山東省青島市開發區實驗初級中學2022-2023學年高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列排列順序完全正確的組合是

（

）

①溶解性：Na2CO3＞NaHCO3＞MgCO3＞Mg(OH)2

②等濃度的下列鹽溶液的pH關系：NaAlO2＞NaHCO3＞C6H5ONa

③常溫下，以a1、a2、a3分別表示pH=2的鹽酸、pH=12的氨水、pH=12的碳酸鈉溶液中水的電離程度，則a1=a2>a3

④同溫下，1L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)與2L0.5mol/LNH4Cl溶液中n(NH4+)，分別為a、b則a＞b

⑤熱穩定性：H2O＞H2Se＞H2S

⑥半徑：Cl-＞O2-＞Al3+

F＜Si＜Na

⑦氧化性：MnO2＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+

⑧沸點：金剛石>氯化鈉>于冰>冰醋酸

A．①②③④⑥

B．①③④⑥⑦⑧

C．②⑤⑧

D．①④⑥⑦參考答案：D①鈉鹽易溶于水，溶解度：Na2CO3＞NaHCO3，MgCO3和Mg(OH)2都難溶于水，溶解度：MgCO3＞Mg(OH)2正確；②等濃度的苯酚鈉溶液的PH大于碳酸氫鈉溶液的PH,故錯誤；③碳酸鈉水解，促進水的電離，a3最大，故錯誤；④兩溶液電離產生的銨根離子的物質的量相等，NH4+濃度越小水解程度越大，所以溶液中a＞b，故正確；⑤根據元素非金屬性越強，氫化物越穩定，得熱穩定性：H2O＞H2S＞H2Se，正確；⑥核外電子排布相同的離子，核電荷數越小半徑越大；比較原子的半徑時可根據元素在周期表上的位置，越靠左下的元素的原子半徑越大，故正確；⑦根據二氧化錳能氧化鹽酸得氯氣，氯氣能氧化亞鐵離子得鐵離子，鐵離子能氧化銅得到銅離子，氧化性順序正確。⑧沸點最低的是干冰，故錯誤；2.常溫下，向10mL0.1mol·L－1NaOH溶液中逐滴加入0.1mol·L－1醋酸溶液，所得滴定曲線如下圖所示。下列說法正確的是

（

）

A．pH=7時，所加醋酸溶液的體積為10mL

B．pH<7時，溶液中：c(CH3COO-)>c(Na+)

C．7<pH<13時，溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

D．繼續滴加0.1mol·L－1醋酸溶液，溶液pH可以變為1參考答案：B略3.(05年全國卷2)下列說法正確的是（）

A.

常溫常壓下，只有一種元素的單質呈液態

B.

周期表中所有元素都有從自然界中發現的

C.

過渡元素不全是金屬元素

D

.常溫常壓下，氣態單質的分子都是由非金屬元素的原子形成的參考答案：答案：D4.某鈉鹽溶液中可能含有等陰離子。某同學取5份此溶液樣品，分別進行了如下實驗：①用pH計測得溶液pH大于7②加入鹽酸，產生有色刺激性氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，且放出有色刺激性氣體④加足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色。該同學最終確定在上述六種離子中含NO2-、CO32-、Cl-三種陰離子。請分析，該同學只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出此結論。A．①②④⑤

B．③④

C．③④⑤

D．②③⑤參考答案：B略5.已知某溶液中存在較多的H＋、SO42－、NO3－，則溶液中還可能大量存在的離子組是（）A．A13＋、CH3COO－、C1－

B．Na＋、NH4＋、C1－C．Mg2＋、C1－、I－

D．Mg2＋、Ba2＋、Br－參考答案：B略6.150℃時，將100,mL由H20，CO2和N2組成的混合氣體通入盛有足量Na2O2的密閉容器中（容器的體積保持不變），充分反應后恢復到原溫度時，容器內的壓強變為原來的3/4.則原混合氣體中N2的體積分數為A33.3％

B25％

C50％

D75％參考答案：C略7.向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300mL1mol·L-1的鹽酸溶液，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質量的原混合物，固體減少的質量為（

）A．2.4g

B．4.8g

C．6.4g

D．1.6g參考答案：A8.常溫下，現向50mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.05mol·L-1NaOH溶液，得到溶液的pH與NaOH溶液體積的關系曲線如圖所示(假設滴加過程中無氣體產生)。下列說法正確的是A．b點溶液中離子濃度由大到小的順序為：c(Na+)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)B．圖中b、c、d三點溶液中水的電離程度最大的是c點C．b點后滴加NaOH溶液過程中，NH3·H2O的電離程度逐漸減小D．pH=7時，溶液中c(H+)+c(Na+)+c(NH4+)=c(SO42-)+c(OH-)參考答案：C

9.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序數依次增大，X的氣態氫化物極易溶于Y的氫化物中，常溫下，Z的單質能溶于W的最高價氧化物的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。下列說法正確的是A．元素Y的最高正化合價為＋6B．離子半徑的大小順序為W>Q>Z>X>YC．簡單氫化物的沸點Y>WD．元素W的最高價氧化物對應的水化物酸性比Q的強

參考答案：C略10.下表中，對陳述I、Ⅱ的正確性及兩者間是否具有因果關系的判斷都正確的是

陳述I陳述Ⅱ判斷

ANO可用向上排空氣法收集NO密度比空氣大I對；Ⅱ對；有

BCl2和SO2混合后可用于漂白紙漿Cl2和SO2都有較好的漂白作用I錯；Ⅱ對；無

C藍色硫酸銅晶體受熱轉化為白色硫酸銅粉末是化學變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑Ⅰ對；Ⅱ對；無

D根據Na2SO3+2HCl=2NaCl+H2O+SO2↑類推：Na2SO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+SO2↑根據NH4Cl=NH3↑+HCl↑類推：NH4I=NH3↑+HII對；Ⅱ對；有參考答案：BC11.MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化如圖所示。下列敘述中正確的是（

）A．MOH和ROH都是強堿

B．稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)C．常溫下pH之和為14的醋酸和ROH溶液等體積混合，所得溶液呈堿性D．在x點，c(M+)=c(R+)參考答案：D略12.具有下列電子層結構的兩種元素的原子，一定屬于同一周期的是(

)

A．兩種原子的最外電子層上全部都是s電子

B．3p能級上只有一個空軌道的原子和3p能級上只有一個未成對電子的原子

C．最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子

D．M能層上的s能級和p能級都填滿了電子，而d能級上有空軌道的兩種原子參考答案：B略13.通常人們把拆開1mol某化學鍵所消耗的能量看成該化學鍵的鍵能。鍵能的大小可以衡量化學鍵的強弱，也可用于估算化學反應的反應熱（△H），化學反應的△H等于反應物的總鍵能與生成物的總鍵能之差。 化學鍵Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C鍵能/kJ·mol－1460360436431176347工業上高純硅可通過下列反應制取：SiCl4（g）＋2H2（g）Si（s）＋4HCl（g），該反應的反應熱△H為 （）A．＋412kJ·mol－1

B．－412kJ·mol－1C．＋236kJ·mol－1

D．－236kJ·mol－1參考答案：C14.氧元素是地殼中含量最多的元素。下列說法中，正確的是

A．16O2與18O3互為同位素

B．氧與鈉形成的穩定化合物是離子化合物

C．O2變成O3以及16O變成18O的變化均屬于化學變化

D．氧元素與第三周期金屬元素的形成的氧化物都屬于堿性氧化物參考答案：B略15.下列實驗不能達到目的的是參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酸的工業制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量污染，需要在生產工藝中考慮到綠色工藝。

I尾氣的吸收和綜合利用。

以硫酸工藝的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCl為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：

（1）寫出反應Ⅳ的化學方程式

（2）反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為

。

（3）反應V在25℃、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是

；

II催化劑的回收利用。

SO2的催化氧化需要用催化劑V2O5，催化劑在使用一段時間后，含有V2O5、VOSO4和SiO2等，其中VOSO4能溶于水，從中回收V2O5的主要流程如下：

（4）反萃取過程使用質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為135g/L的H2SO4。若反萃取使用的硫酸用量過大，進一步處理時會增加

的用量。

（5）浸取還原過程的產物為之一是VOSO4，反應的方程式為

氧化過程的反應方程式為：

若兩步所用試劑Na2SO3與KClO3物質的量之比為12:7，則該催化劑中V2O5、VOSO4物質的量之比是

。

（6）經分析，沉淀的摩爾質量為598g/mol，取沉淀59.8g充分焙燒，得固體殘留物54.6g，再將所得氣體通過堿石灰，減少1.8g，剩余氣體能被稀硫酸完全吸收。通過計算確定沉淀的化學式。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（2003·江蘇、廣東卷）25.取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4的混合物與250mL1.00mol·L－1過量鹽酸反應，生成2.016LCO2（標準狀況），然后加入500mL0.100mol·L－1Ba（OH）2溶液，得到沉淀的質量為2.33g，溶液中過量的堿用10.0mL1.00mol·L－1鹽酸恰好完全中和。計算混合物中各物質的質量。參考答案：混合物中Na2SO4的質量=×142g·mol－1=1.42g設混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為x和y，反應中放出的CO2物質的量==0.0900mol與Na2CO3、NaHCO3反應的鹽酸的物質的量為0.250L×1.00mol·L－1－0.500L×0.100mol·L－1×2+0.0100L×1.00mol·L－1=0.160mol解得：x=0.0700mol

y=0.0200molNa2CO3質量＝0.0700mol×106g·mol－1=7.42gNaHCO3質量＝0.0200mol×84g·mol－1=1.68g

略18.實驗研究發現，硝酸發生氧化還原反應時，硝酸的濃度越稀，對應還原產物中氮元素的化合價越低。現有一定量鋁粉和鐵粉的混合物與一定體積某濃度的稀硝酸充分反應，反應過程中無氣體放出。在反應結束后的溶液中，逐滴加入5mol·L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積（mL）與產生的沉淀的物質的量關系如下圖所示。則

（1）B與A的差值為

mol。

（2）C點對應的溶液體積為

mL。

（3）原硝酸溶液中含硝酸的物質的量為

mol。

（4）鋁粉和鐵粉的混合物中鋁粉與鐵粉的物質的量之比為

。

（5）寫出鋁與該濃度硝酸反應的離子方程式

。參考答案：(1)0.05

(2)40

(3)0.5

(4)5:3(5)略19.（14分）已知：4NH3+5O24NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3設空氣中氧氣的體積分數為0.20，氮氣的體積分數為0.80．（1）amolNO完全轉化為HNO3理論上需要氧氣

mol．（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分數（用小數表示）為

（保留2位小數）．（3）20.0molNH3用空氣氧化，產生混合物的組成為：NO18.0mol、O212.0mol、N2150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計算氨轉化為NO和HNO3的總轉化率． （4）20.0molNH3和一定量空氣充分反應后，再轉化為硝酸．通過計算，在圖中畫出HNO3的物質的量n（A）和空氣的物質的量n（B）關系的理論曲線．

參考答案：（1）0.75a；（2）0.14；（3）氨轉化為NO和HNO3的轉化率分別是7.5%和97.5%；（4）．

考點： 化學方程式的有關計算；氮的氧化物的性質及其對環境的影響．專題： 計算題．分析： （1）根據一氧化氮和氧氣完全轉化為HNO3的關系式計算；（2）使NH3恰好完全氧化為NO，根據氨氣計算需要氧氣的量，再根據體積分數公式進行計算；（3）根據反應過程中氮氣的量不變進行計算，算出生成硝酸的物質的量，再根據原子守恒計算轉化率；（4）采用極限法找出氨氣、空氣和硝酸的關系，并畫出硝酸和空氣的關系圖象．解答： 解：（1）設需要氧氣的物質的量為x，4NO+2H2O+3O2=4HNO34mol

3molamol

xx=mol=0.75amol，則需要氧氣的物質的量為0.75amol，