山東省青島市萊西夏格莊鎮中心中學2022年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法中錯誤的是（）A．從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/LB．制成0.5L10mol/L的鹽酸，需要氯化氫氣體112L（標準狀況）C．0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl﹣總數為3×6.02×1023D．10g98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的參考答案：D【考點】物質的量的相關計算；物質的量濃度的相關計算．【分析】A．根據溶液均一性的特點判斷；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，結合V=nVm計算；C．根據n=cV以及N=nNA計算；D．根據c=計算．【解答】解：A．溶液為均一、穩定的分散系，從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL，其濃度仍是1mol/L，故A正確；B．n（HCl）=0.5L×10mol/L=5mol，結合V=nVm=5mol×22.4L/mol=112L，故B正確，C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，Ba2+和Cl﹣總數為1mol×3NA=3×6.02×1023，故C正確；D.98%的硫酸（密度為1.84g/cm3）的物質的量濃度為c=18.4mol/L，二者濃度相等，故D錯誤．故選D．【點評】本題考查物質的量的相關計算，為高頻考點，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，注意把握相關計算公式的運用以及溶液的特點，難度不大．2.某無色溶液加入鋁可以生成H2，則在該溶液中一定能大量存在的離子組是()A.K＋、Cu2＋、NO、Cl－

B.K＋、Na＋、Br－、Cl－C.K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－

D.Na＋、Mg2＋、Br－、SO42－參考答案：B無色溶液加入鋁可以生成H2，則該溶液可能顯酸性，也可能顯堿性。則A、銅離子在溶液中顯藍色，不是無色的，且在堿性溶液中不能存在。另外硝酸根在酸性溶液中與鋁反應得不到氫氣，不能大量共存，A錯誤；B、K＋、Na＋、Br－、Cl－在酸性或堿性溶液中均不反應，可以大量共存，B正確；C、堿性溶液中Ca2＋、HCO3－不能大量共存，酸性溶液中HCO3－不能大量共存，C錯誤；D、堿性溶液中Mg2＋不能大量共存，D錯誤，答案選B。3.下列說法正確的是（

）A．形成離子鍵的陰陽離子間只存在靜電吸引力B．HF、HCl、HBr、HI的熱穩定性和還原性從左到右依次減弱C．第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強D．元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結果參考答案：D略4.下列各組元素的性質遞變情況錯誤的是()A．Li、Be、B原子最外層電子數依次增多B．P、S、Cl元素最高正價依次升高C．N、O、F原子半徑依次增大D．Na、K、Rb的金屬性依次增強參考答案：C略5.下列物質中含有非極性共價鍵離子化合物是A.Ba(OH)2 B.CaCl2C.H2SO4 D.Na2O2參考答案：D【分析】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵、同種非金屬元素之間易形成非極性共價鍵，不同非金屬元素之間易形成極性共價鍵，第IA族（H元素除外）、第IIA族和第VIA族、第VIIA族元素之間易形成離子鍵，銨根離子和酸根離子之間存在離子鍵；含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵。【詳解】A.Ba(OH)2氫氧化鋇中鋇離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O-H原子之間存在極性鍵，故A錯誤；B.CaCl2氯化鈣中鈣離子和氯離子之間只存在離子鍵，故B錯誤；C.H2SO4中H-O、S-O均是極性共價鍵，故C錯誤；D.Na2O2過氧化鈉中鈉離子和過氧根離子之間存在離子鍵、O-O原子之間存在非極性共價鍵，故D正確；故選D。【點睛】本題考查化學鍵、化合物關系，解題關鍵：明確物質中存在微粒及微粒之間作用力，易錯點D，注意過氧化鈉中兩個氧原子間形成非極性共價鍵．

6.對利用甲烷消除NO2污染進行研究，CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。在1L密閉容器中，控制不同溫度，分別加入0.50

mol

CH4和1.2

mol

NO2，測得n(CH4)隨時間變化的有關實驗數據見下表。下列說法正確的是

組別

溫度

時間/minn/mol

010

2040

50①T1

n(CH4)

0.50

0.350.25

0.10

0.10②T2

n(CH4)

0.50

0.30

0.18

0.15A.由實驗數據可知實驗控制的溫度T2>T1B.組別①中，0-20

min內，NO2的降解速率為0.0125

mol·L

-1·min-1C.40

min時，表格中T2對應的數據為0.18D.0~10

min內，CH4的降解速率:①>②參考答案：A7.用NA表示阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.16gCuSO4·5H2O溶于1L水所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/LB.1mol·L－1的Fe2（SO4）3溶液中，含有的SO42－數目為3NAC.標準狀況下，22.4LCO2和O2的混合氣體中含氧原子數為2NAD.1molFe在純氧中完全燃燒，生成Fe3O4，Fe失去8NA個電子參考答案：C【詳解】A．溶液的體積不是1L，不能計算硫酸銅的濃度，A項錯誤；B．根據公式，可知，若要計算的量，則需要知道溶液的體積，B項錯誤；C．CO2和O2分子中均含有兩個氧原子，無論何種比例混合，只要物質的量固定，那么氧原子的總量就是定值；根據公式，標況下22.4L的氣體即1mol，所以混合氣體中氧原子個數為2NA，C項正確；D．Fe3O4中的Fe的價態為，所以1molFe生成Fe3O4失去mol電子，D項錯誤；答案選C。8.下列敘述中不正確的是()A．氧化鈉是一種白色固體B．過氧化鈉可用于呼吸面具或潛水艇中作為氧氣的來源C．過氧化鈉與水反應后的溶液滴加酚酞，液體會變為紅色D．在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入一定量的過氧化鈉，充分反應后恢復到原溫度，溶液中Na＋濃度增大參考答案：D解析：在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中加入過氧化鈉，過氧化鈉與水反應，恢復到原溫度，會析出晶體，但溶液仍為飽和溶液，Na＋濃度不變。9.A.△H<0

△S>0的反應在溫度低時不能自發進行

B．NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57kJ·mol-能自發進行，原因是體系有自發地向混亂度增加方向轉變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應的自發性有關，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應自發性的判據

D．在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以改變化學反應進行的方向參考答案：B10.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質的試劑是

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸 D、稀硝酸參考答案：B略11.下列為人體提供能量的營養物質中，屬于高分子化合物的是（）A．油脂 B．蔗糖 C．蛋白質 D．葡萄糖參考答案：C【考點】有機高分子化合物的結構和性質．【分析】人類為了維持生命與健康，除了陽光與空氣外，必須攝取食物．食物的成分主要有糖類、油脂、蛋白質、維生素、無機鹽和水六大類，通常被稱為營養素．糖類、油脂、蛋白質三大營養物質在給人體提供能量．高分子化合物相對分子質量特別大一般達1萬以上、一般具有重復結構單元．【解答】解：糖類、油脂、蛋白質三大營養物質在給人體提供能量．葡萄糖是主要能量供應，當體內的葡萄糖分解產生的能量不足以維持身體的能量需求時，身體就開始分解脂肪，當脂肪分解的能量也不夠時才分解蛋白質．A、油脂是高級脂肪酸與甘油生成的酯，相對分子質量不很大，不屬于高分子化合物，故A不選；B、蔗糖屬于二糖，葡萄糖屬于單糖，相對分子質量不很大，不屬于高分子化合物，故B不選；C、蛋白質是氨基酸通過縮聚反應生成的，是天然的高分子化合物，故C選；D、葡萄糖是單糖，相對分子質量較小，不屬于高分子化合物，故D不選；故選C．12.廢電池的污染已引起人們的廣泛重視，廢電池中對環境形成污染的主要物質是A.

鋅

B.

汞

C.

石墨

D.

二氧化錳

參考答案：B略13.R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的同一短周期元素，下列一定正確的是(m、n均為正整數)A.若R(OH)n為強堿，則W(OH)n+1也為強堿B.若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素C.若Y的最低化合價為－2，則Z的最高正化合價為+7D.若X的最高正化合價為+5，則五種元素都是非金屬元素參考答案：B試題分析：同周期元素的原子，從左到右，元素的金屬性從強到弱，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，最高正價從+1升到+7價，最高正價等于最外層電子數．解：A、同周期元素的原子，從左到右，最高價氧化物對應的水化物堿性越來越弱，若R（OH）n為強堿，W（OH）n+1不一定為強堿，故A錯誤；B、同周期元素的原子，從左到右，元素的非金屬性越來越強，最高價氧化物對應的水化物酸性越來越強，若HnXOm為強酸，則Y是活潑的非金屬元素，故B正確；C、若Y的最低化合價為﹣2，所以最外層電子數為6，則Z的最外層電子數為7，最高正化合價為+7，而氟元素無正化合價，故C錯誤；D、如果R、W、X、Y、Z為原子序數依次遞增的第三周期元素，若X的最高正化合價為+5，即為P，則R為金屬鋁，故D錯誤．故選B．14.下圖是198K時N2與H2反應過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是（

）A．該反應的熱化學方程式為：N2+3H22NH3△H=－92kJ·mol－1B．a曲線是加入催化劑時的能量變化曲線C．加入催化劑，該化學反應的反應熱改變D．在溫度體積一定的條件下，通入1molN2和3molH2反應后放出的熱量為69kJ，則N2的轉化率為75%參考答案：D略15.下列說法錯誤的是A．化學反應實質是舊鍵斷裂新鍵形成B．極性鍵就是共用電子對發生偏移的共價鍵C．氫鍵是一種比較弱的化學鍵D．水結冰時體積膨脹、密度減小就是因為氫鍵的存在參考答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某學習小組的同學對氯氣與鐵的反應及產物進行了如下探究：（1）裝置的連接順序為a→__________→___________→______________→_______________→b→c→f。（2）硬質玻璃管中可觀察到的現象是_________________________；硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，原因是______________________________________________。（3）反應一段時間，熄滅酒精燈，冷卻后，將收集器及硬質玻璃管中的物質快速轉移至錐形瓶中，加入過量的稀鹽酸和少許植物油（反應過程中不振蕩），充分反應后，進行如下實驗：試劑X的化學式為________；有同學分析淡黃色溶液中含有Fe2+，你認為__________（填“合理”或“不合理”）；固體產物的成分可能是_______（填字母）。A.Fe和FeCl3

B.FeCl2和FeCl3

C.Fe、FeCl2和FeCl3

D.Fe和FeCl2（4）加入少許植物油的作用是______，加入新制氯水后溶液紅色加深的原因：_____（用離子方程式表示）。（5）某小組同學實驗時在加入新制氯水后，并未得到深紅色溶液，其原因可能是_________；請設計實驗對你所分析的原因進行驗證，簡要寫出實驗方案：__________。參考答案：(1)g

h

d

e

(2)有棕褐色煙生成

防止堵塞（其他合理答案均可）

(3)KSCN（或NH4SCN）

合理

A

(4)隔絕空氣，防止Fe2+被氧化

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

(5)新制氯水將SCN-氧化

取少許該小組同學實驗后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立（或其他合理答案）【分析】（1）排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，導氣管口較細，易堵塞；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色；Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成FeCl2；

（4）Fe2+不穩定而易被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大。【詳解】（1）濃硫酸具有吸水性能作氯氣干燥劑、堿石灰具有堿性而吸收氯氣、飽和食鹽水吸收氯化氫而抑制氯氣溶解，裝置排列順序為氣體的制取→洗氣→干燥→氯氣和鐵的反應→尾氣處理，所以裝置連接順序為a→g→h→d→e→b→c→f，故答案為：g；h；d；e；

（2）Fe在氯氣中燃燒生成棕褐色煙，所以看到的現象是有棕褐色煙生成；棕褐色煙冷卻易生成固體，導氣管口較細，易堵塞，所以硬質玻璃管與收集器之間沒有用導管連接，

故答案為：有棕褐色煙生成；防止堵塞（或其他合理描述都可）；

（3）Fe3+用KSCN溶液檢驗，Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，所以試劑X為KSCN溶液；固體和氯氣反應時可能沒有完全反應，導致Fe和稀鹽酸、氯化鐵反應生成氯化亞鐵，Fe和稀鹽酸反應生成FeCl2，所以分析合理，固體中成分為Fe和FeCl3，

故答案為：KSCN（或NH4SCN）；合理；A；（4）Fe2+不穩定，易被空氣中氧氣氧化，所以植物油的作用是隔絕空氣防止Fe2+被氧化；Fe2+被氯氣氧化生成Fe3+，從而增大Fe3+濃度，Fe3+、SCN-反應生成Fe（SCN）3，從而增大絡合物濃度，溶液顏色加深，涉及的反應方程式為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，

故答案為：隔絕空氣，防止Fe2+被氧化；2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；

（5）Fe3+和KSCN反應生成絡合物硫氰化鐵而使溶液呈血紅色，氯水具有強氧化性，能氧化還原性物質，如果Fe3+和KSCN混合溶液中加入氯水后未得到深紅色溶液，說明溶液中硫氰化鐵濃度未變大，則可能原因是新制氯水將SCN-氧化；

其檢驗方法是：取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立，

故答案為：新制氯水將SCN-氧化；取少許褪色后的溶液于試管中，再滴加幾滴KSCN溶液，若溶液變紅，則原因分析成立。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（12分）現以淀粉或乙烯為主要原料都可以合成乙酸乙酯，其合成路線如圖所示。

（1）C中含有的官能團名稱是

；其中⑤的反應類型是

；（2）寫出下列反應的化學方程式①

；③

；⑤

；⑥