2021-2022學年黑龍江省哈爾濱市護林中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，不能使有色布條褪色的是

A．Cl2

B．氯水

C．NaClO溶液

D．Na2O2與水反應后的溶液參考答案：A2.把Ba(OH)2溶液滴入明礬[KAl(SO4)2·12H2O]的溶液中，使SO全部轉化成BaSO4沉淀，此時鋁元素的主要存在形式是()A．Al3＋ B．Al(OH)3C．AlO2－ D．Al3＋和Al(OH)3參考答案：C3.據報道，里約奧運會游泳池因誤多加H2O2

導致水體變綠，發生反應H2O2+Cl2=2HCl+O2。下列說法不正確的是（

）A.該反應是置換反應

B.Cl2發生還原反應C.H2O2

是氧化劑

D.生成1molO2轉移電子2mol參考答案：CA、由反應方程式可知，符合置換反應的定義，故A正確；B、反應中Cl2作氧化劑，發生還原反應，故B正確；C、H2O2中O元素從-1價升高為0價，作還原劑，故C不正確；D、反應中O元素從-1價升高為0價，生成1molO2需要轉移2mol電子，故D正確。本題正確答案為C。4.鐳（Ra）位于周期表的第七周期ⅡA族。下列關于鐳的性質的描述不正確的是A．在化合物中呈+2價

B．單質能與水反應產生氫氣C．氫氧化物呈兩性

D．碳酸鹽難溶于水參考答案：C5.有三種鹽的混合溶液，溶液中含有、、、，其物質的量分別為的、的、的，則為（

）A.

B.

C.

D.參考答案：略6.下列物質中，既能與氫氣反應，又能與酸性高錳酸鉀溶液反應，既不能與溴水發生加成反應，又不能發生加聚反應的是（

）A.裂化汽油

B.直餾汽油

C.甲苯

D.苯參考答案：C略7.在一定溫度下,反應A2(g)+B2(g)2AB(g)達到平衡的標志是（

）A.單位時間內生成n

molA2同時生成n

molABB.單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2C.容器內的總物質的量不隨時間變化D.單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵參考答案：B分析:A項，單位時間內生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動；B項，單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化；D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態。詳解：A項，單位時間內生成n

molA2同時生成n

molAB，逆反應速率大于正反應速率，反應逆向移動，故A項錯誤；B項，單位時間內生成2n

molAB的同時生成n

molB2，說明正逆反應速率相等，反應平衡，故B項正確；C項，該反應方程式左右兩邊氣體分子數不變，整個反應過程容器內總物質的量都不隨時間變化，故C項錯誤；D項，整個反應過程中單位時間內斷開1molA-A鍵的同時生成2molA-B鍵，均表示正反應速率，無法判斷是否達到平衡狀態，故D項錯誤。綜上所述，本題正確答案為B。8.能正確表示下列反應的離子方程式是

(

)A.硫酸鋁溶液中加入過量氨水

+3OH-=Al(OH)3↓B.Na2CO3溶液中加入澄清石灰水Ca(OH)2

+=CaCO3

↓+2C.冷的NaOH溶液中通入氯氣

Cl2

+2=Cl

++H2OD.稀硫酸中加入鐵粉

2Fe+6=2

+3H2

↑參考答案：C略9.將Cu放入0.1mol/LFeCl3溶液中，反應一段時間后取出Cu片，溶液中Fe3+與Fe2+的物質的量濃度之比為4:3,則反應后溶液中Cu2+與Fe3+的物質的量之比為（

）A．3：2

B．4：3

C．3：8

D．3：4參考答案：C略10.下列反應的離子方程式中，正確的是（）A．鐵跟稀硫酸反應：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑C．鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應：H++OH﹣═H2OD．氫氧化鋇跟硫酸銅反應：Ba2++SO42﹣═BaSO4↓參考答案：B【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子；B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應氯化鈣、二氧化碳和水；C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子；D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀．【解答】解：A．鐵跟稀硫酸反應生成亞鐵離子，反應的離子方程式為Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A錯誤；B．碳酸鈣溶液跟鹽酸反應氯化鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑，故B正確；C．氫氧化鎂是難溶于水的，不能拆成離子，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應的離子方程式為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C錯誤；D．氫氧化鋇跟硫酸銅反應生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，反應的離子方程式為：Ba2++SO42﹣+2OH﹣+Cu2+═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D錯誤．故選B．11.下列離子方程式正確的是()A．碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2OB．氯化銨與氫氧化鈉兩種濃溶液混合加熱：NH＋OH－H2O＋NH3↑C．氫氧化鎂與稀硫酸反應：H＋＋OH－===H2OD．單質銅與稀硝酸反應：Cu＋2H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO↑＋H2O參考答案：B12.物質的量之比為2∶5的鋅與稀硝酸反應，若硝酸被還原的產物為N2O，反應結束后鋅沒有剩余，則該反應中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質的量之比是()A．1∶4 B．1∶5C．2∶3

D．2∶5參考答案：A解析：2molZn與稀硝酸反應轉移4mole－，1molHNO3被還原為N2O轉移4mole－，故被還原的為1mol，未被還原的HNO3為4mol，兩者比為1∶4。13.下列化學式只表示一種純凈物的是A、C2H6O

B、C3H8

C、C2H4Cl2

D、C4H10參考答案：B略14.某學生運用將一粒金屬鈉和一塊銅片分別放在表面皿中，研究它們在空氣中的穩定性。該學生采用的研究方法有①假說法

②實驗法

③分類法

④比較法A．①②

B．①③

C．②④

D．①③參考答案：C略15.下列離子方程式正確的是:A.向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H+===SO2↑＋H2OB.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO32-＋SO2＋H2O===H2SiO3↓＋SO32-C.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2＋2Cu2+＋2H2O===4Na+＋2Cu(OH)2↓＋O2↑D.向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al3+＋4NH3·H2O===AlO2-＋4NH4+＋2H2O參考答案：C【詳解】A.HNO3有強的氧化性，Na2SO3有還原性，二者會發生氧化還原反應，離子方程式是：2H++2NO3-+3SO32-=H2O+3SO42-+2NO↑，故A錯誤；B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2發生反應產生酸式鹽，反應的離子方程式是：SiO32－+2SO2+2H2O=H2SiO3↓+2HSO3-，故B錯誤；C.向CuSO4溶液中加入Na2O2，離子方程式2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑符合反應事實、離子方程式的書寫原則，故C正確；D.NH3·H2O是弱堿，不能與兩性氫氧化物發生反應，反應的離子方程式是：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D錯誤。故選C。【點睛】判斷離子方程式書寫正誤的方法：“一看”電荷是否守恒：在離子方程式中,兩邊的電荷數及原子數必須守恒；“二看”拆分是否恰當：在離子方程式中，強酸、強堿和易溶于水的鹽拆分成離子形式；難溶物、難電離物質、易揮發物質、單質、氧化物、非電解質等均不能拆分，要寫成化學式；“三看”是否符合客觀事實：離子反應的反應物和生成物必須與客觀事實相吻合。

二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)(I)海帶中含有碘元素，某校研究性學習小組設計了如下實驗步驟來提取碘：①在濾液中，滴加幾滴硫酸和適量的雙氧水

②將海帶燒成灰，向灰中加水，加熱攪拌

③加CC14振蕩、靜置

④過濾

⑤分液。

(1)合理的操作順序為

。(2)步驟③中要用到的玻璃儀器為

，該步分離I2的操作叫

。(II)向某含有Fe2+、I—、Br—的溶液中緩緩通入適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如右圖所示。(3)AB段表示

離子的減少。(4)n(Cl2)=2mol時，溶液中反應的離子方程式為

。參考答案：(I)(1)②④①③⑤

。(2)

分液漏斗

，

萃取

。(II)(3)

I-

。(4)

Cl2+2Fe2+=2Fe3++2Cl-

。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.將11.2g鐵投入200mL某濃度的鹽酸中，鐵和鹽酸恰好完全反應。求：（1）11.2g鐵的物質的量_____。（2）所用鹽酸中HCl的物質的量濃度_____。（3）反應中生成的H2在標準狀況下的體積（要求寫出計算過程）_____。參考答案：（1）0.2mol（2）2mol/L（3）4.48L試題分析：（1）n(Fe)===0.2mol，即11.2g鐵的物質的量為0.2mol；故答案為：0.2mol（2）由反應Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，n(HCl)=2n(Fe)=0.4mol，則c(HCl)===2mol/L，即所用鹽酸中HCl的物質的量濃度為2mol/L；故答案為2mol/L。（3）n(H2)=n(Fe)=0.2mol，標況下V(H2)=n(H2)×Vm=0.2mol×22.4L/mol=4.48L，即生成的H2在標準狀況下的體積為4.48L。故答案為：4.48L18.下圖是A、B、C、D、E、F等幾種常見有機物之間的轉化關系圖．其中A是面粉的主要成分；C和E反應能生成F，F具有香味．B與E的實驗式相同在有機物中，凡是具有﹣CHO結構的物質，具有如下性質：（1）與新制的氫氧化銅懸濁液反應，產生磚紅色的沉淀，（2）在催化劑的作用下，﹣CHO被氧氣氧化為﹣COOH，即：2R﹣CHO+O22R﹣COOH根據以上信息及各物質的轉化關系完成下列各題：（1）A的化學式為

，B的結構簡式為

．與B護衛同分異構體的一種物質的名稱

．（2）F在稀硫酸中發生水解反應的反應方程式

（3）E與氨水發生的離子方程式

E與小蘇打溶液反應的化學方程式為

（4）其中能與新制氫氧化銅懸濁液產生磚紅色的沉淀的物質有

（填名稱）．（5）寫出鈉與C的反應方程式

（6）寫出C→D的反應方程式

（7）C+E→F的反應方程式

．參考答案：（1）（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）葡萄糖和乙醛；（5）2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（6）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（7）C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O．

考點：有機物的推斷．專題：有機物的化學性質及推斷．分析：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B，B發酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖發酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實驗式相同的條件，乙酸與乙醇發生正反應生成F，則F為乙酸乙酯，據此進行解答．解答：解：A是面粉中的主要成分，則A為淀粉，化學式為：（C6H10O5）n；A充分水解得B發酵得C、C氧化生成D，D能與新制的Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀，則D中含有醛基，所以B為葡萄糖：CH2OH（CHOH）4CHO，葡萄糖發酵生成乙醇，則C為乙醇，乙醇氧化生成乙醛，則D為乙醛，乙醛氧化生成乙酸，則E為乙酸，符合B與E的實驗式相同的條件，乙酸與乙醇發生正反應生成F，則F為乙酸乙酯，（1）根據分析可知，A為淀粉，化學式為：（C6H10O5）n；B為葡萄糖，結構簡式為：CH2OH（CHOH）4CHO，與葡萄糖互為同分異構體的一種物質為果糖，故答案為：（C6H10O5）n；CH2OH（CHOH）4CHO；果糖；（2）F為乙酸乙酯，乙酸乙酯在稀硫酸中發生水解反應生成乙酸和乙醇，反應的化學方程式為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH，故答案為：CH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OH；（3）E為乙酸，乙酸與氨水發生的離子方程式為CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O，乙酸與碳酸氫鈉反應生成乙酸鈉、二氧化碳氣體和水，反應的化學方程式為：CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑，故答案為：CH3COOH+NH3．H2O=CH3COO﹣+NH4++H2O；CH3COOH+NaHCO3=CH3COONa+H2O+CO2↑；（4）能夠與新制Cu（OH）2反應產生磚紅色沉淀的物質中一定含有醛基，A到F中含有醛基的為葡萄糖和乙醛，故答案為：葡萄糖和乙醛；（5）C為乙醇，鈉與C的反應方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故答案為：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；（6）C→D的反應方程式為2CH3CH2OH+O