2022四川省眉山市仁壽縣彰加中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列圖象中,能正確表示上述反應的是（橫坐標表示加入NaOH溶液的體積,縱坐標表示反應生成沉淀的質量）(

)參考答案：D略2.某可逆反應達到平衡狀態時，下列說法正確的是(

)①正反應和逆反應同時進行，兩者的速率完全相等②反應物和生成物同時存在，兩者的濃度相同③混合物的組成比例不會因時間而改變A．①

B．①③

C．②

D．①②③參考答案：B略3.已知NaHCO3在150℃下會發生分解反應：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，則反應生成的混合氣體對氫氣的相對密度是A、15.5

B、42

C、31

D、21參考答案：A略4.對于反應2SO2+O22SO3，如果2min內SO2的濃度由6mol/L下降為2mol/L，則用O2濃度變化來表示的化學反應速率為（

）。A.0.5mol/(L·min) B.2mol/(L·min) C.1mol/(L·min) D.3mol/(L·min)參考答案：C【詳解】v(SO2)===2mol/(L·min)，同一反應中，各物質的反應速率之比等于計量數之比，所以氧氣的反應速率為二氧化硫的一半，所以是1mol/(L·min)，故選C。5.為了檢驗某固體物質中是否含有NH4+，下列試紙和試劑組合正確的是（）①蒸餾水②NaOH溶液③紅色石蕊試紙④藍色石蕊試紙⑤稀H2SO4．A．①③

B．④⑤

C．①②③

D．①④⑤參考答案：C考點：常見陽離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：依據銨鹽能夠與堿反應生成氨氣的性質，通過檢驗銨鹽與堿的反應產物有氨氣的存在即可證明物質是否含氨根離子，而氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，據此分析解答．解答：銨根離子和氫氧化鈉溶液反應生成氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍色，則需要紅色石蕊試紙，且需要蒸餾水潤濕試紙，故選C．點評：本題考查了氨根離子的檢驗，明確銨鹽、氨氣的性質是解題關鍵，注意指示劑的選擇．6.根據α粒子散射現象，提出帶核的原子結構模型的科學家是A．湯姆生

B．盧瑟福

C．道爾頓

D．波爾參考答案：B略7.能用H++OH-＝H2O表示的是

(

)

A．NaOH溶液和CO2的反應

B．Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反應

C．NaOH溶液和鹽酸反應

D．Mg(OH)2和鹽酸的反應參考答案：C略8.用98％的濃硫酸(密度為1．84g／)配制100inL1mol／L的稀硫酸，現給出下列儀器(配制過程中可能用到)：①100mL量筒②10mL量筒③50mL燒杯④托盤天平⑤100mL容量瓶⑥膠頭滴管⑦玻璃棒，配制中使用儀器的先后順序排列正確的是

A．④③⑦⑤⑥

B．②⑤⑦⑥

C．①③⑤⑥⑦

D．②⑥③⑦⑤⑥參考答案：D9.制備一氯乙烷最好采用的方法是

A.乙烷和氯氣反應

B.乙烯與氯氣反應C.乙烯與氯化氫反應

D.乙炔與氯化氫反應參考答案：C10.以下化學用語正確的是（

）A．-CH3(甲基)的電子式為

B．乙醇的結構式CH3CH2OH

C．乙烷的結構簡式CH3CH3

D．聚丙烯的結構簡式：

參考答案：C略11.下列敘述錯誤的是（

）

A．13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素B．1H和2H是不同的核素，它們的質子數相等C．14C和14N的質量數相等，它們的中子數不等D．6Li和7Li的電子數相等，中子數也相等參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是(

)A.硝酸銀與鹽酸反應：AgNO3＋Cl－===AgCl↓＋NOB.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋===Ag＋Cu2＋C.硫酸和氯化鋇溶液反應：Ba2＋＋SO===BaSO4↓D.鐵釘放入硫酸銅溶液中：2Fe＋3Cu2＋===2Fe3＋＋3Cu參考答案：C試題分析：A、硝酸銀是可溶性鹽，需要拆寫成離子，故錯誤；B、反應前后所帶電荷數不相等，故錯誤；C、BaCl2＋H2SO4=BaSO4＋2HCl，其離子反應式為Ba2＋＋SO42－=BaSO4↓，故正確；D、應生成Fe2＋，故錯誤。13.下列敘述中能肯定說明A的金屬性比B的強的是（

）A．原子最外層電子數比B原子的最外層電子數少Ｂ．A原子的半徑比B原子的半徑大C．1molA從酸中置換生成的H2比1molB從酸中置換生成的H2多D．常溫時，A能從酸中置換出氫，而B不能參考答案：D略14.短周期元素X、Y、Z的原子序數依次遞增，其原子的最外層電子數之和為13.X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數是X原子內層電子數的3倍或者是Y原子最外層電子數的3倍．下列說法正確的是

()A．X的氫化物溶于水顯酸性

B．Y的氧化物是離子化合物

C．Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質

D．X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸參考答案：B略15.飽和氯水久置后，溶液中的各種粒子：①Cl2②H2O③Cl-④HClO⑤H+

減少的是(

)A．①②④

B．①②③

C．①④

D．②④參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.12分）（1）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如下的實驗。①寫出Cl2與水反應的離子方程式

▲

。②通入Cl2后，從集氣瓶A、B的現象可得出的結論是

▲

；從化學實驗的安全環保角度考慮，你認為還應增加的裝置是

▲

。（2）①如圖所示，上述實驗過程中，不會產生氣體的是

▲

；②寫出反應D的化學方程式

▲

。（3）碘是人體中不可缺少的微量元素，食鹽中加入碘元素能有效防止缺碘引起的疾病。以前在食鹽中加入碘化鉀（KI），放置一年后，碘流失約92%。現在食鹽中加入碘酸鉀（KIO3），在相同條件下碘僅損失約7%。①食鹽中加入碘化鉀的碘損失率高的原因是

▲

；②萃取碘水中的碘時，一般選用的試劑是（填字母）

▲

；

A．酒精B．四氯化碳C．醋酸

D．硝酸銀溶液③可用鹽酸酸化的碘化鉀和淀粉溶液檢驗食鹽中的碘酸鉀。反應的化學方程式為：5KI＋KIO3+6HCl=6KCl+3I2+3H2O，反應的現象是

▲

。ks5u參考答案：（12分）[每空2分]⑴①Cl2+H2OH++Cl－+HClOks5u②干燥的氯氣沒有漂白性，氯水有漂白性；[答HClO漂白性等合理即得分]尾氣吸收裝置[1分]

⑵①C[1分]

②MnO2+4HCl(濃)＝MnCl2+Cl2↑+2H2O⑶①碘化鉀容易在空氣中被氧化成單質碘，單質碘易升華ks5u②B

[1分]

③溶液變藍色

[1分]

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有部分元素的性質、用途與原子（或分子）結構如表所示：元素編號元素性質與原子（或分子）結構W周期表中原子半徑最小的元素X氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽Y一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代ZM層比K層少1個電子T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線

（1）元素Y在周期表中的位置第

，元素T的簡單離子結構示意圖

．（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，寫出該化合物的電子式

．（3）元素W與元素X、T可以分別形成多種核外電子總數為10的微粒，其中有四種微粒可以發生反應：甲+乙

丙+丁，該反應為：

．（4）元素X與元素W以原子個數比1：2化合形成常用于火箭燃料的化合物戊，元素T和元素W以原子個數比為1：1化合形成化合物己，戊與己能發生氧化還原反應，生成X單質和另一種液體化合物，寫出該反應的化學方程式

．參考答案：（1）二周期ⅡA族；；（2）；（3）NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．

【考點】位置結構性質的相互關系應用．【分析】W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線，T為O元素，據此進行解答．【解答】解：W是周期表中原子半徑最小的元素，則W為H元素；X的氫化物可與其最高價氧化物的水化物反應生成鹽，則X為N元素；Y的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，則Y為C元素；Z的M層比K層少1個電子，則Z的M層含有1個電子，為Na元素；T存在兩種同素異形體，其中一種可吸收紫外線，T為O元素，（1）元素Y為C，原子序數為6，在周期表中位于二周期ⅡA族；元素T為O，O的簡單離子為氧離子，其核電荷數為8、核外電子總數為10，其離子結構示意圖為：，故答案為：二周期ⅡA族；；（2）W、X、Z、T中有兩種元素能形成既有離子鍵又有非極性共價鍵的化合物，該化合物為過氧化鈉，Na2O2是鈉離子和過氧根離子構成的離子化合物，鈉離子失電子形成陽離子，過氧根離子得到電子形成陰離子，電子式為，故答案為：；（3）W、X、T分別為H、N、O元素，H與N、O形成的10電子微粒有：NH3、H2O、NH4+、OH﹣等，其中有四種微粒可以發生反應：甲+乙

丙+丁，反應方程式為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O，故答案為：NH4++OH﹣NH3↑+H2O；（4）氧元素與氫元素形成的原子個數比為1：1的化合物己為H2O2，氮元素與氫元素形成的原子個數為1：2的化合物戊是N2H4，兩者反應可生成X單質（N2）和另一種液體化合物（H2O），該反應的化學方程式為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O，故答案為：N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O．18.(9分)已知：A、C、J為日常生活中常見的金屬單質，其中A、C均呈銀白色，J呈紫紅色。A是地殼中含量最高的金屬元素，B是一種紅棕色金屬氧化物。它們之間的轉化關系如下圖。反應②在工業上可用于制作印刷電路板。請回答下列問題：（1）寫出C和I的化學式：

▲

，

▲

；（2）寫出反應①的化學方程式：

▲

，寫出反應②的離子方程式：

▲

；（3）寫出反應①在工業上的一種用途

▲

。參考答案：(9分)⑴Fe,KSCN

⑵

2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe

2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+[每空2分]⑶焊接