2021-2022學年福建省漳州市龍海崇福中學高三化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.膽解痙藥“亮菌甲素”跟（CH3）2SO4反應可以生成有機物A：下列說法正確的是A．亮菌甲素的分子式為C12H12O5

B．亮菌甲素屬于芳香族化合物C．A的核磁共振氫譜中有7個吸收峰

D．1molA能跟5mol氫氣加成參考答案：BD2.俗話說“雷雨發莊稼”。在雷雨天，空氣中有O3（由O2生成）和NO產生，下列說法正確的是A．NO在空氣中不能穩定存在，會繼續反應B．生成O3和NO的反應都是氧化還原反應C．O3和O2兩種氣體都是氧元素形成的單質，化學性質相同D．NO的產生是形成酸雨的主要原因參考答案：A

3.下列物質都具有漂白性，其中漂白原理和其他幾種不同的是（

）

A．H2O2

B．SO2

C．O3

D．HClO參考答案：B略4.參考答案：C略5.已知2Fe2++Br2＝2Fe3++2Br-，向10mL0．1mol·L－1的FeBr2溶液中通入0．001molCl2，反應后的溶液中，除含有Cl-外還一定（

）

A．含Fe2+，不含Fe3+

B．含Fe3+，不含Br-

C．含Fe3+，含Br-

D．含Fe2+，含Fe3+參考答案：C略6.分子式為C9H18O2的有機物Q，在稀硫酸中經加熱轉化為一種與乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A，同時生成另一種物質B，若不考慮立體異構,則Q的結構最多有A．16種

B．8種

C．4種

D．2種參考答案：A

乙酸乙酯互為同分異構體的酸性物質A為丁酸，丁酸的結構有正丁酸和異丁酸，另一種物質B為戊醇，戊醇的結構有8種，則A與B結合生成的Q的結構應有16種，正確選項為A。7.生產硫酸最古老的方法是以綠礬為原料,在蒸餾釜中煅燒。反應的化學方程式為:

↑↑。其中三氧化硫與水蒸氣同時冷凝便得到硫酸。用如圖所示裝置模擬用綠礬制硫酸的實驗,并檢驗生成的硫酸和二氧化硫(加熱裝置已略去)。其中b為干燥的試管。下列關于該反應說法正確的是(

)A.若將反應后的三種氣體通入溶液中,產生的沉淀為、

B.b中產物用紫色石蕊試液即可檢驗出其中的和

C.為檢驗反應的另一種生成物,試管c中應加入的試劑為NaOH溶液D.b中所得到的硫酸的質量分數為29.5%參考答案：D略8.下列過程最終無沉淀產生的是A.過量氨氣通入Al2(SO4)3溶液

B.CO2通入CaCl2溶液C.少量SO2通入BaCl2溶液后再通入過量Cl2

D.過量CO2通入Na2SiO3溶液參考答案：B略9.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是

A．一定溫度和壓強下，各種氣體物質體積的大小由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態物質體積的大小，由構成氣體的分子數決定C．不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22.4L參考答案：B略10.下列有關物質檢驗的實驗操作與現象能得到對應結論的是（）

操作現象結論A向某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍原溶液中無NH4+B向某無色溶液中滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液顯紫色原溶液中有I﹣C用潔凈鉑絲蘸取某溶液進行焰色反應火焰呈黃色溶液中有K+D將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體一定是SO2

參考答案：B【考點】常見離子的檢驗方法．【分析】A．滴加稀氫氧化鈉溶液，加熱，試紙不變藍，說明原溶液中無銨根離子；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來而顯紫色；C．用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子；D．氯水有漂白性．【解答】解：A．氨氣極易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+時，滴加稀NaOH溶液不會放出NH3，故A錯誤；B．氯水中的氯氣和碘離子反應生成碘單質，四氯化碳把碘從水溶液中萃取出來四氯化碳密度比水大，下層溶液顯紫色；所以滴加氯水和四氯化碳，下層溶液顯紫色說明原溶液中有碘離子，故B正確；C．黃色火焰可以覆蓋K+的淺紫色火焰，故檢驗K+需通過藍色鈷玻璃觀察火焰，正確操作為：用潔凈鉑絲蘸取溶液進行焰色反應，透過藍色鈷玻璃觀察，火焰呈黃色，原溶液中有鈉離子、無鉀離子，故C錯誤；D．氯水有漂白性，能使品紅褪色，故D錯誤．故選B．11.設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是A.1.0L1.0mol·L－1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子數為NAB.7.8gNa2S與Na2O2的混合物中陰離子數大于0.1NAC.常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數為9NAD.標準狀況下，含有lmol硫原子的SO2與SO3的混合物，其體積小于22.4L參考答案：D12.已知反應2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),△H=—198kJ·mol-1,向某體積恒定的密閉容器中充入1molSO2和0.5molO2，在一定條件下發生反應，下圖是某物理量(Y)隨時間(t)變化的示意圖，下列說法正確的是

A．反應達到平衡后放出99kJ的熱量

B．溫度T2>T1

C．反應達到平衡后容器內氣體的密度減小

D．Y可能是SO2的轉化率

參考答案：BD略13.在一密閉容器中有HCHO、H2和O2混合氣體共20g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應，Na2O2增重8g，則原混合氣體中O2的質量分數是（

）A．40%

B．33.3%

C．60%

D．36%參考答案：C略14.已知圖K3－16－4(Ⅰ)表示的是可逆反應：CO(g)＋H2(g)C(s)＋H2O(g)ΔH>0的化學反應速率(v)與時間(t)的關系，圖(Ⅱ)表示的是可逆反應2NO2(g)N2O4(g)ΔH<0的濃度(c)隨時間(t)的變化情況。下列說法中正確的是()。

(Ⅰ)

(Ⅱ)圖K3－16－4A．圖(Ⅰ)t2時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強B．若圖(Ⅰ)t2時改變的條件是增大壓強，則反應的ΔH增大C．圖(Ⅱ)t1時改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強D．若圖(Ⅱ)t1時改變的條件是增大壓強，則混合氣體的平均相對分子質量將減小參考答案：A略15.歸納是一種由特殊（個別）到一般的概括，但是歸納出的規律也要經過實踐檢驗才能決定其是否正確。下面幾位同學自己總結出的結論中不正確的是（

）

A．不是所有醇都能被氧化成醛，但所有含碳原子大于2的醇都能發生消去反應

B．標準狀況下，0.5molN2和0.5molO2的混合氣體所占的體積約為22.4L

C．原子晶體熔點不一定比金屬晶體高，分子晶體熔點不一定比金屬晶體低

D．反應是吸熱還是放熱的,必須看反應物和生成物所具有總能量的大小參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某課外小組對一些金屬單質和化合物的性質進行研究。(1)下表為“鋁與氯化銅溶液反應”實驗報告的一部分：實驗步驟實驗現象將打磨過的鋁片(過量)放入一定濃度的CuCl2溶液中產生氣泡，析出疏松的紅色固體，溶液逐漸變為無色反應結束后分離出溶液備用

紅色固體用蒸餾水洗滌后，置于潮濕空氣中一段時間后固體由紅色變為綠色[視其主要成分為Cu2(OH)2CO3]

按反應類型寫出實驗中發生反應的化學方程式各一個(是離子反應的只寫離子方程式)置換反應：____________________________________；化合反應：____________________________________。(2)用石墨作電極，電解上述實驗分離出的溶液，兩極產生氣泡。持續電解，在陰極附近的溶液中還可觀察到的現象是_________________________________________。解釋此現象的離子方程式是______________________________________________________________________________。(3)工業上可用鋁與軟錳礦(主要成分為MnO2)反應來冶煉金屬錳。①用鋁與軟錳礦冶煉錳的原理是(用化學方程式表示)______________________________。②MnO2在H2O2分解反應中作催化劑。若將適量MnO2加入酸化后的H2O2溶液中，MnO2溶解產生Mn2＋，該反應的離子方程式是______________________________________。

參考答案：答案：（12分）(1)2Al＋6H＋=2Al3＋＋3H2↑或2Al＋3Cu2＋=2Al3＋＋3Cu；（2分）

2Cu＋O2＋H2O＋CO2=Cu2(OH)2CO3。（2分）(2)白色沉淀生成，后沉淀逐漸溶解至消失。（2分，現象完整才給分）

Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓，（1分）Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O。（1分）(3)①3MnO2＋4Al3Mn＋2Al2O3。

（2分）②MnO2＋H2O2＋2H＋=Mn2＋＋O2↑＋2H2O。（2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.乙醇是重要的化工產品和液體燃料，可以利用下列反應制取乙醇：①2CO2(g)+6H2(g)

CH3CH2OH(g)+3H2O(g)

25℃時，K=2.95×1011②2CO(g)+4H2(g)

CH3CH2OH(g)+H2O(g)

25℃時，K=1.71×1022（1）寫出反應①的平衡常數表達式K=

。（2）條件相同時，反應①與反應②相比，轉化程度更大的是

；以CO2為原料合成乙醇的優點是

（寫出一條即可）。（3）在一定壓強下，測得反應①的實驗數據如下表。分析表中數據回答下列問題：①溫度升高，K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”）。②提高氫碳比[n（H2）/n（CO2）],K值

（填“增大”、“減小”、或“不變”），對生成乙醇

（填“有利”或“不利”）。（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對反應①的化學平衡的影響。并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。（5）肼（N2H4）與NO2反應生成N2和水蒸汽，比相同質量乙醇與O2燃燒生成CO2和水蒸汽產生的熱能更多，故肼常作為高能火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)==2NO2(g)

△H=+67.7kJ/molN2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)

△H=-534.0kJ/mol則肼與二氧化氮反應生成氮氣和水蒸汽的熱化學方程式為：

。參考答案：（1）

（2）②

廢棄物利用，有利于環保（合理即可）

（3）①減小

②不變

有利

（4）（答案合理即可，見右圖1或圖2）

（5）2N2H4(g)+2NO2(g)==3N2(g)+4H2O(g)

△H=-1135.7kJ

略18.已知：CuI是難溶于水的白色固體。氧化性Cu2+>I2>Cu+，還原性Cu>I->Cu+（1）根據物質氧化性還原性的強弱推測，在溶液中Cu2+和I－反應的產物是

、

；（2）久置于空氣中的HI溶液呈黃色，向其中加入一些銅粉，可使溶液黃色消失，反應的化學方程式為_______________________；（3）欲消除（2）中HI溶液的黃色，也可向其中通入少量H2S，這是因為當濃度接近時，還原性H2S_______（填“>”、“<”、“=”）I－；與加入銅粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液濃度________（填“高”、“低”、“相等”）；（4）CuI可用于監測空氣中是否含有汞蒸氣：4CuI(白色)＋Hg＝Cu2HgI4(亮黃色)＋2Cu。下列關于該化學方程式的說法錯誤的是_____________。a．

該反應被氧化的元素是銅元素和汞元素

b．該反應的氧化劑為CuIc．Cu2HgI4既是氧化產物又是還原產物

參考答案：（1）CuI、I2

（2）2Cu＋I2=2CuI↓（3）>，高

（4）ac略19.(10分)為探究原電池和電解池的工作原理，某研究性小組分別用如圖所示裝置進行實驗。

(1)甲裝置中，a電極的反應式為________________________________________。(2)乙裝置中，陰極區產物為_________________________。(3)丙裝置是一種家用環保型消毒液發生器。外接電源a為_____________(填“正”或“負”)極，該裝置內發生反應的