2021-2022學年遼寧省撫順市遼寧華豐化工廠中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于某物質是否為電解質的判斷正確的是（）A．固體氯化鈉不導電，所以氯化鈉不是電解質B．氯化氫水溶液能導電，所以氯化氫是電解質C．SO2溶于水能導電，所以SO2是電解質D．氨水能導電，所以氨水是電解質參考答案：B【考點】電解質與非電解質．【分析】水溶液中或熔融狀態下導電的化合物為電解質，水溶液中和熔融狀態下都不導電的化合物為非電解質，導電的條件是化合物自身能在一定條件下電離出離子導電，導電實質是含有自由移動電子或離子，據此分析判斷．【解答】解：A．固體氯化鈉不存在自由移動的離子不導電，溶于水會導電，所以氯化鈉是電解質，故A錯誤；B．氯化氫化合物水溶液中導電屬于電解質，故B正確；C．SO2溶于水能導電，是因為二氧化硫和水反應生成電解質亞硫酸，本身不能電離，所以SO2是非電解質，故C錯誤；D．氨水是氨氣的水溶液為混合物，不是電解質，故D錯誤；故選B．2.經氯氣消毒的自來水，若用于配制以下溶液：①KOH，②AgNO3，③NaHCO3，④FeCl2，⑤NaI，會使配制的溶液變質的是(

)A.全部

B.②④⑤

C.②⑤

D.④參考答案：A【分析】氯氣微溶于水，氯氣與發生反應：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，根據粒子的性質解答該題。【詳解】氯氣微溶于水，氯氣與發生反應：Cl2+H2O=Cl-+H++HClO，自來水中含有Cl-、H+、ClO-、HClO、Cl2等粒子，①KOH與H+發生中和反應；③NaHCO3與H+發生復分解反應；ClO-、HClO、Cl2等離子具有強氧化性，④FeCl2和⑤NaI與HClO、Cl2等粒子發生氧化還原反應而變質；②AgNO3與Cl-反應產生AgCl沉淀而變質，故全部物質都會變質，故合理選項是A。3.關于二氧化硅的敘述不正確的是（

）①二氧化硅是制造光導纖維的重要原料②硅、碳原子最外層都有4個電子，故SiO2的物理性質與CO2類似③SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應也能和氫氟酸反應，是兩性氧化物④將CO2通入Na2SiO3溶液中有膠狀沉淀生成，說明碳酸比硅酸酸性強．A.②③

B.③④

C.②④

D.①④參考答案：A試題分析：①二氧化硅做光導纖維，正確。②二氧化硅形成原子晶體，二氧化碳形成分子晶體，所以二者物理性質差異很大，錯誤。③二氧化硅是酸性氧化物，錯誤。④二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸和碳酸鈉，可以說明碳酸的酸性比硅酸強，正確。所以選A。4.鍺（Ge）是第四周期第ⅣA元素，處于周期表中金屬區與非金屬區的交界線上，下列敘述正確的是：A．鍺是一種金屬性很強的元素

B．鍺的單質具有半導體的性能C．鍺化氫（GeH4）穩定性很強

D．鍺酸（H4GeO4）是難溶于水的強酸參考答案：B5.120mL含有0.20mol碳酸鈉的溶液和200mL鹽酸，不管將前者滴加入后者，還是將后者滴加入前者，都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同，則鹽酸的濃度合理的是（）A．2.0mol/L B．1.5mol/L C．0.18mol/L D．0.24mol/L參考答案：B【考點】有關范圍討論題的計算；鈉的重要化合物． 【分析】根據碳酸鈉滴入鹽酸中的反應及鹽酸滴入碳酸鈉中的反應，結果都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同來找出鹽酸與碳酸鈉的物質的量的關系，根據鹽酸的濃度范圍值來確定答案． 【解答】解：當碳酸鈉滴入鹽酸中時發生CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑， 當鹽酸滴入碳酸鈉溶液時，反應順序為CO32﹣+H+═HCO3﹣、HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，則HCl的物質的量應大于Na2CO3的物質的量，又因為最終生成的氣體體積不同， 則HCO3﹣+H+=H2O+CO2不能全部完成，即HCl的物質的量比Na2CO3的物質的量的二倍少，碳酸鈉的物質的量為0.2mol， 則HCl的物質的量應介于0.2mol～0.4mol之間， 鹽酸溶液的體積為200mL=0.2L， 即鹽酸的濃度應該是大于1mol/L，小于2mol/L． 故選B． 【點評】本題考查學生利用鹽酸與碳酸鈉的反應分析鹽酸的濃度，明確反應發生的先后順序，通過比較及信息中都有氣體產生，但最終生成的氣體體積不同是解答的關鍵． 6.下列對有機物的描述不正確的是A.用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求B.淀粉的特征反應是在常溫下遇碘化鉀溶液變藍C.在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀D.硝酸可以使蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，常用來鑒別部分蛋白質參考答案：B分析：A、酸性高錳酸鉀溶液吸收乙烯；B、碘遇淀粉顯藍色；C、葡萄糖含有醛基；D、根據蛋白質的性質解答。詳解：A、乙烯是水果催熟劑，高錳酸鉀溶液可吸收乙烯，因此用浸泡過高錳酸鉀溶液的硅土吸收水果產生的乙烯，可以達到水果保鮮的要求，A正確；B、淀粉的特征反應是在常溫下遇碘單質變藍，B錯誤；C、葡萄糖含有醛基，在加熱條件下葡萄糖可與新制的氫氧化銅反應，生成磚紅色沉淀，C正確；D、硝酸可以使帶有苯環的蛋白質變黃，稱為蛋白質的顏色反應，因此常用來鑒別部分蛋白質，D正確，答案選B。點睛：掌握常見有機物結構與性質是解答的關鍵，尤其要注意掌握常見有機物官能團的結構與性質。檢驗有機物時注意抓住有機物的特征反應，例如醛基的氧化反應、酚羥基的顯色反應等。注意選項D中并不是所有的蛋白質均可以與濃硝酸發生顏色反應。7.關于反應中的先后順序，下列評價正確的是

A．向濃度都為0.1mol·Ｌ-1Na2CO3和NaOH混合溶液中通入CO2，NaOH首先反應

B．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的NaOH溶液，NH4+首先反應

C．向濃度都為0.1mol·L-1的FeCl3和CuCl2混合溶液中加入鐵粉，CuCl2首先反應

D．向0.1mol·L-1的FeCl3溶液中加入質量相同、顆粒大小相同的鐵和銅，銅首先反應參考答案：A8.下列物質能使品紅溶液褪色，其中是利用強氧化性來漂白的是①活性炭

②過氧化鈉

③氯水

④二氧化硫

⑤臭氧A．①③④

B．②③⑤

C．①②③④

D．①②③④⑤參考答案：B略9.蛋白質在胃蛋白酶和胰蛋白酶的作用下變成氨基酸的反應屬于A．消去反應

B．聚合反應

C．酯化反應

D．水解反應參考答案：D10.下圖分別表示四種操作，其中至少有兩處錯誤的是A

B

C

D參考答案：D略11.用鋁粉和四氧化三鐵配成鋁熱劑，分成兩等份：一份在高溫下恰好完全反應，再與足量稀硫酸反應，生成H2aL,另一份直接與足量的氫氧化鈉充分反應，在相同條件下產生H2bL則a︰b等于（

）

A．1︰1

B．3︰4

C．4︰3

D．9︰8參考答案：B略12.某同學將一塊鋁箔用砂紙仔細打磨，除去表面的保護膜，用坩堝鉗夾住放在酒精燈火焰上加熱至熔化，發現熔化的鋁并不滴落，而是好像有一層膜兜著。對該現象的說法錯誤的是

（）A．兜著液體的這層膜是氧化鋁B．該實驗說明了氧化鋁的熔點高于鋁的熔點C．鋁極易與空氣中的氧氣反應在表面形成氧化物保護膜D．鋁的化學性質較穩定，即使加熱到熔化也不與空氣中的氧氣反應參考答案：D略13.下列關于液氯和氯水的敘述中正確的是A．液氯是純凈物，而氯水是混合物B．液氯無酸性，氯水有酸性C．液氯較氯水的漂白作用更強D．液氯無色，氯水呈黃綠色參考答案：AB14.下列說法不正確的是(

)A.標準狀況下，氣體摩爾體積約為22.4L·mol－1B.非標準狀況下，任何氣體1mol不可能為22.4LC.標準狀況下，22.4L任何氣體中都約含6.02×1023個分子D.標準狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積約為22.4L參考答案：B略15.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）

A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒

C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.高一某研究性學習小組在化學實驗研修時探究氫氣還原氧化銅實驗。（1）理論計算：稱取24.0gCuO進行實驗，若H2足量，應該可以得到Cu的質量為____________；（2）實驗：待24.0gCuO完全變成紅色固體，冷卻，稱量，得固體20.4g。這個反常現象激發了學生的興趣；（3）一組學生查閱資料：Ⅰ．H2還原CuO時還可能得到氧化亞銅（Cu?O），Cu?O為紅色固體，不溶于水；Ⅱ．Cu2O能與稀硫酸反應：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；Ⅲ．Cu2O能與稀硝酸反應：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；Ⅳ．Cu能與稀硝酸反應：3Cu+8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；討論：可以選擇足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判斷紅色固體中混有Cu2O；現象是________________________________________________________；（4）另一組學生認為通過計算，即可確認固體成分是Cu與Cu2O的混合物。20.4g紅色固體中Cu2O的物質的量為________________；將20.4g紅色固體加入到體積為200mL足量的稀硝酸中，被還原的硝酸的物質的量為____________________。參考答案：(1)19.2g

(3)稀硫酸

紅色物質部分溶解，溶液變為藍色

(4)0.075mol

0.15mol解析：（1）24.0gCuO中銅元素的質量為24g×64/80=19.2g，根據銅元素守恒可知可以得到Cu的質量為19.2g；（3）根據信息Ⅱ可知，Cu2O能與稀硫酸反應產生銅和硫酸銅，根據Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能與稀硝酸反應生成硝酸銅和一氧化氮，所以用硝酸無法判斷是否含有Cu2O，可以選擇稀硫酸，若紅色物質部分溶解，溶液變為藍色，則說明有Cu2O；（4）設Cu為xmol，Cu2O為ymol，根據題意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物質的量為0.075mol。紅色固體加入到足量的稀硝酸中，銅都被氧化成+2價銅離子，電子轉移的物質的量為0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮從+5價被還原為+2價的NO，根據電子得失守恒可知被還原的硝酸的物質的量為0.45mol÷3=0.15mol。點睛：本題考查混合物的計算及性質實驗方案設計，題目難度大，綜合性強，注意結合題干信息選擇合適的酸是解答的難點和易錯點，另外計算時注意從質量守恒和氧化還原反應得失電子守恒的角度分析。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（13分）現有A、B、C三種短周期元素，原子序數依次遞增．A與C的質子數之和為27，最外層電子數之差為5；0.9g單質B與足量鹽酸反應，收集到氣體1.12L（標準狀況）．請回答下列問題：

（1）B元素的符號________．（2）用電子式表示A與C形成的化合物的過程____________________

__．（3）C的最高價氧化物的水化物濃溶液與銅反應的化學方程式.

（4）A、B、C三種元素最高價氧化物對應的水化物酸性漸強、堿性漸弱的順序是（寫化學式）_______________________________．（5）A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間可以發生反應，其離子方程式_______________________________________________________________________.

.

參考答案：

(1)Al

(2)略（3）Cu+2H2SO4(濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

(4)NaOH

Al(OH)3

H2SO4

(5)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

Al(OH)3+3H+=Al3++2H2O

H++OH-=H2O18.（12分）A、B、C、D、E、F六種短周期元素的原子序數依次增大，已知：①A原子核內只有1個質子；②B原子最外層電子數是次外層電子數的2倍；③C原子最外層電子數比次外層電子數多4個；④D原子的次外層電子數是最外層電子數的8倍；⑤E單質既能和鹽酸反應又能和燒堿反應；⑥F與C同主族。用化學符號或化學用語回答下列問題：（1）用電子式表示下列物質A2C2

，DCA_________________；（2）用電子式表示D與F形成化合