山東省青島市開發區致遠中學2022-2023學年高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標準狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質的量為()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol參考答案：C2.Fe跟適量的稀硝酸反應，消耗Fe和硝酸的物質的量比為1:3，產生標況下NO6.72L，

參加反應的硝酸的物質的量為

（

）A1.8mol

B1.2mol

C.0.6mol

D.無法確定參考答案：B略3.下列關于鈉及其化合物的說法正確的是A．鈉的化學性質活潑，可用于制取一些貴重金屬B．由于鈉比較活潑，所以它能從鹽溶液中置換出金屬活動性順序表中鈉后面的金屬C．氧化鈉在某些呼吸面具中用于制備氧氣

D．分別向Na2O2和Na2O與水反應后的溶液中立即滴人酚酞溶液現象相同參考答案：A略4.下列有關電池的說法不正確的是（

）A．手機上用的鋰離子電池屬于二次電池B．任何化學反應，均可以設計成原電池C．氫氧燃料電池可以把化學能轉化為電能D．在鋅錳干電池中，鋅筒是負極參考答案：B5.電解飽和食鹽水，不能直接得到的物質是A．氫氣

B．氯氣

C．氫氧化鈉

D．氯化氫參考答案：D略6.蘭州地區進入秋冬季節后，經常早晨有霧。從物質的分類來看霧屬于膠體，他區別于溶液等其他分散系的本質特征是A.膠體有丁達爾效應

B.膠體是混合物C.膠體的粒子直徑在1-100nm之間

D.膠體的分散劑為氣體參考答案：C分散系分類的依據就分散質粒子直徑的大小，所以，膠體區別于溶液等其他分散系的本質特征是膠體的粒子直徑在1—100nm之間，C正確。7.下列反應不屬于取代反應的是()A.C2H4＋Cl2C2H4Cl2

B.2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2OC.C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl

D.CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl參考答案：AC2H4＋Cl2C2H4Cl2反應中，將Cl2分子加到C2H4上，屬于加成反應，A正確；2C2H5OHC2H5—O—C2H5＋H2O反應中，乙醇—OH上的H原子被—C2H5取代生成乙醚，屬于取代反應，B錯誤；C2H5Cl＋H2OC2H5OH＋HCl反應中，

—OH代替了C2H5Cl中的Cl原子，屬于取代反應，C錯誤；CH4＋4Cl2CCl4＋4HCl反應中，Cl原子代替了CH4中的H原子，屬于取代反應，D錯誤；正確選項A。8.據科學家預測，月球的土壤中吸附著數百萬噸的He，每百噸He核聚變所釋放出的能量相當于目前人類一年消耗的能量．在地球上，氦元素主要以He的形式存在．下列說法正確的是（）A．He原子核內含有4個質子B．He原子核內含有3個中子C．He和He互為同位素D．He的最外層電子數為2，He所以容易失去電子參考答案：C考點：質量數與質子數、中子數之間的相互關系．專題：原子組成與結構專題．分析：根據原子符號ZAX的含義，A表示質量數，Z表示質子數，中子數=質量數﹣質子數；質子數相同，中子數不同的原子互稱為同位素；金屬性是元素的原子失去電子的能力．解答：解：A．24He原子核內含有2個質子，故A錯誤；B．23He中子數=3﹣2=1，故B錯誤；C．23He和24He質子數相同，中子數不同，故互為同位素，故C正確；D．因He原子的結構穩定，既不容易得到電子，也不容易失去電子，故D錯誤；故選C．點評：本題主要考查了原子符號的含義、核素的種類以及同位素的概念，難度不大，明確概念是解答本題關鍵．9.下列描述中，不正確的是（）A．14N與15N具有相同的質子數 B．18O和17O具有相同的電子數C．18O和19F具有相同的中子數 D．12C與13C具有相同的質量數參考答案：D【考點】質子數、中子數、核外電子數及其相互聯系．【分析】元素符號左上角的數字為質量數，原子中，質子數+中子數=質量數，質子數=核外電子數，以此來解答．【解答】解：A、14N與15N具有相同的質子數，質子數為7，故A正確；B、質子數=核外電子數，則18O與17O具有相同的電子數，電子數為8，故B正確；C、18O的中子數為18﹣8=10，19F的中子數為19﹣9=10，中子數相同，故C正確；D、12C的質量數為12，13C的質量數為13，則二者的質量數不同，故D錯誤；故選D．10.下列說法中正確的是A．1molCO2的質量是以克為單位，在數值上等于CO2的相對分子質量B．氫氧化鈉的摩爾質量為40gC．1摩爾氧原子的質量就是氧的相對原子質量D．H2SO4的摩爾質量為96g/mol參考答案：A略11.據報道，我國擁有完全自主產權的氫氧燃料電池車已在北京奧運會期間為運動員提供服務。某種氫氧燃料電池的電解液為KOH溶液。下列有關該電池的敘述不正確的是（

）A．正極反應式為：O2＋2H2O＋4e－=4OH－B．工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量不變C．該燃料電池的總反應方程式為：2H2＋O2=2H2OD．該電池工作時每消耗1molO2，有2mol電子轉移參考答案：D略12.同周期元素X、Y、Z其氣態氫化物的穩定性按X、Y、Z的順序逐漸增強，則下列說法正確的是A、非金屬強弱X>Y>Z

B、原子半徑大小X>Y>ZC、最高價氧化物對應水化物酸性X>Y>Z

D、單質的氧化性X>Y>Z

參考答案：B13.除去Na2CO3固體中少量NaHCO3的最佳方法是(

)A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2參考答案：C略14.科學研究證明：核外電子的能量不僅與電子所處的能層.能級有關，還與核外電子的數目及核電荷的數目有關。氬原子與硫離子的核外電子排布相同，1s22s22p63s23p6。下列說法正確的是

A．兩粒子的1s能級上的電子能量相同

B．兩粒子的3p能級上的電子離核的距離相同

C．兩粒子的電子發生躍遷時，產生的光譜不同D．兩粒子都達8電子穩定結構，化學性質相同參考答案：C15.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低價離子分別為A2-和C-。B2+和C-具有相同的電子層結構。下列說法中，正確的是（

）A.原子序數A>B>C

B原子半徑A>B>C

C.離子半徑A2->B2+>C-

D.原子最外層電子數A>C>B參考答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）某同學利用下圖裝置，研究氯氣的性質。請據圖回答：

（1）該同學制取氯氣的反應原理是：______________________（寫離子方程式）。（2）實驗過程中①處觀察到的現象是____________；②處現象說明氯氣具有的性質是____________，③處發生反應的離子方程式為________________。（3）該實驗操作的不足之處是_________。工業上將氯氣通入消石灰【Ca(OH)2】中，反應所得主要物質可制得_________，它是常用的消毒劑。在某溫度下，將Cl2通入NaOH溶液中，反應得到含有NaClO與NaClO3物質的量之比為1∶1的混合液，此反應的化學方程式是

______________

。參考答案：

（1）MnO2+4H++2Cl-===Mn2++2H2O+Cl2↑

（2）棉花先變紅，后退色；

氧化性；

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-

（3）未進行尾氣處理；漂白粉；8NaOH+4Cl2==6NaCl+NaClO+NaClO3+4H2O三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標準狀況下，44．8L的NH3氣體質量為

g,其中含

個氫原子，其中含

molN；將其溶于水配成200mL的溶液，其物質的量濃度為_

mol/L。等物質的量的CH4和NH3兩種氣體中，H原子數之比為

，二者的質量之比為

，在同溫同壓下的體積之比為

。

參考答案：

34；

6NA；

2；

10；

4：3；

16：17；

1：1

略18.現有下列5種有機物A．苯B．乙烯C．乙烷D．乙醇E．乙酸。（填代號）(1)能與H2發生加成反應的有______________。(2)能與Na反應的有______________________。(3)分子在同一平面上的有__________________。(4)能與NaOH溶液反應的有________________。(5)常溫下能與溴水反應的有________________。參考答案：(1)A、B

(2)D、E

(3)A、B

(4)E

(5)B解析：(1)苯含有苯環，乙烯含有碳碳雙鍵，均能與H2發生加成反應。(2)乙醇含有羥基，乙酸含有羧基，均能與Na反應。(3)苯含有苯環，乙烯含有碳碳雙鍵，分子中的原子均在同一平面上。(4)乙酸含有羧基，能與NaOH溶液反應。(5)乙烯含有碳碳雙鍵，常溫下能與溴水反應。19.Ⅰ.下表標出的是元素周期表的一部分元素，回答下列問題：①表中用字母標出的14種元素中，化學性質最不活潑的是____________（用元素符號表示，下同），金屬性最強的是____________，常溫下單質為液態的非金屬元素是____________。②B、F、C氣態氫化物中以________（填分子式）最不穩定。Ⅱ.有短周期的A、B、C、D、E五種元素，它們在周期表的位置如圖所示。已知A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍。試回答下列問題：(1)元素E在周期表中位于第_______周期_______族。(2)元素A的最高價氧化物的電子式為________，元素D的原子結構示意圖為________；(3)比較C、D兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：______>______。（用分子式表示）(4)元素C的氣態氫化物與元素E的最高價氧化物對應水化物化合生成的正鹽的化學式為___________，該鹽的晶體類型為________。(5)①元素B所在周期的簡單離子半徑最小的是______。（用離子符號表示）②元素C、D的簡單氫化物沸點較高的是______。（用分子式表示）(6)請用電子式表示Na2S的形成過程____________________________________。參考答案：Ⅰ.①Ar

K

Br

②PH3

Ⅱ.(1)三

ⅥA

(2)

(3)HNO3

H3PO4

(4)（NH4）2SO4

離子晶體

(5)Al3+

NH3

(6)【分析】Ⅰ.根據元素周期表知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M、N分別是F、O、P、C、Ar、Cl、S、Al、Mg、Na、Ca、K、Tc、Br元素，以此分析解答；Ⅱ.A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，A為C，短周期元素的位置關系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，以此分析解答。【詳解】Ⅰ.①元素周期表中，稀有氣體元素原子最外層達到穩定結構，所以化學性質最不活潑，金屬性最強的元素位于周期表左下角，非金屬性最強的元素位于周期表右上角，但稀有氣體除外，常溫下單質為液態的非金屬元素是Br，所以這14種元素中，化學性質最不活潑的元素是Ar，金屬性最強的元素是K，因此，本題正確答案是：Ar；K；Br；②元素的非金屬性越弱，其氫化物越不穩定，O、Cl、P這三種元素非金屬性最弱的是P，則PH3最不穩定，因此，本題正確答案是：PH3。Ⅱ.A原子最外層電子數是次外層電子數的2倍，A為C，短周期元素的位置關系可知C為N，B為Al，D為P，E為S，(1)E是S在周期表中位于第三周期ⅥA族。因此，本題正確答案是：三；ⅥA；(2)元素A的最高價氧化物是CO2，電子式為，D是P，原子結構示意圖為；因此，本題正確答案是：；；(3)C為N，D為P，N和P位于同一主族，非金屬性N>P，則兩種元素最高價氧化物對應水化物的酸性強弱：HNO3>H3PO4；因此，本題正確答案是：HNO3；H3PO4；(4)