膠體、電解質和非電解質．"．聲L｀．.....．:;．五｀思考：l

．將5g的食鹽溶千100ml

水

中

，

將

得到什么？將5g泥土鹽溶于100ml

水

中，

將

得

到

什

么？將5

g

植

物

油鹽

溶

千100ml

水中，

將得到什么？這三個過程的共同點是什么呢？根據此方法，閱

讀教材P13，請歸納分散系的概念，什么是分散系？一．物質的分散系1

．分散系：把一種（或多種）物質分散在另一種（或多種）物質中所形成的混合物。分散質：能分散到另一種物質中去的物質。分散劑：被分散到其中的物質。思考：同學們日常生活中碰到的分散系有哪些呢？它們是否屬千同種分散系呢？糖水、酒精的水溶液、泥漿水、牛奶、 霧、煙等．2

、分散系的分類<

1

0

—g

m1 -o

- 9 m

- 1o·7'm>

1 0'm-71

0

-9m =

l n

m（納米）3

．膠體的性質與應用演示P1

4

頁【實驗1

】和【實驗

2】根據實驗現象思考：1

．如何用簡便的方法鑒別膠體和溶液？2．氫氧化鐵膠體常用來凈，水為什么？膠體與溶液的區別：又一一分;C

uS04 溶液 Fe(OH)3 膠

體丁達爾效應：光束通過膠體時出現一條明亮的光路的現象。 （可用來鑒別溶液和膠體）為什么濁液及溶液沒有丁達爾效應？、粒子直徑大千入射光波長很多倍時，

發生光的反射、粒子直徑接近入射光的波長時，

發生光的散射．濁液：分散質粒子直徑太大，反射而不散射溶液：溶質粒子太小，散射很微弱，觀察不到丁達爾效應濁液分散系粒子直徑＞1OOnm膠體分散系I] 1nm＜粒子直徑<

1OOnm溶液分散系二粒子直徑<

1nm氫氧化鐵膠體凈水的原因：口

膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。口

日常生活中我們常用來凈水的是KAl(

S04

片1

2

H2 0（十二水硫酸鋁鉀），

俗稱明磯，溶千水可形成Al(

OH

)3 膠體

，Al(O

H

)3 具有很好的凝聚作用，是一種良

好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。溶液膠體懸、乳濁液分散質粒子大小／n

m<11

~

1 0 0>100外觀特征穩定，均較穩定，均不穩定 不均能否通過濾紙能能不能是否有丁達爾效應否是否實例飽和N a C l溶液豆漿泥漿水膠體、溶液、濁液三種分散系的比較1

．根據中央電視臺報道，近

年

來，

我國的一些沿

江或沿海城市多次出現大霧天氣，致使高速公路關閉，航班停飛，霧屬于下列分散系中的( )DA. B

.溶液

懸濁液C

.

乳濁液

D.

膠體. 區別溶液和膠體的最簡單的方法是(

B )觀察外觀

B

.

丁達爾效應

C.

加熱. 膠體的最本質的特征是(

C )A.

丁達爾效應

B.

可以通過濾紙C.分散質粒子的直徑在1

nm

rv1

0

0

n

m

之間第二課時有人做了這么一個實驗，觀察實驗現象并做出分析。氐化鈉溶液 硝酸鉀溶液 氫氧化鈉溶液?_立-

、 @ -

工c@l

_J上，低壓直流電源'al.-結論焦糖溶液 磷配溶液 酒精溶浚酒精溶液、荒糖溶液不導電NaCI溶

液

、

KN03

溶

液

、

NaOH溶液

、

磷

酸

能

導

電電解質和非電解質1．定義：電解質

一 在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物叫做電解質。非電解質——無論在水溶液里還是在熔融狀態下均不能導電的化合物叫做非電解質。電解質在水溶液里或熔融狀態下為什么能導電？電解質溶液或熔融物能導電的原因2．電離：

電

解

質

在

水溶液里或熔融狀態下產生自由移動的離子的過程。3、電離方程式書寫的方法：給出一種物質如何知道它是不是電解質？強電解質電

解質化合物強酸強堿大多數鹽類活潑金屬氧化物弱電解質：弱酸、弱堿、水等非電解質：

（多數有機物、非金屬氧化物等）練習1:(1)硫酸(5)NH3

禮0(2)荒糖(

6)鋅粒(3)氨 (4)HN03(7)NH4

C

I (8)

乙醇(9)石墨(lO)Ca

(OH)2(l])H3P04 02)Na20判斷上述物質中屬千非電解質的是2、3、8

。屬千電解質的是1、4

、5

、7、10

、11、12．1：

判斷一個物質是否是電解質的依據是什么？2: 判斷鹽酸是否是電解質？3:4:5:電解質在水溶液中和熔融狀態下都能導電？氧化