2022年北京回龍觀中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列措施不能增大反應速率的是(

)

A．增大壓強

B．降低溫度

C．提高反應物濃度

D．使用合適的催化劑參考答案：B略2.在100g濃度為18mol·L－1、密度為ρg·mL－1的濃硫酸中加入一定量的水稀釋成9mol·L－1的硫酸，則加入水的體積A.小于100mL

B.等于100mLC.大于100mL

D.等于100ρmL參考答案：A【詳解】稀釋前后溶質的質量不變，設加水的質量為x，則100g×w1=（100g+x）×w2，18mol?L-1的濃硫酸加到一定量的水中稀釋成9mol?L-1的硫酸，由c=1000ρw/M，因w2＜w1＜2w2，及硫酸的濃度越大，密度越大，所以（100+x）/100＜2，解得x＜100g，又水的密度約為1g/mL，則加水的體積小于100mL，故選A。【點睛】本題考查物質的量濃度的計算，注意密度與濃度、質量分數的關系，水的密度與硫酸的密度大小是解答關鍵。3.相對分子質量為M的氣態化合物VL（標準狀況），溶于mg水中，得到質量分數為w%的溶液，物質的量濃度為cmol/L，密度為ρg·cm－3，則下列說法正確的是（

）

A．相對分子質量M=

B．物質的量濃度c=

C．溶液的質量分數w%=

D．溶液密度ρ=

參考答案：A略4.將金屬鈉分別投入下列物質的水溶液中，生成白色沉淀的是（

）A．HCl

B．BaCl2

C．CuCl2

D．MgCl2

參考答案：D本題考查鈉的性質。金屬鈉投入鹽酸中發生反應:2Na+2HCl=2NaCl+H2↑，沒有沉淀生成，故A錯誤；金屬鈉投入氯化鋇中和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和氯化鋇不反應，故B錯誤；鈉和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和CuCl2反應生成氫氧化銅藍色沉淀，故C錯誤；鈉和水發生:2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，NaOH和MgCl2反應生成氫氧化鎂白色沉淀，故D正確，故選D。5.下列有關金屬的說法正確的是A、金屬原子的核外電子在金屬晶體中都是自由電子B、鎂型和銅型的原子堆積方式空間利用率最高C、金屬原子在化學變化中失去的電子數越多,其還原性越強D、溫度升高，金屬的導電性將變大參考答案：B略6.下列結構示意圖所代表的微粒屬于陰離子的是（

）

A．B．

C．

D．

參考答案：略7.關于硝酸的說法中正確的是()A．硝酸電離出的H＋，能被Zn還原成H2B．常溫下，向濃HNO3中投入Fe片，會產生大量的紅棕色氣體C．向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4，可在管口觀察到紅棕色氣體D．過量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反應后，滴入KSCN溶液，溶液呈紅色參考答案：C解析：A不正確，硝酸具有強氧化性，與Zn反應生成氮氧化物等，不能生成H2；B不正確，Fe被濃硝酸鈍化，阻止進一步反應；C正確，稀H2SO4電離出H＋，NO3－在酸性條件下具有強氧化性，被Fe2＋還原為NO，試管口遇O2生成紅棕色的NO2；D不正確，過量的Fe粉中加入稀HNO3，生成Fe2＋，與KSCN溶液不反應。8.化學在自然資源的開發和利用中具有重要的意義，下列對其認識不正確的是A．利用化學知識和化學規律，人們可以更好的開發和利用資源B．利用化學知識和化學規律，人們可以制取更多物質，豐富物質世界C．人們在開發和利用資源的過程中，對環境造成了污染，化學對此無能為力D．人們對資源的開發和利用過程中，時刻不能忘記資源的可持續性發展參考答案：C略9.某溶液由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向該溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，鐵粉仍有剩余，則溶液中存在較多的陽離子是A.

Fe3+、Cu2+

B.

Fe2+、Al3+C.

Fe3+、Al3+

D.

Fe2+、Fe3+參考答案：B試題分析：在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，溶液中一定存在鋁離子，根據氧化性：Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，還原性：Fe＞Cu，所以由相同物質的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合的溶液中加入鐵粉，充分攪拌后振蕩，先發生2Fe3++Fe=3Fe2+，鐵粉仍有剩余，溶液中三價鐵離子無剩余，必還發生Cu2++Fe=Fe2++Cu，肯定有Fe2+且無Cu2+剩余，所以溶液中主要存在的陽離子是Fe2+、Al3+，故選B。【名師點晴】本題主要考查了Fe3+、Cu2+的氧化能力大小的比較，明確氧化性和還原性的強弱順序，以及反應的先后順序是解本題的關鍵。在金屬活動順序表中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從鹽溶液中置換出來，鋁排在鐵的前面，所以鐵和氯化鋁不反應，根據三價鐵離子、銅離子的氧化性強弱判斷反應先后順序，從而確定溶液的成分；鐵粉仍有剩余，一定有銅生成，溶液中三價鐵離子和銅離子無剩余。10.很多人喜歡逛超市，走進超市可以看到飲料區的貨架上放有碳酸飲料，顧名思義，碳酸飲料就是飲料中溶解了碳酸；人身體有汗時容易發生觸電事故；把一個橘子，插入電極接入電路，也能導電。則下列有關說法不正確的是（

）A.碳酸是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液B.身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子C.二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，所以二氧化碳是電解質D.橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子參考答案：CA、碳酸能電離出離子，是電解質，而碳酸飲料是電解質溶液，A正確；B、身體有汗容易發生觸電事故，是因為人的汗液中含有自由移動的無機鹽離子，例如鈉離子等，B正確；C、二氧化碳溶于水形成碳酸能導電，但二氧化碳不能電離出離子，是非電解質，C錯誤；D、橘子能導電，是因為在橘子汁中存在自由移動的離子，D正確，答案選C。11.圖是某些實驗的部分裝置，其中所注明的實驗能達到實驗目的（）A．除去CO氣體中的CO2氣體B．分離碘酒中的碘和酒精C．驗證NH3的溶解性D．吸收HCl防倒吸

參考答案：C【考點】化學實驗方案的評價．【分析】A．加入集氣瓶的導管錯誤，應該采用“長進短出”的方式；B．碘單質易溶于酒精，混合液不分層；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大；D．氯化氫極易溶于水，應該防止倒吸．【解答】解：A．洗氣時導管應該長進短出，圖示裝置不合理，無法達到實驗目的，故A錯誤；B．碘易溶于酒精，無法通過分液分離碘酒中的碘和酒精，故B錯誤；C．裝置丙中氨氣極易溶于水，燒瓶中氣壓變小，則氣球變大，可檢驗NH3氣體在水中的溶解性，故C正確；D．HCl極易溶于水，圖示裝置中易發生倒吸現象，導致的漏掉口應該稍稍與液面接觸，故D錯誤；故選C．12.標準狀況下有①6.72LCH4②3.01×1023個HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列對這四種氣體的關系從小到大表示不正確的是A．體積：④<①<②<③

B．密度：①<④<③<②C．質量：④<①<③<②

D．氫原子數：②<④<③<①參考答案：A略13.化學在生活中有著廣泛的應用，下列物質的性質與用途對應關系錯誤的是

物質性質用途AFe2O3紅棕色粉末常用作紅色油漆和顏料BNaHCO3溶液呈堿性可用作食用堿或工業用堿CSi導電性介于導體與絕緣體之間用于制作計算機芯片、光電池DSO2還原性工業上用來漂白紙漿、毛、絲、草帽緶等參考答案：D【詳解】A.Fe2O3是紅棕色粉末狀物質，在工業上常用作紅色油漆和顏料，A正確；B.NaHCO3水溶液由于HCO3-水解而顯堿性，可用于日常生活中作食用堿，也可以作工業用堿，B正確；C.Si處于金屬與非金屬交界處，導電性介于導體和絕緣體之間，因此通常用作制半導體材料中作計算機芯片、光電池等，C正確；D.SO2具有漂白性，因此常在工業上用作漂白紙漿、毛、絲、草帽等物質，D錯誤；故合理選項是D。

14.現有100mL含MgCl2和AlCl3的混合溶液，其中c(Cl-)＝1.0mol·L-1，c(Mg2+)＝0.2mol·L-1。要使其中的Mg2+全部轉化為Mg(OH)2沉淀而分離出來，至少需要4mol·L-1的NaOH溶液的體積是()A．25mL

B．30mL

C．5mL

D．100mL參考答案：B15.在①KOH、②Al（OH）3、③H2SO4三種物質中，與鹽酸和氫氧化鈉溶液均能反應的是（）A．①②③

B．②和③

C．①和③

D．只有②參考答案：D考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物．專題：元素及其化合物．分析：能和鹽酸、氫氧化鈉溶液反應的物質有：Al、兩性氧化物、兩性氫氧化物、弱酸的酸式鹽、弱酸的銨鹽、氨基酸等物質，據此分析解答．解答：解：①KOH屬于強堿，和鹽酸反應生成鹽和水，和NaOH溶液不反應，故錯誤；②氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能溶于強酸、強堿，所以能和HCl、NaOH溶液反應生成鹽和水，故正確；③H2SO4屬于酸，只能和堿發生中和反應，和酸不反應，所以只和NaOH反應，和HCl不反應，故錯誤；故選D．點評：本題考查了能和酸、堿反應的物質，明確物質的性質是解本題關鍵，總結歸納能和強酸、強堿反應的物質，形成知識網絡結構，知道常見物質的酸堿性，題目難度不大．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用下圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：(1)寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。(2)濃硫酸的作用是：①

；②

。(3)飽和碳酸鈉溶液的主要作用是

。(4)裝置中通蒸氣的導管要插在飽和碳酸鈉溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止。(5)若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是

。(6)生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了該反應的限度，也即達到化學平衡狀態。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態的有(填序號)。①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單位時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：______，最外層電子數為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。（2）已知某元素的原子結構示意圖：則可知：該元素原子的電子層數為：______，最外層電子數為：______，該元素在周期表的位置是第______周期第______族。參考答案：(1)2

4

二

ⅣA

(2)4

7

四

ⅦA【分析】根據元素周期表的排布規律分析解答；根據原子核外電子排布規律分析解答。【詳解】(1)從該原子的結構示意圖中可知，C原子核外有兩個電子層，最外層電子數為4個電子，電子層數=周期數，最外電子數=主族序數，所以C元素位于元素周期表中第二周期IVA族，故答案為：2，4，二，ⅣA；(2)從結構示意圖可知，Br原子核外有4個電子層，最外層電子數為7個電子，電子層數=周期數，最外電子數=主族序數，所以Br元素位于元素周期表中第四周期VIIA族，故答案為：4，7，四，ⅦA。【點睛】利用元素周期表、元素周期律，結合元素的位、構、性三者的密切關系進行元素推斷是化學重要的知識。元素原子的核外電子層數是元素在周期表的周期數，最外層電子數是元素原子所在的主族序數。18.（9分）甲烷（CH4）與氯氣（Cl2）光照下反應生成CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3等。請回答下列問題。（1）

寫出CH3Cl分子的電子式。

（2）

請指出CH2Cl2分子中各原子的氧化值。

（3）

請指出CH2Cl2分子中各原子的化合價。

（4）

請指出CHCl3分子所有的對稱元素。

參考答案：（9分）（1）

（2分）（2）

原子

C

H

Cl氧化值

0

+1

-1

（2分）（3）

原子

C

H

Cl化合價

4

1

1

（2分）（4）（C3，3m）m：對稱面，C3三重對稱軸。

（3分）答