專題3氧化還原反應.（2011?全國II卷）某含鉻Cr2O72—廢水用硫亞鐵銨[FeSO4^（NH4）2SO4-6H2O]處理，反應中鐵元素和鉻元素完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到nmolFeO?FeyCrxO3。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是A.消耗硫酸亞鐵銨的物質量為n（2-x）molnxB.處理廢水中Cr2O72一的物質量為萬mol乙C反應中發生轉移的電子數為3nxmolD.在FeO?FeyCrxO3中3x=y.（2011?上海卷）氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2tB．4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3C.2F2+2H2O=4HF+O2D．2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2t.（2011?江蘇卷）NaCl是一種化工原料，可以制備一系列物質（如圖）。下列說法正確的是XukKYlmp2HNa或d|A.25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大8.石灰乳與Cl2的反應中，C12既是氧化劑，又是還原劑C.常溫下干燥的C12能用鋼瓶貯運，所以C12不與鐵反應D.如圖所示轉化反應都是氧化還原反應4.（2011?上海卷）雄黃&$4s4）和雌黃（As2s3）是提取砷的主要礦物原料，二者在自然界中共生。根據題意完成下列填空：（1）As2s3和SnCl2在鹽酸中反應轉化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體。若As2s3和SnCl2正好完全反應，As2s3和SnCl2的物質的量之比為 。（2）上述反應中的氧化劑是 ，反應產生的氣體可用吸收 。（3）As2s3和HNO3有如下反應：As2s3+10H++10NO3—=2H3AsO4+3s+10NO2T+2H2O若生成2molH3AsO4,則反應中轉移電子的物質的量為—。若將該反應設計成一原電池，則NO2應該在一（填“正極”或“負極”）附近逸出。（4）若反應產物NO2與11.2L02（標準狀況）混合后用水吸收全部轉化成濃HN03,然后與過量的碳反應，所產生的C02的量（選填編號）。己.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mol d.無法確定5.（2010天津卷）下列實驗設計與其對應的離子方程式均正確的是A.用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+Na2O2與H2O反應制備O2：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2tC.將氯氣溶于水制備次氯酸：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-D.用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2O2反應，證明H2O2具有還原性：2MnO:+6H++5H2O2=2Mn2++502t+8H2O6.（2010?廣東卷）能在溶液中大量共存的一組離子是A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl- B.Fe3+、H+、I-、HCO3-C.K+、Na+、NO3-、MnO4-D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-7.（2010?安徽卷）亞氨基羥（Li2NH）是一種儲氫容量器，安全性好的固體儲氫材料，其儲氫原理可表示為Li2NH+H2=LiNH2+LiH。下列有關說法正確的是A.Li2NH中N的化合價是一1B.該反應中H2既是氧化劑又是還原劑C.Li+和H+的離子半徑相等D.此法儲氫和鋼瓶儲氫的原理相同8.（2010?江蘇卷）下列說法不正確的是A.鉛蓄電池在放電過程中，負極質量減小，正極質量增加B.常溫下，反應C（s）+CO2（g）=2co（g）不能自發進行，則該反應的AH>0一定條件下，使用催化劑能加快反應速率并提高反應物的平衡轉化率D.相同條件下，溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次減弱9.（2010?廣東卷）（16分）某科研小組用Mn02和濃鹽酸制備C12時，利用剛吸收過少量S02的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。（1）請完成S02與過量NaOH溶液反應的化學方程式：SO2+2NaOH=．（2）反應Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中的還原劑為．（3）吸收尾氣一段時間后，吸收液（強堿性）中肯定存在Cl-、OH-和SO4-.請設計實驗，探究該吸收液中可能存在的其他陰離子（不考慮空氣的CO2的影響）.提出合理假設．假設1：只存在SO32-；假設2：既不存在SO32-也不存在ClO-；假設3： ．設計實驗方案，進行實驗。請在答題卡上寫出實驗步驟以與預期現象和結論。限選實驗試劑：3moL-LTH2SO4、1moL?LTNaOH、0.01moll-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊試液.實驗步驟預期現象和結論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加3moL-L-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中.步驟2：步驟3：10.（2010?安徽卷）（13分）某研究性學習小組在網上收集到如下信息：Fe(N03)3溶液可以蝕刻銀，制作美麗的銀飾。他們對蝕刻銀的原因進行了如下探究：［實驗］制備銀鏡，并與Fe(NO3)3溶液反應，發現銀鏡溶解。(1)下列有關制備銀鏡過程的說法正確的是 。a.邊振蕩盛有2%的AgNO3溶液的試管，邊滴入2%的氨水。至最初的沉淀恰好溶解為止b.將幾滴銀氨溶液滴入2mL乙醛中c.制備銀鏡時，用酒精燈的外焰給試管底部加熱d.銀氨溶液具有較弱的氧化性e.在銀氨溶液配制過程中，溶液的pH增大［提出假設］假設1：Fe1+具有氧化性，能氧化Ag。假設2:Fe(NO3)3溶液顯酸性，在此酸性條件下NO3能氧化Ag。［設計實驗方案，驗證假設］(2)甲同學從上述實驗的生成物中檢驗出Fe3十，驗證了假設1成立。請寫出Fe3＋氧化Ag的離子方程式： 。(3)乙同學設計實驗驗證假設2，請幫他完成下表中內容(提示：NO3在不同條件下的還原產物較復雜，有時難以觀察到氣體產生)。實驗步驟(不要求寫具體操作過程)預期現象和結論

①②若銀鏡消失，假設2成立。若銀鏡不消失，假設2不成立。［思考與交流］（4）甲同學驗證了假設1成立，若乙同學驗證了假設2也成立。則丙同學由此得出結論：Fe（NO3）3溶液中的Fe3+和NO3都氧化了Ag。你是否同意丙同學的結論，并簡述理由： 。11.（2010?福建卷）硫酸鋅可作為食品鋅強化劑的原料。工業上常用菱鋅礦生產硫酸鋅，菱鋅礦的主要成分是ZnCO3,并含少量的Fe2O3、FeCO3MgO、CaO等，生產工藝流程示意如下：［以為叫旭）璘待端?“Zn雙川。（用M）［以為叫旭）璘待端?“Zn雙川。（用M）.將菱鋅礦研磨成粉的目的是 。.完成“氧化除鐵”步驟中反應的離子方程式：□Fe（OH）2+D+□==^Fe（OH）3+DCI-⑶針鐵礦（Goethite）是以德國詩人歌德（Goethe）名字命名的，組成元素是Fe、O和H，化學式量為89,化學式是 。（4）根據下表數據，調節“濾液2”的pH時，理論上可選用的最大區間為 。Mg(OH)2Zn(OH)2MgCO3CaCO3開始沉淀的pH10.46.4沉淀完全的pH12.48.0開始溶解的pH10.5Ksp5.6X10-126.8X10-62.8X10-9（5）工業上從“濾液3”制取MgO過程中，合適的反應物是（選填序號）。a.大理石粉b.石灰乳c純堿溶液d.燒堿溶液（6）“濾液4”之后的操作依次為 、 、過濾，洗滌，干燥。（7）分析圖中數據，菱鋅礦粉中ZnCO3的質量分數不低于。12.（2010?浙江卷）（14分）洗車安全氣囊是德國安全的重要保障。當車輛發生碰撞的瞬間，安全裝置通電點火使其中的粉末分解釋放出大量的氮氣形成氣囊，從而保護司機與乘客免受傷害。為研究安全氣囊工作的化學原理，取安全裝置中的粉末進行實驗。經組成分析，確定該粉末僅Na、Fe、N、。四種元素。水溶性試驗表明，固體粉末部分溶解。經檢測，可溶物為化合物甲；不溶物為紅棕色固體，可溶于鹽酸。取13.0g化合物甲，加熱使其完全分解，生成氮氣和單質乙，生成的氮氣折合成標準狀況下的體積為6.72L。單質乙在高溫隔絕空氣的條件下與不溶物紅棕色粉末反應生成化合物丙和另和一種單質。化合物丙與空氣接觸可轉化為可溶性鹽。請回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z（1）甲的化學式為 ，丙的電子式為 。（2）若丙在空氣中轉化為碳酸氫鹽，則反應的化學方程式為（3）單質乙與紅棕色粉末發生反應的化學方程式為 ，安全氣囊中紅棕色粉末的作用是 。（4）以下物質中，有可能作為安全氣囊中紅棕色粉末替代品的是。A.KClB.KNO3C.Na2SD.CuO（5）設計一個實驗方案，探究化合物丙與空氣接觸后生成可溶性鹽的成分（不考慮結晶水合物） 。（2010?上海卷）向盛有KI溶液的試管中加入少許CC14后滴加氯水，CC14層變成紫色。如果繼續向試管中滴加氯水，振蕩，CC14層會逐漸變淺，最后變成無色。完成下列填空：⑴寫出并配平CC14層由紫色變成無色的化學反應方程式(如果系數是1，不用填寫)：(2)整個過程中的還原劑是 。(3)把KI換成KBr，則CCl4層變為—色：繼續滴加氯水，CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是。⑷加碘鹽中含碘量為20mg?50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與C12反應制KIO3,至少需要消耗C12L(標準狀況，保留2位小數)。(2010?江蘇卷)(12分)正極材料為LiCoO2的鋰離子電池已被廣泛用作便攜式電源。但鈷的資源匱乏限制了其進一步發展。(1)橄欖石型LiFePO4是一種潛在的鋰離子電池正極材料，它可以通過(NH4)2FeBO'、H3PO4與LiOH溶液發生共沉淀反應，所得沉淀經80℃真空干燥、高溫成型而制得。①共沉淀反應投料時，不將(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是 。②共沉淀反應的化學方程式為 。③高溫成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了可以改善成型后的LiFePO4的導電性能外，還能。(2)廢舊鋰離子電池的正極材料試樣(主要含有LiCoO2與少量AI、Fe等)可通過下列實驗方法回收鉆、鋰。

費近N*OH癱牯團工％10NaOH,N式6pH-HT23耳寧總瞿履4戶稅本?■典費近N*OH癱牯團工％10NaOH,N式6pH-HT23耳寧總瞿履4戶稅本?■典里it相若霎■J■界裁ttl霞*一在上述溶解過程中，S2等被氧化成SOO4-,LiCoO2在溶解過程中反應的化學方程式為 。Co（OH）2在空氣中加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如右圖所示。已知鈷的氫氧化物加熱至290℃時已完全脫水，則1000℃時，剩余固體的成分為 。（填化學式）；在350~400℃范圍內，剩余固體的成分為 。（填化學式）。（2010?四川卷）（16分）碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病。碘酸鉀（稿03）是國家規定的食鹽加碘劑，它的晶體為白色，可溶于水。碘酸鉀在酸性介質中與過氧化氫或碘化物作用均生成單質碘。以碘為原料，通過電解制備碘酸鉀的實驗裝置如右圖所示。請回答下列問題：（1）碘是 （填顏色）固體物質，實驗室常用 方法來分離提純含有少量雜質的固體碘。（2）電解前，先將一定量的精制碘溶于過量氫氧化鉀溶液，溶解時發生反應：3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O,將該溶液加入陽極區。另將氫氧化鉀溶液加入陰極區，電解槽用水冷卻。電解時，陽極上發生反應的電極反應式為 ；陰極上觀察到的實驗現象是 。⑶電解過程中，為確定電解是否完成，需檢驗電解液中是否有I一。請設計一個檢驗電解液中是否有I—的實驗方案，并按要求填寫下表。要求：所需藥品只能從下列試劑中選擇，實驗儀器與相關用品自選。試劑：淀粉溶液、碘化鉀淀粉試紙、過氧化氫溶液、稀硫酸：實驗方法實驗現象與結論（4）電解完畢，從電解液中得到碘酸鉀晶體的實驗過程如下：步驟②的操作名稱是 ，步驟⑤的操作名稱是 。步驟④洗滌晶體的目的是 （2010?重慶卷）（15分）某興趣小組用題27圖裝置探究氨的催化氧化．明箝圖（1）氨催化氧化的化學方程式為（2）加熱玻璃管2一段時間后，擠壓1中打氣球鼓入空氣，觀察到2中物質呈紅熱狀態；停止加熱后仍能保持紅熱，該反應是 反應（填“吸熱”或“放熱”）．（3）為保證在裝置4中觀察到紅棕色氣體，裝置3應裝入 ；若取消3，在4中僅觀察到大量白煙，原因是 ．（4）為實現氨催化氧化，也可用裝置5替換裝置 （填裝置代號）；化合物X為（只寫一種），Na2O2的作用是．（廣東2012）17、下列應用不涉與氧化還原反應的是ANa2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業上電解熔融狀態Al2O3制備AlC工業上利用合成氨實現人工固氮 D實驗室用NHCl和Ca（OH）42制備NH3（全國2012）18．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以與高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。（1）要確定鐵的某氯化物FeClx的化學式。可用離子交換和滴定的方法。實驗中稱取0.54g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預防處理，再通過含有飽和OH-的陰離子交換柱，使Cl-和OH-發生交換。交換完成后，流出溶液的OH-用0.40mol,L-i的鹽酸滴定，滴至終點時消耗鹽酸25.0mL。計算該樣品中氯的物質的量，并求出尸。1，中X值（2）現有一含有FeCl2和FeCl3的混合樣品，采用上述方法測得n（Fe）:n（Cl）=1:2.1,則該樣品中尸。13的物質的量分數為—。在實驗室中，尸。12可用鐵粉和—反應制備，尸。13可用鐵粉和反應制備（3）FeCl3與氫碘酸反應時可生成棕色物質，該反應的離子方程式為___（4）高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4,其反應的離子方程式為 與MnO2-Zn電池類似，KJeOjZn也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應式為 ，該電池總反應的離子方程式為 。專題3氧化還原反應答案nx.【解析】由鉻兀素守恒知廢水中Cr2O72一的物質量為虧mo,反應nx中發生轉移的電子數為6X^mo=3nxmol。由得失電子守恒知y=乙3x,而由鐵元素守恒知消耗硫酸亞鐵銨的物質量為nX(1+y)mol=n(3x+1)mol,因此選項A是錯誤的。【答案】A.【答案】CD.【解析】解答本題時應注意牢記典型物質的性質，學會應用氧化還原反應原理分析具體的化學反應。A項，25℃,NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的小，A項錯誤；B項，石灰乳與C12反應生成CaCl2和Ca(ClO)2,既有氯的化合價升高，也有氯的化合價降低，C12既是氧化劑，又是還原劑，B項正確；C項，C12與鐵在點燃的條件下反應，C項錯誤；D項，氯化鈉轉化為碳酸氫鈉和碳酸氫鈉轉化為碳酸鈉，這兩個反應都不是氧化還原反應，D項錯誤。【答案】B。.【解析】(1)根據電子得失守恒知ImolAs2s3作氧化劑得到2mol電子，而1molSnCl2作還原劑失去2mol電子，所以二者的物質的量之比是1：1；(2)H2S是還原性氣體可用堿液吸收或硫酸銅溶液吸收；(3)As2s3作還原劑，轉移電子的個數是2X(5—3)+3X(0+2)=10。NO2屬于還原產物，在正極生成；(4)根據電子守恒可知生成CO2的量是0.5molX4/4=0.5mol,但考慮到隨著反應到進行，硝酸的濃度會降低而稀硝酸不與碳反應。【答案】（1）1：1（2）As2S3氫氧化鈉溶液或硫酸銅溶液（3）10mol正極（4）a.【解析】B中元素不守恒，正確的離子方程式為：2Na2O2+2H2O==4Na++4OH-+O2；C中的HClO是弱酸，不能拆成離子形式；D的離子方程式本身沒有問題，但KMnO4的強氧化性能將濃鹽酸氧化，不能實現證明H2O2具有還原性的目的（還原性：HCl〉H2O2,HCl先反應），D錯。【答案】A.【解析】A中Ag+和PO43-、Cl-因生成沉淀不共存;B中H+和HCO3-離子生成氣體不共存，Fe3+和I-因發生氧化還原反應不共存；D中A13+和CO32-因互促水解不共存。【答案】C.【答案】B【解析】A選項中Li2NH中氮的化合價為-3;C選項中Li+半徑小于H-;D選項鋼瓶儲氫是物理過程，而該方法為化學方法。.【答案】AC【解析】本題主要考查的是相關的反應原理。A項，鉛蓄電池在放電過程中，負極反應為二二其質量在增加;B項，該反應是典型的吸熱反應，在常溫下不能自發進行；C項，催化劑能改變反應速率，不一定加快，同時它不能改變轉化率；口項，上-二一1—，可知Fe3+的氧化性大于CU2+，綜上分析可知，本題選AC項。.【解析】(1)NaOH過量，故生成的是正鹽：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。(2)S元素的價態從+4—+6,失去電子做表現還原性，故還原劑為Na2SO3。⑶①很明顯，假設3兩種離子都存在。②加入硫酸的試管，若存在SO32-、C1O-,分別生成了H2SO3和HC1O；在A試管中滴加紫色石蕊試液，若先變紅后退色，證明有C1O-,否則無；在B試管中滴加0.01mol-LTKMnO4溶液，若紫紅色退去，證明有SO32-,否則無。【答案】Na2SO3+H2ONa2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在②實驗步驟預期現象和結論步驟1:取少量吸收液于試管中，滴加口3moL1-1H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分置于A、B試管中一步驟2：在A試管中滴加紫色石蕊若先變紅后退色，證明有C1O-,試液否則無步驟3：在B試管中滴加0.01mol.L-1KMnO4溶液若紫紅色退去，證明有SO32-，否則無.【答案】(1)ade(2)Fe3++Ag=Fe2++Ag+(3)①將銀鏡在硝酸銅溶液中(4)同意 4Fe3++6H2O+9Ag+3NO3-=4Fe(OH)3+9Ag++3NO【解析】本題第(1)小題是考查學生實驗，最后2小題具有較大的開放度。.【解析】(1)將棱鐵礦研磨成粉可以增加反應時的接觸面積，使得反應更加充分(2)漂白粉的成分中含有次氯酸根，調節酸堿度后，具有較強的氧化性，能使+2價的鐵離子氧化成+3價，氧化亞鐵變成氧化鐵必須增加氫氧元素的量，可以推測出另一種反應物為水，清楚了反應物，一般可以順利的配平。(3)化學式量為89,組成元素是Fe、O、H，其中鐵的相對原子量為56，扣掉56剩下33，化學式中只能含有2個氧原子和1個氫原子，所以可能的組成為FeO(OH)(4)PH=8.0Zn(OH)2完全沉淀，PH=10.5開始溶解，而Mg(OH)2在PH=10.4的時候開始沉淀，為了使Zn(OH)2能完全析出不影響Mg(OH)2，溶液的酸堿度控制在8.04PH<10.4范圍(5)a大理石粉難溶于水，選擇熟石灰和燒堿溶液可以使溶液的堿性增強，有利于鎂離子完全沉淀(6)蒸發濃縮、冷卻結晶能使晶體盡快的析出125m2(7)綜合計算(不展開)81m\【答案】增大反應物接觸面積或增加反應時的接觸面積，使反應更加充分。2Fe(OH)3+1C1O-+1H2O=2Fe(OH)2+1Cl-FeO(OH)(或其他合理答案)(4)8.0<PH<10.4(或其他合理答案)(5)b或(b和d);d(6)蒸發濃縮、冷卻結晶(或其他合理答案)125m Q-2(7)81m1(或其他合理答案)12.解題分析：1、粉末由兩種物質混合而成。2、紅棕色物質可能為Fe2O3\Fe(OH)3等，根據題意只能是Fe2O3。3、甲只有兩種元素，且含N，必含Na。3、計算：N(6.72/22.4)*2*14=8.4g，則Na的物質的量為：(13-8.4)/23=0.2mol，N與Na的物質的量之比為：0.6:0.2=3:1,則化合物甲為Na3N。4、在高溫下Na與Fe2O3反應的產物為Na2O2和Fe。題型的難點1是通過定性和定量兩種方式確定物質的化學成分，其中Na3N又是學生很不熟悉的。難點2是氧化還原方程式的書寫與配平，與氧化還原原理的應用。難點3是實驗設計，通過定量來定性。但，題目設計與問題設計都在平時的練習與討論中必然會涉與。比如實驗設計部分，在省市多次統考中均有有關碳酸鹽與酸反應定量問題出現過，或反復練習過。但，在簡答的環境中也還是有難度的。解題中要動用到平時知識的積累，決定成敗還是在平時。【答案】⑴Na3N,岐［◎加2（2）2N2O2+4CO2+2H2O=4NaHCO3+O2（3）6Na+2Fe2O3=3Na2O2+4Fe,紅色粉末的作用是充當氧化劑，除去氮化鈉分解產生的金屬鈉（金屬鈉溶于水產生大量的熱和堿性有害物質），提供大量的熱量用于氮化鈉的迅速分解。（4）從氧化性角度分析KNO3、CuO均可，但KNO3本身受熱分解，產生氧氣與氮氣反應。故選擇D.CuO。（5）實驗目的：檢驗Na2O2在空氣中與水或二氧化碳反應的產物，即檢驗NaOH和Na2CO3或NaHCO3。實驗設計一：實驗原理：定量分析法。步驟：1、稱量混合固體的質量。2、將混合物加熱，并將氣體通入澄清石灰水，無氣體則無NaHCO3,石灰水變渾濁則有NaHCO3無NaOH，稱量石灰水質量變化量mg。3、加入過量鹽酸，將產生的氣體通入澄清石灰水，稱量石灰水質量增加量ng04、通過m與n的計算獲得最終結果。,1,.實驗設計二：實驗原理：測定鹽酸用量與產生二氧化碳的量的關系確定混合物成分。1、不產生二氧化碳則混合物只有NaOH。2、開始產生二氧化碳前，與開始產生二氧化碳直到最大量消耗的鹽酸的體積比為1:1則只有Na2CO3。大于1:1則為NaOH與Na2CO3的混合物。小于1:1則為Na2CO3和NaHCO3的混合物。即比較圖中a,b的大小。13.【答案】1)I2+5Cl2+6H2Of2HIO3+10HCl；2)KI、I2；3)紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3；4)10.58。【解析】此題考查氧化還原反應的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強弱的判斷、化學計算知識。分析反應從開始滴加少許氯水時，其將KI中的I元素氧化成碘單質；等CC14層變紫色后，再滴加氯水時，其將碘單質進一步氧化成碘酸。1)根據氧化還原反應方程式的配平原則，分析反應中的化合價變化，I元素的化合價從0-+5,升高5價，Cl元素的化合價從0—1,降低1價，綜合得失電子守恒和質量守恒，可配平出：I2+5Cl2+6H2Of2HIO3+10HCl；2)分析整個過程中化合價升高的都是I元素，還原劑為：KI和I2；3)KI換成KBr時，得到的是溴單質，則其在CC14中呈紅棕色；繼續滴加氯水時，顏色不變，可知氯水不能將溴單質氧化成HBrO3,故其氧化性強弱順序為：HBrO3〉Cl2〉HIO3；4)綜合寫出反應方程式：KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據化學方程式計算，按最小值計算時，1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據質量守恒，可知：換算成碘酸鉀的質量為：33.70g,物質的量為：0.16mol,則需要消耗C12的體積為：(20g/127g.mol-1)X3X22.4L/mol=10.58Lo解法點撥：守恒定律是自然界最重要的基本定律，是化學科學的基礎。在化學反應中，守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學反應在反應前后應遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應前后陰陽離子所帶電荷數必須相等；原子守恒（或稱質量守恒），也就是反應前后各元素原子個數相等；得失電子守恒是指在氧化還原反應中，失電子數一定等于得電子數，即得失電子數目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒，簡化了計算過程，順利解答。14.【答案】⑴①Fe2+在堿性條件下更易被氧化（凡合理答案均可）②（NH4）2Fe（S04）2+LiOH+H3P04=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③與空氣中02反應，防止LiFeP04中的Fe2+被氧化①8LiCo（O+Napp+liqsq=4Li2S0+8Co叱+Na2SO4+11H2O②CoOCo2O3、Co3O4【解析】本題考察的知識比較散，涉與到能源利用，物質性質、化工流程分析，圖表分析，覆蓋面比較廣。（1）①不能直接混合的原因是Fe2+在堿性條件下更容易被氧化；②根據題給的信息，發生的反應為（NH4）2Fe（SO4）2+LiOH+H3PO4=LiFePO4+2NH4HSO4+H2O③消耗空氣中的O2,保護Fe2+,防止Fe2+被氧化;（2）①通過題給信息可知LiCoO2與Na2S203發生了氧化還原反應，反應為8LiCo02+Na2s2O3+11H2SO4=4LiSO4+8CoSO4+Na2SO4+11H2O②根據質量的變化，在變化過程中，Co的質量沒有變，通過題給數據看，在10000c是Co（OH）2完全分解，則產物CoO,在350-4000C時