2022安徽省合肥市沛河中學高三化學下學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.NO2是導致光化學煙霧的“罪魁禍首”之一。NO2可以用氫氧化鈉溶液吸收，或在一定條件下用氨氣（NH3）與其反應使之轉化為無污染的物質，發生反應的化學方程式分別是：2NO2＋2NaOH＝M＋NaNO3＋H2O，8NH3＋6NO2＝7X＋12H2O。則M和X代表的物質的化學式是A．NaNO2、N2

B．HNO2、N2

C．NO、HNO3

D．Na3NO4、NO參考答案：A略2.已知Zn(OH)2與Al(OH)3一樣，是一種兩性氫氧化物，它與強酸、強堿反應的離子方程式分別為Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O，Zn(OH)2＋2OH－===ZnO22－＋2H2O；但Zn(OH)2能溶于過量的氨水中而Al(OH)3卻不能，其反應的離子方程式為Zn(OH)2＋4NH3·H2O===Zn(NH3)42＋＋2OH－＋4H2O。則下面四組物質的溶液，不能運用滴加順序進行鑒別的是()A．AlCl3、NH3·H2O

B．ZnCl2、NH3·H2OC．AlCl3、NaOH

D．ZnCl2、NaOH參考答案：A略3.（11分）元素周期表有多種形式，下表是一種三角形元素周期表的一部分。回答下列問題：（1）以上表中所列的七種元素中，其最高價氧化物的水化物呈弱酸性的是

（填元素符號）；其氫化物分子構型呈三角錐形的是

（填分子式）。（2）A元素和B元素形成的化合物能與另一含A元素的化合物發生化學反應，該反應既是化合反應也是氧化還原反應，寫出該反應的化學方程式

。（3）已知BA2在一定條件下可轉化為BA3，1molBA2完全反應，放出98.3KJ的熱量，該反應的熱化學方程式是：

。（4）用鉑電板電解由鉀和D兩元素組成的化合物的飽和溶液時，檢驗陽極產物的常用試紙是：

。電解一段時間后，將陽極產物和陰極溶液充分混合、反應的離子方程式：

。

（5）科學家曾預言可合成C（R3）4，其可分解成單質，用作炸藥。有人通過KR3與RC-CD3反應成功合成了該物質。下列說法正確的是（填字母）

。A、該合成反應可能是取代反應B、C（R3）4與甲烷具有類似的空間結構C、化合物C（R3）4的熔點很高D、C（R3）4分解爆炸的化學反應方程式可能為C（R3）4→C+6R2↑參考答案：(11分)(1)

C

NH3(2)

SO2+H2O2=H2SO4(3)

2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g);△H=－196.6KJ·mol－1(4)濕潤淀粉碘化鉀試紙

Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O(5)

A、B、D略4.下列各組分類中，有錯誤的是A．堿：燒堿、堿石灰、純堿

B．分散系：溶液、膠體、濁液C．干燥劑：濃硫酸、生石灰、氯化鈣

D．物質分離方法：過濾、滲析、分餾參考答案：A略5.人體血液里存在重要的酸堿平衡：

，使人體血液pH保持在7.35～7.45，否則就會發生酸中毒或堿中毒。其pH隨c(HCO3－)∶c(H2CO3)變化關系如下表：c(HCO3－)∶c(H2CO3)1.017.820.022.4pH6.107.357.407.45下列說法不正確的是A．正常人體血液中，HCO3－的水解程度大于電離程度B．人體血液酸中毒時，可注射NaHCO3溶液緩解C．pH=7.00的血液中，c(H2CO3)＜c(HCO3－)

D．pH=7.40的血液中，HCO3－的水解程度一定大于H2CO3的電離程度參考答案：D6.下列實驗不能達到預期目的的是： 序號實驗操作實驗目的A濃、稀HNO3分別與Cu反應比較濃、稀HNO3的氧化性強弱B向盛有1mL硝酸銀溶液的試管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶液說明一種沉淀能轉化為另一種溶解度更小的沉淀C測定等濃度的HCl、HNO3兩溶液的pH比較氯、N的非金屬性強弱D室溫下，分別向2支試管中加入相同體積、相同濃度的Na2S2O3溶液，再分別加入相同體積不同濃度的稀硫酸研究濃度對反應速率的影響

參考答案：C7.在一個不導熱的密閉反應器中，只發生兩個反應：a(g)+b(g)

2c(g)

△H1<0；

x(g)+3y(g)2z(g)

△H2>0進行相關操作且達到平衡后（忽略體積改變所做的功），下列敘述錯誤的是A.等壓時，通入惰性氣體，c的物質的量不變

B.等壓時，通入z氣體，反應器中溫度升高

C.等容時，通入惰性氣體，各反應速率不變

D.等容時，通入z氣體，y的物質的量濃度增大參考答案：C略8.向含有1mol的FeCl2溶液中通入0.2molCl2，再加入含0.1molX2O72-的酸性溶液，使溶液中Fe2+全部恰好氧化，并使X2O72-還原為Xn+，則n值為（

）A．2

B．3

C．4

D．5參考答案：B略9.已知：，向IL含有的溶液中通人適量氯氣，溶液中各種離子的物質的量變化如下圖所示。橫、縱坐標的單位均為mol。有關說法不正確的是A.線段BC代表Fe3+物質的量的變化情況B.原混合溶液中C(FeBr2)=6mol/LC.當通人Cl22mol時，溶液中已發生的反應可表示為：D.原溶液中參考答案：B略10.下列物質中不會見光分解的是A．HClO

B．HNO3

C．NaHCO3

D．NH3?H2O參考答案：C略11.水蒸氣中常含有部分(H2O)2，要確定(H2O)2的存在，可采用的方法是（）A．1L水蒸氣冷凝后與足量金屬鈉反應，測產生氫氣的體積B．1L水蒸氣通過濃硫酸后，測濃硫酸增重的質量C．該水蒸氣冷凝后，測水的pHD．該水蒸氣冷凝后，測氫氧原子比參考答案：答案：AB12.化學家們合成了如右圖所示的一系列的星烷，如三星烷、四星烷、五星烷等。下列說法正確的是A．它們之間互為同系物B．六星烷的化學式為C18H24C．三星烷與丙苯互為同分異構體，四星烷與

互為同分異構體D．星烷的一氯代物均只有2種，而三星烷的二氯代物有4種參考答案：B13.(08佛山調研)下列實驗方案能達到目的的是

（）A．除去NaCl固體中混有的MgCl2：加入KOH試劑后過濾B．實驗室獲取少量純凈的水：蒸餾自來水C．己烷中混有少量己烯：加溴水后分液D．提取碘水中的碘：加入適量乙醇，振蕩、靜置、分液參考答案：答案：B14.有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五種溶液，用一種試劑就可把它們鑒別開來，這種試劑是

A．鹽酸

B．KSCN溶液

C．氨水

D．燒堿溶液參考答案：D略15.在四種化合物①NaHCO3、②Al(OH)3、③(NH4)2SO3、④氨基乙酸中，跟鹽酸和氫氧化鈉溶液都能反應的是(A)只有②④

(B)只有①②

(C)只有①②③

(D)①②③④參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.大氣中SO2和NOx是形成酸雨的主要物質。某地酸雨中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl-、SO32-、SO42-、NO3-和NO2-等。某研究小組取該地一定量的酸雨，濃縮后將所得試液分成4份，進行如下實驗：第一份酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；第二份滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；第三份滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；第四份加入硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色。已知：①Ksp（Ag2SO4）=1．20×10-5，②2NO2-+2I-+4H+=2NO↑+I2+2H2O

③Cl2+NO2-+H2O=2H++2Cl－+NO3-請回答下列問題：（1）該酸雨中肯定存在的離子有

；肯定不存在的離子有

，說明其不存在的理由：

。（2）寫出試液中滴加淀粉KI溶液所發生反應的離子方程式：

。（3）設計實驗方案，檢驗該試液中是否存在Cl-：

。（4）該研究小組為了探究NO參與的硫酸型酸雨的形成，在燒瓶中充入含有少量NO的SO2氣體，慢慢通入O2，該過程中發生的化學反應有

、

，再噴射適量蒸餾水即得硫酸型酸雨。說明NO的作用：

。參考答案：（1）SO42-、NO3-、NH4+

；SO32-、NO2-；SO32-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3-不能共存。若有NO2-，能使酸性KMnO4溶液褪色（2）6I-+2NO3-+8H+=3I2+2NO↑+4H2O

（3）取少量試液，滴加足量的Ba（NO3）2溶液，靜置；取上層清液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀產生，則存在Cl-

（4）2NO+O2=2NO2

NO2+SO2=SO3+NO

；催化劑

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.早期發現的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu、Fe三種金屬元素組成，回答下列問題：(1)準晶是一種無平移周期序，但有嚴格準周期位置序的獨特晶體，可通過________方法區分晶體、準晶體和非晶體。(2)基態Fe原子有________個未成對電子。Fe3＋的電子排布式為_______________。(3)新制備的Cu(OH)2可將乙醛(CH3CHO)氧化為乙酸，而自身還原成Cu2O。乙醛中碳原子的雜化軌道類型為________，1mol乙醛分子中含有的σ鍵的數目為________。Cu2O為半導體材料，在其立方晶胞內部有4個氧原子，其余氧原子位于面心和頂點，則該晶胞中有__________個銅原子。鍺也是一種半導體材料，Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，但Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵，從原子結構角度分析，原因是______________________________。(4)如圖是金屬Ca和D所形成的某種合金的晶胞結構示意圖：鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構XYn，它們有很強的儲氫能力。已知鑭鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10－23cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金(氫進入晶胞空隙，體積不變)，則LaNin中n＝________(填數值)；氫在合金中的密度為________。參考答案：(1)X-射線衍射

(2)4

1s22s22p63s23p63d5(或[Ar]3d5)

(3)sp3、sp2

6NA

16

Ge原子半徑較大，難以形成穩定的π鍵，不易形成雙鍵或叁鍵

(4)5

0.083g·cm－3解析：（1）從外觀無法區分三者，但晶體對X-射線發生衍射，非晶體不發生衍射，準晶體介于二者之間，因此通過有無X-衍射現象即區分。（2）26號元素Fe基態原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2，失去電子變為鐵離子時，先失去4s上的2個電子，再失去3d上的1個電子，因此Fe3+的電子排布式為1s22s22p63s23p63d5。（3）乙醛中甲基上的C形成4個σ鍵，無孤對電子，因此采取sp3雜化類型，醛基中的C形成3個σ鍵和1個π鍵，無孤對電子，采取sp2雜化類型；1個乙醛分子含有6個σ鍵和一個π鍵，則1mol乙醛含有6molσ鍵，即6NA個σ鍵；Cu2O立方晶胞中O原子數為4×1+6×+8×=8，由Cu2O中Cu和O的比例可知該晶胞中銅原子數為O原子數的2倍，即為16個；Ge與C是同族元素，C原子之間可以形成雙鍵、叁鍵，Ge原子半徑大，難以通過“肩并肩”方式形成π鍵，Ge原子之間難以形成雙鍵或叁鍵。（4）由晶胞結構可知，Ca原子是8×＝1，D原子是8×＋1＝5，原子個數比是1:5，鑭鎳合金與上述合金都具有相同類型的晶胞結構，則LaNin中n＝5；由LaNinH4.5可知，該晶胞的體積為9.0×10-23cm3，氫原子的質量為g，則氫在合金中的密度為ρ==g·cm-3=0.083g·cm-3。點睛：本題考查了晶體的性質、原子核外電子排布規律、共價鍵類型、雜化類型、晶胞配位數及密度的計算，綜合性非常強，其中晶胞配位數以及密度的計算是難點。18.(12分)(1)如果已經發現167號元素A，若已知的原子結構規律不變，167號元素應是第

周期、第

族元素；可能的最高氧化態為

；氫化物的化學式為

。(2)某一放射性物質衰變20％需15天，該物質的半衰期是

。

(3)化合物分子中有

種化學環境不同的氫原子。如果用氯取代分子中的氫原子，生成的一氯代物可能有

種。

(4)硅與碳為同族元素，呈四價。然而，與碳化合物相比，硅化合物的數量要少得多。碳易于形成雙鍵，硅則不易形成雙鍵。但據美國《科學》雜志2000年報道，已合成了分子中既有Si－Si單鍵，又有Si=Si雙鍵的化合物X。X的分子式為Si5H6，紅外光譜和核磁共振表明X分子中氫原子的化學環境有2種，則X的結構式是：

。參考答案：(共12分)

(1)

8

ⅦA

+7

HA

(每空1分，共4分)

(2)

47天

(2分)(3)

4

(2分)

7

(2分)(4)

略19.（14分）“低碳循環”引起各國的高度重視，而如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發利用CO2，引起了全世界的普遍重視。所以“低碳經濟”正成為科學家研究的主要課題（1）用電弧法合成的儲氫納米碳管常伴有大量的碳納米顆粒（雜質），這種顆粒可用如下氧化法提純，請完成該反應的化學方程式：

___C+___KMnO4+____H2SO4→____CO2↑+____MnSO4+____K2SO4+____H2O

（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進行反應CO（g）＋H2O（g）

CO2（g）＋H2（g），得到如下三組數據：實驗組溫度℃起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/minCOH2OH2CO1650421．62．462900210．41．633900abcdt

①實驗1條件下平衡常數K=

（取小數二位，下同）。②實驗3中，若平衡時，CO的轉化率大于水蒸氣，則a/b的值_______(填具體值或取值范圍)。③實驗4，若900℃時，在此容器中加入10molCO，5molH2O，2molCO2，5molH2，則此時V正

V逆（填“<”,“>”,“=”）。（3）已知在常溫常壓