2022年安徽省六安市清涼守中學高一化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.反應A(g)+4B(g)C(g)+D(g)，在四種不同情況下的反應速率如下,其中反應進行最快的是（

）A.vA=0.15mol/(L·min)

B.vB=0.02mol/(L·s)C.vC=0.2mol/(L·min)

D.vD=0.01mol/(L·s)參考答案：D化學反應速率之比等于化學計量數之比，在比較反應速率時應轉化為同一物質，并統一單位。本題可全部轉化為A物質的反應速率。A、v(A)=

0.15mol/(L·min)；B、v(A)=v(B)/4=0.02mol/(L·s)/4=0.005mol/(L·s)=0.3mol/(L·min)；C、v(A)=v(C)=0.2mol/(L·min)；D、v(A)=v(D)=0.01mol/(L·s)=0.6mol/(L·min)，反應速率最快的是v(A)0.6mol/(L·min)，故選D。點睛：本題主要考查化學反應速率的大小比較，化學反應速率之比等于化學計量數之比，在比較反應速率時應轉化為同一物質，并統一單位。2.檢驗淀粉、蛋白質、葡萄糖溶液，依次可分別使用的試劑和對應的現象正確的是A.碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀B.濃硝酸，變黃色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色C.新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；碘水，變藍色；濃硝酸，變黃色D.碘水，變藍色；新制Cu(OH)2，磚紅色沉淀；濃硝酸，變黃色參考答案：A【詳解】檢驗淀粉用碘水，現象是顯藍色。濃硝酸能使蛋白質顯黃色，葡萄糖含有醛基，可用新制氫氧化銅懸濁液檢驗，所以正確的答案是A。3.下列除雜方法

(括號內為雜質)操作正確的是A.乙醇(水)

加新制的生石灰，過濾B.乙烷(乙烯)

通入酸性KMnO4溶液中，洗氣C.溴苯(苯)

加水，振蕩靜置后分液D.乙酸乙酯(乙酸)

加飽和Na2CO3溶液，振蕩靜置后分液參考答案：D4.銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，其電極分別為Ag2O和Zn，電解質溶液為KOH溶液，總反應式為Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2，下列說法中不正確的是A.原電池放電時，負極上發生反應的物質是ZnB.負極發生的反應是Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2C.工作時，負極區溶液c(OH?)減小D.溶液中OH?向正極移動，K+、H+向負極移動參考答案：D【分析】根據總反應式Ag2O+Zn+H2O===2Ag+Zn(OH)2分析化合價變化可知，Zn在負極上失電子，Ag2O在正極上得電子，電解質溶液為KOH溶液，所以負極反應為Zn+2OH??2e?===Zn(OH)2，正極反應為Ag2O+2e?+H2O===2Ag+2OH?。在負極區，OH?被消耗，溶液堿性減弱，溶液中的OH?作定向移動到負極來補充，正極區生成OH?，溶液堿性增強，故D項錯誤。【詳解】A、根據電池反應式知，Zn失電子發生氧化反應而作負極，氧化銀作正極，故A正確；B、負極發生反應Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，故B正確；C、負極發生反應Zn+2OH－-2e－=Zn(OH)2，溶液pH值減小，正極上發生反應：Ag2O+H2O+2e－═2Ag+2OH－，溶液pH增大，故C正確；D、放電時，電解質溶液中OH－向負極移動，K＋、H＋向正極移動，故D錯誤。故選D。5.化學在生產、生活中有著廣泛的應用，下列物質性質與實際應用對應關系錯誤的是

物質性質實際應用A明礬溶于水能生成膠體明礬用作凈水劑BSiO2熔點高、硬度大SiO2作光導纖維C次氯酸具有強氧化性漂粉精用于游泳池消毒DNa2CO3溶液呈堿性用熱的純堿溶液除去油污參考答案：B【詳解】A．明礬電離產生鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，膠體具有吸附性，能夠用于水的凈化，A正確；B．SiO2作光導纖維，是因為其良好的光學特性，與其熔點高、硬度大小無關，B錯誤；C．氯酸根離子具有強氧化性，能夠使蛋白質變性，可以用于殺菌消毒，C正確；D．Na2CO3為強堿弱酸鹽，水解顯堿性，加熱促進碳酸根離子水解，溶液堿性增強，油脂在堿性環境下水解生成可溶性高級脂肪酸鹽和甘油，所以可用熱的純堿溶液除去油污，D正確；故合理選項是B。

6.以“點燃激情，傳遞夢想”為主題的奧運火炬“祥云”正在祖國各地傳遞．“祥云”火炬的燃料是丙烷，它在燃燒時放出大量的熱．關于能量變化的說法正確的是（）A．伴有能量變化的物質變化都是化學變化B．物質發生化學變化都伴隨者能量變化C．化學反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量D．化學反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量參考答案：B考點：反應熱和焓變．專題：化學反應中的能量變化．分析：A．物質三態之間的轉變也存在能量的變化；B．物質發生化學變化都伴隨質量守恒和能量守恒；C．吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量；D．吸熱反應中，反應物的總能量低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量高于生成物的總能量；解答：解：A．物質三態之間的轉變是物理變化，但也存在能量的變化，故A錯誤；B．物質發生化學反應的同時必定伴隨著化學鍵的斷裂和生成，則一定伴隨能量的變化，有放熱現象或吸熱現象發生，故B正確；C．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定低于生成物的總能量，故C錯誤；D．吸熱反應中，反應物的總能量是低于生成物的總能量，放熱反應中，反應物的總能量是高于生成物的總能量，化學反應中，反應物的總能量不一定高于生成物的總能量，故D錯誤；故選：B；點評：本題主要考查了反應中的能量變化，掌握反應物的總能量、生成物的總能量和熱量的關系是解題的關鍵．7.下列關于硅的說法，不正確的是A．硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體B．硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料C．硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應D．加熱到一定溫度時硅能與H2、O2等非金屬反應參考答案：C8.2012年6月16日18時37分，我國在酒泉衛星發射中心用長征二號F運載火箭，成功發射神舟九號飛船。火箭所需要的巨大能量由特制的燃料來提供，有關燃料燃燒過程中的變化，下列說法不正確的是A．所有的燃燒過程均是放熱的B．需要點燃才能發生的燃燒過程是吸熱的C．所有燃料在燃燒過程中均會發生化學鍵的斷裂D．燃燒后產物的總能量一定小于反應物的總能量

參考答案：B略9.下列說法正確的是A．所有的化合反應都是氧化還原反應B．所有的復分解反應都是非氧化還原反應C．有單質參加的化學反應一定是氧化還原反應D．在氧化還原反應中，還原劑得到的電子總數與氧化劑失去的電子總數一定相等參考答案：B略10.下列化學實驗能達到目的的是 （

）

A．用激光筆檢驗某KI溶液中是否溶有淀粉

B．加入氫氧化鈉溶液后過濾，可除去苯中的少量苯酚

C．向碘水中加入苯或酒精，均可從碘水中萃取碘

D．用右圖所示的裝置制取少量的乙酸乙酯參考答案：A略11.假設R元素無同位素，元素R原子的質量數為A,Rm-的核外電子數為x，則WgRm-離子所含中子的物質的量為（

）A.(A-x+m)mol

B.(A-x-m)mol

C.W/A(A-x-m)mol

D.W/A(A-x+m)mol參考答案：D12.下列結論錯誤的是（

）①微粒半徑：K+>Al3+>S2－>C1－

②氫化物的穩定性：HF>HC1>H2S>PH3>SiH4

③離子的還原性：S2－>C1－>Br－>I－

④氧化性：C12>S⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3

⑥非金屬性：O>N>P>Si⑦金屬性:Be<Mg<Ca<KA．只有①

B．①③

C．②④⑤⑥⑦

D．①③⑤參考答案：B略13.在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入amolA和amolB，起始時兩容器體積均為VL，發生如下反應并達到化學平衡狀態：2A（?）+B（?）xC（g）ΔH＜0，平衡時M中A、B、C的物質的量之比為1∶3∶4。下列判斷不正確的是

（

）A．x＝2

B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態

C．A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質的量相等

D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉化率大于N中A的轉化率參考答案：D14.下列實驗或過程符合化學實驗“綠色化”原則的是A.用銅粉代替銅絲進行銅和濃硝酸反應的實驗B.用雙氧水代替高錳酸鉀制取氧氣C.苯與濃硝酸在高溫下反應制取硝基苯D.用較多量的氯氣進行性質實驗參考答案：B略15.在元素周期表中的短周期元素中，原子最外層電子數與其電子層數之比為1：1，2：1，3：1的元素共有（

）

A．4種

B．5種

C．6種

D．7種參考答案：略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.NaCl溶液中混有Na2SO4、CaCl2溶液和淀粉膠體，選擇適當的試劑和方法從中提純出NaCl晶體．相應的實驗過程如圖： （1）寫出上述實驗過程中所用試劑（寫化學式）： 試劑①

；試劑③

． （2）判斷試劑①已過量的方法是：

． （3）用化學方程式表示加入試劑②的作用：

（4）操作①是利用半透膜進行分離提純．操作①的實驗結果：淀粉

（填“能”或“不能”）透過半透膜；SO42﹣（填“能”或“不能”）透過半透膜；請用實驗證明上述結果，完成下表（可不填滿，也可增加）：限選試劑：1mol/LAgNO3溶液、1mol/LBaCl2溶液、1mol/LBa（NO3）2溶液、碘水、稀鹽酸、稀硝酸 編號實驗操作預期現象和結論①

②

參考答案：（1）BaCl2；HCl； （2）靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）不能；能； 編號實驗操作預期現象和結論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜

【考點】物質分離和提純的方法和基本操作綜合應用． 【專題】綜合實驗題． 【分析】膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體，以此解答該題． 【解答】解：膠體不能透過半透膜，操作①為滲析，除去Na2SO4、CaCl2，可分別加入BaCl2、Na2CO3，除去粗鹽中含有的Ca2+、SO42﹣可溶性雜質的方法：加入過量BaCl2，去除硫酸根離子；再加入過量Na2CO3（去除鈣離子），則試劑①為BaCl2，操作②為過濾，沉淀A為硫酸鋇，試劑②為Na2CO3，操作③為過濾，沉淀B為碳酸鈣和碳酸鋇，試劑③為鹽酸，加入鹽酸可除去過量的Na2CO3，最后蒸發結晶可得到NaCl晶體， （1）由以上分析可知試劑①為BaCl2，試劑③為HCl，故答案為：BaCl2；HCl； （2）判斷試劑①已過量的方法是靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量， 故答案為：靜置，向上層清液中滴加少量氯化鋇溶液，沒有白色沉淀產生，說明氯化鋇溶液已過量； （3）試劑②為Na2CO3，加入試劑②的作用是除去溶液中鈣離子和過量的鋇離子，反應的化學方程式為BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓， 故答案為：BaCl2+Na2CO3=2NaCl+BaCO3↓、CaCl2+Na2CO3=2NaCl+CaCO3↓； （4）膠體粒子和濁液粒子半徑比較大，不能透過半透膜，而溶質粒子可通過半透膜， 檢驗淀粉，可取半透膜外液體，加入少量碘水，液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜，檢驗SO42﹣，可另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液，產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜． 故答案為：不能；能； 編號實驗操作預期現象和結論①取半透膜外液體，加入少量碘水液體沒有變成藍色，證明淀粉不能透過半透膜②另取半透膜外液體，加入足量稀鹽酸和少量1mol/LBaCl2溶液產生不溶于鹽酸的白色沉淀，證明SO42﹣能夠透過半透膜【點評】本題考查物質的分離提純操作，題目難度中等，本題注意Ca2+、SO42﹣的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序． 三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如圖是由乙烯合成乙酸乙酯的幾種可能的合成路線。試回答下列問題:(1)請寫出乙酸乙酯的結構簡式:_______。(2)請寫出乙酸中官能團的名稱:_______。(3)寫出反應①利反應④的化學方程式:①________；④_______。(4)上述幾種路線中涉及的有機化學反應基本類型有________等(寫出兩種即可)。參考答案：(1)(或CH3COOCH2CH3)

(2)羧基

(3)CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH

2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O

(4)加成反應、取代(酯化)反應、氧化反應(任寫兩種)分析：由合成流程可知，①為乙烯與水的加成反應生成乙醇，②為乙烯的氧化反應生成乙醛，③為乙烯的氧化反應生成乙酸，④為乙醇的氧化反應生成乙醛，⑤為乙醇與乙酸的酯化反應生成乙酸乙酯。詳解：（1）乙酸乙酯的結構簡式的結構簡式為，故答案為：；（2）乙酸中官能團的名稱為羧基，故答案為：羧基；（3）反應①的化學方程式為CH2=CH2+

H2OCH3CH2OH，反應④的化學方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+

2H2O；（4）由上述分析可知，①為加成反應，②③④為氧化反應，⑤為取代或酯化反應，故答案為：加成；取代（酯化）或氧化．點睛：本題考查有機物的合成及推斷，為高頻考點，把握轉化中的有機反應、官能團與性質的關系為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意有機物性質的應用，題目難度不大．18.某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題：(1)從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________；由圖可知該裝置有不妥之處，應如何改正？_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”)；所求中和熱的數值會_____(填“相等”或“不相等”)，理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規范，造成測得中和熱的數值偏低，請你分析可能的原因是_____。A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈B．把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C．做本實驗的當天室溫較高D．在量取鹽酸時仰視計數E．將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度，實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知，做該實驗時環境溫度_____(填“高于”，“低于”或“等于”)22℃，該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反應后生成溶液的比熱容c＝4.18J·g－1·℃－1。為了計算中和熱，某學生實驗記錄數據如下：

實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6

依據該學生的實驗數據計算，該實驗測得的中和熱ΔH＝_____(結果保留一位小數)。參考答案：(1)環形玻璃攪拌棒

用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平

(2)不相等

相等

中和熱是酸和堿發生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關

(3)ABE

(4)低于

1.5

(5)－51.8kJ/mol【分析】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條；（2）中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關；（3）根據中和熱測定過程中誤差判斷；（4）根據酸堿中和反應原理進行計算；（5）根據Q=cm△T進行計算。【詳解】（1）由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環形玻璃攪拌棒；由圖可知該裝置有不妥之處：大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條，應用碎塑料泡沫墊高小燒杯，使小燒杯口和大燒杯口相平；（2）反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關，改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，生成水的量增多，所放出的熱量偏高，但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱，與酸堿的用量無關，中和熱數值相等；（3）A．測量鹽酸的溫度后，溫度計沒有用水沖洗干凈，在測堿的溫度時，會發生酸和堿的中和，溫度計示數變化值減小，導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項A正確；B、把量筒中氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩，會導致一部分能量的散失，實驗測得中和熱的數值偏小，選項B正確；C、做本實驗的室溫和反應熱的數據之間無關，選項C錯誤；D、在量取鹽酸時仰視計數，會使得實際量取體積高于所要量的體積，放出的熱量偏大，導致實驗測得中和熱的數值偏高，選項D錯誤；E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水，由于氨水是弱堿，堿的電離是吸熱的過程，所以導致實驗測得中和熱的數值偏小，選項E正確；答案選ABE；（4）從圖形起點可知：5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃，則溶液混合前的實驗環境溫度一定低于22℃；當酸堿恰好反應時，放出的熱量最高，從圖示可知V1=30mL，V2=50mL-30mL=20mL，二者體積比為：，c（NaOH）===1.5mol/L；（5）第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃，反應后溫度為：23.2℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃，反應后溫度為：23.4℃，反應前后溫度差為：3.1℃；第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃，反應后溫度為：25.6℃，反應前后溫度差為：5.2℃，與其他組相差太大，舍去；50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g，c=4.18J/（g?℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/（g?℃）×100g×3.1℃=1295.8J＝1.2958kJ，即生成0.025mol的水放出熱量為：1.2958kJ，所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ，即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/mol。

19.（1）在一個絕熱、容積不變的密閉容器中發生可逆反應：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0。下列各項能說明該反應已經達到平衡狀態的是________。

A、容器內氣體密度保持不變

B、容器內溫度不再變化C、斷裂1molN≡N鍵的同時，生成6molN﹣H鍵D、反應消耗N2、H2與產生NH3的速率之比1：3：2

（2）已知：①Zn(s)＋1/2O2(g)=ZnO(s)?△H=－348.3kJ/mol

②2Ag(s)＋1/2O2(g)=Ag2O(s)△H=－31.0kJ/mol則Zn(s)＋Ag2O(s)=ZnO(s)＋2Ag(s)的△H=________kJ/mol。（3）已知兩個熱化學方程式：C(s)＋O2(g)==CO2(g)

△H=－393.5kJ/mol2H2(g)＋O2(g)==2H2O(g)△H=－483.6kJ/mol現有0.2mol炭粉和H2組成懸浮氣，使其在O2中完全燃燒，共放出63.53kJ的熱量，則炭粉與H2的物質的量之比是________。

（4）在水溶液中，YO3n－和S2－發生反應的離子方程式如下：YO3n－+3S2－+6H+

=Y－+3S↓+3H2O①YO3n－中Y的化合價是_____________；②Y元素原子的最外層電子數是_________。參考答案：(1)B

(2)－317.3

(3)1：1

(4)+5

7解析：(1)A．容積不變，氣體的總質量不變，則容器內氣體密度始終不改變，無法判斷為平衡狀態，故A不選；B．在絕熱條件，容器內溫度不變，說明反應處于相對靜止狀態，為平衡狀態，故B選；C．斷裂