催化作用的特征1催化反應和催化劑的分類2固體催化劑的組成與結構3催化劑的反應性性能及對工業催化劑的要求4第一章催化劑和催化作用

工業催化劑是一種具有高效附加值的特殊精細化學品。20世紀70年代末，全球催化劑銷售量約為10億美元，而1990年，已達到60億美元。在化工生產過程中催化劑有著可觀的直接經濟效益。隨著世界工業的發展，防止環境污染是一項是一項刻不容緩的任務。這要求盡快改造引起環境污染的現有工藝，并研究出無污染的新工藝，以及大力開發出有效治理三廢的過程和催化劑。一、催化劑和催化作用

1976年IUPAC（國際純粹及應用化學協會）公布的催化劑的定義：“催化作用是一種化學作用，是靠用量極少而本身不被消耗的一種叫催化劑的外加物質來加速化學反應的現象”。并解釋：催化劑能使反應按新的途徑、通過一系列基元反應進行，催化劑是其中第一步的反應物、最后一步的產物，即催化劑參與了反應，但經過一次化學循環后又恢復了原來的組成。用下圖的“循環假設”來表示其作用過程。第一節基本概念

在新近的國內文獻中又出現了如下定義：“催化是加速反應速度、控制反應方向或產物構成，而不影響化學平衡的一類作用”，起這種作用的物質稱為催化劑，它不在主反應的計量式中反映出來，即在反應中不被消耗。這里不再強調催化劑必定是“少量的”。

催化劑是一種能夠改變一個化學反應的反應速度，卻不改變化學反應熱力學平衡位置，本身在化學反應中不被明顯地消耗的化學物質。催化劑是一種可以改變一個化學反應速度物質。催化作用是指催化劑對化學反應所產生的效應。二、催化劑的基本特性由各種有關催化劑和催化作用概念的表述加以引申，并總結前人的研究成果，可概括出催化劑的基本特性：

1、能加快反應速度，本身不進入化學計量式；這里指的是一切催化劑的共性——活性，即加快反應速度的關鍵特性。由于催化劑在參加化學反應的中間過程后，又恢復到原來的化學狀態而循環起作用，所以一定量的催化劑可以促進大量反應物起反應，生成大量的產物。例如：合成氨工業，1t催化劑能生產2萬t氨。其廢催化劑還可以回收。

2、具有高度選擇性（類型、方向、產物結構）從同一反應物出發，在熱力學上可能有不同的反應方向，生成不同的產物；利用不同的催化劑，可以使反應有選擇的朝某一所需要的方向進行，生產所需要的產物。選擇性強調的是催化劑的特殊性和專用性，與活性正好相反。催化劑對可能進行的特定反應的選擇催化作用反應物催化劑及反應條件產物CO+H2Rh/Pt/SiO2，573K，7×105Pa乙醇Cu-Zn-O,Zn-Cr-O,573K,1.0133×107～

2.0266×107Pa甲醇Rh絡合物,473～573K,5.0665×107～3.0399×108Pa乙二醇Cu,Zn,493K,3×106Pa二甲醚Ni,473～573K,1.0133×105Pa甲烷Co,Ni,473K,1.0133×105Pa合成汽油熱反應時生成CO2比生成甲醛的能壘小很多甲醇氧化反應的不同能壘變化示意圖催化反應時，生成CO和CO2的能壘明顯高于生成甲醛的能壘應產物具有選擇性的主要原因仍然是由于催化劑可以顯著降低主反應的活化能，而副反應活化能的降低則不明顯CH3OH+O2=CO2+2H2OCH3OH+O2=HCHO+2H2O催化劑選擇性理解1、不同催化劑對特定的反應體系有選擇性（機理選擇性）2、催化劑因催化劑結構不同導致選擇性（擴散選擇性）。

3、只能加速熱力學上可能發生的反應，而不能加速熱力學上無法進行的反應；例如，在常溫、常壓、無其它外加功的情況下，水不能變成氫氣，也不存在能加快這一反應的催化劑。

4、催化劑只能改變反應速度，而不能改變化學平衡點的位置；在一定外界條件下某化學反應產物的最高平衡濃度，受熱力學變量的限制，換言之，催化劑只能改變達到（或者）接近這一極限值所需要的時間，而不能改變這一極限值的大小。

催化作用改變反應歷程而改變反應速度！反應難以進行使合成氨實現工業生產催化作用不能改變化學平衡！催化劑催化劑在反應體系中含量達到平衡時的體積增量SO20.028.19SO20.0638.34SO20.0798.20ZnSO42.78.13HCl0.158.15草酸0.528.27磷酸0.548.10平均8.19在不同催化劑存在下三聚乙醛解聚的平衡濃度關于可逆反應根據微觀可逆原理，假如一個催化反應是可逆的，則一個加速正反應速率的催化劑也應加速逆反應速率，以保持K平不變（K平＝K正/K逆）。也就是說：同樣一個能加速正反應速率控制步驟的催化劑也應該能加速逆反應速率。第一，對某一催化反應進行正反應和進行逆反應的操作條件（溫度、壓力、進料組成）往往會有很大差別，這對催化劑可能會產生一些影響。第二，對正反應或逆反應在進行中所引起的副反應也是值得注意的，因為這些副反應會引起催化劑性能變化。問題：實際工業上催化正反應、逆反應時為什么往往選用不同的催化劑？

5、催化劑的壽命

催化劑能改變化學反應的速率，其自身并不進入反應的產物，在理想情況下不為反應改變。催化劑在參與反應過程中先與反應物生成某種不穩定的活性中間絡合物，后者再繼續反應生成產物和恢復成原來的催化劑。這樣不斷循環起作用。但在實際反應過程中，催化劑并不能無限期地使用，它自身作為一種參與者，在長期受熱和化學作用下，也會經受一些不可逆的物理的和化學的變化。這些過程導致催化劑活性下降。當反應持續進行時，催化劑要受到億萬次這種作用的侵襲，最后導致催化劑失活。三、催化劑的分類

目前工業上應用的催化劑，已超過2000種，品種品牌號還在不斷的增加，為了研究、生產和使用的方便，常常從不同的角度對催化劑及與其相關的催化反應過程加以分類：（一）根據聚集狀態（二）根據化學鍵的分類（三）按元素周期律的分類（四）按催化劑組成及其使用功能的分類（五）按工藝與工程特點分類（一）根據聚集狀態（s、g、l）三、催化劑的分類（二）根據化學鍵類型三、催化劑的分類（三）根據催化劑的組成和功能分類（四）按元素周期率分類三、催化劑的分類（五）按工藝與工程特點分類

這種分類方法是把現在應用最廣泛的催化劑，以其組成結構、性能差異和工藝工程特點為根據，分成多相固體催化劑、均相配合物催化劑和酶催化劑三大類，以便于進行“催化劑工程”的研究。本書中就采用這種分類方法，兼及其它方法。三、催化劑的分類催化反應分類酶催化反應同時具有均相和非均相反應的性質。非均相催化反應是指反應物和催化劑居于不同相態的反應。均相催化反應是指反應物和催化劑居于同一相態中的反應。按催化反應系統物相的均一性進行分類均相催化反應酶催化反應非均相（又稱多相）催化反應催化反應分類按反應機理進行分類酸堿型催化反應酸堿型催化反應的反應機理可認為是催化劑與反應物分子之間通過電子對的授受而配位，或者發生強烈極化，形成離子型活性中間物種進行的催化反應。氧化還原型催化反應氧化還原型催化反應機理可認為是催化劑與反應物分子間通過單個電子轉移，形成活性中間物種進行催化反應。第二節催化劑的化學組成與功能★多相固體催化劑多相固體催化劑是石化工業上應用最多的催化劑，包括固—氣、固—液、液-固（少數）催化劑；大部分催化劑都是由多種單質或者化合物組成的混合體-----多組分催化劑。根據組分在催化劑中的作用，可分別定義為：主要催化劑、共催化劑、助催化劑（結構助催化劑、電子助催化劑、晶格缺陷助催化劑）、載體、其它成分。固體催化劑的組成固體催化劑主催化劑maincatalyst共催化劑助催化劑載體supportcarrier又稱活性組分催化劑的主要成分同時起催化作用，缺一不可結構型助催化劑晶格缺陷助催化劑電子型助催化劑1、主催化劑起催化作用的根本性物質。沒有主催化劑，就不存在催化作用。

例如：合成氨催化劑中，無論有無K2O和Al2O3，金屬鐵總有催化活性的、只是活性稍低、壽命稍短而已，若沒有鐵，催化劑就沒有任何活性，故鐵是主催化劑。★多相固體催化劑第二節催化劑的化學組成與功能2、共催化劑

和主催化劑共同起催化作用的組分。

舉例：脫氫催化劑Cr2O3-Al2O3；單獨Cr2O3有較好的催化活性，而單獨的Al2O3催化活性較小，故后者為共催化劑。★多相固體催化劑3、助催化劑

助催化劑的是催化劑中具有提高主催化劑的活性、選擇性，改善其耐熱性、抗毒性、機械強度和壽命等性能的組分。雖然助催化劑本身沒有活性、但只要在催化劑中添加少量助催化劑，即可達到改善催化劑性能的目的。助催化劑通常又可分為以下幾種：★多相固體催化劑（1）結構型助催化劑結構助催化劑能使催化活性物質粒度變小、表面積增大，防止或延緩因燒結而降低活性等。（2）電子型助催化劑由于合金使空d軌道發生變化，通過改變主催化劑的電子結構提高活性和選擇性。3.助催化劑（3）晶格缺陷助催化劑使活性物質晶面的原子排列無序化，通過增大晶格缺陷濃度提高活性。

后兩類有時合稱調變性助催化劑，因為其“助催”的本質近于化學方面；而結構助催化劑的“助催”本質，更偏于物理方面。3.助催化劑4、載體:

是活性組分的分散劑，一般情況下沒有活性。常見的載體如下：

載體類別助催化作用傳熱和稀釋作用支撐作用穩定化作用分散作用載體載體的功能維持活性組分高度分散提供附加的活性中心改善催化劑的傳導性增強催化劑的機械強度5、其它

例如穩定劑、抑制劑等。加入少量穩定劑的功能與載體有相近之處。如果在主催化劑中添加少量的物質，便能使前者的催化活性適當調低，甚至在必要時大幅度下降，則后者這種少量物質稱為抑制劑，抑制劑的作用正好和催化劑相反。在一些催化劑配方中添加抑制劑，是為了使工業催化劑的諸性能達到均衡匹配，整體優化，有時，過高的活性反而有害，會影響反應器內出現“飛溫”，或者導致副反應加劇，選擇性下降，甚至會引起催化劑積碳失活。固體催化劑的組成分散度化合態物相初級粒子次級粒子金屬單質化合物固溶體晶態非晶態均勻度積聚方式外形表面紋理孔隙構造組分分布固體催化劑的顆粒圖1-3固體催化劑的組成與結構關系6.固體催化劑的結構成型催化劑顆粒的構成7.催化劑的表示方法（1）用“/”來區分載體與活性組分

如：Ru/Al2O3，Pt/Al2O3，Pd/SiO2，

Au/C（2）用“-”來區分各活性組分及助催化劑

Pt-Sn/Al2O3，Fe-Al2O3-K2O★催化劑的活性★催化劑的選擇性★催化劑的穩定性第三節工業催化劑的要求一、活性和選擇性指標比活性：與催化劑單位面積相對應的活性

a=K/SK：速率常數；S：催化劑的活性表面積；活性：A=a?S選擇性：消耗的原料轉化為目的產物的分率催化劑的選擇性選擇性（S%）選擇性因素（選擇度）注意：選擇性和活性同樣重要；（1）若原料昂貴或產物與副產品難以分離，則應用選擇性高的催化劑；（2）若原料便宜且產物與副產品易分離則適宜用高活性的催化劑。一、活性和選擇性指標（3）轉化率與選擇性之間的關系若以限制反應進度的進料物作為計算基準。二、穩定性和壽命指標穩定性：催化劑的活性和選擇性隨時間變化的情