預測工藝流程問題，越來越時尚題型一般有三大工藝流程：其一，化工(huàgōng)生產工藝流程；其二，物質提取工藝流程；其三，水處理工藝流程。精品資料1．（1994年上海）海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素(yuánsù)，碘元素(yuánsù)以碘離子的形式存在。實驗室里從海藻中提取碘的流程如下：

（1）指出提取碘的過程中有關的實驗操作名稱：①_____________，③_____________；寫出過程②中有關反應的離子方程式________________________________。（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是___________。A．甲苯、酒精B．四氯化碳、苯C．汽油、乙酸D．汽油、甘油（3）為使海藻灰中碘離子轉化為碘的有機溶液，實驗室里有燒杯、玻璃棒、集氣瓶、酒精燈、導管、圓底燒瓶、石棉網以及必要的夾持儀器、物品，尚缺少的玻璃儀器是_______________________。（4）從含碘的有機溶液中提取碘和回收有機溶劑，還需經過蒸餾，指出下列實驗裝置中的錯誤之處：①______________，②_____________，③______________。（5）進行上述蒸餾操作時，使用水浴的原因是________________________，最后晶態碘在__________里聚集。精品資料2．（1996·上海）.某試劑廠用銀(含雜質銅)和硝酸(含雜質Fe3+反應(fǎnyìng)制取硝酸銀.步驟如下:依據上述步驟,完成下列填空:(1)溶解銀的硝酸應該用硝酸(填濃或稀).原因是.(a)減少過程中產生NOx的量(b)減少原料銀的消耗量(c)節省硝酸物質的量(2)步驟B加熱保溫的作用是.(a)有利于加快反應(fǎnyìng)速度(b)有利于未反應(fǎnyìng)的硝酸揮發(c)有利于硝酸充分反應(fǎnyìng),降低溶液中[H+](3)步驟C是為了除去Fe3+、Cu2+等雜質.沖稀靜置時發生的化學反應(fǎnyìng)是;(a)置換反應(fǎnyìng) (b)水解反應(fǎnyìng) (c)氧化—還原反應(fǎnyìng)產生的沉淀物化學式:.精品資料3．(1997·上海）在已經提取氯化鈉、溴、鎂等化學物質的富碘鹵水中，采用下面(xiàmian)的工藝流程生產單質碘：④稀H2SO4浸洗

⑤加HNO3溶液

①加AgNO3溶液③加適量Fe屑、水溶液②過濾、水洗攪拌⑥通適量Cl2棄去母液⑦提純試回答：（1）乙、丁中溶質的分子式：乙，丁（2）第④步操作中用稀H2SO4浸洗的目的是（填寫字母編號）a除去未反應的NO3--b除去未反應的I-c除去未反應的Fed除去堿性物質（3）第步操作可供提純的兩種方法是和（不要求寫具體步驟）。實驗室檢驗I2的方法是甲物質見光易變黑，其原因是（用化學方程式表示）I-甲Ag乙丁I2I2Ag丙精品資料4．(1998·上海）氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：粗鹽H2ONaOHNa2CO3Cl2H210%NaOH、16%NaCl溶液

沉渣NaCl晶體50%NaOH溶液依據上圖，完成下列填空：（1）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發生反應的化學方程式為，與電源負極相連的電極附近，溶液pH值（選填：不變、升高或下降）（2）工業食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質。精制過程發生反應的離子方程式為，（3）如果粗鹽中SO含量較高，必須添加鋇式劑除去SO，該鋇試劑可以是（選填a、b、c，多選扣分）aBa(OH)2bBa(NO3)2CBaCl2(4)為有效除去Ca2+、Mg2+、SO，加入試劑的合理順序為（選填a，b，c多選扣分）a先加NaOH，后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過、冷卻、（填寫操作(cāozuò)名稱）除去NaCl（6）在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分隔為陽極區和陰極區，防止Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產物僅是NaClO和H2，相應的化學方程式為

化鹽精制電解脫鹽精品資料5．(1999·上海）含苯酚的工業廢水處理的流程圖如下圖：廢水苯氫氧化鈉水溶液氧化鈣

苯酚AB苯二氧化碳苯酚

（1）上述流程里，設備Ⅰ中進行的是操作（填寫操作名稱(míngchēng)）。實驗室里這一步操作可以用進行（填寫儀器名稱(míngchēng)）。（2）由設備Ⅱ進入設備Ⅲ的物質A是，由設備Ⅲ進入設備Ⅳ的物質B是。（3）在設備Ⅲ中發生反應的化學方程式為：。（4）在設備Ⅳ中，物質B的水溶液和CaO反應后，產物是NaOH、H2O和。通過操作（填寫操作名稱(míngchēng)），可以使產物相互分離。（5）上圖中，能循環使用的物質是C6H6、CaO、、。設備Ⅰ設備Ⅱ設備Ⅲ設備Ⅳ設備Ⅴ精品資料6．（2001·上海）利用(lìyòng)天然氣合成氨的工藝流程示意如下：依據上述流程，完成下列填空：（1）天然氣脫硫時的化學方程式是（2）nmolCH4經一次轉化后產生CO0.9nmol、產生H2mol（用含n的代數式表示）（3）K2CO3（aq）和CO2反應在加壓下進行，加壓的理論依據是（多選扣分）（a）相似相溶原理（b）勒沙特列原理（c）酸堿中和原理（4）由KHCO3分解得到的CO2可以用于

（寫出CO2的一種重要用途）。（5）整個流程有三處循環，一是Fe(OH)3循環，二是K2CO3（aq）循環，請在上述流程圖中標出第三處循環（循環方向、循環物質）。精品資料7．（2002·上海）Ag/α－Al2O3是石油化學工業的一種重要催化劑，其中Ag起催化作用，α－Al2O3是載體且不溶于硝酸，該催化劑的回收實驗如下圖所示。其中的轉化反應為：6AgCl＋Fe2O3→3Ag2O＋2FeCl3閱讀上述實驗流程，完成下列填空：（1）Ag/α－Al2O3加酸溶解應該選用(xuǎnyòng)裝置（選填a、b、c）。（2）在實驗操作（Ⅱ），如果用自來水代替蒸餾水進行洗滌，將會發生化學反應的離子方程式

。（3）實驗操作（Ⅳ）所需玻璃儀器為（填寫三種）。（4）實驗操作（Ⅶ）從AgNO3溶液獲得AgNO3晶體需要進行的實驗操作依次為：

（多選扣分）。（a）蒸餾（b）蒸發（c）灼燒（d）冷卻結晶（5）已知：NO＋NO2＋2NaOH→2NaNO2＋H2O；2NO2＋2NaOH→NaNO3＋NaNO2＋H2ONO和NO2的混合氣體的組成可表示為NOx。該混合氣體通入NaOH溶液被完全吸收時，x的值為（a）x＜1.5（b）x＝1.2（c）X≥1.5（6）已知Ag/α－Al2O3中Ag的質量分數，若計算Ag的回收率，還必須知道的實驗數據為和。精品資料8．（2004·上海）航天飛行器座艙(zuòcānɡ)內空氣更新過程如圖所示：（1）Ⅱ是CO2和H2的反應裝置，該反應的化學方程式（2）從裝置Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ可看出，O2的來源是CO2和H2O，宇航員每天消耗28molO2，呼出23molCO2，則宇航員每天呼出的氣體中含H2Omol。（3）以下是另一種將CO2轉化為O2的實驗設想其中，由MgCl2·6H2O制取無水MgCl2的部分裝置（鐵架臺、酒精燈已略）如下：①上圖中，裝置a由、、雙孔塞和導管組成②循環物質甲的名稱是③制取無水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進行，原因是④裝置b中填充的物質可能是（填入編號）c．硅膠f．堿石灰g．無水氯化鈣h．濃硫酸⑤設計d裝置要注意防止倒吸，請在方框中畫出d裝置的簡圖，并要求與裝置c的出口處相連（鐵架臺不必畫出）。精品資料9．（2005·上海）我國化學侯德榜（右圖）改革國外的純堿生產工藝，生產流程可簡要表示如下：

(1)上述生產純堿的方法稱，副產品(chǎnpǐn)的一種用途為。(2)沉淀池中發生的化學反應方程式是。(3)寫出上述流程中X物質的分子式。(4)使原料氯化鈉的利用率從70%提高到90%以上，主要是設計了（填上述流程中的編號）的循環。從沉淀池中取出沉淀的操作是。(5)為檢驗產品(chǎnpǐn)碳酸鈉中是否含有氯化鈉，可取少量試樣溶于水后，再滴加。(6)向母液中通氨氣，加入細小食鹽顆粒，冷卻析出副產品(chǎnpǐn)，通氨氣的作用有。

(a)增大NH4+的濃度，使NH4Cl更多地析出

(b)使NaHCO3更多地析出

(c)使NaHCO3轉化為Na2CO3，提高析出的NH4Cl純度

精品資料10．（2005·上海）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理(chǔlǐ)。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。實驗步驟如下：(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有。

(a)容量瓶(b)燒杯(c)燒瓶(2)步驟II取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比(b)確定下一步還原所需鐵的量

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)確保鐵的氧化物酸溶完全(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：

6FeSO4＋NaClO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NaCl＋3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下：

6FeSO4＋2HNO3＋3H2SO4→3Fe2(SO4)3＋NO↑＋4H2O

已知1molHNO3價格0.16元、1molNaClO3價格0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是，弊是。聚合硫酸鐵溶液中SO42?與Fe3+物質的量之比不是3∶2。根據下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產品溶液中SO42?與Fe3+物質的量之比。(4)測定時所需的試劑。

(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3(5)需要測定和的質量（填寫化合物的化學式）。(6)選出測定過程中所需的基本操作（按操作先后順序列出）。

(a)萃取、分液(b)過濾、洗滌(c)蒸發、結晶

(d)冷卻、稱量(e)烘干或灼燒精品資料11．（2006·上海）蛇紋石礦可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2組成。由蛇紋石制取堿式碳酸鎂的實驗步驟如下

(1)蛇紋石礦加鹽酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，還含有的金屬離子是________(2)進行Ⅰ操作時，控制溶液pH＝7－8（有關(yǒuguān)氫氧化物沉淀的pH見表）

氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀PH1.53.39.4Ca(OH)2不能過量，若Ca(OH)2過量可能會導致_________溶解、_________沉淀。(3)從沉淀混合物A中提取紅色氧化物作顏料，先向沉淀物A中加入_________(填入物質的化學式)，然后__________________________________(依次填寫實驗操作名稱)。（4）物質循環使用，能節約資源。上述實驗中，可以循環使用的物質是__________________(填寫物質化學式)。(5)現設計一個實驗，確定產品aMgCO3·bMg(OH)2·cH2O中a、b、c的值，請完善下列實驗步驟(可用試劑：濃硫酸、堿石灰)：①樣品稱量②高溫分解③____________________________________④____________________________________⑤MgO稱量（6)18.2g產品完全分解后，產生6.6gCO2和8.0gMgO，由此可知，產品的化學式中：a=_________b=_________C=_________精品資料12.(2007年上海卷)將磷肥生產中形成的副產物石膏(CaSO4·2H2O)轉化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲熱材料，無論從經濟效益、資源(zīyuán)綜合利用還是從環境保護角度看都具有重要意義。以下是石膏轉化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖。(1)本工藝中所用的原料除CaSO4·2H2O、KCl外，還需要等原料。(2)寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發生反應的離子方程式：________________。(3)過濾I操作所得固體中，除CaCO3外還含有(填化學式)等物質，該固體可用作生產水泥的原料。(4)過濾I操作所得濾液是(NH4)2SO4溶液。檢驗濾液中含有CO32－的方法是：。(5)已知不同溫度下K2SO4在100g水中達到飽和時溶解的量如下表：溫度(℃)02060K2SO4溶解的量(g)7.411.118.260℃時K2SO4的飽和溶液591g冷卻到0℃，可析出K2SO4晶體g。(6)氯化鈣結晶水合物(CaCl2·6H2O)是目前常用的無機儲熱材料，選擇的依據是a．熔點較低(29℃熔化)b．能導電c．能制冷d．無毒(7)上述工藝流程中體現綠色化學理念的是：___________________________________________________________________________________________________。精品資料13.2008年上海27.明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有251.28g氨）mL，用規格為mL量筒量取。⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液(lǜyè)中除K＋、SO外，還有大量的NH4＋。檢驗的方法是。⑶寫出沉淀物中的物質的化學式。⑷濾液(lǜyè)I的成分是水和。⑸為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，請完善下列步驟：①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量溶液，產生白色沉淀。②、、（依次填寫實驗操作名稱）。③冷卻、稱重。⑹若試樣為mg，沉淀的物質的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質的量為：mol(用含m、n的代數式表示)。27．(本題共12分)⑴78100⑵取濾液(lǜyè)少許，加入NaOH，加熱，生成的氣體能使潤濕的紅色石蕊試紙變藍⑶Al(OH)3、Al2O3和Fe2O3⑷K2SO4和(NH4)2SO4⑸①BaCl2②過濾洗滌干燥⑹精品資料14.2009年上海卷實驗室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質是氧化鐵，以下是提純大理石的實驗步驟：（1）溶解大理石時，用硝酸而不同硫酸的原因是___________。（2）操作Ⅱ的目的是________，溶液A（溶質是共價化合物）是________。（3）寫出檢驗濾液中是否含鐵離子方程式：____________。（4）寫出加入碳酸銨所發生反應的離子方程式：________.寫出濾液B的一種用途：___（5）中一般含。試按下列提示完成含量分析的實驗設計。試劑：氫氧化鈉標準溶液、鹽酸標準溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管實驗步驟：①_______；②加入_________________；③加入酚酞，用氫氧化鈉標準溶液滴定。（6）若理論上滴定時耗用標準溶液20.00mL恰好完全反應，實際操作中過量(guò〃liàng)半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為______________精品資料15．（2007·廣東）以氯化鈉和硫酸銨為原料制備(zhìbèi)氯化銨及副產品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如下圖所示。回答下列問題：（1）欲制備(zhìbèi)10.7gNH4Cl，理論上需NaClg。（2）實驗室進行蒸發濃縮用到的主要儀器有、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。（3）“冷卻結晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為。（4）不用其它試劑，檢查NH4Cl產品是否純凈的方法及操作是。（5）若NH4Cl產品中含有硫酸鈉雜質，進一步提純產品的方法是。精品資料16．（2007·山東）工業(gōngyè)上地海水資源合開發利用的部分工藝流程如下圖所示。（1）電解飽和食鹽水常用離子膜電解槽和隔膜電解槽，離子膜和隔膜均允許通過的分子或離子是。電解槽中的陽極材料為。（2）本工藝流程中先后制得Br2、CaSO4和Mg(OH)2，能否按Br2、Mg(OH)2、CaSO4順序制備？原因是。（3）溴單質在四氧化碳中的溶解度比在水中大得多，四氧化碳與水不互溶，固可用于萃取溴，但在上述工藝中卻不用四氧化碳，原因是精品資料17.2008寧夏卷某廠的酸性工業廢水中含有一定量的Fe3+、Cu2+、Au3+等離子。有人設計了圖中的工藝流程，利用(lìyòng)常用的酸、堿和工業生產中的廢鐵屑，從廢水中回收金，并生產一定量的鐵紅和氧化銅。填寫下面空白。（1）圖中標號處需加入的相應物質分別是①、②、③、④、⑤；（2）寫出①處發生反應的離子方程式；寫出③處發生反應的化學方程式；（3）鐵紅的化學式為；分別寫出鐵紅和氧化銅在工業上的一種主要用途：鐵紅；氧化銅。精品資料18.2008江蘇卷工業上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實驗室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業過程進行(jìnxíng)模擬實驗。查表得BaSO4(s)+4C(s)4CO(g)+BaS(s)△H1=571.2kJ·mol-1①BaSO4(s)+2C(s)2CO2(g)+BaS(s)△H2=226.2kJ·mol-1②⑴氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為。⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，當兩種沉淀共存時，=。[Ksp(AgBr)=5.4×10-13，Ksp(AgCl)=2.0×10-10]⑶反應C(s)+CO2(g)2CO(g)的△H2=kJ·mol-1。⑷實際生產中必須加入過量的炭，同時還要通入空氣，其目的是。精品資料19.2008廣東卷碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業的重要原料。工業碳酸鈉（鈍度約98％）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO等雜質，提純工藝路線如下：已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下列問題：（1）濾渣的主要成分為。（2）“趁熱過濾”的原因是。（3）若在實驗室進行“趁熱過濾”，可采取的措施是（寫出1種）。（4）若“母液”循環(xúnhuán)使用，可能出現的問題及其原因是。（5）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g)ΔH1=+532.36kJ·mol-1Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H-2O(g)ΔH1=+473.63kJ·mol-1寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式。精品資料20.2009年安徽卷某廠廢水中含5.00×10-3mol·L-1的，其毒性較大。某研究性學習小組為了變廢為寶，將廢水處理得到磁性材料（的化合價依次為+3、+2），設計了如下實驗流程：含的酸性廢水①加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液②加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣③焙燒（1）第①步反應的離子方程式是：（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：（3）第②步過濾得到的濾渣中主要成分除Cr（OH）3外，還有（4）欲使1L該廢水中的完全轉化為。理論(lǐlùn)上需要加入含的酸性廢水加FeSO4·7H2OE含Cr3+、Fe2+、Fe3+的溶液加NaOH溶液至PH為9，過濾濾液濾渣焙燒精品資料21.2009年北京卷以黃鐵礦為原料生產硫酸的工藝流程圖如下：（1）將燃燒黃鐵礦的化學方程式補充完整4+11（2）接觸室中發生反應的化學方程式是。（3）依據工藝流程圖判斷下列說法正確的是（選填序號字母）。a.為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎b.過量空氣能提高的轉化率c.使用催化劑能提高的反應速率和轉化率d.沸騰爐排出的礦渣(kuànɡzhā)可供煉鐵（4）每160g氣體與化合放出260.6kJ的熱量，該反應的熱化學方程是。（5）吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的和銨鹽。①既可作為生產硫酸的原料循環再利用，也可用于工業制溴過程中吸收潮濕空氣中的。吸收的離子方程式是。②為測定該銨鹽中氮元素的質量分數，將不同質量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解)。該氣體經干燥后用濃硫酸吸收完全，測定濃硫酸增加的質量。部分測定結果：銨鹽質量為10.00g和20.00g時，濃硫酸增加的質量相同；銨鹽質量為30.00g時，濃硫酸增加的質量為0.68g；銨鹽質量為40.00g時，濃硫酸的質量不變。計算：該銨鹽中氮元素的質量分數是%；若銨鹽質量為15.00g，濃硫酸增加的質量為。（計算結果保留兩位小精品資料22.2009年福建卷從鋁土礦（主要成分是，含、、MgO等雜質）中提取兩種工藝品的流程如下：請回答下列問題：（1）流程甲加入鹽酸后生成Al3+的方程式為_________.（2）流程乙加入燒堿后生成Si的離子方程式為________.（3）驗證濾液B含，可取少量濾液并加入________（填試劑名稱）。（4）濾液E、K中溶質的主要成份(chéngfèn)是________(填化學式)，寫出該溶液的一種用途________（5）已知298K時，的容度積常數=5.6×,取適量的濾液B,加入一定量的燒堿達到沉淀溶液平衡，測得PH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的=____精品資料23.2009年廣東卷某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉時溶液的pH由見上表，請回答(huídá)下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有（要求寫出兩條）。（2）濾渣I的主要成分有。（3）從濾渣Ⅱ中可回收利用的主要物質有。（4）Mg(ClO3)2在農業上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復分解反應制備：MgCl2+2NaClO3===Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：①將反應物按化學反應方程式計量數比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：。②按①中條件進行制備實驗。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是：。除去產品中該雜質的方法是：。精品資料24.2009年江蘇卷醫用氯化鈣可用于生產補鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質）生產醫藥級二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質量分數為97.0%~103.0%）的主要流程如下：除雜操作是加入氫氧化鈣，調節溶液的pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗Fe（OH）3是否沉淀完全的實驗操作是__________。酸化操作是加入鹽酸，調節溶液的pH約為4.0，其目的有：①將溶液中的少量Ca(OH)2轉化為CaCl2；②防止Ca2+在蒸發(zhēngfā)時水解；③__________。測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至終點，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需用溶液潤洗的儀器有______。②計算上述樣品中CaCl2·2H2O的質量分數為____。若用上述方法測定的樣品中CaCl2·2H2O的質量分數偏高（測定過程中產生的誤差可忽略），其可能原因有__________；__________。精品資料25.2009年江蘇卷以氯化鉀和鈦白廠的副產品硫酸業鐵為原料生產硫酸鉀、過二硫酸銨和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：(1)反應I前需在FeSO4溶液中加入__________（填字母），以除去溶液中的Fe3+。A.鋅粉 B.鐵屑 C.KI溶液 D.H2（2）反應Ⅰ需控制反應溫度低于35℃，其目的是。（3）工業生產上常在反應Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是。（4）反應Ⅳ常被用于電解(diànjiě)生產（NH4）2S2O8（過二硫酸銨）。電解(diànjiě)時均用惰