山東省青島市萊西華銀中學2021-2022學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖所示，集氣瓶內充滿某混合氣體，將滴管內的水擠入集氣瓶后，

燒杯中的水會進入并充滿集氣瓶，集氣瓶內氣體可能是（

）A．N2、H2

B．H2、O2C．O2、NO2

D．NO2、NO參考答案：C略2.下列說法存在科學性錯誤的是A．用丁達爾現象可以區分食鹽水和淀粉溶液B．CO2、NO2或SO2都會導致酸雨的形成C．利用太陽能在催化劑參與下分解水制氫是把光能轉化為化學能的綠色化學D．Mg(OH)2和Al(OH)3熱分解生成的氣態水可覆蓋火焰、驅逐O2、稀釋可燃氣體，分解產物MgO和Al2O3能較快地與塑料燃燒過程中產生的酸性及腐蝕性氣體反應，所以它們可以作為未來發展方向的無機阻燃劑參考答案：B略3.某溶液中，若忽略水的電離，只含有下表中所示的四種離子，試推測X離子及其個數b可能為離子Na+AL3+CL-X個數3a2aabA、NO3-、4a

B、SO42-、4a

C、OH-、4a

D、SO42-、8a參考答案：B略4.已知101kPa時辛烷的燃燒熱為－5518kJ·mol－1。則下列熱化學方程式書寫正確的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11036kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)

△H=－5518kJ·mol－參考答案：B略5.下列反應常溫時能自發進行，并既能用焓判據又能用熵判據解釋的是

（

）

A．HCl+NH3=NH4Cl

B．2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

C.2KClO3=2KCl+3O2↑

D．參考答案：B略6.下列說法正確的是

A．某溶液中加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I—

B．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出

C．酸堿滴定時，若加入待測液前用待測液潤洗錐形瓶，將導致測定結果偏高

D．向溶液中滴加酸化的Ba（NO3）2溶液出現白色沉淀，說明該溶液中一定有SO2—4參考答案：C略7.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列有關敘述不正確的是（）A．標準狀況下，1L庚烷完全燃燒所生成的氣態產物的分子數為7/22.4NAB．1mol甲基（﹣CH3）所含的電子總數為9NAC．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有C=C雙鍵數為NAD．1mol碳正離子（CH+3）所含的電子總數為8NA參考答案：

考點：阿伏加德羅常數．專題：阿伏加德羅常數和阿伏加德羅定律．分析：A．標況下，庚烷不是氣體，無法計算其物質的量；B．甲基沒有發生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子；C．1mol丁二烯分子中含有2mol碳碳雙鍵；D．1mol碳正離子含有8mol電子．解答：解：A．由于標準狀況下，庚烷不是氣體，無法計算庚烷的物質的量，故A錯誤；B．由于甲基沒有發生電子的轉移，1mol甲基含有9mol電子，所含的電子總數為9NA，故B正確；C．0.5摩1，3﹣丁二烯分子中含有1mol碳碳雙鍵，含有C=C雙鍵數為NA，故C正確；D．由于1mol碳正離子含有8mol電子，所含的電子總數為8NA，故D正確；故選A．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數，注意標準狀況下的條件要求及物質狀態，本題難度不大．8.下表中有關離子方程式的評價合理的是選項化學反應及離子方程式評價AAlCl3溶液中加入過量氨水：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3ˉ＋3NH4+錯誤，產物應該是[Al(OH)4]－B氯氣與水反應：Cl2+H2O==2H++Cl－+ClO－正確C用氨水吸收過量二氧化硫：2NH3·H2O+SO2＝2NH4+＋SO32－+H2O正確D碳酸氫銨與足量NaOH溶液：NH4++OH－==

NH3·H2O錯誤，漏掉了HCO3－與OH－的離子反應參考答案：D略9.早在1807年化學家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO2↑＋4Na＋2H2O；后來蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為：3Fe＋4NaOHFe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是A．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則反應中前者轉移電子總數小于后者B．工業上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C．戴維法制鈉，陽極發生電極反應為2OH－＋2e－===H2↑＋O2↑D．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強參考答案：D略10.將15．6gNa2O2和5．4gAl同時放入一定量的水中，充分反應后得到200mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標準狀況下的HCl氣體6．72L，若反應過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是

A．標準狀況下，反應過程中得到7．84L的氣體B．最終得到的溶液中c（Na＋）＝c（Cl－）＋c（OH－）C．最終得到7．8g的沉淀

D．最終得到的溶液中c（Na＋）＝1．5mol·L－1參考答案：C略11.下列各組溶液中，不用任何其他試劑就能鑒別的是（

）A．NaAlO2

KHCO3

NaCl

NaHSO4

B．HCl

NaOH

K2SO4

NaHSO4C．Na2SO4

H2SO4

AlCl3

BaCl2

D．NaOH

FeCl3

MgCl2

K2SO4參考答案：AD略12.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、CuCl2、AlCl3、NH4Cl六種溶液,只用一種試劑就可以把它們鑒別開來，該試劑是A．H2SO4

B．NaOH溶液

C．氨水

D．KSCN溶液參考答案：B略13.設NA代表阿伏加德羅常數。下列說法正確的是A．標準狀況下，2.24LNH3氣體溶于lL水中得到0.1mol/L的氨水B．質子總數為10NA的重水(D2O)的質量為18gC．0.4mol乙炔和乙醛混合氣體，在氧氣中充分燃燒,消耗氧氣的分子數為NAD．500mL0.2mol/L的K2S溶液中含有的離子總數為0.3NA參考答案：C14.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mLlmoL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為(

)

A．11．2gB．2．8gC．5．6gD．無法計算參考答案：B略15.T℃時，N2與H2反應生成NH3，其能量變化如圖（Ⅰ）所示。若保持其他條件不變，溫度分別為T1℃和T2℃時，H2的體積分數與時間的關系如圖（Ⅱ）所示。則下列結論不正確的是

A．該反應的熱化學方程式：N2(g)＋H2(g)＝NH3(g)；△H＝(a+b)kJ·mol-1B．該反應的熱化學方程式：N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(1)；△H＝2(a-b-c)kJ·mol-1C．T1＞T2，且正反應為放熱反應D．其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，且H2的轉化率增大參考答案：AD二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（12分）白鐵皮是日常生產中常用的金屬材料之一,是在鐵皮上鍍上一薄層鋅形成，具有較強的耐腐蝕性。請你對某學習小組對鍍鋅鐵皮進行下列一些探究中的問題進行解答說明：(1)一同學馬上提出問題：在金屬活動性順序表中鋅排在鐵的前面，為什么鐵的表面鍍上一層鋅還能防腐呢？你的解釋是：(2)學習小組模擬進行鐵釘鍍鋅的實驗，步驟如下：第一步，電鍍液的配制；第二步，鍍件的處理；第三步，電鍍的操作。電鍍過程中鐵片與電源的

極相連。(3)學習小組針對如何測定鍍鋅鐵皮鍍鋅層厚度提出如下一些方案：方案1．將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，通過測量氫氣的體積，計算鐵皮上的鋅的質量。方案2．將一定質量的鍍鋅鐵皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵片，洗凈、烘干、稱量（W2），計算鐵皮上的鋅的質量。方案3．將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的鹽酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾、洗滌、烘干、灼燒沉淀，最后稱量。方案4．將一定質量的鍍鋅鐵皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反應后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。方案5．將一定質量的鍍鋅鐵皮與另一純鐵片用導線連接，放入FeSO4溶液中，一段時間后，取出鐵片，洗滌、烘干后稱量。①方案2的主要缺點是，方案３的主要缺點是②方案1中用到測量氣體體積的裝置，下列裝置中不能用于測量氣體體積的裝置是學習小組擬選用C裝置作量氣裝置，則氣體收集完畢，準備讀數時，應注意：。③Zn與Al相似,具有兩性,寫出方案3、方案4中含Zn元素的物質與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：。參考答案：(1)因為鋅與氧氣化合生成致密的氧化鋅保護膜的緣故；出現破損后，鋅為形成的原電池的負極，對鐵起保護作用。

（2）負極

(3)①鋅與鐵的活動性差異不大，反應幾乎難以進行，反應時間長

沉淀的獲取和稱量較為困難，精度不高②Ｂ

等到冷卻到室溫再進行讀數，上下移動右管使左右兩邊的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（15分）純堿是一種重要的化工原料，目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝。請按要求回答問題：（1）“氨堿法”產生大量CaCl2廢棄物，請寫出該工藝中產生CaCl2的化學方程式：

；（2）寫出“聯合制堿法”有關反應的化學方程式：

、

；（3）CO2是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO2的來源有何不同？

；（4）“聯合制堿法”是對“氨堿法”的改進，其相對優點有

（填序號）A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產成本C．減少了環境污染

D．減輕了對設備的腐蝕（5）綠色化學的主要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：原子利用率（%）=

。（6）產品純堿中常含有碳酸氫鈉，如果用加熱分解的方法測定純堿中碳酸氫鈉的質量分數，已知所取產品的質量為m1g，加熱后所剩固體的質量為m2g，則純堿中碳酸氫鈉的質量分數可表示為

。

參考答案：（15分）（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+CaCl2+2H2O（2分）（2）NH3+CO2+H2O+NaCl(飽和)===NaHCO3↓+NH4Cl（2分）

2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O（2分）（3）“氨堿法”的CO2來源于石灰石煅燒，“聯合制堿法”的CO2來源于合成氨工業的廢氣。（2分）（4）ABC（2分，見錯不得分）（5）“聯合制堿法”原子利用率的表達式：（2分）

（6）w(NaHCO3)=

（3分）略18.(8分)用滴管將新制的飽和氯水慢慢滴入酚酞的氫氧化鈉稀溶液中，當滴到最后一滴時紅色突然褪去，試回答下列問題：（1）寫出氯氣與水反應的化學方程式:_____________。（2）產生上述現象的原因可能有兩種（用文字簡要說明）：①②（3）簡述怎樣用實驗證明紅色褪去的原因是①或②：

參考答案：（8分）（1）Cl2+H2O=HCl+HClO_（2分）Ks5u（2）①氯水將NaOＨ溶液的堿性中和了_（2分）

②氯水中的次氯酸將變紅的酚酞漂白了（2分）（３）在已經褪色的溶液中繼續加入ＮａＯＨ溶液，直至溶液呈堿性，若溶液恢復紅色，則說明是堿性被中和導致褪色，反之，則是被漂白了。（2分）19.[選修5：有機化學基礎](15分)化合物莫沙朵林(F)是一種鎮痛藥，它的合成路線如下：(1)A→B的轉化屬于________反應，化合物D中含氧官能團的名稱為________________，化合物C與新制氫氧化銅懸濁液反應的化學方程式為______________________________________________________________。(2)下列有關化合物E的說法中正確的是________(填序號)。A．化合物E的分子式為C9H12O3B．化合物E能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色C．1molE發生加成反應最多消耗2molH2(3)寫出同時滿足下列條件的E的一種同分異構體的結構簡式：____________________；1mol該同分異構體與足量NaOH溶液反應，最多可消耗________molNaOH。Ⅰ.分子的核磁共振氫譜圖中有4組峰；Ⅱ.能發生銀鏡反應和水解反應；Ⅲ.能與FeCl3溶液發生顯色反應，且與溴水反應。(4)已知E＋X→F為加成反應，則化合物X的結構簡式為____________________________________(5)已知：化合物G(結構如圖所示