2022云南省大理市賓川縣第一中學高一化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.X元素最高氧化物對應的水化物為H2XO3，它的氣態氫化物為A、HX

B、H2X

C、XH3

D、XH4參考答案：B略2.實驗室制取下列氣體時，可用排水法收集的是(

)A．NO2

B．SO2

C．CO2

D．NO參考答案：D略3.通過14C標記的C60進行跟蹤研究，醫學界發現了一種C60的羧酸衍生物在特定的條件下可通過斷裂DNA殺死艾滋病病毒。有關C60和14C的敘述正確的是A.金剛石與C60具有相同的物理性質B.14C轉變為12C的過程屬于化學變化C.12C60與14C60互為同位素D.12C與14C的原子中含有的中子數之比為3:4參考答案：D【詳解】A．C60是分子晶體，金剛石為原子晶體，物理性質不相同，故A錯誤；B．14C轉變為12C的過程中原子核發生了變化，不屬于化學變化，化學變化過程中原子種類不變，故B錯誤；C．12C60與14C60屬于單質，不屬于原子，不是同位素，故C錯誤；D．中子數=質量數-質子數，12C與14C的原子中含有的中子數分別為6、8，中子數之比為3∶4，故D正確；故選D。4.一定量的氫氣在一定條件下完全燃燒生成氣態水，放出熱量為△H1；等量的氫氣在同樣條件下完全燃燒生成液態水，放出熱量為△H2；△H1與△H2的關系為A．△H1＜△H2 B．△H1＝△H2 C．△H1＞△H2 D．無法確定參考答案：A5.下列說法不正確的是

A．濁液的分散質粒子直徑大于l00nm，不能通過濾紙

B．膠體的分散質粒子直徑小于l00nm但大于1nm，能通過濾紙

C．利用丁達爾效應可以區分溶液和膠體

D．將氯化鐵濃溶液和氫氧化鈉濃溶液混合，能得到氫氧化鐵膠體參考答案：D略6.已知常溫下，在溶液中發生如下反應：①

16H＋＋10Z－＋2XO=2X2＋＋5Z2＋8H2O

②

2A2+＋B2=2A3＋＋2B－

③

2B－＋Z2=B2＋2Z－，由此推斷，下列說法中錯誤的是：（

）A．反應Z2＋2A2＋=2A3＋+2Z－可進行 B．反應③是置換反應

C．氧化性由強到弱的順序是XO、Z2、B2、A3＋D．還原性由強到弱順序是Z－、B－、A2＋、X2＋

.參考答案：D略7.家用消毒液發生器是化學知識在日常生活中的“創新”應用。該發生器利用常見的精鹽和自來水為反應物。通電時，發生器內電解槽里的極板上產生大量水泡。切斷電源后所得的消毒液有強烈的殺菌能力，且對人體無害。溶液中發生的主要的反應為

2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2Ks5u2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O則所得消毒液的有效成分是

（

）A.NaCl

B.Cl2

C.NaClO

D.HClO參考答案：C略8.相同物質的量的不同固體或液體的體積并不相同，其主要原因是：

A．粒子大小不同

B．粒子質量不同

C．粒子間距離不同

D．粒子間作用力不同參考答案：A略9.為除去某物質中所含的雜質，所選用的試劑或操作方法正確的是(

)序號物質雜質除雜試劑或操作方法①NaCl溶液Na2CO3加入鹽酸，加熱②NaBr溶液Br2用CCl4萃取、分液③H2CO2依次通過盛有NaOH溶液和濃硫酸的洗氣瓶④NaNO3CaCO3加稀鹽酸溶解、過濾、蒸發、結晶A．①②③④

B．②③④

C．①③④

D．①②③參考答案：D10.下列離子方程式中，不正確的是(

)A．偏鋁酸鈉溶液中通入適量CO2：2AlO2－＋CO2＋3H2O===2Al(OH)3↓＋CO32－B．向FeCl3溶液中滴加幾滴KSCN溶液：

Fe3＋＋SCN－=[Fe(SCN)]2＋C．NaHCO3與足量石灰水反應：2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－==2H2O＋CaCO3↓＋CO32－D．偏鋁酸鈉溶液中加過量鹽酸：

AlO2－＋4H＋===Al3＋＋2H2O參考答案：C略11.分類是人們認識事物時常用的科學方法，下列關于碳酸鉀分類的說法錯誤的是（

）A.屬于電解質

B.屬于化合物

C.屬于碳酸鹽

D.屬于分散系參考答案：D試題分析：A．碳酸鉀在水溶液中電離出鉀離子和碳酸根離子而使溶液導電，屬于電解質，故A正確；B．碳酸鈉是由鈉離子和碳酸根離子構成的化合物，故B正確；A．因陰離子為碳酸根離子，所以是碳酸鹽，故C正確；D．碳酸鉀是純凈物，分散系為混合物，故D錯誤；故選D。【名師點晴】準確理解和應用相關概念是解題關鍵，根據電離生成金屬陽離子（或銨根離子）和酸根離子的化合物屬于鹽，根據鹽中電離出的陽離子又可以將鹽分為鉀鹽、鈉鹽、鋇鹽等，根據電離出的酸根離子可以將鹽分為碳酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽等；根據電解質是指在水溶液中或熔融狀態下能夠導電的化合物；根據分散系是指由一種或幾種物質分散到另一種物質中，屬混合物；據此分析解題。12.下列分散系中，屬于膠體的是

A．稀硫酸

B．蛋白質溶液

C．三氯化鐵溶液

D．石灰水參考答案：B13.下列化學用語書寫正確的是A．氯原子的結構示意圖：

B．CH4分子的球棍模型：C．氯化鎂的電子式：D．N2的結構式：參考答案：C略14.根據化學變化的實質是舊的化學鍵斷裂、新的化學鍵形成這一理論，判斷下列變化是化學變化的是(

)A.固體氯化鈉溶于水B.氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣C.冰經加熱變成水蒸氣D.氯化氫溶于水參考答案：B【詳解】A．NaCl溶于水，只有離子鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故A錯誤；B．氯化銨受熱分解生成氯化氫和氨氣有舊化學鍵斷裂、新化學鍵形成，屬于化學變化，故B正確；C．冰經加熱變成水蒸氣沒有化學鍵的斷裂和形成，不屬于化學變化，故C錯誤；D．氯化氫溶于水，有共價鍵的斷裂，但沒有化學鍵的形成，不屬于化學變化，故D錯誤，故選B。15.在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強（p）從大到小的順序是

A．P（Ne）>p（H2）>p（O2）

B．p（O2）>P（Ne）>p（H2）C．p（H2）>p（O2）>P（Ne）

D．p（H2）>P（Ne）>p（O2）參考答案：D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室欲用NaOH固體配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：(1)配制溶液時，一般可以分為以下幾個步驟：①稱量②計算③溶解④搖勻⑤轉移⑥洗滌⑦定容⑧冷卻⑨搖動其正確的操作順序為________________。必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、_________。(2)某同學欲稱量NaOH的質量，他先用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖所示。燒杯的實際質量為________g，要完成本實驗該同學應稱出________gNaOH。(3)如圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中有兩處錯誤，請寫出：①________________________。②_____________________________。(4)在配制過程中，其他操作都是正確的，下列操作會引起誤差偏高的是________(填字母)。A．所用NaOH已經潮解B．向容量瓶中加水未到刻度線C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法參考答案：(1)②①③⑧⑤⑥⑨⑦④

玻璃棒、250mL容量瓶

(2)27.4

10.0

(3)移液時沒有用玻璃棒引流

選用了500mL容量瓶

(4)B【分析】（1）配制1.0mol?L-1的NaOH溶液240mL，選250mL容量瓶，結合配制步驟分析解答；（2）稱量時左物右碼，結合m＝cVM計算；（3）依據玻璃棒作用、移液的正確操作、容量瓶規格解答；（4）結合c＝n/V及不當操作來解答。【詳解】（1）配制步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉移、洗滌、轉移洗滌液、定容、搖勻、裝瓶，則其正確的操作順序為②①③⑧⑤⑥⑨⑦④；本實驗必須用到的玻璃儀器有燒杯、膠頭滴管、玻璃棒、250mL容量瓶；（2）稱量時左物右碼，由圖可知位置放反，則燒杯的質量為20g+10g-2.6g＝27.4g。要完成本實驗該同學應稱出氫氧化鈉固體的質量m（NaOH）＝0.25L×1.0mol?L-1×40g/mol＝10.0g；（3））根據示意圖可知其錯誤為①移液時沒有用玻璃棒引流；②配制240mL溶液，應選擇250mL容量瓶，而不是500mL容量瓶；（4）A．所用NaOH已經潮解，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；B．向容量瓶中加水未到刻度線，溶液體積減少，濃度偏高；C．有少量NaOH溶液殘留在燒杯里，溶質的物質的量減少，濃度偏低；D．用帶游碼的托盤天平稱5.4gNaOH(1g以下用游碼)時誤用了“左碼右物”方法，導致實際稱量的氫氧化鈉質量減少，濃度偏低；答案選B。【點睛】本題考查配制一定物質的量濃度的溶液，把握溶液配制的步驟、操作、誤差分析為解答的關鍵，側重分析與實驗能力的考查，注意結合公式分析誤差，托盤天平的使用是易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（6分）（1）１大氣壓50℃的條件下，兩瓶氣體分別是一氧化碳和二氧化碳，已知它們的質量相等，則兩種氣體中氧原子的個數之比是_________,兩瓶氣體的密度之比是________.

（2）在同溫同壓下，2gCO2的體積為1120mL，而2gB氣體的體積為770mL，則氣體B的摩爾質量為______________。

參考答案：略18.對一定量氣體體積的探究。已知1mol不同氣體在不同條件下的體積：

化學式條件1mol氣體體積/LH20℃，101kPa22.4O20℃，101kPa22.4CO0℃，101kPa22.4H20℃，202kPa11.2CO20℃，202kPa11.2N2273℃，202kPa22.4NH3273℃，202kPa22.4(1)從上表分析得出的結論：①1mol任何氣體，在標準狀況下的體積都約為__

__L。②1mol不同的氣體，在不同的條件下，體積__

__(填“一定”“一定不”或“不一定”)相等。(2)理論依據：相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等，原因是①氣體分子數目____(填“相等”或“不等”)，②相同條件下，氣體分子間的平均距離____(填“差距較大”“幾乎相等”或“無法確定”)。(3)應用：在標準狀況下，4gO2的體積為多少升？(寫出計算過程)參考答案：(1)①22.4②不一定(2)①相等，②幾乎相等(3)V(O2)＝n×22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝×22.4L·mol－1＝2.8L。解析：(1)從表中的數據可以看出：1mol任何氣體在標準狀況下，體積都約為22.4L；1mol不同氣體，在不同條件下，體積不一定相同。(2)因為在相同的溫度和壓強下，任何氣體分子間的平均距離幾乎相同且1mol氣體的分子數目也相同，所以在相同條件下，1mol任何氣體的體積幾乎相等。(3)4gO2的物質的量n(O2)＝＝0.125mol。在標準狀況下的體積為0.125mol×22.4L·mol－1＝2.8L。19.某興趣活動小組利用物質間的互變，設計成一個平面魔方，如下圖所示

已知①Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｇ含有同種元素。②

純Ａ（單質）Ｂ溶液Ｄ固體Ｇ溶液顏色銀白色黃色紅棕色淺綠色③Ｅ是通常情況下密度最小的氣體；Ｂ與硝酸銀溶液反應生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，也能將一種氧化物氧化為Ｆ，Ｆ是含有三種元素的化合物，與Ａ反應生成Ｅ、Ｇ。依據以上信