山西省臨汾市侯馬鳳城鄉中學2023年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表中,對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是選項陳述Ⅰ陳述Ⅱ判斷A碳酸鈉可用于治療胃潰瘍碳酸鈉可與鹽酸反應Ⅰ對,Ⅱ對,有B向Na2O2的水溶液中滴入酚酞變紅色Na2O2與水反應生成氫氧化鈉Ⅰ對,Ⅱ錯,無C金屬鈉具有強還原性高壓鈉燈發出透霧性強的黃光Ⅰ對,Ⅱ對,有DAl(OH)3膠體有吸附性明礬可用作凈水劑Ⅰ對,Ⅱ對,有

參考答案：D【詳解】A．治療胃酸過多要用NaHCO3而不是Na2CO3，碳酸鈉的堿性較強，不能用來中和胃酸，Ⅰ陳述錯誤，故A錯誤；

B．Na2O2具有強氧化性，與水反應生成氫氧化鈉，向Na2O2的水溶液中滴酚酞先變紅色后為無色，Ⅰ、Ⅱ陳述都錯誤，故B錯誤；

C．金屬鈉具有強還原性，高壓鈉燈發出透霧性強的黃光，陳述正確，不存在因果關系，故C錯誤；

D．氫氧化鋁膠體有吸附性，明礬因為水解生成氫氧化鋁膠體，可以凈水，所以陳述正確，存在因果關系，故D正確。

故選D。【點睛】注意題干要求，選項中除了陳述正確外還要有因果關系，這是很容易被忽略的問題。2.已知98%的濃硫酸的濃度為18.4mol.L-1，則49%的硫酸溶液物質的量濃度

（）A．等于9.2mol.L-1

B．大于9.2mol.L-1

C．小于9.2mol.L-1

D．無法確定參考答案：B略3.下列化學用語書寫正確的是(

)A．中子數為8的碳原子：

B．純堿的化學式：NaHCO3C．硫酸的電離方程式：H2SO4=H2++SO42-

D．氯離子的結構示意圖為：參考答案：D略4.2A(g)

2B(g)+C(g)△H<0，現欲使正反應速率減小，C的濃度增大，可行的措施是（其它條件不變）A．加壓

B．減壓

C．減少C的濃度

D．降溫參考答案：D略5.世界著名的科技史專家李約瑟博士考證說：“中國至少在距今3000年以前，就已經使用玻璃了．”下列有關玻璃的說法錯誤的是（）A．制造普通玻璃的主要原料是純堿、石灰石和石英B．盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞C．玻璃在加熱熔化時有固定的熔點D．普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅參考答案：C【考點】硅和二氧化硅．【分析】A、生產玻璃的原料有：純堿、石灰石和石英；B、二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿反應；∽C、混合物沒有固定的熔沸點；D、普通玻璃的主要成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅．【解答】解：A、工業上生產玻璃的原料有：純堿、石灰石和石英，故A正確；B、二氧化硅屬于酸性氧化物，可以和強堿氫氧化鈉反應，生成硅酸鈉，具有粘性，能將瓶口和瓶塞黏在一起，所以盛放燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，故B正確；C、玻璃的成分是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，屬于混合物，在加熱熔化時沒有固定的熔沸點，故C錯誤；D、制造普通玻璃的原料是石英、石灰石和純堿，制出的普通玻璃的成分主要是硅酸鈉、硅酸鈣和二氧化硅，故D正確．故選C．6.下列氣體中，能污染大氣，但不可以用堿溶液吸收的是A．CO

B．Cl2

C．SO2

D．N2參考答案：A略7.下列關于32He的說法正確的是A．32He原子核內含有2個中子

B．32He原子核內含有3個質子C．32He原子核外有3個電子

D．32He和42He是兩種不同的核素參考答案：D8.已知在一定條件下能發生下列反應：N2＋3Mg====Mg3N2（固），空氣緩緩通過下圖裝置時，依次除去的氣體是A．CO2、N2、H2O、O2

B．H2O、CO2、N2、O2C．CO2、H2O、O2、N2

D．N2、O2、CO2、H2O參考答案：C略9.下列物質屬于電解質且水溶液導電能力最強的是A.HClO

B.CO2

C.NH4Cl

D.乙醇參考答案：C【分析】溶于水或在熔融狀態下能夠導電的化合物是電解質，溶液中離子的濃度越大，所帶電荷數越多，導電性越強，據此判斷。【詳解】A.HClO是一元弱酸，其溶液導電性較弱，HClO屬于電解質；B.CO2溶于水生成碳酸，碳酸是二元弱酸，其溶液導電性較弱，碳酸是電解質，二氧化碳是非電解質；C.NH4Cl溶于水完全電離出銨根離子和氯離子，其溶液導電性強，NH4Cl屬于電解質；D.乙醇不能電離出離子，是非電解質，其水溶液幾乎不導電；根據以上分析可知答案選C。【點睛】電解質和非電解質的判斷解答的易錯點，注意電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。有些化合物的水溶液能導電，但溶液中離子不是它本身電離出來的，而是與水反應后生成的，因此也不是電解質。例如選項B。10.下列有關F、Cl、Br、I性質的比較,不正確的是（

）A．它們的氫化物的穩定性隨核電荷數的增加而增強B．它們的原子核外電子層數隨核電荷數的增加而增多C．被其它鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數的增加而增大D．單質的顏色隨核電荷數的增加而加深參考答案：A略11.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是pH=1的溶液中：、、、由水電離的＝1×10-14mol?L-1的溶液中：、、、C．=1012的溶液中：、、、D．＝0.1mol?L-1的溶液中：、、、參考答案：C略12.合成氨的反應為N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。下表是某次反應時NH3的濃度變化：時間(min)0510152025c(NH3)(mol·L-1)00.300.440.500.500.53

下列說法正確的是A.0～10min時，用H2表示的平均反應速率為0.044mol·L-1·min-1B.增大壓強和降低溫度均能加快合成氨的反應速率C.由圖表可知，該反應在15～20min時處于化學平衡狀態D.反應中氣體混合物的密度保持不變，說明該反應一定達到平衡狀態參考答案：C【分析】A、計算氨氣的反應速率，速率之比等于化學方程式計量數之比，反應速率v=△c/△t；B、降低溫度反應速率降低；C、反應在15～20min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態；D、反應物和生成物均為氣體，總質量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態；【詳解】A、由表中數據計算0～10min時，計算氨氣的反應速率v（NH3）=0.44mol·L－1/10min=0.044mol/（L·min）用，速率之比等于化學方程式計量數之比，H2表示的平均反應速率v（H2）=3v（NH3）/2=3×0.044/2

mol/（L·min）=0.066mol/（L·min），故A錯誤；B、降低溫度反應速率降低，故B錯誤；C、反應在15～20min時，氨的濃度保持不變，處于化學平衡狀態，故C正確；D、反應物和生成物均為氣體，總質量始終保持不變，體積也保持不變，反應中氣體混合物的密度保持不變，不能判斷是否達到平衡狀態，故D錯誤；故選C。【點睛】本題考查了化學反應速率概念計算、影響平衡的因素分析、平衡標志的判斷，難點A，先求氨的速率，再換算成氫的速率；易錯點D，不管是否達到平衡，反應中氣體混合物的密度保持不變。13.把鎂條投入到盛有鹽酸的敞口容器中，產生H2的速率 可由右上圖表示。在下列因素中對產生H2速率有影響的是

①鹽酸的濃度

②鎂條的表面積

③溶液的溫度④Cl-的濃度

A．①④

B．③④

C．①②③

D．②③參考答案：C14.下列敘述正確的是(

)A．250C101KPa條件下，1摩爾任何氣體的體積都是22.4升。B．同質量的Ｏ２和Ｏ３所含的氧原子數相同。C．同溫同壓下兩種氣體，只要分子數相同，所占體積相同，質量也相同。D．標準狀況下，體積是22.4升的物質，其物質的量可能不是1摩爾。參考答案：BD略15.張清蓮是我國著名的化學家，1991年他準確測得In的相對原子質量為114.818，被國際相對原子質量委員會采用為新的標準直。In的一種核素為，它的中子數為

A．49

B．115

C．66

D．17參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.在常溫下，Fe與水并不起反應，但在高溫下，Fe與水蒸氣可發生反應。

應用下列裝置，在硬質玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反應實驗”。請回答該實驗中的問題。（1）寫出該反應的反應方程式：

；并指明該氧化還原反應的還原劑是

，氧化劑是

。（2）實驗前必須對整套裝置進行氣密性檢查，操作方法是

。（3）圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是

；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，碎瓷片的作用是

。（4）酒精燈和酒精噴燈點燃的順序是

，為什么？

。（5）干燥管中盛裝是的物質是

，作用是

。（6）試管中收集氣體是

，如果要在A處玻璃管處點燃該氣體，則必須對該氣體進行

，方法是

。這一操作的目的是

。參考答案：（1）；Fe；H2O（2）在玻璃管口A處接一斷乳膠管，乳膠管頭上連一段玻璃管，并將管口沒入水中，用酒精燈火焰微熱燒瓶底部，如果能夠觀察到沒入水中的玻璃管口有氣體逸出，停止加熱后，玻璃管內有水柱上升，且較長時間水柱不回落，則標明該套裝置氣密性良好。（3）為硬質玻璃管內Fe與水蒸氣的反應實驗提供持續不斷的水蒸氣；防止爆沸事故的發生。（4）先點燃酒精燈，產生水蒸氣后，再點燃酒精噴燈；防止先點燃酒精噴燈所導致的Fe與O2的反應。（5）堿石灰干燥劑；除去反應產生的H2中的水蒸氣。（6）H2；驗純；用試管收集一試管氣體，靠近火焰酒精燈火焰，如果發出的聲音是“啪”的爆鳴聲，則證明產生的氫氣不純（含有氧氣），如果是“噗”的聲音，則證明是純凈的氫氣；防止點燃時，氫氣因含有氧氣而爆炸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如右圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題（1）在大試管中按一定比例將乙醇、乙酸混合后充分加熱，在右邊小試管中未收集到有香味的液體（氣密性良好），原因可能是：

。（2）右邊小試管中應加入的試劑是：

；其作用是

。（3）下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到該反應的限度的有(填序號)

。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化（4）海水化學資源的開發利用具有重要的意義和作用，下圖是海帶中提取碘的示意圖：

操作①的名稱是

；反應②的離子方程式是

，下述物質中可做試劑③的是

。A．乙醇

B．苯

C．乙酸

D．四氯化碳

參考答案：（1）未加催化劑濃硫酸

(2)

飽和Na2CO3溶液

中和乙酸，溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度。

（3）②④⑤

(4)過濾

2H++2I-+H2O2=I2+2H2O（2分）BD

略18.I.某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。(1)該反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。A.υ(A)=2υ(B)

B.容器內氣體密度不變

C.υ逆(A)=υ正(C)D.各組分的物質的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質溶液，將其設計為原電池，則(1)其正極電極方程式為___________。(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____L。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）參考答案：I.(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2)0.1mol/(L·min)

(3)C、E

(4)40%

II.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)4mol

11.2【分析】I.(1)從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程式；(2)化學反應速率是單位時間內濃度的變化，據此可求得反應速率；(3)可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質，則有色物質的顏色也不再變化，據此對各選項進行判斷；(4)根據A達到平衡時已轉化的物質的量與起始的物質的量之比，可求得平衡時A的轉化率；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產生的CO2與溶液中的KOH反應產生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發生還原反應，可根據溶液中CO32-的物質的量確定電子轉移數目及反應的甲烷的物質的量和體積。【詳解】I.(1)由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說明正反應和逆反應的關系，因此無法判斷反應是否達到平衡，A錯誤；B.容器的體積以及氣體的質量不變，因此無論是否達到平衡狀態，容器內氣體密度都不變，B錯誤；C.在該反應中A和C的計量數相等，當v逆(A)=v正(C)時，正逆反應速率相等，說明反應已達平衡狀態了，C正確；D.容器內各物質的物質的量相等，不能說明各組分的濃度不再變化，無法判斷是否達到平衡狀態，D錯誤；E.氣體的質量不變，但反應前后氣體的物質的量不等，若混合氣體的平均相對分子質量不再改變，說明反應達到平衡狀態，E正確；故合理選項是C、E；(4)由圖象可知：達平衡時A的物質的量變化為：△n(A)=5mol-3mol=2mol，因此A的轉化率為：×100%=40%；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產生的CO2與溶液中的KOH反應產