山東省青島市萊西華銀中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.將足量的CO2氣體通入下列澄清溶液中，最終仍為澄清溶液的是A．偏鋁酸鈉溶液

B．氯化鋇溶液

C．水玻璃

D．飽和Na2CO3溶液參考答案：B略2.下列各物質的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是A、堿性氧化物

氧化鐵

FeO

B、酸性氧化物二氧化硫

SO2

C、酸

硫酸

H2SO3

D、堿

純堿

Na2CO3參考答案：B略3.同溫同壓下，等質量的下列氣體所占有的體積最大的是（）A．O2 B．CH4 C．CO2 D．SO2參考答案：B【考點】物質的量的相關計算．【分析】同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，根據n=可知，質量相等的氣體，其摩爾質量越小，則其物質的量越大，氣體占有的體積越大．【解答】解：同溫同壓下，氣體的體積之比等于其物質的量之比，氧氣、甲烷、二氧化碳、二氧化硫的物質的量分別為32g/mol、16g/mol、44g/mol、64g/mol，根據n=可知，質量相等的氣體，甲烷的物質的量最大，故甲烷占有的體積最大，故選B．4.下列物質與水混合后靜置，不出現分層的是（

）A．三氯甲烷

B．乙醇

C．苯

D．四氯化碳參考答案：B略5.食品中含有過量的

（丙烯酰胺）可能引起令人不安的食品安全問題。關于丙烯酰胺有下列敘述：①能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，②能發生加聚反應，③能與氫氣發生加成反應，④是高分子化合物。其中正確的是A.①②④

B.②③④

C.①②③

D.①③④參考答案：C略6.正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的是

A．乙烯的結構簡式為CH2CH2

B．乙醇的結構簡式C2H6O

C．Ca2+的結構示意圖為

D.羥基的電子式：參考答案：C略7.下列能源是通過化學反應產生的是()

A．太陽能

B．潮汐能

C．風能

D．氫氣燃燒產生的熱能參考答案：D略8.在一定條件下，將充滿NO2和O2的試管倒立于水槽中，充分反應后，剩余氣體體積為原混合氣體的，由原混合氣體中NO2和O2的體積比是A．8：1

B．7：3

C．7：1

D．4：1

參考答案：BC9.分離食用油和水簡單可行的操作是A.蒸發

B.分液

C.過濾

D.蒸餾參考答案：B【分析】蒸發用于提純可溶性固體，分液適用于互不相溶的液體之間的一種分離方法，蒸餾是依據混合物中各組分沸點不同而分離的一種法，適用于除去易揮發、難揮發或不揮發雜質，過濾適用于不溶性固體和液體之間的一種分離方法，以此解答該題。【詳解】食用油不溶于水，該混合物靜置后分層，可用分液漏斗分液的方法分離，答案選B。【點睛】本題考查了物質的分離和提純方法，側重考查學生的分析能力和實驗能力，明確物質的性質是分離關鍵。10.光導纖維的應用使人們可以在家中坐享“互聯網＋”帶來的變革與實惠。下列物質中可以用來生產光導纖維的是A.硫

B.二氧化硅

C.鐵

D.氧化鋁參考答案：B生產光導纖維的是主要材料是二氧化硅，答案選B。11.有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質溶液中，B不易被腐蝕。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應劇烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。如果把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據此判斷它們的活動性由強到弱的順序是(

)A.

D、C、A、B

B.

D、A、B、CC.

D、B、A、C

D

.B、A、D、C參考答案：B略12.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入適量鋅粉，首先置換出的是A．Mg

B．Cu

C．Ag

D．H2參考答案：C試題分析：金屬性銀最弱，則銀離子的氧化性最強，所以銀離子首先氧化鋅，即銀首先被置換出，答案選C。【名師點晴】明確氧化性強弱順序以及反應的先后順序是解答的根據，注意先后規律的應用，即越易失電子的物質，失電子后就越難得電子，越易得電子的物質，得電子后就越難失去電子；一種氧化劑同時和幾種還原劑相遇時，優先與還原性最強的還原劑發生反應；同理，一種還原劑遇到多種氧化劑時，優先與氧化性最強的氧化劑反應。13.學習化學過程中需要經常做實驗。下列實驗操作正確的是

A．聞氣味B．傾倒液體C．取粉末D．過濾參考答案：B略14.下列關于乙醇的說法正確的是A．乙醇密度比水小，與水混和時浮在上層B．乙醇在水中能電離出少量的H+C．乙醇分子中的氫均可被鈉置換D．在一定條件下，鎂也可跟乙醇反應放出氫氣參考答案：D15.下列關于硫的敘述中不正確的是A.實驗室常用酒精除去附著在試管壁上的硫黃B.單質硫既有氧化性，又有還原性C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中使之褪色說明SO2具有還原性D.SO2通入飽和H2S溶液中析出淺黃色沉淀說明SO2具有氧化性參考答案：A【分析】A.硫黃不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳；B.硫元素的常見價態有-2價、0價、+4價和+6價；C.酸性高錳酸鉀與二氧化硫會發生氧化還原反應；D.SO2與H2S發生歸中反應。【詳解】A.因硫黃易溶于二硫化碳（CS2），實驗室常用二硫化碳（CS2）除去附著在試管壁上的硫黃，故A項錯誤；B.單質硫的化合價位0價，可以被還原為-2價，也可被氧化為+4、+6等價態，則單質硫既有氧化性，又有還原性，故B項正確；C.SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，酸性高錳酸鉀會因與二氧化硫發生氧化還原反應而褪色，SO2會被氧化為SO42-，具有還原性，故C項正確；D.SO2與H2S發生的化學反應方程式為：SO2+2H2S=3S↓+2H2O二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗驗證元素周期律。(1)

甲同學在a、b、c、d四只燒杯中分別加入50mL冷水，再分別滴加幾滴酚酞試液，依次加入大小相近的鈉(Na)、鎂(Mg)、鋁(Al)、鉀(K)金屬小塊，觀察現象。①甲同學設計實驗的目的是：研究同一周期及同一主族，金屬元素的原子_______

電子能力遞變規律。②實驗中發現b、c兩只燒杯中幾乎沒有什么現象，要想達到實驗目的，請你幫助選擇下列合適的方法__(填字母序號)。A.把鎂、鋁的金屬塊換成金屬粉末B.把燒杯中的冷水換成熱水C.把燒杯中的冷水換成鹽酸D.把燒杯中的冷水換成氫氧化鈉溶液③寫出d燒杯中發生反應的離子方程式____________________。(2)已知元素非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性就越強。乙同學設計了下圖裝置以驗證碳、氮、硅元素的原子的非金屬性強弱。乙同學設計的實驗可直接證明三種酸的酸性強弱，已知A是一種強酸，常溫下可與銅反應；B是塊狀固體；燒杯中盛放C的溶液。打開分液漏斗的活塞后，可觀察到燒杯中有白色沉淀生成。①寫出所選用物質的化學式：A__________、C_________________；②寫出燒杯中發生反應的化學方程式：____________________。(3)丙同學認為乙同學的實驗方案不能達到實驗目的，還需采取的改進措施為：_______________。參考答案：(1)①失

②BC

③2K+2H2O＝2K++2OH-+H2↑

(2)①HNO3

Na2SiO3或K2SiO3

②CO2+H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3===H2SiO3↓+2NaHCO3

(3)在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶解析：考查實驗方案設計與評價，（1）①上述實驗目的：研究同一周期及同一主族，金屬原子失去電子能力遞變規律；②反應現象不明顯，說明反應速率小，升高溫度可以加快反應速率，因此把冷水換為熱水，把水換成鹽酸，增大c(H＋)，可以加快反應速率，故選項BC正確；③鉀是活潑金屬，能與水發生反應：2K＋2H2O=2KOH＋H2↑；（2）①A是一種強酸，常溫下可與銅反應，即A為HNO3，驗證C、N、Si非金屬性，比較其最高價氧化物對應水化物的酸性強弱，酸性越強，其非金屬性越強，B為塊狀固體，即B為CaCO3，C為Na2SiO3或K2SiO3；②利用碳酸的酸性強于硅酸，燒杯中的化學反應方程式為CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+Na2CO3或2CO2+2H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaHCO3；（3）HNO3易揮發，揮發出的硝酸與硅酸鈉反應，干擾CO2與硅酸鈉的反應，因此在圓底燒瓶和燒杯之間添加一個盛有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）有兩種單質氣體Am和Bn，已知2.4gAm和2.1gBn所含的原子個數相同，分子個數之比為2:3，又知A和B的原子核內質子數等于中子數，且A原子中L層所含電子數是K層的3倍，試推斷：（1）A、B的元素符號；（2）Am中m的值；（3）Am的同素異形體的化學式（寫出計算過程）。參考答案：

略18.將6.50g鋅投入200mL某濃度的鹽酸中制取H2，鋅和鹽酸均恰好完全反應．求：（1）6.50g鋅的物質的量（2）所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度（3）反應中生成的H2在標準狀況下所占的體積．參考答案：【考點】化學方程式的有關計算．【分析】（1）根據n=計算6.50g鋅的物質的量；（2）根據方程式計算n（HCl），再利用c=計算鹽酸的物質的量濃度；（3）根據方程式計算生成氫氣的物質的量，再根據V=nVm計算氫氣的體積．【解答】解：（1）6.50g鋅的物質的量為：=0.1mol；答：6.50g鋅的物質的量是0.1mol；（2）令HCl的物質的量為nmol，則：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑

65g

2mol

6.5g

nmol所以65g：6.5g=2mol：nmol解得n=0.2故該鹽酸的物質的量濃度為：=1mol/L，答：所用鹽酸中HCl中的物質的量濃度為1mol/L；（3）由化學方程式Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑可知：n（H2）=n（Zn）=0.1