山西省臨汾市眾望中學2022-2023學年高二化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．將纖維素和硫酸加熱水解后的液體取出少許，加入新制的Cu(OH)2懸濁液，并加熱，若有紅色沉淀生成，證明纖維素水解生成了葡萄糖B．蛋白質溶液中加入甲醛可以使蛋白質從溶液中析出，加水又溶解C．蔗糖和麥芽糖互為同分異物體，它們均能發生銀鏡反應D．詩句“春蠶到死絲方盡，蠟炬成灰淚始干”中的“絲”和“淚”分別是蛋白質和高級烴參考答案：D略2.在一定條件下，可逆反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．達到平衡，當單獨改變下列條件后，有關敘述錯誤的是（）A．加催化劑v（正）、v（逆）都發生變化，而且變化的倍數相等B．加壓v（正）、v（逆）都增大，且v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數C．降溫，v（正）、v（逆）都減小，且v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數D．加入氬氣，v（正）、v（逆）都增大且v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數參考答案：D考點：化學平衡的影響因素．

專題：化學平衡專題．分析：由反應的熱化學方程式N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0可知，反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，平衡向正反應方向移動；正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，以此解答該題．解答：解：A．加入催化劑，正逆反應速率都增大，且增大的倍數相同，平衡不移動，故A正確；B．反應物氣體的化學計量數大于生成物氣體的化學計量數，增大壓強，v（正）、v（逆）都增大，平衡向正反應方向移動，說明v（正）增大的倍數大于v（逆）增大的倍數，故B正確；C．正反應放熱，則升高溫度平衡向逆反應方向移動，則降低溫度，正逆反應速率都減小，平衡向正反應方向移動，v（正）減小的倍數小于v（逆）減小的倍數，故C正確；D．在體積不變的密閉容器中通入氬氣，雖然壓強增大，但參加反應的氣體的濃度不變，反應速率不變，平衡不移動，故D錯誤．故選D．點評：本題考查外界條件對平衡移動的影響，以及平衡移動與正逆反應速率的大小關系，題目難度不大，易錯點為D，注意壓強改變時，只有濃度改變，反應速率和平衡才會改變3.室溫下濃度為0.1mol/L的三種一元堿溶液：AOH、BOH、COH，其中AOH中的c(OH—)＝0.01mol/L，BOH的電離度為1%，COH的c(H+)＝1×10－13mol/L，則室溫下三種堿所形成的氯化物：ACl、BCl、CCl的溶液在物質的量濃度相同的情況下，其pH由大到小的順序是A.ACl＞BCl＞CCl

B.CCl＞ACl＞BCl

C.CCl＞BCl＞ACl

D.BCl＞ACl＞CCl參考答案：B略4.下列圖示與對應的敘述相符的是A．圖①表示25℃時，用0.1mol·L－1鹽酸滴定20mL0.1mol·L－1NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化B．圖②中曲線表示反應2A(g)+B(g)2C(g)

ΔH>0，正、逆反應的平衡常數K隨溫度的變化C．圖③表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強比甲的壓強大D．據圖④若除去CuSO4溶液中的Fe3+可向溶液中加入適量CuO至pH在4左右。參考答案：D略5.反應2SO2＋O22SO3經一段時間后，SO3的濃度增加了0.4mol/L，在這段時間內用O2表示的反應速率為0.04mol/(L·s)。則這段時間為（

）A．0.1s

B．2.5s

C．5s

D．10s參考答案：C略6.下列關系正確的是A．碳酸鈉溶液中Na+和CO32-個數之比為2：1B．相同狀況下等體積的C2H4和CH4，碳原子數之比為2:1C．pH相同的H2SO4(aq)與CH3COOH(aq)中的c(H+)之比為2:1D．等濃度的(NH4)2SO4(aq)與NH4Cl(aq)中c(NH4+)之比為2:1參考答案：B7.下列關于苯的敘述中正確的是

(

)A．苯主要是從石油分餾而獲得的一種重要化工原料

B．苯中含有碳碳雙鍵，所以苯屬于烯烴C．苯分子中6個碳碳化學鍵完全相同D．苯可以與溴水、高錳酸鉀溶液反應而使它們褪色參考答案：C略8.按反應特征與產物的結構關系，有機反應大致可分為：取代反應、消去反應、加成反應三種，下列反應中屬于加成反應的是A．C6H5CH2Cl+NaCN—→C6H5CH2CN+NaClB．C6H5Li+CO2—→C6H5COOLiC．CH3CH2CHO＋HCN—→CH3CH2CH(CN)OHD．CH3COOH+C2H5OH—→CH3COOC2H5＋H2O參考答案：BC

解析：加成反應的特征是斷裂雙鍵或叁鍵，而后分別連上其他的原子。本題中要注意的是B項。此時斷裂的雙鍵是CO2分子中的碳氧雙鍵。9.下列過程都與熱量變化有關,其中表述不正確的是

（

）

A．CO(g)的燃燒熱是283.0kJ/mol，則表示CO(g)燃燒反應的熱化學方程式為

CO(g)＋O2(g)===CO2(g)；△H＝—283.0kJ/mol

B．稀鹽酸和稀氫氧化鈉溶液反應的中和熱為57.3kJ/mol，則表示稀硫酸與稀氫氧化鉀溶液發生反

應的熱化學方程式為：H2SO4（l）+KOH（l）=K2SO4（l）+H2O（l）；△H=—57.3kJ/mol

C．鋁熱反應是放熱反應，但需要足夠的熱量才能使反應發生

D．水的電離過程是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、pH減小參考答案：AB略10.有機物的名稱是（

）

A．2，3，3－三甲基丁烷

B．2，3－三甲基丁烷C．2，2，3－三甲基丁烷

D．2，3－三甲基丁烷參考答案：C略11.已知某溫度下蒸餾水中的c（H+）=1×10-6mol/L，在此溫度下將甲酸和氫氧化鈉溶液混合，所得溶液的pH=7，此溶液中（

）A．c（HCOO-）＜c（Na+）

B．c（HCOO-）＞c（Na+）C．c（HCOO-）=c（Na+）

D．無法確定c（HCOO-）與c（Na+）的關系參考答案：A略12.已知甲苯的一氯代物有4種同分異構體，則甲基環己烷的一氯取代物有(

)

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：C略13.下列敘述正確的是（

）A、在原電池的負極和電解池的陰極上都是發生失電子的氧化反應

B、用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產物的物質的量之比為1：2

C、用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉移，則生成1molNaOH

D、鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：C略14.已知：X、Y、Z、W為短周期元素，原子半徑X：99pm

Y:154pm

Z：125pm

W:117pm，X、Y、W位置如圖所示（副族省略），X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物相互能反應，下列說法正確的是（

）

XY

W

A．元素Z處于周期表的陰影位置

B．X與W形成的化合物熔點很高，為離子化合物

C．X、W的最高價氧化物對應水化物的酸性：X＞WD．Y、W的最高價氧化物的晶體類型相同參考答案：C15.下列說法正確的是A．25℃時，等體積的pH=0的H2SO4溶液和pH=10的Na2S溶液中發生電離的水的物質的量之比是1：5×10B．25℃時，向0.1mol/L醋酸溶液中加水稀釋或加少量醋酸鈉晶體時，都變大C．100℃時，將pH=2的鹽酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性D．25℃時，若1mLpH=1的鹽酸與100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH=7，則NaOH溶液的pH=11參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（17分）實驗室合成乙酸乙酯的步驟如下：

在圓底燒瓶內加入乙醇、濃硫酸和乙酸，瓶口豎直安裝通有冷卻水的冷凝管(使反應混合物的蒸氣冷凝為液體流回燒瓶內)。加熱回流一段時間后，換成蒸餾裝置進行蒸餾，得到含有乙醇、乙酸和水的乙酸乙酯粗產品。請依次回答下列問題：（已知乙醇、乙酸、乙酸乙酯的沸點依次為78.4℃、118℃、77.1℃）

（1）在燒瓶中除了加入乙醇、濃硫酸和乙酸外，還應放入幾塊碎瓷片，目的是

。（2）在燒瓶中加入一定比例的乙醇和濃硫酸的混合液的方法是：

。（3）在該實驗中，若用1mol乙醇和1mol乙酸在濃硫酸作用下加熱，充分反應，能否生成1mol乙酸乙酯？

，原因是

(4)現擬分離含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗產品，下面是分離操作步驟流程圖。請在流程圖下面的空格處填入適當的試劑及分離方法：(括號內為試劑，圓圈內為分離方法)

試劑a是

，試劑b是

；分離方法①是

，分離方法②是

。（5）寫出C→D反應的化學方程式

。參考答案：（除說明外，其余每空2分,共17分）（1）防止燒瓶中的液體暴沸（2）先在燒瓶中加入一定量的乙醇，然后慢慢地將濃硫酸加入燒瓶，邊加邊振蕩（3）否(1分)該反應是可逆反應，反應不能進行到底（4）飽和碳酸鈉溶液

硫酸

分液

蒸餾

（5）2CH3COONa+H2SO4=Na2SO4+2CH3COOH略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。（1）圖中所示反應是________(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應_______(填“需要”或“不需要”)加熱，該反應的△H=____

____

(用含E1、E2的代數式表示）。（2）已知熱化學方程式：H2(g)＋

O2(g)=H2O(g)

△H=-241.8kJ·mol-1，該反應的活化能為167.2kJ·mol-1，則其逆反應的活化能為____________________。（3）對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是_________________________。參考答案：（1）放熱；

需要；

-(E1-E2)kJ·mol-1（2）409kJ·mol-1；

（3）使用了催化劑。18.（6分）向含有10.26g金屬M氫氧化物的澄清溶液中，加入NaHCO3和Na2CO3?xH2O固體混合物6.70g，充分反應后過濾，所得濾液為NaOH溶液，將其稀釋至200mL，測得Na＋的物質的量濃度為0.35mol/L；再將所得沉淀MCO3溶于足量的稀鹽酸中，收集到氣體2.64g。請回答下列問題：（1）通過計算確定M的元素符號。（2）通過計算確定x的值。參考答案：（1）Ba

(2)8解析：(1)根據生成的氣體，可以求出M離子物質的量為2.64g/44g/mol=0.06mol10.26g/0.06mol=171g/mol減去兩個OH-，得到的就是137所以M是鋇Ba(2)濾液中，Na+的物質的量為0.35mol?L－1×0.2L=0.07mol，因為濾液為氫氧化鈉溶液，所以碳酸鈉、碳酸氫鈉都反應完全，而參與反應的碳酸根(也包括碳酸氫根)總物質的量為0.06mol，所以碳酸鈉為0.01mol，碳酸