山東省青島市經濟技術開發區第十四中學2021年高一化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將金屬Cu投入金屬A的鹽溶液中，觀察到Cu的表面出現銀白色物質；金屬B投入稀硫酸中，觀察到B的表面有氣泡產生。下列關于金屬A、B、Cu活動性的敘述正確的是()A．B>Cu>A B．A>Cu>BC．B>A>Cu D．A>B>Cu參考答案：A2.檢驗某未知溶液中是否含有SO42－的下列操作中，合理的是

（

）

A．先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液

B．先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液C．先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液

D．先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液

參考答案：C略3.下列各組物質的晶體中，化學鍵種類相同，晶體類型也相同的是()A．SO2與SiO2

B．CO2與H2OC．NaBr與HCl

D．CCl4與CaCl2參考答案：B解析CO2與H2O形成的晶體都是分子晶體，都只含共價鍵。4.進行化學實驗，觀測實驗現象，通過分析推理得出正確的結論是化學學習的方法之一。下列對有關實驗事實的解釋正確的是（

）A．SO2氣體通入氯水，使氯水褪色，表現了SO2的漂白性B．足量的氯氣通入紫色石蕊試液中先變紅后褪色，因為生成酸使其變紅，又因為HClO的漂白性，使其褪色C．常溫下，將鋁片放入濃硫酸中，無明顯現象，說明鋁不與冷的濃硫酸反應D．向CuSO4溶液中加入一小塊金屬鈉，則鈉與Cu2+反應可置換出銅參考答案：B5.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為（

）A.1：1

B.24：27

C.12：9

D.32：33參考答案：D略6.．下列說法正確的是（

）A．形成某分子時放出的熱量越多，該分子的能量越低，該分子越不穩定B．反應吸收的總能量E=E(反應物的總能量)－E(生成物的總能量)C．反應吸收的總能量E＝E(反應物分子化學鍵斷裂時所吸收的總能量)－E(生成物分子化學鍵形成時所釋放的總能量)D．物理變化也能實現化學能的轉化參考答案：C7.下列有關氧化還原反應的敘述中正確的是

（

）A.肯定有一種元素被氧化另一種元素被還原

B.金屬單質在反應中失電子被還原C.非金屬單質在反應中只能得電子

D.在反應中不一定所有元素化合價都發生變化參考答案：DA項，在氧化還原反應中，也可能是同種元素既被氧化又被還原，如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl元素既被氧化又被還原，錯誤；B項，金屬單質在反應中失電子被氧化，錯誤；C項，非金屬單質在反應中既能失電子也能得電子，如反應Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中，Cl2既得電子又失電子，錯誤；D項，在氧化還原反應中不一定所有元素化合價都發生變化，正確；答案選D。8.下列各組離子中，能在強酸溶液里大量共存，并且溶液呈無色透明的是（）A.MnO4-，K＋，Na＋，SO42-

B.Na＋，K＋，HCO3-，Cl－C.Na+，NH4+，Cl－，NO3-

D.Ba2＋，K＋，S2－，SO42-參考答案：C【詳解】A.MnO4-為紫紅色，不能存在于無色溶液中，A項錯誤；

B.HCO3-能與氫離子反應，不能存在于酸性溶液中，B項錯誤；C.Na+、NH4+、Cl－、NO3-四種離子無色，與氫離子不反應，且彼此間不反應，C項正確；

D.Ba2＋與SO42-生成BaSO4沉淀，S2－也不能存在于酸性溶液中，D項錯誤。本題選C。9.下列關于堿金屬元素和鹵素的說法中，錯誤的是（

）A.隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的原子半徑都逐漸增大B.堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子能力最強C.鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈D.溴單質與水的反應比氯單質與水的反應更劇烈參考答案：D試題分析：A、隨核電荷數的增加，堿金屬元素和鹵素的電子層數增多，原子半徑都逐漸增大，A正確；B、堿金屬元素中，鋰原子失去最外層電子的能力最弱；鹵素中，氟原子得電子的能力最強，B正確；C、鉀比鈉活潑，則鉀與水的反應比鈉與水的反應更劇烈，C正確；D、氯氣的氧化性強于溴的，則溴單質與水的反應不如氯單質與水的反應劇烈，D錯誤。答案選D。10.在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化劑與還原劑的分子個數比為（

）A.2︰1

B.1︰2

C.3︰1

D.1︰3參考答案：B試題分析：在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，參加反應的3個NO2中，有2個NO2中N元素的化合價升高到+5價，所以2個NO2做還原劑；1個NO2中N元素的化合價降低，作氧化劑，所以氧化劑與還原劑的分子個數比為1:2，答案選B。11.用純凈的碳酸鈣與稀鹽酸反應制取二氧化碳氣體，

實驗過程如右圖所示，下列敘述正確的是A．OE段化學反應速率最快

B．EF段化學反應速率最快C．FG段收集的二氧化碳氣體最多

D．由圖可推斷出該反應是吸熱反應參考答案：B12.電子表中電子計算器的電源常用微型銀鋅原電池，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，放電時鋅極上的電極反應是：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；氧化銀電極上的反應式為：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，總反應式為：Ag2O+Zn+H2O=2Ag+Zn(OH)2下列說法不正確的是(

)A.鋅是負極，氧化銀是正極B.鋅發生氧化反應，氧化銀發生還原反應C.溶液中OH-向正極移動，K+、H+向負極移動D.隨著電極反應的不斷進行，電解質溶液的pH會增大參考答案：C【詳解】A、根據總反應以及原電池的工作原理，Zn的化合價升高，即Zn為負極，氧化銀為正極，故A說法正確；B、根據A選項分析，Zn為負極，發生氧化反應，氧化銀中Ag的化合價降低，氧化銀發生還原反應，故B說法正確；C、根據原電池工作原理，陰離子向負極移動，陽離子向正極移動，即OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故C說法錯誤；D、電解質溶液為堿性，根據總反應可知，該反應消耗水，KOH濃度增大，pH增大，故D說法正確，答案選C。

13.下圖為番茄電池，下列說法正確的是

(

)A．一段時間后，鐵極質量會變大

B．溶液中的H+向石墨電極移動C．電子由石墨電極通過導線流向鐵極D．鐵電極是該電池的正極參考答案：B略14.從石器、青銅器到鐵器時代，金屬的冶煉體現了人類文明的發展水平。下圖表示了三種金屬被人類開發利用的大致年限，之所以有先后，主要取決于

A．金屬的導電性強弱B．金屬在地殼中的含量多少C．金屬的化合價高低D．金屬的活動性大小參考答案：D略15.元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置。下列說法正確的是A．元素原子的最外層電子數都等于元素的最高化合價B．多電子原子中，在離核較近的區域內運動的電子能量較高C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強D．元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為了研究外界條件對H2O2分解速率的影響，某同學做了以下實驗，請回答下列問題。編號操作實驗現象①分別在試管A、B中加入5mL5%H2O2溶液，各滴入2滴1mol/LFeCl3溶液。待試管中均有適量氣泡出現時，將試管A放入盛有5℃左右冷水的燒杯中；將試管B放入盛有40℃左右熱水的燒杯中。試管A中產生氣泡量減少；試管B中產生的氣泡量增大。②另取兩支試管分別加入5mL5%H2O2溶液和5mL10%H2O2溶液試管A、B中均未明顯見到有氣泡產生。（1）過氧化氫分解的化學方程式為________。（2）實驗①的目的是________。（3）實驗②未觀察到預期的實驗現象，為了幫助該同學達到實驗目的，你提出的對上述操作的改進意見是_______（用實驗中所提供的幾種試劑）。（4）某同學在50mL一定濃度的H2O2溶液中加入一定量的二氧化錳，放出氣體的體積（標準狀況下）與反應時間的關系如下圖所示，則A、B、C三點所表示的瞬時反應速率最快的是______（填“A”或“B”或“C”）。

（5）對于H2O2分解反應，Cu2+也有一定的催化作用。為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，某化學研究小組的同學分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關問題：①定性分析：如圖甲可通過觀察_________，定性比較得出結論。有同學提出將FeCl3改為Fe2（SO4）3更為合理，其理由是_______。②定量分析：用圖乙所示裝置做對照實驗，實驗時均以生成40mL氣體為準，其他可能影響實驗的因素均已忽略。實驗中需要測量的數據是_________。參考答案：（10分）（2）研究溫度對H2O2分解速率的影響

（2分）（3）將兩支試管同時放入盛有相同溫度熱水的燒杯中，或向兩支試管中同時滴入2滴1mol/LFeCl3溶液，觀察產生氣泡的速率（2分）（4）A

（1分）（5）①溶液中氣泡產生的速率

（1分）

排除氯離子的干擾（其他合理答案也給分）（1分）②收集40mL氣體所需的時間（1分）（其它合理答案同樣給分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)成都七中文藝青年小組進行了關于“活潑金屬與酸反應”的實驗，得出了一些有趣的想法，請你幫助他們，完成一些判斷。將5.4g鋁片投入500mL0.5mol·L-1的硫酸溶液中，下圖為反應產氫速率與反應時間的關系圖。（1）關于圖像的描述不正確的是______(2分)①a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是表面的氧化膜逐漸溶解，加快了反應的速率②a→c段產生氫氣的速率增加較快可能是該反應放熱，導致溫度升高，加快了反應③c以后，產生氫氣的速率逐漸下降可能是鋁片趨于消耗完全（2）書寫O→a段所對應的離子方程式____________________________________(2分)（3）若其他條件不變，現換用500mL1mol·L-1鹽酸，產生氫氣速率普遍較使用500mL0.5mol·L-1硫酸的快，可能的原因是________(2分)①鹽酸中c(H+)的濃度更大

②Cl—有催化作用

③SO42—有催化作用④SO42—有阻化作用

⑤Al3+有催化作用（4）根據所學，若要加快鋁片與硫酸溶液制H2的反應速率，小組成員提出一系列方案，比如：①加入某種催化劑；②滴加少量CuSO4溶液；③將鋁片剪成100條；④增加硫酸的濃度至18mol/L；⑤加入蒸餾水；⑥加入少量KNO3溶液；⑦_____________。(2分)其中，你認為不合理的方案有_____________(2分)，并請你再補充一種合理方案，填入空白⑦處。參考答案：略18.（1）在下列各組物質中：AO2和O3

B氘和氚

CCH4和CH3（CH2）2CH3D和

ECH3（CH2）2CH3和①互為同位素的是__________

②互為同素異形體的是______．③互為同系物的是__________

④互為同分異構的是_____．（均填選項號）（2）下列各種物質：①H2O②NH3③KOH④Na2O2⑤MgCl2⑥Ne

，不存在化學鍵的是_____；只存在離子鍵的是_____；屬于共價化合物的是_______；含非極性鍵的離子化合物是__________________。（3）CO2的電子式為________________；NH3的結構式為_______________；（4）Na2O2熔化時被破壞的是________。參考答案：(1)B

A

C

E

(2)⑥

⑤

①和②

④

(3)

(4)離子鍵【解析】【分析】(1)同位素是質子數相同而中子數不同的同元素的不同原子；同素異形體是同種元素組成的性質不同的單質之間的互稱，根據原子的表示方法和各數值的意義計算分析；(2)相鄰原子間存在的強的相互作用為化學鍵，陰陽離子間形成的化學鍵為離子鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物，相同元素原子形成的共價鍵為非極性共價鍵；(3)二氧化碳是共價化合物，碳原子和兩個氧原子分別形成兩個共價鍵，氨氣為共價化合物，氮原子和氫原子形成三個共價鍵；(4)過氧化鈉是離子化合物熔融破壞的是離子鍵。【詳解】(1)A.O2與O3由氧元素組成的不同單質，互為同素異形體；B.氘和氚質子數相同為1，中子數不同分別為1、2，是氫元素的不同核素，互為同位素；C.CH4和CH3(CH2)2CH3結構相似，分子組成相差3個CH2基團，二者是同系物；D.和分子組成和結構均相同，是同種物質；E.CH3(CH2)2CH3和分子式相同，結構不同，是同分異構體；故：①互為同位素的是B；②互為同素異形體的是A；③互為同系物的是C；④互為同分異構的是E；(2)下列各種物質：①H