量分數是。Ⅱ.若維持溫度不變，在一個與（Ⅰ）反應前起始體積相同、且容積固定的容器中發生上述反應。（5）開始時放入1molA和1molB到達平衡后生成bmolC。將b與（1）小題中的a進行比較（選填一個編號）。（甲）a<B<I>（乙）a>b

（丙）a=b

（丁）不能比較a和b的大小作出此判斷的理由是。參考答案：（1）（1－a）（2）3a（3）2

3－3a

丁若3a>1，B的物質的量小于2mol；若3a＝1，B的物質的量等于2mol；若3a<1，B的物質的量大于2mol（4）（5）乙因為（5）小題中容器容積不變，而（1）小題中容器的容積縮小，所以（5）小題的容器中的壓力小于（1）小題容器中的壓力，有利于逆向反應，故反應達到平衡后a>b。略15.甲、乙、丙、丁4種物質分別含2種或3種元素，它們的分子中各含18個電子。甲是氣態氫化物，在水中分步電離出兩種陰離子。下列推斷合理的是A．某鈉鹽溶液含甲電離出的陰離子，則該溶液顯堿性，只能與酸反應B．乙與氧氣的摩爾質量相同，則乙一定含有極性鍵和非極性鍵C．丙中含有2周期IVA族的元素，則丙一定是甲烷的同系物D．丁和甲中各元素質量比相同，則丁中一定含有-1價的元素參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NH、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NO、CO、SO、AlO，取該溶液進行以下實驗：(1)取pH試紙檢驗，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及數滴新制氯水，經振蕩后CCl4呈紫紅色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐漸加入NaOH溶液，使溶液從酸性逐漸變為堿性，反應過程中均無沉淀產生，則又可排除_____________的存在。(4)取出部分上述堿性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，證明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根據上述實驗事實可以確定，該溶液中肯定存在的離子是___________________，還不能確定是否存在的離子是________。參考答案：(1)CO、AlO

(2)NO

(3)Mg2＋、Al3＋

(4)Ba2＋SO略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.足量

下圖中A～J分別代表相關反應中的一種物質，已知A分解得到等物質的量的B、C、D，已知B、D為常溫下氣態化合物，C為常溫下液態化合物，圖中有部分生成物未標出。請填寫以下空白：

（1）A的化學式

B的電子式

。（2）寫出下列反應的化學方程式：D＋G→H

。F+J→B+C+I

。（3）寫出題上：A+NaOH→D的離子方程式

。參考答案：略18.（14分）回收再利用鍺產品加工廢料，是生產GeO2的重要途徑，其流程如下圖。（1）Ge2+與氧化劑H2O2反應生成Ge4+，寫出該反應的離子方程式

▲

。（2）蒸餾可獲得沸點較低的GeCl4，在此過程中加入濃鹽酸的原因是

▲

。實驗室蒸餾操作時常用的玻璃儀器有：酒精燈、蒸餾燒瓶、

▲

、

▲

、接收管、錐形瓶等。（3）GeCl4水解生成GeO2·nH2O，此過程用化學方程式可表示為

▲

。溫度對GeCl4的水解率產生的影響如圖1所示，其原因是

▲

。為控制最佳的反應溫度，實驗時可采取的措施為

▲

。A．用冰水混合物

B．49℃水浴

C．用冰鹽水（4）結合Ge在元素周期表中的位置及“對角線”法則，分析GeO2溶解率隨pH變化的原因

▲

，用離子方程式表示pH>8時GeO2溶解率增大可能發生的反應

▲

。

參考答案：（14分）（1）Ge2++H2O2+2H+=Ge4++2H2O（2分）（2）抑制GeCl4水解。溫度計、冷凝管（4分）（3）GeCl4+(2+n)H2O=GeO2·nH2O+4HC1。該水解反應是一個放熱反應。C（6分）（4）二氧化鍺具有兩性，GeO2+2OH－-=GeO+H2O。（2分）

略19.合成一種有機化合物的途徑往往有多種，如圖所示為合成醇類物質乙的兩種不同途徑．回答下列問題：（1）甲分子中含氧官能團的名稱是

，甲的化合物1mol完全燃燒消耗氧氣