山東省青島市萊西第三中學2022-2023學年高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于人體所需的基本營養(yǎng)物質的說法不正確的是A.在人體內(nèi)，油脂的主要反應是在脂肪酶催化下水解為高級脂肪酸和甘油B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質C.糖類、油脂、蛋白質都能在一定條件下發(fā)生水解反應D.糖類都由C、H、O三種元素組成參考答案：CA.油脂是高級脂肪酸與甘油形成的酯，在體內(nèi)酶的催化作用下水解，生成相應的羧酸與甘油，故A正確；B.加酶洗衣粉中的酶其實是蛋白質，故B正確；C.糖類中單糖不能發(fā)生水解反應，故C錯誤；D.糖類都由C、H、O三種元素組成，故D正確；故選C。2.兩份鋁片，第一份與足量的鹽酸反應，第二份與足量的氫氧化鈉溶液反應，同溫、同壓下放出相同體積的氣體，則兩份鋁片質量比為

（

）

A．1∶1

B．3∶2

C．2∶3

D．1∶6參考答案：A略3.下列變化中，加入還原劑可以實現(xiàn)的是A.Ag+→AgCl

B.CuO→Cu

C.FeO→Fe2O3

D.NO→NO2

參考答案：B略4.某元素只存在兩種天然同位素，且在自然界它們的含量相近，其相對原子質量為152.0，原子核外的電子數(shù)為63。下列敘述中錯誤的是A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核內(nèi)有63個質子

D．它的一種同位素的核內(nèi)有89個中子參考答案：D略5.在某100mL混合液中，HNO3和H2SO4的物質的量濃度分別是：0.4mol/L、0.1mol/L。向該混合液中加入2.56g銅粉，加熱，待充分反應后，所得溶液中的Cu2+的物質的量濃度(mol/L)是(

)A.0.15 B.0.225 C.0.35 D.0.45參考答案：B【詳解】反應離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，由題可知，n(NO3-)=0.04mol，n(H+)=0.06mol，當n(Cu)=0.04mol，H+量不足，計算得到n(Cu2+)=0.06mol=0.0225mol，c(Cu2+)==0.225mol/L，故B項正確。綜上所述，本題正確答案為B。6.下列物質互為同分異構體的是

A．O2與O3

B．12C與13C

C．D2O與T2O

D．乙醇與二甲醚

參考答案：D7.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內(nèi)生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數(shù)之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關敘述正確的是（

）A.5.6gFe在氧氣中燃燒，完全反應時轉移電子數(shù)為0.3NAB.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣所含原子數(shù)均為2NAC.標準狀況下，18g水所含電子數(shù)目為10NAD.1molO2與足量Na反應，生成Na2O和Na2O2混合物轉移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【詳解】A.5.6g鐵的物質的量為0.1mol，在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，完全反應時轉移的電子數(shù)為NA，故A錯誤；B.標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氯氣均為1mol，氦氣為單原子分子，氯氣為雙原子分子，故所含原子數(shù)不等，故B錯誤；C.18g水的物質的量為1mol，含有10mol電子，含有的電子數(shù)為10NA，故C正確；D.由于不確定生成Na2O和Na2O2的物質的量，所以無法確定轉移電子數(shù)，故D錯誤。故答案選C。【點睛】本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，選項A為易錯點，注意Fe在氧氣中燃燒生成Fe3O4。

9.能用H＋＋OH－＝H2O來表示的化學反應是（

）A．氫氧化鎂和稀鹽酸反應

B．Ba(OH)2溶液滴入稀硫酸中C．澄清石灰水和稀硝酸反應

D．二氧化碳通入澄清石灰水中參考答案：C略10.（雙選題）用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A．標準狀況下，22.4LH2O的分子數(shù)為1NAB．物質的量濃度為0.5mol?L﹣1的MgCl2溶液，含有Cl﹣數(shù)為1NAC．0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022D．常溫常壓下，14gN2含有分子數(shù)為0.5NA參考答案：CD考點：阿伏加德羅常數(shù)．分析：A．氣體摩爾體積只適用于氣體；B．依據(jù)n=CV解答；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子；D．質量轉化為物質的量，依據(jù)N=n×NA．解答：解：A．標準狀況下，水為液態(tài)，不能適用氣體摩爾體積，故A錯誤；B．n=CV，只知道溶液的濃度，不知道體積，無法計算，故B錯誤；C.1個過氧化鈉中含有2個鈉離子和1個過氧根離子，所以0.1molNa2O2晶體中陰離子數(shù)為6.02×1022，故C正確；D.14gN2的物質的量==0.5mol，含有分子數(shù)=0.5mol×NA=0.5NA，故D正確；故選：CD．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應用，注意標況下的氣體摩爾體積使用條件，掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系即可解答本題．11.下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是A.H+、NO3ˉ、Fe2+、Na+

B.K+、Ba2+、OHˉ、SO42ˉC.Ag+、NO3ˉ、Clˉ、K+

D.Cu2+、NH4+、Brˉ、OHˉ參考答案：AA．酸性條件下，NO3﹣與Fe2+發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故A選；B．Ba2+與SO42﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故B不選；C．Ag+與Cl﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故C不選；D．Cu2+與OH﹣反應生成沉淀而不能大量共存，但沒有發(fā)生氧化還原反應，故D不選．故選A．12.下面有關晶體的敘述中，正確的是

（

）A．分子晶體中一定存在共價鍵B．第ⅦA族氫化物隨相對分子質量增加，熔沸點逐漸升高，HF沸點最低C．離子晶體在熔化時，離子鍵被破壞，而分子晶體熔化時，化學鍵不被破壞D．熔融狀態(tài)下導電的晶體一定是金屬晶體參考答案：C略13.將一小塊金屬鈉放在坩堝里加熱，實驗現(xiàn)象描述正確的是①鈉在燃燒之前先熔化；②鈉燃燒的火焰呈紫色；③鈉燃燒后得到白色固體；④鈉燃燒的火焰呈黃色；⑤鈉燃燒后生成物為淡黃色固體A.①④⑤

B.只有⑤

C.只有①

D.②③參考答案：A①由于鈉的熔點較低，加熱后先熔化，故①正確；②鈉的焰色反應為黃色，燃燒時火焰為黃色，故②錯誤；③生成過氧化鈉，為淡黃色固體，故③錯誤；④鈉在加熱條件下能在空氣中燃燒，火焰呈黃色，故④正確；⑤與氧氣在加熱條件下反應生成淡黃色過氧化鈉固體，故⑤正確。故選：A。14.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAB．含有NA個氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2LC．25℃，1標準大氣壓下，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAD．在常溫常壓下，11.2LCl2含有的分子數(shù)為0.5NAKs5u參考答案：C略15.下列試劑能用帶玻璃塞的無色玻璃瓶保存的是（

）A．次氯酸

B．KMnO4溶液

C．氫氟酸

D．NaOH溶液參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下列各組物質的分離或提純，應選用下述方法的哪一種（填序號）A．分液

B．過濾

C．萃取D．蒸餾

E．蒸發(fā)結晶

F．加熱分解（1）除去Ca（OH）2溶液中懸浮的CaCO3

；（2）從碘水中提取碘

；（3）用自來水制取蒸餾水

；（4）分離植物油和水

；（5）除去NaCl中所含的少量KNO3

；（6）除去KCl中少量的KClO3

．參考答案：（1）B；（2）C；（3）D；（4）A；（5）E；（6）F．解：（1）CaCO3難溶于水，Ca（OH）2和CaCO3屬于固液混合物，應用過濾的方法分離，故答案為：B；（2）碘在四氯化碳中的溶解度較在水中大，并且四氯化碳和水互不相溶，可用萃取的方法分離，故答案為：C；（3）自來水中含有一些難以揮發(fā)的無機鹽類物質，可通過蒸餾的方法制取蒸餾水，故答案為：D；（4）植物油和水互不相溶，可用分液的方法分離，故答案為：A；（5）硝酸鉀和氯化鈉都溶于水，但二者在水中的溶解度不同，可用結晶的方法分離，故答案為：E；（6）KClO3加熱分解生成KCl，除去KCl中少量的KClO3可直接加熱分離，故答案為：F．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）有機物A由碳、氫、氧三種元素組成?，F(xiàn)取2.3gA與2.8L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣(假設反應物沒有剩余)。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7g，堿石灰增重2.2g。回答下列問題：（1）2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?（2）通過計算確定該有機物的分子式。參考答案：⑴解：n(O2)==0.125mol

m(O2)=0.125mol×32g·mol-1=4gn(H2O)=

=0.15mol

n(CO2)==0.05molm(CO)=4g+2.3g-2.7g-2.2g=1.4g

n(CO)==0.05moln(H)=2n(H2O)=0.15mol×2=0.3moln(C)=n(CO2)+n(CO)=0.05mol+0.05mol=0.1mol答：2.3gA中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0.3mol和0.1mol。⑵解：2.3gA中所含氧原子：

n(O)=（0.05mol×2+0.05mol+0.15mol）—0.125mol×2=0.05moln(C)∶n(H)∶n(O)=0.1mol∶0.3mol∶0.05mol=2∶6∶1則A的最簡式為C2H6O根據(jù)價鍵規(guī)則A的分子式為C2H6O。答：A的分子式為C2H6O。18.由銅片、鋅片和200mL稀硫酸組成的原電池中，當銅片上放出3.36L（標狀況）氣體時（鋅片上無氣體產(chǎn)生），硫酸恰好反應完．計算：（1）產(chǎn)生這些氣體消耗的金屬是哪一種，消耗的質量是多少；（2）有多少電子通過了導線；（3）硫酸溶液的物質的量濃度是多少．參考答案：(共8分,步驟合理酌情給分)（1）鋅，9.6g．（2）0.3mol．（3）0.75mol/L．（1）由于鋅比銅活潑，所以鋅作負極，所以消耗的金屬為鋅（1分）鋅片：Zn-2e-=Zn2+

銅片：2H++2e-=H2↑

（1分）總反應：Zn+2H+=H2↑+Zn2+n（H2）=3.36/22.4=0.15mol

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（1分）n（Zn）=n(H2)=0.15molm（Zn）=0.15×65=9.75g

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（1分）（2）1molZn失去2e，所以通過導線的電子物質的量為2×0.15=0.3mol（1分）（3）H守恒，H+全部由H2SO4提供，所以n（H2）=n（H2SO4）=0.15mol-----------------------------（2分）

c（H2SO4）=0.15/0.2=0.75mol/L-------------------------（1分）略19.在標準狀況下，將224LHCl氣體溶解于635mL水中，所得鹽酸的密度為：1.18g?cm﹣3．試計算：（1）所得鹽酸的質量分數(shù)和物質的量濃度是多少？（2）取出這種鹽酸100mL，稀釋至1.18L，求所得稀鹽酸的物質的量濃度．（3）將含有少量Na2CO3的NaOH樣品2.53g，加入50.0mL2.00mol?L﹣1的鹽酸中，充分反應后，生成標準狀況下二氧化碳氣體112mL，溶液酸性，中和多余的酸又用去40.0mL1.00mol?L﹣1的NaOH溶液．蒸發(fā)中和后的溶液，最終得到多少克固體？參考答案：（1）所得鹽酸的質量分數(shù)為36.5%，物質的量