2022山西省忻州市南西力學校高二化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下表是五種銀鹽的溶度積常數(25℃)，下列有關說法錯誤的是（

）化學式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度積1.8×10－101.4×10－56.3×10－505.0×10－138.3×10－17A.五種物質在常溫下溶解度最大的是Ag2SO4B.向AgCl的懸濁液中加入0.1mol/LNa2S溶液，則可以生成黑色的Ag2S沉淀C.外界條件改變時，沉淀溶解平衡也會發生移動D.常溫下，向AgI的懸濁液中加入0.1mol/LNaCl溶液，黃色沉淀變成白色沉淀參考答案：D略2.下列說法正確的是A．自發過程將一定導致體系的熵值增大

B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)

2HCl(g)在光照和點燃條件的△H不同參考答案：C略3.下圖所示裝置中觀察到電流計指針偏轉，M棒變粗，N棒變細，指針指向M，由此判斷下表中所列M、N、P物質，其中可以成立的組合是（

）

參考答案：C略4.下列說法正確的是A．增大反應物濃度，可增大單位體積內活化分子的百分數，從而使反應速率增大B．有氣體參加的化學反應，若增大壓強(即縮小反應容器的體積)，可增加活化分子的百分數，從而使反應速率增大C．活化分子間所發生的碰撞為有效碰撞D．升高溫度能使化學反應速率增大的主要原因是增加了反應物中活化分子的百分數參考答案：D略5.下列敘述錯誤的是A．用金屬鈉可區分乙醇和乙醚B．用高錳酸鉀酸性溶液可區分己烷和3-己烯C．用水可區分苯和溴苯D．用新制的銀氨溶液可區分甲酸甲酯和乙醛參考答案：D略6.下列敘述正確的是

(

)

A．1molH2O的質量為18g/molB．CH4的摩爾質量為16gC．3.01×1023個SO2分子的質量為32gD．標準狀況下,1mol任何物質體積均為22.4L參考答案：C略7.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)A.Na+、Fe3+、AlO2-、Br-

B.H+、Fe2+、SO42-、NO3-C.K+、NH4+、CO32-、OH-

D.Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-參考答案：D略8.在金屬晶體中，自由電子與金屬離子的碰撞中有能量傳遞，可以用此來解釋的金屬的物理性質是A．延展性

B．導電性

C．導熱性

D．硬度參考答案：C9.下列物質中，在一定條件下既能發生水解反應，又能發生銀鏡反應的是（）A．蔗糖 B．葡萄糖 C．乙酸乙酯 D．麥芽糖參考答案：D專題：有機反應．分析：A．蔗糖水解生成葡萄糖和果糖，但不能發生銀鏡反應；B．葡萄糖是最簡單的糖，不能發生水解，但能發生銀鏡反應；C．乙酸乙酯能發生水解生成乙酸和乙醇，但不能發生銀鏡反應；D．麥芽糖是二元糖，水解只生成葡萄糖，也能發生銀鏡反應．解答：解：A．蔗糖水解的化學方程式為C12C12H22O11+H2O→C6H12O6（葡萄糖）+C6H12O6（果糖），蔗糖分子結構中無醛基不能發生銀鏡反應，故A錯誤；B．葡萄糖是最簡單的糖，不能發生水解，但葡萄糖在水浴加熱條件下發生銀鏡反應，CH2OH（CHOH）4CHO+2[Ag（NH3）2]OHCH2OH（CHOH）4COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O，故B錯誤；C．乙酸乙酯水解CH3COOC2H5+H2OCH3COOH+C2H5OH，乙酸乙酯中只存在酯基，無醛基，所以不能發生銀鏡反應，故C錯誤；D．麥芽糖是二糖，可發生水解化學方程式為C12C12H22O11+H2O→2C6H12O6（葡萄糖），麥芽糖分子中含有醛基，能發生銀鏡反應，故D正確；故選D．點評：本題主要考查了有機物糖和酯的性質，抓住有機物的官能團分析解答是關鍵，題目難度不大．10.化學與生活、社會密切相關。下列說法不正確的是

A．利用太陽能等清潔能源代替化石燃料，有利于節約資源、保護環境B．凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害，不可食用C．為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體，應積極開發廢電池的綜合利用技術D．長期飲用純凈水，有可能引起一些微量元素的缺乏癥參考答案：B11.草酸是二元弱酸，草酸氧鉀溶液呈酸性。在0.1mol·L-1KHC2O4溶液中，下列關系正確的

A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-)

B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1mol·L-1

C．c(C2O42—)>c(H2C2O4)

D．c(K+)=c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42—)參考答案：CD12.證明硬脂酸是弱酸的是

A．加飽和碳酸鈉溶液

B．加氫氧化鈉溶液共熱C．向硬脂酸鈉溶液中滴加酚酞試液

D．硬脂酸甘油酯能水解參考答案：C13.溫度相同、濃度均為0.2mol·L－1的①（NH4）2SO4、②NaNO3、③NH4HSO4、④NH4NO3、⑤Na2CO3、⑥CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是（

）A．③①④②⑥⑤

B．①③⑥④②⑤C．③②①⑥④⑤

D．⑤⑥②④①③參考答案：A略14.中子俘獲治療癌癥（縮寫為NCT）是一種新的化療方法，化療時用到的藥物BSH，合成時必須經過中間體Na2B12H12，它可由B2H6和NaBH4以二甘二甲醚為溶劑，在180℃時合成的。已知B12H122-結構如右圖。有關B12H122-的說法不正確的是（

）A．該粒子中硼原子構成20個正三角形

B．一個B12H122-中含有30個硼硼鍵C．Na2B12H12屬共價化合物

D.合成Na2B12H12反應可表示為：5B2H6+2NaBH4

Na2B12H12+13H2參考答案：C略15.決定化學反應速率的根本因素是（

）A.溫度和壓強

B.反應物的濃度

C.反應物的性質

D.催化劑參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.將氯氣用導管通入較濃的NaOH和H2O2的混合液中,在導管口與混合液的接觸處有閃爍的紅光出現。這是因為通氣后混合液中產生的ClO-被H2O2還原,發生激烈反應,產生能量較高的氧分子,它立即轉變為普通氧分子,將多余的能量以紅光放出。進行此實驗,所用的儀器列于下表中。

編號①②③④⑤⑥儀器及導管（一個）（一個）橡皮管

根據要求填寫下列空白:

(1)組裝氯氣發生器時,應選用的儀器及導管(填寫圖中編號)是___________；

(2)實驗進行中,按氣流方向從左到右的順序,氣體流經的各儀器及導管的編號依次是___________________；

(3)儀器①的橡皮塞上應有個孔,原因是___________；

(4)實驗時,儀器①中除觀察到紅光外還有___________現象；

(5)實驗需用約10%H2O2溶液100mL,現用市售30%(密度近似為1g/cm3)H2O2來配制,其具體配制椒ㄊ?/span>________________;

(6)實驗時儀器①中ClO-與H2O2反應的離子方程式是________________。參考答案：(1)③②⑤

(2)②⑤⑥④①

(3)2,其中一孔使瓶內外壓強相等

(4)冒氣泡

(5)用量筒量取33mL30%H2O2溶液加入燒杯中,再加入67mL水(或加水稀釋至100mL),攪拌均勻

(6)

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（7分）25℃，NaOH和Na2CO3兩溶液的pH均為11.

（1）兩溶液中，由水電離出得c(H2O)分別是①NaOH中

，②Na2CO3中

，③在1L水中加入上述

會使水的電離程度減小。

（2）各取10mL上述兩種溶液，分別加水沖稀到100mL，pH變化較大的是

，（填化學式）溶液。

（3）現有0.1mol/L的純堿溶液，試用pH試紙測定溶液的pH，其正確的操作是

，你認為該溶液pH的范圍一定介于

之間。參考答案：（7分）（1）①1×10—11mol/L

②1×10—3mol/L③NaOH

（2）NaOH

（3）把一小塊pH試紙放在表面皿上，用蘸有待測液的玻璃棒點在試紙的中部，試紙變色后，與標準比色卡對照，確定溶液的pH，

7~13略18.新型彈性材料“丁苯吡橡膠”的結構簡式如下圖所示:

其單體為;一種被稱為“人造象牙”的樹脂的結構簡式為,它是通過加聚反應制得的。合成“人造象牙”的樹脂的單體的結構簡式為。

參考答案：CH2=CH—CH=CH2、、HCHO解析：由“丁苯吡橡膠”的結構可知該高分子化合物是由加聚反應生成的,利用斷鍵還原法可推知其單體為CH2=CH—CHCH2、、。根據信息“人造象牙”是通過加聚反應制得的,所以通過斷鍵還原法可以知其單體為HCHO(甲醛)。19.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。某工廠以孔雀石為主要原料制備CuSO4·5H2O及納米材料G，主要步驟如下：

已知該條件下，通過調節溶液的酸堿性而使Fe3+、Fe2+、Cu2+生成沉淀的pH分別如下：

請回答下列問題：（1）在相同溫度時溶度積的相對大小：Ksp[Fe(OH)2]______(填“>”或“<”)Ksp[Cu(OH)2]。（2）溶液A中的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。試劑①是一種氧化劑，目的是氧化_____________（填離子符號）。該工廠選用試劑①最好為下列中的

（填代號）。

a.

Na2O2

b.H2O2

c.Cl2

d.KSCN（3）根據下圖有關數據，你認為工業上氧化操作時應采取的措施是溶液溫度控制在_______℃，pH控制在________，氧化時間為________小時左右。（4）向溶液B中加入試劑②的化學式為_______，操作Ⅰ的名稱是_________。（5）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，可用KMnO4標準溶液滴定，反應中MnO4-被還原為Mn2+，則該