山東省青島市萊西李權莊鎮中心中學高一化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，按只有氧化性、只有還原性、既有氧化性又有還原性的順序排列的一組是（

）

A．F2、K、HCl

B．Cl2、Al、H2

C．NO2、Na、Br2

D．O2、SO2、H2O參考答案：A略2.Na2CO3俗名純堿，下面是對純堿采用不同分類法的分類，不正確的是（

）A．Na2CO3是堿

B．Na2CO3是鹽

C．Na2CO3是鈉鹽

D．Na2CO3是碳酸鹽參考答案：A略3.下列名詞中,哪個名詞不屬于物理量A.長度

B.

質量

C.

摩爾

D.

時間參考答案：C略4.CO2氣體在一定條件下可與金屬鈉反應，干冰在一定條件下也可以形成CO2氣體，這兩個變化過程中需要克服的作用分別是（）

A.化學鍵

B.化學鍵、分子間作用力

C.分子間作用力、化學鍵

D.分子間作用力、分子間作用力參考答案：B略5.下列有關化學用語的表示方法中正確的是A.氯元素的原子結構示意圖：B.原子核內有8個中子的氧原子：188OC.N2的結構式：N≡ND.二氧化碳的電子式：參考答案：C【詳解】A.氯原子的核外電子排布為：2、8、7，故A錯誤；B.的質量數為18，質子數為8，即中子數為10，故B錯誤；C.N2中的N原子間以叄鍵連接，則N2的結構式：N≡N，故C正確；D.二氧化碳中C與O原子之間形成兩對供用電子對，故D錯誤；故選C。

6.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿都能發生反應，但與Al(OH)3不同的是Zn(OH)2能溶于過量的氨水中，而Al(OH)3卻不能。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH D．ZnCl2、NaOH參考答案：A7.生活中的問題常涉及化學知識，下列過程不涉及化學變化的是()A．用食醋除去暖瓶內的水垢

B．雞蛋白溶液中加入硫酸銨飽和溶液后析出白色沉淀C．淀粉溶液中加碘水變藍

D．棉花織品和羊毛織品：分別灼燒聞氣味參考答案：B略8.在兩個容積相同的容器中，一個盛有O2氣體，另一個盛有CO2和N2的混合氣體。在同溫同壓下，兩容器內的氣體一定不相同的

（

）A.原子數

B.密度

C.質量

D.分子數參考答案：A略9.下列敘述不正確的是（）A．常溫常壓下，3.2gO2所含的原子數為0.2NAB．標準狀況下，18gH2O所含的氧原子數目為NAC．常溫常壓下，92gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數為6NAD．標準狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數均為2NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數．分析：A、氧氣由氧原子構成；B、18g水的物質的量為1mol；C、NO2和N2O4均由NO2構成；D、氦氣為單原子分子．解答：解：A、氧氣由氧原子構成，故3.2g氧氣中含有的氧原子的個數為N==0.2NA，故A正確；B、18g水的物質的量為1mol，而水中含1個氧原子，故1mol水中含1mol氧原子即NA個，故B正確；C、NO2和N2O4均由NO2構成，故92g混合物中含有的NO2的物質的量n==2mol，則含有的原子為6NA個，故C正確；D、氦氣為單原子分子，故標況下22.4L氦氣的物質的量為1mol，含有的氦原子為NA個，故D錯誤．故選D．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．10.下列化合物中，不能通過單質間化合直接制取的是（）A.CuCl2

B.FeCl2

C.HCl

D.FeCl3參考答案：B試題解析：A．Cu與氯氣在點燃時能直接化合生成CuCl2，故A不選；B．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，不能直接由單質間化合制取FeCl2，故B選；C．氫氣與氯氣在點燃時能直接化合生成HCl，故C不選；D．Fe和氯氣點燃時直接化合生成FeCl3，故D不選。11.下列物質中，只含有非極性共價鍵的是（）A．NaOH

B．NaCl

C．H2

D．H2S參考答案：C考點：極性鍵和非極性鍵．專題：化學鍵與晶體結構．分析：不同非金屬元素之間形成極性共價鍵，同種非金屬元素之間形成非極性共價鍵，活潑金屬元素與非金屬元素之間易形成離子鍵．解答：解：A、NaOH中鈉離子與氫氧根離子之間形成的是離子鍵，故A錯誤；B、NaCl中鈉離子和氯離子之間之間形成的是離子鍵，故B錯誤；C、H2中氫原子之間形成的是非極性共價鍵鍵，故C正確；D、H2S中氫原子和硫原子之間形成的是極性共價鍵，氫原子之間不存在化學鍵，故D錯誤．故選：C．點評：本題考查了極性共價鍵、非極性共價鍵和離子鍵的判斷，難度不大，只要明確這幾個概念的區別就可以正確解答．12.下列各組微粒中，核外電子總數相等的是（）A．Na+和Li+ B．CO和CO2 C．H2O和Al3+ D．NO和CO參考答案：C【考點】原子核外電子排布．【分析】在原子中，核內質子數等于核外電子數，分子是由原子構成的，所以分子的電子總數就等于構成分子的各原子的電子數之和．金屬離子的核外電子數等于原子的核外電子數減電荷數．【解答】解：A、鈉原子有11個電子，Na+核外電子總數為10，鋰原子有3個電子，Li+核外電子總數為2，故A錯誤．B、碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數是14，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO2中核外電子總數是22，故B錯誤；C、氫原子有1個電子，氧原子有8個電子，H2O中核外電子總數是10，鋁原子有13個電子，Al3+核外電子總數為10，故C正確；D、氮原子的有7個電子，氧原子有8個電子，NO核外電子總數是15，碳原子有6個電子，氧原子有8個電子，CO中核外電子總數是14，故D錯誤；故選：C．13.下列溶液中Cl－濃度最小的是A．200mL2mol/LMgCl2溶液

B．1000mL2.5mol/LNaCl溶液C．300mL5mol/LKClO3溶液

D．250mL1mol/LAlCl3溶液參考答案：C14.“納米材料”是粒子直徑為1nm～100nm的材料，納米碳就是其中的一種。某研究所將納米碳均勻的分散到蒸餾水中，得到的物質：①是溶液②是膠體③具有丁達爾現象④不能透過半透膜⑤不能透過濾紙⑥靜止后會出現黑色沉淀。其中正確的是A.①④⑥

B.②③⑤

C.②③④

D.①③④⑥參考答案：C試題分析：納米材料的粒子直徑為幾納米至幾十納米，屬于膠體粒子的范圍，將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的分散系屬于膠體，具有膠體的性質。故選C。15.實驗室裝有濃硫酸的試劑瓶應貼有的圖標是

（

）

A

B

C

D參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某小組的同學們利用如圖裝置，探究不同條件對鐵與酸反應速率的影響．請回答下列問題．（1）鐵與稀硫酸反應的離子方程式是

．（2）適當升高燒瓶內液體的溫度，產生氣泡的速率將

（填“加快、”“減慢”或“不變”），由此得出的結論是

．（3）將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到

，原因是

．（4）向燒瓶中滴入幾滴CuSO4溶液，產生氣泡的速率明顯加快．這是什么原因？甲同學：CuSO4溶液中的Cu2+對鐵與稀硫酸的反應起了催化作用．乙同學：CuSO4與Fe反應生成了Cu，從而Fe、Cu、稀硫酸構成了原電池，使反應速率加快．你同意的觀點，欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量

，觀察現象．參考答案：（1）Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）乙；銅粉

【考點】探究影響化學反應速率的因素．【分析】（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣；（2）升溫加快化學反應速率；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發生鈍化反應；（4）構成原電池可加快化學反應速率．【解答】解：（1）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的離子方程式為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；故答案為：Fe+2H+=Fe2++H2↑；（2）升溫加快化學反應速率，故產生氣泡的速率將加快；由此得出的結論是升溫可使鐵與酸的反應速率加快，故答案為：加快；升溫可使鐵與酸的反應速率加快；（3）濃度越大化學反應速率越快，但是鐵與濃硫酸會發生鈍化反應，故將稀硫酸換為濃硫酸，可觀察到鐵的表面沒有氣泡；原因是濃硫酸將鐵鈍化，故答案為：鐵的表面沒有氣泡；濃硫酸將鐵鈍化；（4）構成原電池可加快化學反應速率，故同意乙的觀點；欲證明此觀點，可另取一套上圖裝置，向燒瓶中直接加入少量銅粉，目的是構成Fe﹣Cu原電池，故答案為：乙；銅粉．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.生態農業涉及農家肥料的綜合利用．某種肥料經發酵得到一種含有甲烷、二氧化碳、氮氣的混合氣體8.96L（標準狀況）．該氣體通過盛有紅色CuO粉末的硬質玻璃管，發生的反應為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu．當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕了4.8g．將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀10g．（1）原混合氣體的物質的量是；生成沉淀的摩爾質量是．（2）原混合氣體中甲烷的體積是．（3）求原混合氣體中氮氣可能的體積．參考答案：1.0.4mol

100g/mol2.1.68L3.原混合氣體中氮氣的體積為2.24L或6.72L．考點：有關混合物反應的計算．專題：差量法．分析：（1）根據n=計算混合氣體的物質的量；將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3；（2）發生的反應為：CH4+4CuO=CO2↑+2H2O↑+4Cu，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g，可知減少的質量為氧元素的質量，利用差量法計算甲烷的物質的量，根據V=nVm計算甲烷的體積；（3）若二氧化碳全部轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據n=計算碳酸鈣的物質的量，可知反應后的二氧化碳總的物質的量，根據甲烷的物質的量計算反應生成的二氧化碳的物質的量，進而計算原混合氣體中二氧化碳的物質的量，再計算原混合物中CO2的體積，進而計算氮氣的體積；若二氧化碳部分轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，根據鈣離子守恒可知轉化生成的Ca（HCO3）2的物質的量，再根據碳元素守恒計算反應后的二氧化碳總的物質的量，減去反應生成的二氧化碳的物質的量即為原混合氣體中二氧化碳的物質的量，計算二氧化碳體積，進而計算氮氣的體積．解答：解：（1）混合氣體的物質的量==0.4mol，設甲烷的物質的量為x，當甲烷完全反應后，硬質玻璃管的質量減輕4.8g，則：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu

質量減輕△m1mol

16×4gx

4.8g，解得x==0.075mol，將反應后氣體通入2L0.1mol/L的澄清Ca（OH）2溶液，充分吸收，生成沉淀為CaCO3，其摩爾質量為100g/mol，故答案為：0.4mol；100g/mol；

（2）原混合氣體中甲烷的物質的量為0.075mol，體積為0.075mol×22.4L/mol=1.68L，故答案為：1.68L；（3）若二氧化碳全部轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，碳酸鈣的物質的量為=0.1mol，故反應后的二氧化碳總的物質的量為0.1mol，甲烷反應生成的二氧化碳的物質的量為0.075mol，故原混合氣體中二氧化碳的物質的量為0.1mol﹣0.075mol=0.025mol，原混合物中CO2的體積為0.025mol×22.4L/mol=0.56L，故原混合氣體中氮氣的體積為：8.96L﹣1.68L﹣0.56L=6.72L，若二氧化碳部分轉化為CaCO3，生成10g沉淀是CaCO3，物質的量為0.1mol，根據鈣離子守恒