2022年四川省遂寧市蓬溪縣大石橋中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是

（

）

A.反應條件是加熱的反應都是吸熱反應

B.化學反應除了生成新的物質外，還伴隨著能量的變化

C.物質燃燒不一定是放熱反應

D.放熱反應都不需要加熱就能發生參考答案：B略2.下列敘述中正確的是A.如果存放有鈉、電石等危險化學品的倉庫著火，消防員不能用水滅火，應用泡沫滅火器滅火B.用石英制成光導纖維，由水玻璃制硅膠都是化學變化C.利用油脂在堿性條件下的水解，可以制得肥皂和甘油D.糖類、油脂、蛋白質都是高分子化合物參考答案：CA.鈉燃燒生成過氧化鈉，過氧化鈉能與水或CO2反應，因此不能用水滅火，也不能用泡沫滅火器滅火，應該用沙子撲滅，A錯誤；B.用石英制成光導纖維屬于物理變化，B錯誤；C.利用油脂在堿性條件下的水解即皂化反應，可以制得肥皂和甘油，C正確；D.糖類中的單糖、二糖以及油脂均不是高分子化合物，D錯誤，答案選C。3.下列各指定微粒的數目比不是1∶1的是(

)A．Na2O2晶體中陰離子和陽離子

B．NaHSO4晶體中陽離子和陰離子C．Mg2+離子中的質子和中子

D．氯化鈉中的質子總數和電子總數參考答案：A略4.甲、乙、丙三種醇與足量金屬鈉完全反應，在相同條件下產生體積相同的氫氣，而消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則甲、乙、丙三種醇分子里羥基數之比為A.3：1：2

B．2：3：1

C．2：1：3

D．3：2：1參考答案：C5.下列反應中，SO2被還原的是

A．SO2＋2NaOH=Na2SO3

B．SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HClC．SO2＋2H2S=3S↓＋2H2O

D．SO2＋NO2=SO3＋NO參考答案：C略6.氯元素的相對原子質量為35.5，氯只有35Cl和37Cl兩種穩定同位素，在氯氣中35Cl和37Cl的原子個數比為3∶1，則相對分子質量為70,72,74的氯氣分子數之比可能是()A．5∶3∶2

B．5∶2∶2C．5∶2∶1

D．9∶3∶1參考答案：C7.下列物質中既能導電，又屬于強電解質的一組物質是（）A.石墨、醋酸溶液、食鹽晶體

B.熔融狀態的KOH、熔融狀態的NaClC.稀H2SO4、NaOH溶液、純HNO3

D.液氨、石灰水、水銀參考答案：BA．石墨能導電不是電解質，醋酸溶液能導電，溶質醋酸屬于弱電解質，故A錯誤；B．熔融KOH、熔融NaCl都可以電離出自由移動的離子，屬于強電解質能導電，故B正確；C．稀硫酸、氫氧化鈉溶液是電解質溶液能導電，純HNO3不能電離出離子，不能導電，但屬于電解質，故C錯誤；D．液氨不能導電屬于非電解質，石灰水能導電是電解質溶液，溶質氫氧化鈣是電解質，水銀是金屬單質能導電，但不是電解質，故D錯誤；【點評】本題考查了電解質和非電解質的判斷，注意電解質不一定導電，導電的不一定是電解質，強電解質完全電離，題目較簡單．8.食醋、Na2CO3、食鹽均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質，不能完成的實驗是A、除去熱水瓶中的水垢

B、鑒別氯化鋇溶液和硝酸銀溶液

C、檢驗自來水中是否含氯離子

D、檢驗雞蛋殼能否溶于酸參考答案：C略9.已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cＣ2-、dD-具有相同的電子層結構。則下列敘述正確的是A.原子半徑A＞B＞C＞DB.離子半徑Ｃ2-＞Ｄ-＞Ｂ+＞Ａ2+C.原子序數d＞c＞b＞aD.原子的失電子能力A＞B＞D＞C參考答案：B10.用固體NaOH配制一定物質的量濃度的溶液時，下列操作會導致溶液濃度偏高的是（）A．稱量時，左盤高，右盤低 B．定容后，輕輕振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水至刻度 C．容量瓶使用前未干燥 D．定容時俯視容量瓶刻度線參考答案：D解：A．用托盤天平稱量固體物質的質量時，原則是左物右碼，若左盤高，右盤低，說明固體的質量少，溶質的物質的量少，則配制的溶液的濃度偏低，故A錯誤；B．搖勻后見液面下降，再加水至刻度線，會使溶液的體積偏大，則導致溶液的濃度偏低，故B錯誤；C．原容量瓶洗凈后未干燥，由于溶質的物質的量不變，溶液的體積不變，則配制的溶液的濃度也不變，故C錯誤；D．定容時俯視容量瓶刻度線，則溶液的體積偏小，根據物質的量濃度定義式可知配制的溶液的濃度偏高，故D正確.11.中國最新戰機殲﹣31使用了高強度、耐高溫的鈦合金材料．工業上冶煉鈦的反應如下：TiCl4+2MgTi+2MgCl2．下列有關該反應的說法正確的是（）A．TiCl4是還原劑

B．Mg被氧化C．TiCl4發生氧化反應

D．Mg得到電子參考答案：B【考點】氧化還原反應．【分析】TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，結合氧化還原反應的概念分析解答．【解答】解：TiCl4+2Mg=Ti+2MgCl2反應中Ti元素化合價降低，Mg的化合價升高，A．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4為氧化劑，故A錯誤；B．反應中Mg失電子，則Mg被氧化，故B正確；C．反應中Ti元素化合價降低，則TiCl4發生還原反應，故C錯誤；D．反應中Mg的化合價升高失電子，故D錯誤；故選B．12.右圖是部分短周期元素化合價與原子序數的關系圖，下列說法正確的是

A．R和Z形成的化合物屬于共價化合物

B．Y單質能在X的單質中燃燒，生成淡黃色物質Y2X2

C．X、Z形成的化合物化學式為Z2X3，它屬堿性氧化物D．在常溫下，Z單質能溶于W的最高價氧化物對應水化物濃溶液中，生成氫氣

參考答案：AB略13.下列反應的離子方程式正確的是()A.鐵與稀鹽酸反應：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑B.氫氧化鈉溶液與醋酸反應：OH－＋H＋===H2OC.鋅與硫酸銅溶液反應：Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋CuD.氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應：Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓參考答案：C14.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A．酸性溶液中：Mg2+、K+、SO42﹣、NO3﹣B．無色溶液中：Na+、A13+、NO3﹣、MnO4﹣C．FeCl溶液中：Na+、NH4+、SCN﹣，SO42﹣D．與A1反應放出H2的溶液中：NH4+、Na+、NO3﹣、HCO3﹣參考答案：A【考點】離子共存問題．【分析】A．酸性溶液中該組離子之間不反應；B．MnO4﹣為紫色；C．離子之間結合生成絡離子；D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．【解答】解：A．酸性溶液中該組離子之間不反應，可大量共存，故A選；B．MnO4﹣為紫色，與無色不符，故B不選；C．Fe3+、SCN﹣結合生成絡離子，不能共存，故C不選；D．與A1反應放出H2的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在NH4+、HCO3﹣，酸溶液中不能大量存在HCO3﹣，且酸溶液中Al、NO3﹣發生氧化還原反應不生成氫氣，故D不選；故選A．15.宇航員翟志剛成功完成的中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立掌握出艙活動技術的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質在一定條件下均能產生氧氣，其中最適宜用于呼吸面具中供氧的是().A．HNO3

B．H2O2

C．KClO3

D．Na2O2參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.蒸餾是實驗室制備蒸餾水的常用方法，如圖所示兩個裝置都可以制取蒸餾水。（1）圖Ⅰ是實驗室制取蒸餾水的常用裝置，儀器A、B的名稱分別是：A_________、B___________（2）溫度計水銀球應置于_________________________（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量________，其作用是___________。（4）圖Ⅱ裝置也可用于少量蒸餾水的制取（加熱及固定儀器略），其原理與圖I完全相同。該裝置中使用的玻璃導管較長。其作用是________________________。參考答案：(1)蒸餾燒瓶

（直形）冷凝管

(2)蒸餾燒瓶支管口處

(3)沸石或碎瓷片

防止液體暴沸

(4)冷凝水蒸氣解析：（1）儀器A、B的名稱分別是：A蒸餾燒瓶、B（直形）冷凝管。（2）溫度計測量的是逸出蒸氣的溫度，所以溫度計水銀球應置于蒸餾燒瓶支管口處。（3）實驗時A中除加入一定量的自來水外，還需加入少量沸石或碎瓷片，沸石或碎瓷片中的空隙作為沸騰中心，其作用是防止液體暴沸。（4）該裝置中使用的玻璃導管較長。長玻璃導管相當于冷凝器，其作用是冷凝水蒸氣。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（3分）反應A+3B2C+2D在四種不同情況下的反應速率分別為：①v(A)=0.15mol／(L·min)

②v(B)=0.01mol／(L·s)③v(C)=0.40mol／(L·min)④v(D)=0.45mol／(L·min)，該反應進行的快慢順序為(填序號)

。參考答案：略18.（12分）氯氣是一種重要的化工原料，在工農業生產、生活中有著重要的應用。實驗室制取氯氣除了用濃鹽酸和二氧化錳反應外還可利用下列反應：KClO3＋6HCl（濃）＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O，該反應的優點是反應產生氯氣速度快、不需加熱。請你根據所學知識回答下列問題：（1）上述反應中

是氧化劑，該反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為

。（2）把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是：

。（3）實驗室配制好2.0mol·L-1的NaOH溶液，需要這種溶液

mL才能與2.24L氯氣（標準狀況）恰好完全反應。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，請寫出對應的離子方程式并用雙線橋法表示出電子轉移情況：

。（5）現需490mL2.0mol·L-1NaOH溶液：①所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是

。②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、

。③在配制溶液的過程中，下列操作可能造成結果偏高的是

。A．定容時俯視B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水C．溶解所用燒杯未洗滌D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗參考答案：（1）KClO3（1分）；5∶1（2分）；（2）先變紅，后褪色（1分）；（3）100（1分）；（4）（3分，方程式2分，轉移電子1分）

（5）40.0g（1分）；500mL容量瓶（1分，沒寫容量瓶規格不得分）；AD（2分，錯選、多選不得分，漏選得1分）試題分析：（1）上述反應中氯酸鉀中氯元素化合價從＋5價降低到0價，得到5個電子，氯酸鉀是氧化劑。氯化鉀中氯元素化合價從－1價升高到0價，失去1個電子，氯氣既是氧化產物，也是還原產物，根據電子得失守恒可知反應中氧化產物與還原產物的物質量之比為5∶1。（2）氯氣溶于水生成鹽酸和次氯酸，因此把氯氣通入紫色石蕊溶液中，可以觀察到的現象是先變紅，后褪色。3）標準狀況下2.24L氯氣是0.2mol，需要0.2mol氫氧化鈉才能恰好反應，所以需要2mol/L氫氧化鈉100mL。（4）已知Br2的水溶液因濃度不同而呈現橙色或紅棕色，NaBr溶液中緩緩通入Cl2時，可以看到無色溶液逐漸變為紅棕色，說明溴離子被氧化為單質溴，對應的離子方程式和電子轉移情況為。（5）①需要500mL容量瓶，則所需稱量的氫氧化鈉固體的質量是0.5L×2mol/L×40g/mol＝40.0g。②上述實驗需要的儀器有天平（含砝碼）、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管、500mL容量瓶。③A．定容時俯視，液面在刻度線下方，濃度偏高；B．容量瓶不干燥，含有少量蒸餾水不影響結果；C．溶解所用燒杯未洗滌，溶質減少，濃度偏低；D．NaOH溶解后，未冷卻即進行實驗，溶液體積減少，濃度偏高，答案選AD。19.寫出下列物質的電離方程式．（1）HCl：

；（2）Ba（OH）2?：

；（3）（NH4）2SO4：

．參考答案：（1）HCl=H