2022年四川省樂山市大為中學高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列說法正確的是（）A．0℃，101kPa時，1molO2和N2的混合氣體的總體積約為22.4LB．標準狀況下，O2的體積約為22.4LC．標準狀況下，0.5mol的CCl4的體積約為11.2LD．標準狀況下，CO2的氣體摩爾體積為22.4L參考答案：

考點：物質的量的單位--摩爾；氣體摩爾體積．專題：化學用語專題．分析：A．標準狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，注意任何氣體包括混合氣體；B．沒有告訴氧氣的物質的量，無法計算氧氣的體積；C．標準狀況下，四氯化碳不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算其體積；D．氣體摩爾體積的單位為L/mol，標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol．解答：解：A．標準狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，氧氣和氮氣的混合氣體的體積約為22.4L，故A正確；B．題中沒有告訴氧氣的物質的量，無法計算標況下氧氣的體積，故B錯誤；C．標況下，四氯化碳不是氣體，題中條件無法計算0.5mol四氯化碳的體積，故C錯誤；D．標況下二氧化碳的氣體摩爾體積為22.4L/mol，故D錯誤；故選A．點評：本題考查了氣體摩爾體積及標況下氣體摩爾體積的使用條件，題目難度不大，注意明確標準狀況下的氣體摩爾體積的使用條件，熟悉標況下常見的物質的狀態，掌握物質的量與其它物理量之間的轉化關系．2.化學與環境、生產和生活密切相關，下列說法與事實不相符的是A．亞硝酸鹽對人體有害，在食品加工過程中應控制添加亞硝酸鈉的用量B．將草木灰和硫銨混合施用，肥效更高C．空氣中硫氧化合物和氮氧化合物隨雨水下降，若pH值小于5.6就成為酸雨D．維生素C高溫時容易被破壞，所以不宜熱鍋爆炒蔬菜參考答案：B3.下列反應的離子方程式書寫正確的是A.濃燒堿溶液中加入鋁片:B.澄清的石灰水中加入少量溶液:C.將通入溶液中:D.硫酸亞鐵溶液與稀硫酸、雙氧水混合:參考答案：略4.將TiO2轉化為TiCl4是工業冶煉金屬鈦的主要反應之一。已知：

TiO2（s）+2Cl2（g）==TiCl4（l）+O2（g）△H=+140.5kJ/mol

C（s，石墨）+1/2O2（g）==CO（g）△H=-110.5kJ/mol則反應TiO2（s）+2Cl2+2C（s，石墨）==TiCl4（l）+2CO（g）的△H是

A．+80.5kJ/mol

B．+30.0kJ/mol

C．-30.0kJ/mol

D．-80.5kJ/mol參考答案：D5.下列敘述正確的是

A．在電解池的陰極和原電池的負極上都發生氧化反應

B．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕

C．用惰性電極電解KOH溶液，陰、陽兩極產物的物質的量之比為1：2

D．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有lmol電子轉移，則生成lmolNaOH參考答案：D6.（14分）K3[Fe(C2O4)3]·3H2O[三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體]易溶于水，難溶于乙醇，可作為有機反應的催化劑。實驗室可用廢鐵屑等物質為原料制備，并測定產品的純度。相關反應的化學方程式為：Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑

FeSO4＋H2C2O4＋2H2O＝FeC2O4·2H2O↓＋H2SO42FeC2O4·2H2O＋H2O2＋H2C2O4＋3K2C2O4＝2K3[Fe(C2O4)3]＋6H2O回答下列問題：（1）使用廢鐵屑前，往往將其在1.0mol.L-1Na2CO3溶液中浸泡數分鐘,其目的是

。然后使用

（填寫操作名稱）分離并洗滌鐵屑。（2）析出的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O晶體可通過如下圖所示裝置通過減壓過濾與母液分離。下列關于減壓過濾的操作正確的是

。A．選擇比布氏漏斗內徑略小又能將全部小孔蓋住的濾紙B．放入濾紙后，直接用傾析法轉移溶液和沉淀，再打開水龍頭抽濾C．洗滌晶體時，先關閉水龍頭，用蒸餾水緩慢淋洗，再打開水龍頭抽濾D．抽濾完畢時，應先斷開抽氣泵和吸濾瓶之間的橡皮管，以防倒吸（3）使用高錳酸鉀法（一種氧化還原反應滴定法）可以測定所得產品的純度。若需配制濃度為0.03000mol·L-1KMnO4標準溶液240mL，應準確稱取

gKMnO4(保留四位有效數字，已知MKMnO4＝158.0g.mol-1)。配制該標準溶液時，所需儀器除電子天平、藥匙、燒杯、玻璃棒外，還缺少的玻璃儀器有

。配制過程中，俯視刻度線定容則導致所配溶液濃度

（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）。（4）某同學稱取2.000g產品，經預處理后配制成100mL溶液，移取25.00mL溶液于錐形瓶中，使用0.03000mol·L-1KMnO4標準溶液滴定，消耗標準溶液10.00mL。①實際進行滴定時，往往使用酸化的KMnO4標準溶液，寫出該滴定反應的離子方程式：

。②判斷到達滴定終點的現象是

。③該產品的純度為

﹪（保留四位有效數字）。參考答案：7.下列離子方程式正確的是

A．二氧化硫通人次氯酸鈉溶液：

B．Na與H2O反應：

C．用KBrO3氧化酸性溶液中的KBr：

D．向NH4HSO3溶液中加足量KOH溶液并加熱：參考答案：A略8.取少量無機鹽溶液試樣對其中的離子進行檢驗。下列判斷正確的是（

）A．加入鹽酸，產生白色沉淀，則試樣中一定有Ag+B．加入鹽酸，產生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，則試樣中一定有CO32-C．加入BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解，則試樣中一定有SO42D．加入NaOH溶液微熱，產生能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體，則試樣中一定有NH4+參考答案：D略9.以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價為+3價）和H2O2作原料的燃料電池，負極材料采用Pt/C，正極材料采用MnO2，可用作空軍通信衛星電源，其工作原理如圖所示。下列說法錯誤的是（

）A．電池放電時Na+從a極區移向b極區B．電極b采用MnO2，MnO2既作電極材料又有還原作用C．該電池的負極反應為：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD．每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol參考答案：B試題解析：

A、電池工作時，電極b處H2O2得電子被還原生成OH-作正極，陽離子向正極移動，則Na+從a極區移向b極區，故A正確；

B、電極b為正極，H2O2得電子被還原生成OH-，MnO2既作電極材料又有催化作用，故B錯誤；

C、負極BH4-失電子發生氧化反應生成BO2-，電極反應式為BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2O，故C正確；

D、正極電極反應式為H2O2+2e-=2OH-，每消耗3molH2O2，轉移的電子為6mol，正確。10.在室溫下，發生下列幾種反應：①16H＋＋10Z－＋2XO4－===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－③2B－＋Z2===B2＋2Z－根據上述反應，判斷下列結論錯誤的是

()A．溶液中可發生：Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－B．Z2在①、③反應中作還原劑C．氧化性強弱的順序為：XO4－>Z2>B2>A3＋D．X2＋是XO4－的還原產物參考答案：B略11.固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，則下列有關說法中，不正確的是（）A．NH5中既有離子鍵又有共價鍵B．NH5的熔、沸點高于NH3C．NH5固體投入少量水中，可產生兩種氣體D．0.1molNH5中含有5molN﹣H鍵參考答案：D考點：離子化合物的結構特征與性質；共價鍵的形成及共價鍵的主要類型．專題：化學鍵與晶體結構．分析：固體A的化學式為NH5，它的所有原子的最外層都符合相應稀有氣體原子的最外電子層結構，應為NH4H，是一種離子化合物，能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成．解答：解：A．NH5是離子化合物氫化銨，銨根中的氮原子與四個氫原子形成四個共價鍵，NH4+與H﹣之間為離子鍵，故A正確；B．NH4H是一種離子化合物，熔、沸點高于NH3，故B正確；C．能與水反應：NH4H+H2O=NH3?H2O+H2↑，有氨氣生成，故C正確．D．根據氮原子的原子結構，最外層5個電子最多和四個氫原子形成共價鍵（其中一個是配位鍵，氮原子提供一對電子，氫離子提供空軌道形成），形成了帶正電荷的銨根離子，所以另一個氫原子只能是形成H﹣，陰陽離子間形成離子鍵，故D錯誤．故選D．點評：本題考查NH5的組成和性質，題目難度不大，解答本題的關鍵是把握題給信息．12.下列離子方程式表達正確的是A．氨水吸收足量的SO2氣體：OH－＋SO2＝HSO3－B．雙氧水中滴加少量酸性高錳酸鉀溶液，溶液紫紅色褪去：

6H＋+2MnO4－+5H2O2＝2Mn2++5O2↑+8H2OC．苯酚鈉溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-D．小蘇打溶液中加入過量石灰水：2HCO3－+Ca2++2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O參考答案：B略13.X、Y、Z和W代表原子序數依次增大的4種短周期元素。X元素原子最外層電子數比次外層電子數多1；Z與Y相鄰，Z比Y的電子數多8；W元素原子最外層電子數等于電子層數的2倍。下列說法正確的是（

）A．原子半徑Y>Z>WB．Y、Z和W三種元素位于同一周期C．Y元素最高價氧化物對應的水化物一定是強酸D．Y、Z的最高正價與最低負價絕對值之和均為8參考答案：D略14.茉莉醛具有濃郁的茉莉花香，其結構簡式為：

關于茉莉醛的下列表述不正確的是

（

）A．難溶于水

B．屬于芳香烴C．在一定條件下能發生氧化反應

D．在一定條件下能生成高分子化合物參考答案：B略15.(08江南十校)常溫下，pH=2的二元弱酸H2R溶液與pH=12的NaOH溶液混合后，混合液pH=7，下列判斷正確的是（）A、溶液中：c(R2－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)B、溶液中：c(HR－)>c(Na＋)>c(H＋)=c(OH－)C、溶液中：c(R2－)+c(HR－)=c(Na＋)D、溶液中：c(R2－)+c(HR－)+c(OH－)=c(Na＋)+c(H＋)參考答案：答案：C二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(16分)草酸亞鐵晶體的化學式為FeC2O4.2H2O，它是一種淡黃色結晶粉末，有輕微刺激性，加熱時可發生如下分解反應：FeC2O4.2H2OFeO+CO2↑+CO↑+2H2O（1）請你用下圖中提供的儀器（可以重復選用，但每種儀器至少選用一次），選擇必要的試劑[供選擇的試劑：NaOH溶液、澄清石灰水、飽和碳酸鈉溶液、CuO、無水硫酸銅、酸性高錳酸鉀溶液]，設計一個實驗，檢驗FeC2O4·2H2O加熱時分解產生的氣態產物（包括水蒸氣）（部分加熱裝置和夾持儀器在圖中略去）。在答題卡上填寫下表（可以不用填滿，也可以補充）。

儀器符號儀器中所加物質作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產物

DNaOH溶液

（2）按照題目提供的裝置和要求設計的實驗明顯存在的一個不足是

。（3）反應結束后，在A裝置試管中有黑色固體粉末（混合物）產生，倒出時存在燃燒現象，產生上述現象的可能原因是 。參考答案：（1）

儀器符號儀器中所加物質作用A草酸亞鐵晶體加熱草酸亞鐵晶體得到氣體產物C無水硫酸銅檢驗H2OD澄清石灰水檢驗CO2

除去未反應的CO2D澄清石灰水（無此步不扣分）檢驗CO2是否已除盡BCuOCO與CuO反應生成CO2D澄清石灰水檢驗CO與CuO反應生成的CO2（以上儀器和物質1分，作用1分。若在某一步出現錯誤，則以后各步均無分。共11分）（2）未對尾氣進行處理，可造成環境污染。（2分）（3）FeC2O4.2H2O分解產生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質鐵，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒。（3分）（1）FeC2O4?2H2O加熱時分解產生的氣態產物有水蒸氣、CO2、CO，檢驗產生的氣態產物時，可以先用無水硫酸銅檢驗水，然后通過澄清石灰水檢驗二氧化碳，再用氫氧化鈉溶液除去二氧化碳，再通過灼熱的氧化銅，將生成的氣體再通過澄清石灰水，檢驗CO與氧化銅反應生成的二氧化碳。（2）按照題目提供的裝置和要求，設計的實驗沒有尾氣吸收裝置，而一氧化碳有毒，會污染空氣。（3）因為FeC2O4?2H2O分解產生的CO將部分FeO還原為粉末狀的單質鐵，所以在A裝置試管中有黑色固體粉末有可能是被還原出來的鐵粉，鐵粉被空氣中的氧氣氧化而燃燒．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.已知：①乙醛甲基上的氫原子的活性都很強，可與甲醛發生如下反應：……②

③。現以CH3CH=CHCH2CH=CH2為原料來合成有機物K，合成路線如下：請回答下列問題：（1）已知反應①中A、B的物質的量之比為3︰1，則反應①的化學方程式為

。（2）反應④的化學方程式為

。（3）寫出下列反應的反應類型：②

；③

。（4）L為K的同分異構體，已知L遇FeCl3溶液呈紫色，分子中無甲基且苯環上的一氯代物只有一種，試寫出三種L可能的結構簡式

。（5）根據上述轉化關系，寫出以丙烯為原料合成的合成路線圖（無機原料任選）。參考答案：（1）CH3CHO＋3HCHO(HOCH2)3CCHO（2）（3）②氧化反應

③取代反應（4）

(5)18.13分）元素A、B、C、D、E、F是位于元素周期表前四周期元素，且原子序數依次增大。其中D、F為常見金屬元素；A元素原子核內只有一個質子，元素A與B形成的氣態化合物甲在標準狀況下的密度為0.759g/L，C元素原子的最外層電子數是其電子層數的3倍，E與C同主族，由D或F元素組成的單質或某些離子（或化合物）在溶液中均有下列轉化關系（其它參與反應的物質未列出）：

其中，均含D元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為非氧化還原反應；均含F元素的乙、丙、丁微粒間的轉化全為氧化還原反應；相鄰的乙與丙或丙與丁兩兩間均互不發生化學反應。請回答下列問題：（1）寫出化合物甲的電子式：

。（2）寫出化合物甲的水溶液與D元素對應的金屬陽離子反應的離子方程式

；寫出均含有F元素的乙與丁在溶液中發生反應的離子方程式_____________________________________________。（3）由A、C元素組成的化合物戊和A、E元素組成的化合物己，式量均為34。其中戊的熔沸點高于己，其原因是：________________________________________。（4）復鹽是指由2種或2種以上陽離子和一種酸根離子組成的鹽。請寫出由A、B、C、E、F元素組成的一種具有還原性的復鹽庚的化學式

。該復鹽是一種重要的化學試劑，據中學課本介紹，工業上常用如下方法制取：將一定量的兩種鹽配成混合溶液，再加熱濃縮混合溶液，冷卻至室溫則析出帶有6個結晶水的該復鹽晶體。寫出相關反應的化學方程式

，析出該復鹽晶體的原理是______________。參考答案：(13分)(1)

（1分）(2)3NH3·H2O+Al3+=Al(OH)3↓+