山西省臨汾市下善中學2021-2022學年高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.節能減排對發展經濟，保護環境有重要意義。下列措施不能減少二氧化碳排放的是A．利用太陽能制氫

B．關停小火電企業

C．舉行“地球一小時”熄燈活動

D．推廣使用煤液化技術參考答案：D略2.參考答案：答案：D3.已知還原性Cl－＜Fe2+＜H2O2＜I－＜SO2，判斷下列反應不能發生的是A.2Fe3++SO2+2H2O＝SO42－+4H++2Fe2+

B.I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIC.H2O2+2H++SO42－＝SO2+O2+2H2O

D.2Fe3++2I－＝2Fe2++I2參考答案：C略4.“納米材料”是粒子直徑為1~100nm的材料，納米碳就是其中一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D.①③④⑥參考答案：B略5.下列變化，是通過取代反應來實現的是

（

）A．CH3CH2OH→CH3CHOB．C2H4→C2H4Br2C．D．CH3CH2OH→CH2＝CH2參考答案：CA項乙醇生成乙醛的反應為氧化反應；B項屬于加成反應；C項為取代反應；D項屬消去反應。6.有一種碘和氧的化合物可以稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價態，則這種化合物的化學式和應當具有的性質為(

)

A．I2O4

強氧化性

B．I3O5

強還原性

C．I4O9

強氧化性

D．I4O7

強還原性參考答案：C略7.鉛的冶煉大致過程如下：①富集：將方鉛礦（PbS）進行浮選；②焙燒：2PbS+3O22PbO+2SO2；③制粗鉛：PbO+CPb+CO↑；PbO+COPb+CO2．下列說法正確的是（）A．浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學變化B．方鉛礦焙燒反應中，PbS是還原劑，還原產物只有PbOC．整個冶煉過程中，制取1molPb共轉移2mol電子D．將1molPbS完全冶煉成Pb理論上至少需要6g碳參考答案：D【考點】氧化還原反應；物理變化與化學變化的區別與聯系．【分析】A、有新物質生成的反應是化學變化；B、化合價升高元素所在的反應物是還原劑，化合價降低元素所在的產物是還原產物；C、根據化合價降低值=化合價升高值=轉移電子數，結合原子守恒來回答；D、根據化學方程式找出物質間的關系2PbS～2PbO～C～2Pb并進行計算．【解答】解：A、浮選法富集方鉛礦的過程沒有新物質生成，屬于物理變化，故A錯誤；B、方鉛礦焙燒反應2PbS+3O22PbO+2SO2中，PbS中S元素化合價升高，是還原劑，氧元素化合價降低，還原產物有PbO和SO2，故B錯誤；C、整個冶煉過程中，根據Pb原子守恒，則PbS轉化為PbO轉移電子是2mole﹣，PbO轉化為Pb轉移電子是2mole﹣，所以制取1molPb共轉移4mol電子，故C錯誤；D、將1molPbS冶煉成Pb的過程中，根據方程式得出：2PbS～2PbO～C～2Pb，1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要0.5mol的碳，即需要6g碳，故D正確．故選D．【點評】本題是一道關于氧化還原反應知識的綜合題目，注意平時知識的積累是解題的關鍵，難度中等．8.25℃時，某一元酸（HB）的鹽NaB的水溶液呈堿性，下列敘述正確的是

A．HB的電離方程式為：HB==H++B—

B．NaB溶液中：c(Na+)>c(B一)>c(H+)>c(OH一)C．NaB溶液中：c(Na+)+c(H+)==c(HB)+c(B一)D．0.1mol／LNaB溶液中水電離的OH一濃度大于l0-7mol／L參考答案：D略9.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則M離子可能為

所含離子NO3－SO42－H＋M濃度（mol/L）2121

A．Mg2＋

B．Ba2＋

C．F－

D．Na＋參考答案：A10.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列化學用語的書寫正確的是

A．硫原子的原子結構示意圖：

B．HClO結構式：H—Cl—O

C．過氧化氫電子式：

D．原子核內有10個中子的氧原子：參考答案：D略11.物質的量濃度相同時，下列既能跟NaOH溶液反應，又能跟鹽酸反應的溶液中，pH最大的是A．Na2CO3溶液

B．NH4HCO3溶液C．NaHCO3溶液

D．NaHSO4溶液參考答案：C略12.常溫下，下列各組數據中比值為2:1的是：A．固體Na2HPO4，陽離子與陰離子物質的量之比B．中和體積相同、pH相同的硫酸和鹽酸消耗NaOH的物質的量之比C．1mol·L－1氨水溶液與0.5mol·L－1氨水溶液中c(OH－)之比D．等物質的量濃度(NH4)2SO4和NH4Cl的C(NH4+)之比參考答案：A略13.下列反應的離子方程式書寫正確的是（）Ａ．鐵屑溶于足量稀硝酸：Fe＋4H＋＋NO3－→Fe3＋＋NO↑＋2H2OＢ．碳酸氫鈣溶液中加入足量燒堿溶液：HCO3－＋OH－→CO32－＋H2OＣ．向Ca(ClO)2溶液中通入二氧化硫：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClOＤ．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3－參考答案：答案：AD14.在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發生反應mX（g）?nY（g）；△H=QkJ/mol．反應達到平衡時，Y的物質的量濃度與溫度、氣體體積的關系如下表所示：/L積體氣溫體c（Y）/mol?L﹣1度/℃1231001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列說法正確的是（）A．m＞nB．Q＜0C．溫度不變，壓強增大，Y的質量分數減少D．體積不變，溫度升高，平衡向逆反應方向移動參考答案：C考點：化學平衡的影響因素．專題：壓軸題；化學平衡專題．分析：根據題目信息可得，在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，根據平衡移動原理，增大體積，平衡向體積增大的方向移動，當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應．解答：解：A．在溫度相同的條件下，當體積擴大到原來的兩倍時，Y的濃度降低的倍數小于2，所以可確定增大體積，平衡正向移動，則有m＜n，故A錯誤；B．當體積相同時，溫度升高，Y的濃度增大，即平衡正向移動，所以此反應的正向為吸熱反應，則Q＞0，故B錯誤；C．溫度不變，壓強增大，平衡向逆反應方向移動，則Y的質量分數減少，故C正確；D．反應的正向為吸熱反應，體積不變，溫度升高，平衡正向移動，故D錯誤．故選C．點評：本題主要通過控制變量討論化學平衡移動問題，對于學生的基本功要求較高，題目難度中等15.0℃時，某1mol/L的NaOH溶液中，Kw＝10－15，則溶液的pH值是A

0

B

14

C

15

D

1參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.垃圾是放錯地方的資源，工業廢料也可以再利用。某化學興趣小組在實驗室中用廢棄含有鋁、鐵、銅的合金制取硫酸鋁溶液、硝酸銅晶體和鐵紅（Fe2O3）。其實驗方案如下：（1）寫出濾液A中加入足量硫酸后所發生反應的離子方程式：

寫出濾渣B中發生反應的離子方程式：

（2）已知Fe（OH）3沉淀的pH是2～3.2，溶液C通過調節pH可以使Fe3+沉淀完全。下列物質中，可用作調整溶液C的pH的試劑是

（填序號）A.銅粉

B.氨水

C.氧化銅

D.氫氧化銅（3）利用濾液D制取硝酸銅晶體，必須進行的實驗操作步驟：加熱濃縮、冷卻結晶、

（填操作名稱）、自然干燥。（4）選用提供的試劑，設計實驗驗證鐵紅中是否含有FeO。提供的試劑：a.稀鹽酸

b.稀硫酸

c.KSCN溶液d.KMnO4溶液

e.NaOH溶液

f.碘水所選用的試劑為

（填序號）；證明鐵紅中含有FeO的實驗現象為

。（5）在0.1L的混合酸溶液中，c（HNO3）＝2mol·L-1，c（H2SO4）＝3mol·L-1，將0.3mol的銅放入并充分反應后，被還原的HNO3的物質的量為

。參考答案：（16分）（1）［Al（OH）4］-+4H+=Al3++4H2O；3Cu+8H++2NO3=3Cu2++2NO↑+4H2O；4H++NO-3+Fe=Fe3++NO↑+2H2O（2）CD（選對一個得1分，只要錯選一個不得分）（3）過濾（4）bd（選對一個得1分，只要錯選一個不得分）稀硫酸溶解鐵紅所得溶液使KMnO4溶液褪色（只要答出KMnO4溶液褪色即得2分）（5）0.2mol（漏掉單位不得分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.合成氨的原料氣N2和H2通常是以焦炭、水和空氣為原料來制取的。其主要反應是（假設所有反應完全進行）：

①2C+O2→2CO

②C+H2O(g)→CO+H2

③CO+H2O(g)→CO2+H2

（1）1kg焦炭按上述反應最多能產生__________m3H2（標準狀況）。（2）合成氨原料氣中的N2是通過反應①除去空氣中的氧氣所得?，F將焦炭、H2O(g)和空氣（設空氣中N2和O2的體積比為4∶1，下同）混合反應，產物氣體的組成如下表：

氣體CON2CO2H2O2體積（m3）（標準狀況）211635600.1

①

計算參加反應的H2O(g)和空氣的體積比V(H2O)/V(空氣)②計算生成上表所列氣體時，消耗了___________kg焦炭。

（3）合成氨廠常用氨和二氧化碳反應生產尿素：2NH3+CO2→CO(NH2)2+H2O

當焦炭、H2O(g)和空氣混合反應后的產物混合氣體中：V(CO2)∶V(N2)∶V(H2)=_______________時，原料的利用率最高；假設上述混合氣中CO的體積分數為10%（O2忽略不計）。則生產中投入的原料的物質的量之比是：

n(C)∶n(H2O)∶n(空氣)=_______________（填最簡整數比）。參考答案：答案:

（1）3.73

（2分）

（2）①3∶1（2分）

②30（2分）

（3）1∶1∶3（2分）

56∶108∶45（2分）18.將由、、三種固體組成的

混合物溶于足量水，充分反應后得到白色沉淀，向所得的濁液中逐滴加入的鹽酸，生成沉淀的質量與加入鹽酸的體積的關系如圖所示：求：（1）分別求混合物中、物質的量（2）點時加入的體積（要求寫出計算過程）參考答案：（1）AlCl3的物質的量為0.005mol，MgCl2的物質的量0.01mol

（2）90mL試題分析：（1）由圖像可知題中將NaOH、AlCl3、MgCl2混合后反應，NaOH過量，則反應后溶液中存在Na+、OH—、AlO2—，白色沉淀為Mg(OH)20.58g，即0.01mol，則MgCl2的物質的量0.01mol；根據圖像可知0～10ml時發生H++OH—==H2O，10～20ml時發生H++AlO2—+H2O==Al(OH)3↓，則可知H+～AlO2—～AlCl3得n(AlCl3)==0.01L×0.5mol/L==0.005mol。且20ml時溶液溶質完全都是NaCl（2）由圖像可知P點時溶液中溶質為AlCl3、Mg