2022山東省萊蕪市萊鋼高級職業中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述錯誤的是A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質都能水解，但水解產物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發生取代反應，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去參考答案：A略2.下圖是周期表中短周期的一部分，A、B、C三種元素的原子核外電子數等于B的質量數，B元素的原子核內質子數等于中子數，下列敘述正確的是（

）

A

C

B

A.B為第二周期的元素B.C為VA族元素C.三種元素都為金屬元素D.C所形成的氣態氫化物是三種元素中最穩定的參考答案：D根據圖示及元素周期表結構可知，B位于第三周期，A、C位于第二周期，設B的核外電子總數為x，B的核電荷數=質子數=x，B元素的原子核內質子數等于中子數，則B的質量數為2x；則A的核外電子數=原子序數=x-8-1，C的最外層電子數為x-8+1，A、B、C三種元素的原子核外電子數之和等于B的質量數，則：x+（x-8-1）+（x-8+1）=2x，解得：x=16，則B為S元素、A為N元素、C為F元素。S為第三周期的元素，故A錯誤；C是F元素，為ⅦA族元素，故B錯誤；B為S元素、N、S、F三種元素都為非金屬元素，故C錯誤；穩定性HF>H2O>H2S，故D正確。3.可以一次性鑒別乙酸溶液、葡萄糖溶液、蔗糖溶液的試劑是A．銀氨溶液

B．新制氫氧化銅懸濁液

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：B略4.把0.05molNaOH固體，分別加入下列100mL溶液中，溶液的導電能力變化不大的是（）①自來水②0.5mol?L﹣1鹽酸③0.5mol?L﹣1醋酸

④0.5mol?L﹣1NH4Cl溶液．A．①②

B．②④

C．③④

D．②③參考答案：B考點：電解質溶液的導電性．專題：離子反應專題．分析：電解質溶液導電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，據此分析解答．解答：解：電解質溶液導電能力與離子濃度成正比，把NaOH固體加入下列溶液中，溶液的導電能力變化不大，說明溶液中離子濃度變化不大，①水是弱電解質，溶液中離子濃度很小，加入NaOH后，NaOH是強電解質完全電離導致溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故不選；②HCl是強電解質，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質氯化鈉，溶液中離子濃度變化不大，溶液導電能力變化不大，故選；③醋酸是弱電解質，溶液中離子濃度不大，加入NaOH后，二者反應生成強電解質醋酸鈉，溶液中離子濃度變化較大，則溶液導電能力變化較大，故不選；④NH4Cl是強電解質，在水溶液中完全電離，加入NaOH后，二者反應生成強電解質NaCl和弱電解質一水合氨，溶液中離子濃度變化不大，導致溶液導電能力變化不大，故選；故選B．點評：本題以溶液導電能力大小判斷電解質的電離，明確溶液導電能力與離子濃度關系即可解答，注意溶液導電能力與電解質強弱無關，為易錯點．5.下列反應的離子方程式不正確的是A．鈉跟水反應：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B．硫化亞鐵跟稀硫酸反應：FeS＋2H+＝Fe2+＋H2S↑C．氯氣通入燒堿溶液：Cl2＋2OH-＝Cl-＋ClO-＋H2OD．向氫氧化鋇溶液中滴加硫酸溶液至中性：Ba2+＋2OH-＋2H+＋SO42-＝2H2O＋2BaSO4↓參考答案：A略6.下列氣體中，只能用排水法收集的是（） A． NO B． NO2 C． HCl D． NH3參考答案：A考點：氣體的收集．分析：只能用排水法收集，說明該氣體能夠與空氣中的成分發生化學反應或者氣體的密度與空氣的密度接近，且該氣體不與水發生反應、不易溶于水，據此進行判斷．解答：解：A．一氧化氮能夠與空氣的氧氣反應生成二氧化氮，所以只能用排水法收集，故A正確；B．二氧化氮能夠與水反應生成一氧化氮，不能夠使用排水法收集，故B錯誤；C．HCl極易溶于水，不能使用排水法收集，只能使用排空氣法收集，故C錯誤；D．氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，可以使用排空氣法收集，故D錯誤．故選A．點評：本題考查氣體的收集方法，題目難度不大，注意實驗室收集氣體選擇依據氣體本身的密度、溶解性等物理性質，能用排水法收集的氣體應為難溶于水且不與水反應的氣體．7.．白色污染的危害主要有

①破壞土壤結構、降低土壤肥效②焚燒產生有毒氣體，污染環境③釋放出氟氯代烷破壞臭氧層④危害動物⑤加劇溫室效應⑥引起赤潮A．全部

B．①②③④⑤

C．③④⑤⑥

D．①②⑤⑥參考答案：B略8.在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，當導線中有1mol電子通時，理論上的兩極變化是（）①鋁片溶解9g

②銅片溶解32g

③銅片上析出1gH2④鋁片上析出1molNO2．A．①③

B．①④

C．②③

D．②④參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理．.分析：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，再根據Cu、NO2和轉移電子之間的關系式計算．解答：解：在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，Al發生鈍化，Al作正極，正極上硝酸根離子得電子生成二氧化氮，①鋁片在濃硝酸中鈍化，鋁片不溶解，故錯誤；②當導線中有1mol電子通時，電極反應為Cu﹣2e﹣=Cu2+，銅片反應了0.5mol，則銅片溶解32g，故正確；③在鋁﹣銅﹣濃硝酸原電池中，Cu易失電子作負極，所以銅片上沒有析出H2，故錯誤；④鋁片上的電極反應為：2NO3﹣+2e﹣+2H+=2NO2↑+H2O，當導線中有1mol電子通時，析出1molNO2，故正確；故選D．點評：本題考查了原電池原理，根據失電子難易程度確定正負極，知道正負極上發生的反應，注意電子守恒在計算中的應用，題目難度中等．9.對于反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，且熵減小，在常溫常壓下該反應能自發進行，對反應的方向起決定作用的是（）A．焓變

B．溫度

C．壓強

D．熵變參考答案：A考點：化學平衡的影響因素．.專題：化學平衡專題．分析：反應放熱，且熵值減小，根據△G=△H﹣T?△S判斷影響因素．解答：解：反應4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）△H=﹣444.3kJ/mol，△H＜0，且△S＜0，而反應能自發進行，說明△H﹣T?△S＜0，焓變對反應的方向起決定性作用．故選A．點評：本題考查焓變和熵變，題目難度不大，注意反應能否自發進行取決于焓變和熵變，注意△G來判斷反應的方向．10.有人認為廢棄物是放錯地方的資源，可以變廢為寶。下列方法不屬于廢棄物資源化的是(

) A．燃煤的煤渣用于制造建筑材料 B．焚燒垃圾的煙氣直接排入空氣中 C．用廢棄的泡沫包裝材料制取液體燃料 D．用CaCO3除去燃煤煙氣中的SO2，并制得石膏參考答案：B11.如圖所示，裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時間后，裝置中的四塊相同的鋅片腐蝕速率由快到慢的正確順序是

（

）

A．①②③④B．①②④③

C．③①④②D．②①④③參考答案：D略12.能實現下列物質間直接轉化的元素是A.硅

B.硫

C.銅

D.鐵參考答案：B13.只改變一個影響因素，平衡常數K與化學平衡移動的關系敘述錯誤的是

(

)A．K值不變，平衡可能移動

B．K值變化，平衡一定移動C．平衡移動，K值可能不變

D．平衡移動，K值一定變化參考答案：DA．K值只受溫度影響，溫度不變，K值不變，若增大反應物濃度，平衡正向移動，正確；B．K值變化，，溫度一定變化，平衡一定移動，正確；C．平衡移動，K值可能不變，正確；D．平衡移動，可能是改變濃度的造成的，K值不變，選D。14.下例說法中正確的是

（

）A在分子中，兩個成鍵的原子間的距離叫做鍵長B.含有極性鍵的分子一定是極性分子

C.鍵能越大，表示該分子越容易分解

D.H-Cl的鍵能為431.8KJ/mol-1,H-I的鍵能為298.7KJ/mol-1，這可以說明HCl分子比HI分子穩定參考答案：D略15.下列每組中各有三對物質，它們都能用分液漏斗分離的是（

）A．乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水

B．四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C．甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇

D．酒精和水，苯和水，己烷和水參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發生反應的電極反應式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現象有

。II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產生，Y極區溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發現，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。（5）電解過程中，Y極發生的電極反應為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少

g。III、（7）分別放在圖3裝置（都盛有0.1mol·L-1的H2SO4溶液）中的四塊相同的純鋅片，其中腐蝕最快的是

。

（8）利用圖4裝置，可以模擬鐵的電化學防護。其中X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關K應置于

處。若X為鋅，開關K置于M處，該電化學防護法稱為

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.有甲、乙、丙三間工廠，排放的大量廢水中各含有硝酸銅、氯化鋅和鹽酸中的一種，現分別向三廠廢水的濾液中加入表面磨光的鐵絲，觀察現象：（1）甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質生成，反應的化學方程式是

，則甲廠廢水含

（填名稱，下同）；（2）乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產生，則乙廠廢水含

；（3）丙廠的無明顯現象；通過這些反應說明鐵、鋅、銅中金屬活動性最強的是

．參考答案：（1）Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）鹽酸；（3）鋅．試題分析：（1）Fe活潑性大于Cu，鐵和可溶性銅鹽發生置換反應生成Cu，甲廠的濾液中，鐵絲表面有紅色物質生成，說明Fe和硝酸銅發生置換反應生成Cu，所以甲廠中含有硝酸銅，反應方程式為Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，故答案為：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu；硝酸銅；（2）在金屬活動性順序表中，Fe位于H元素之前，Fe和弱氧化性酸反應生成氫氣，乙廠的濾液中，鐵絲表面有氣泡產生，說明乙廠溶液呈酸性，為鹽酸，故答案為：鹽酸；（3）丙廠中溶液和Fe不反應，則丙廠中溶液中溶質是氯化鋅，鋅的活潑性大于Fe，所以可溶性鋅鹽和鐵不反應，通過以上分析知，金屬活潑性強弱順序是鋅＞鐵＞銅，所以最活潑的是鋅，故答案為：鋅．18.(8分)合成氨和接觸法制硫酸都是重要的化學工業。(1)在合成氨的實際生產過程中,要分離出氨氣,目的是;而在硫酸工業合成SO3過程中,不需要分離出SO3,原因是。

(2)接觸法制硫酸,尾氣中的SO2可用石灰水吸收生成CaSO3,然后再用硫酸處理,化學方程式為,。

參考答案：(1)減小生成物濃度,使平衡向生成NH3方向移動該反應向生成SO3的方向進行程度大,達到平衡后SO2含量較