山東省青島市第三十八中學2022年高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是A．化學反應都伴隨著能量變化，并且都表現為熱量變化B．原子結合成分子過程中一定釋放出能量C．周期表中所有元素都是從自然界中發現的D．需要加熱才能發生的反應一定是吸熱反應參考答案：B2.下列不屬于氧化還原反應的是A.2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O

B.4HF+SiO2=SiF4+2H2OC.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

D.6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O參考答案：B【詳解】A.反應中有硫、氧兩種元素的化合價發生變化，屬于氧化還原反應；B.反應中沒有元素的化合價發生變化，不屬于氧化還原反應；C.該反應為置換反應，反應前后鈉、氫元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應；D.該反應中氯元素的化合價發生了變化，屬于氧化還原反應；答案選B。3.下列有關阿伏加德羅常數（NA）的說法正確的有A.標準狀況下，22.4L己烷中所含的碳原子數目約為6NAB.0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數為0.1NAC.100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數約為0.03NAD.1molC12發生化學反應，轉移的電子數必為2NA參考答案：B標準狀況下己烷是液體，故A錯誤；H2O2分解為生成氧氣和水，0.1molH2O2催化完全分解（二氧化錳作催化劑），轉移電子數為0.1NA，故B正確；H2SO3是弱酸部分電離，100mL0.1mol/L的H2SO3溶液中，含有的離子數小于0.03NA，故C錯誤；氯氣與氫氧化鈉反應時，1molC12發生化學反應，轉移的電子數為NA，故D錯誤。4.下列氣體中，主要成分不是甲烷的是A．天然氣

B.水煤氣

C．坑氣

D．沼氣參考答案：B略5.甲、乙、丙、丁、戊是中學常見的無機物，其中甲、乙均為單質，它們的轉化關系如下圖所示（某些條件和部分產物已略去）。下列說法不正確的是：A.若甲既能與鹽酸反應又能與NaOH溶液反應，則丙可能屬于兩性氧化物B.若甲為短周期中原子半徑最大的主族元素的單質，且戊為堿，則丙只能為Na2O2C.若丙、丁混合產生白煙，且丙為18電子分子，丁為10電子分子，則乙的水溶液可能具有漂白作用D.若甲、丙、戊含有同一種元素，則三種物質中，該元素的化合價由低到高的順序可能為：甲<丙<戊參考答案：B略6.下列物質中，一定不是天然高分子的是A.絲綢 B.橡膠 C.尼龍 D.濾紙參考答案：C【詳解】A．絲綢主要成分是蛋白質，蛋白質為天然有機高分子化合物，選項A不符合；B．天然橡膠的成分是聚異戊二烯，是高分子化合物，選項B不符合；C．尼龍是聚酰胺，是合成高分子化合物，選項C符合；D．濾紙主要成分是纖維素，纖維素是天然高分子化合物，選項D不符合；答案選C。【點睛】本題考查有機物的分類，題目難度不大，注意根據其來源分類。高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元。有機高分子化合物可以分為天然有機高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質、天然橡膠等）和合成有機高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等），它們的相對分子質量可以從幾萬直到幾百萬或更大，但他們的化學組成和結構比較簡單，往往是由無數（n）結構小單元以重復的方式排列而成的。

7.在三個密閉容器中分別充入N2、H2、O2三種氣體,當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是A.p(N2)＞p(H2)＞p(O2)

B.p(H2)＞p(N2)＞p(O2)C.p(N2)＞p(O2)＞p(Ne)

D.p(O2)＞p(N2)＞p(H2)參考答案：B【分析】根據阿伏加德羅定律分析解答。【詳解】根據理想氣體狀態方程：PV=nRT，n=m/M，將n帶入，得到，因為密度相同，溫度相同，R是常數不變，所以P（壓強）和M（相對分子質量）成反比例，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是p(H2)＞p(N2)＞p(O2)，答案選B。8.把500mL有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含mol硫酸鈉的溶液，恰好使鋇離子完全沉淀；另取一份加入含mol硝酸銀的溶液，恰好使氯離子完全沉淀。則原混合溶液中鉀離子物質的量濃度為（

）mol/LA．0.1(b-2a)

B．10(2a-b)

C．10(b-2a)

D．10(b-a)參考答案：C略9.VmL密度為ρg·mL－1的某溶液中，含有相對分子質量為M的溶質mg，該溶液中溶質的質量分數為w%，物質的量濃度為cmol·L－1，那么下列關系式正確的是()參考答案：D略10.(不定項)下列說法不正確的是（

）A.苯和乙烯都能與H2發生加成反應B.蔗糖在人體內水解的產物只有葡萄糖C.食醋中含有乙酸，乙酸可由乙醇氧化得到D.煤可與水蒸氣反應制成水煤氣,水煤氣的主要成分為CO和H2參考答案：B苯可以在催化劑作用下與H2發生加成反應，乙烯中含有碳碳雙鍵，故可以與H2加成，A項正確；蔗糖最終水解生成葡萄糖和果糖，B項錯；乙醇可以催化氧化得乙醛，乙醛繼續氧化可得乙酸，C項正確；水煤氣的制取方程式為：C+H2O(g)CO+H2，D項正確。11.在下列反應中，HNO3既表現出氧化性，又表現出酸性的是（）A．H2S＋2HNO3S↓＋2NO2↑十2H2O

B．CuO＋2HNO3Cu（NO3）2十H2OC．4HNO3（濃）4NO2↑十O2↑十2H2OD．3Cu＋8HNO3（稀）3Cu（NO3）2＋2NO↑十4H2O參考答案：D略12.下列微粒與Na+具有相同質子數的是

A、NH4+

B、F-

C、H2O

D、NH3參考答案：A略13.下列化合物能用相應元素的單質直接化合生成的是（）①CuS②FeS③Al2S3④Fe2S3⑤Cu2S⑥FeCl2⑦H2S⑧FeCl3．A．②③⑤⑦⑧ B．①④⑥⑦ C．①②③⑦⑧ D．②③⑤⑥⑦⑧參考答案：A【考點】常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用．【分析】S為弱氧化劑，與變價金屬生成低價金屬化合物，氯氣為強氧化劑，與變價金屬生成高價金屬氯化物，氫氣與S加熱反應生成硫化氫，以此來解答．【解答】解：①Cu與S加熱反應生成Cu2S，故不選；②Fe與S加熱反應生成FeS，故選；③Al與S加熱反應生成Al2S3，故選；④Fe與S加熱反應生成FeS，故不選；⑤Cu與S加熱反應生成Cu2S，故選；⑥Fe與氯氣反應生成FeCl3，故不選；⑦氫氣與S加熱反應生成H2S，故選；⑧Fe與氯氣反應生成FeCl3，故選；故選A．14.為了除去粗鹽中的Ca2、Mg2+、SO42-及SiO2，可將粗鹽溶于水，然后進行下列五項操作。其中正確的操作順序是

①過濾②加過量的NaOH溶液③加適量的鹽酸④加過量的Na2CO3溶液⑤加過量的BaCl2溶液

A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤②④①③參考答案：CD15.下列不屬于銨鹽的共同性質的是()A．易溶于水

B．與苛性鈉共熱產生NH3C．都是晶體

D．受熱分解都產生NH3參考答案：D解析：所有銨鹽受熱都分解，但并不是都能放出氨氣。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素金屬性與對應最高價氧化物的水化物之間的關系設計了下圖裝置，用來完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了Cl與Br的非金屬性強弱的實驗研究。回答下列問題：（1）圖中儀器E的名稱是_______________，使用前一定要_____________________。（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：試劑A為____；試劑C為____(填序號)。①硝酸溶液

②稀鹽酸

③碳酸鈣

④Na2SiO3溶液

⑤SiO2（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，請指出該缺陷_________________________。（4）乙同學設計的實驗中（酒精燈加熱裝置在圖中未畫出），若試劑C為溴化鉀溶液外，還需要用到的試劑有：試劑A為_______________；試劑B為_________________。參考答案：(1)分液漏斗

檢查是否漏水

(2)①

④

(3)硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀

(4)濃鹽酸

二氧化錳分析：由題中信息可知，本實驗的第一部分是通過比較硝酸、碳酸和硅酸的酸性強弱，探究N、C、Si的非金屬性強弱。元素的最高價氧化物的水化物的酸性越強，其非金屬性越強。實驗的第二部分是根據置換反應的規律（氧化性較強的非金屬單質可以置換出氧化性較弱的非金屬單質），通過比較非金屬單質之間的氧化性強弱，探究Cl與Br的非金屬性強弱。詳解：（1）圖中儀器E的名稱是分液漏斗，使用前一定要檢查分液漏斗是否漏水。（2）根據所給物質，可以判斷甲同學設計的實驗中所用到物質是硝酸、碳酸鈣和硅酸鈉溶液，故試劑A為①硝酸溶液、試劑C為④Na2SiO3溶液。（3）丙同學認為甲同學設計中存在處明顯缺陷，該缺陷是：硝酸與碳酸鈣反應生成的二氧化碳中可能含有揮發的硝酸，硝酸也能與硅酸鈉反應產生沉淀。（4）乙同學設計的實驗中，若試劑C為溴化鉀溶液，還需要用到的試劑有用于制備氯氣的濃鹽酸和二氧化錳，故試劑A為濃鹽酸、試劑B為二氧化錳。點睛：本題為探究非金屬元素的非金屬性強弱的實驗題，主要考查了實驗設計的一般要求、實驗方案的設計與評價，常見氣體的制備方法以及常見儀器的使用方法等等。要求學生能根據實驗所提供的儀器、試劑，設計合理、簡單的實驗方案，并對實驗方案進行優化，完善細節，使實驗方案更加科學、簡單易行。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）實驗室由純凈的銅屑制膽礬（CuSO4·5H2O）的實驗流程如下：溶解銅屑一種方案是：將銅屑加入到稀硫酸與雙氧水的混和液中并用30～40℃水浴加熱，一段時間后，銅完全溶解，得到硫酸銅溶液。①該反應的化學方程式為

，②反應溫度不能超過40℃的原因是

，③由硫酸銅溶液獲得膽礬的操作依次為

、冷卻結晶、

、洗滌、干燥。（2）目前我國的火力發電機組絕大多數為燃煤機組，而以燃煤為主的電力生產所造成的環境污染是制約電力工業發展的一個重要因素，其中氮氧化物（NOx）是繼粉塵和二氧化硫之后燃煤電站環保治理的重點。①燃煤煙氣脫硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。其中石灰石-石膏法脫硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再將產物氧化制成石膏,寫出該反應的化學方程式

。②燃煤煙氣脫硝可采用氨（NH3）作為還原介質，在催化劑存在的條件下，氮氧化物(NOx)與還原劑發生反應，生成無害的氮氣和水，寫出二氧化氮與氨反應的化學方程式

。參考答案：18.（8分）A、B、C、D、F是常見的化合物，其中F在常溫下是一種無色液體，D為強酸，請根據下圖轉化關系（反應條件及部分產物已略去），回答下列問題：（1）若A、B、C、D均為含硫元素的化合物，A是一種常見的礦石的主要成分，且A的摩爾質量為120。

反應①的化學方程式為

；（2）若A、B、C、D均為含氮元素的化合物，且A的一個分子中只含有10個電子，則：

①A分子式為__________；

②反應④的離子方程式為________________________________________________

③取Cu和Cu2O的混合物樣品12.0g，加入到足量的D的稀溶液中，用排水法收集產生的氣體，標準狀況下其體積為2.24L，則樣品中Cu2O的質量為__________g。參考答案：（1）；（2分）（2）①NH3；（2分）②；（2分）③。（2分，4.3也得分）19.（10分）下圖中每一個方框表示有關的一種反應物或生成物（部分生成物已省略），X是一種酸式鹽，常用作化肥，加熱分解生成A、B、C三種物質。其中A、C為無色氣體，A能使澄清石灰水變渾濁，B在常溫下是一種無色的液體。請填寫下列空白：（1）物質X的化學式是

，G的名稱是

。（2