2021-2022學年湖北省黃岡市揚鷹嶺中學高二化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知反應：①101kPa時，C(s)＋1/2O2(g)＝CO（g）；△H1＝－110.5kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)；△H2＝－57.3kJ/mol下列結論正確的是A．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3<△H1B．若碳的燃燒熱用△H3來表示，則△H3=△H1C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱值為57.3kJ/molD．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1mol水，放出57.3kJ熱量參考答案：A略2.向兩份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2CO3固體（忽略溶液體積變化），則CH3COO－濃度的變化依次為（

）A．減小、減小

B．增大、增大

C．減小、增大

D．增大、減小參考答案：C略3.下列反應中生成物總能量高于反應物總能量的是（

）A．碳酸鈣受熱分解

B．乙醇燃燒C．鋁粉與氧化鐵粉末反應

D．氧化鈣溶于水參考答案：A略4.超重元素的假說預言自然界中可存在原子序數為114號的穩定同位素X，試根據原子結構理論和元素周期律預測正確的是A．X位于第七周期，第VA族

B．X是非金屬元素

C．XO2是酸性氧化物

D．X元素的化合價有+2和+4參考答案：D略5.分析下圖所示的四個裝置，結論正確的是A．(1)(2)中Mg作負極，(3)(4)中Fe作負極B．(2)中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑C．四個裝置中某一電極上均有氣泡產生D．(4)中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑參考答案：B略6.鎳鎘（Ni-Cd）可充電電池在現代生活中有廣泛應用。已知某鎳鎘電池的電解質溶液為KOH溶液，其充、放電按下式進行：有關該電池的說法正確的是Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2A．充電時陽極反應：Ni(OH)2－e—+OH-==NiOOH+H2OB．充電過程是化學能轉化為電能的過程C．放電時負極附近溶液的堿性不變D．放電時電解質溶液中的OH-向正極移動參考答案：A略7.綜合治理“白色污染”的各種措施中，最有前景的是A．填埋或向海里傾倒處理

B．直接露天焚燒C．用紙代替塑料

D．推廣使用可降解塑料參考答案：D略8.下列說法正確的是

（）①CH3COONa、BaSO4都是強電解質；

②中和滴定過程中，應注視錐形瓶內溶液顏色的變化，以準確把握滴定終點；

③測定溶液的PH值時，用玻璃棒蘸取少量溶液點在濕潤的pH試紙上再與標準比色卡對照；

④0.1mol·L-1NaOH溶液與0.1mol·L-1Ba（OH）2溶液的PH相同；

⑤日用鋁制品表面覆蓋著氧化膜，對內部金屬起保護作用。

A、①②④

B、①②⑤

C、②③⑤

D、③④⑤參考答案：B略9.下列敘述中，正確的是

A.1mol乙炔分子中含有π鍵的數目為2NA

B.1mol甲基（—CH3）中含有電子的數目為10NA

C.14g乙烯和丙烯的混合物中含有碳原子的數目為5NAD.1mol乙苯分子中含有氫原子數為8NA參考答案：A略10.下列說法正確的是A．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素B．鋼鐵中只含有金屬元素C．合金的熔點、硬度較其成分金屬都高

D．我國流通的硬幣材質是金屬單質參考答案：A11.下列金屬冶煉的反應原理，錯誤的是（）A．2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑ B．MgO+H2Mg+H2OC．Fe3O4+4CO3Fe+4CO2 D．2HgO2Hg+O2↑參考答案：B【考點】金屬冶煉的一般原理．【分析】金屬冶煉是工業上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程．金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法．金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來（Hg及后邊金屬）；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來（Zn～Cu）；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬（K～Al）．【解答】解：A、金屬鈉是活潑金屬，工業上采用電解熔融物的方法冶煉，故A正確；B、金屬鎂是活潑金屬，工業上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉，故B錯誤；C、工業上采用熱還原法來冶煉金屬鐵，故C正確；D、對于不活潑金屬Hg，可以直接用加熱分解的方法將金屬從氧化汞中還原出來，故D正確．故選B．12.已知450℃時，反應H2(g)＋I2(g)

2HI(g)的K＝50，由此推測在450℃時，反應2HI(g)

H2(g)＋I2(g)的化學平衡常數為

（

）A．50

B．0.02

C．100

D．無法確定參考答案：B略13.

甲烷和丙烷混合氣體的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，則混合氣體中甲烷和丙烷的體積比是

A．2:1

B．3:1

C．1:3

D．1:1參考答案：D略14.、向體積為Va的0.05mol·L－1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L－1KOH溶液，下列關系錯誤的是

（）

A、Va＞Vb時：c(CH3COOH)+c(CH3COO－)＞c(K+)

B、Va＝Vb時：c(CH3COOH)+c(H+)＝c(OH－)

C、Va＜Vb時：c(CH3COO－)＞c(K+)＞c(OH－)＞c(H+)

D、Va與Vb任意比時：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)參考答案：C略15.日常生活中的許多現象與化學反應有關，下列現象與氧化還原反應無關的是A．銅鑄塑像上出現銅綠［Cu2(OH2)CO3］

B．用石膏粉制作石膏雕像C．用鋁質或鐵質容器盛放濃硝酸

D．酸雨的形成參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在。

（1）某研究小組設計了制備Na2S2O3·5H2O裝置和部分操作步驟如右下圖。

I．打開K1，關閉K2，向圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。

II．C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應，停止加熱。

III．過濾C中的混合液。

IV．將濾液加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、烘干，得到產品。①I中，圓底燒瓶中發生反應的化

學方程式是

。②II中，“當C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應”的原因是

。“停止C

中的反應”的操作是

。③III中，“過濾”用到的玻璃儀器是（填儀器名稱）

。④裝置B中盛放的試劑是（填化學式）

溶液，其作用是

。

（2）依據反應2S2O32-+I2=S4O62-+2I-，可用I2的標準溶液測定產品的純度。取5.5g產品，配制成100mL溶液。取10mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/LI2的標準溶液進行滴定，相關數據記錄如下表所示。編號1234溶液的體積/mL10．0010．0010．0010．00消耗I2標準溶液的體積/mL19．9919．9817．1320．03

①判斷達到滴定終點的現象是

。②Na2S2O3·5H2O在產品中的質量分數是（計算結果保留1位小數）

。參考答案：（16分）

（1）①Cu+2H2SO4（濃）

CuSO4+SO2↑+2H2O

②Na2S2O3在酸性溶液中不能穩定存在

打開K2，關閉K1

③漏斗、玻璃棒、燒杯

④NaOH

在C中的反應停止后，吸收A中產生的多余SO2，防止空氣污染

（2）①加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內顏色不改變

②90．2％略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（每空3分，共18分）按官能團的不同，可以對有機物進行分類，請指出下列有機物的種類(填寫字母)，填在橫線上。(1)CH3CH2CH2COOH__________；

(2)___

_____；(3)____

____；

(4)____

__；(5)___

___；

(6)_____

___。A．烷烴B．烯烴C．炔烴D．醚E．酚F．醛G．羧酸H．苯的同系物I．酯J．鹵代烴K．醇參考答案：每空3分，共18分）(1)G(2)E(3)H(4)I(5)G(6)J略18.如右圖，一定溫度下，分別往容積均為5L的甲（恒壓容器）、乙（恒容容器）中加入0.5mol無色的N2O4氣體，立即出現紅棕色。當反應進行到2s時，測得乙容器中N2O4的濃度為0.09mol·L-1。經過60s，乙容器中的反應達到平衡。（反應過程中兩個容器的溫度均保持恒定）（1）容器中氣體出現紅棕色的原因（用化學方程式表示）是：

。（2）前2s內乙容器中以N2O4的濃度變化表示的反應速率為

。（3）達到平衡時，甲容器中反應所需的時間

60s（填“大于”、“小于”或“等于”，以下同）；容器內N2O4的濃度甲

乙；反應過程中吸收的能量甲

乙。參考答案：（1）N2O42NO2（2）0.005mol·L-1·s-1（3）大于；小于；大于19.電解原理在化學工業中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液c；A、B是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連。請回答以下問題：（1）若A、B都是惰性電極，c是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在U形管兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則：①B是

極（填“陰”或“陽”）B極逸出

（填：黃綠或無色）氣體，同時B極附近溶液呈

色。②電解池中A極上的電極反應式為

。B極上的電極反應式為

。（2）如要進行粗銅(含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質)的電解精煉，電解液c選用CuSO4溶液，則：①A電極的材料是

，電極反應式是

。②B電極的材料是

，電極反應式是

。（說明：雜質發生的電極反應不必寫出）③下列說法正確的是________。a．電能全部轉化為化學能b．在電解精煉過程中，電解液中伴隨有Al3+、Zn2+產生c．溶液中Cu2＋向陽極移動d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬（3）用惰性電極電解CuSO4溶液。若陰極析出Cu的質量為12.8g，則陽極上產生的氣體在標準狀況下的體積為

L。（4）利用反應2Cu＋O2＋2H2SO4===2CuSO4＋2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為電解池，其電解質溶液需用

，陽極材料是用