2021-2022學年湖北省武漢市陸家街中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.短周期元素A、B、C、D的原子序數依次遞增，它們的核電荷數之和為32，原子最外層電子數之和為10。A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數之和等于B原子的次外層電子數。則下列敘述正確的是A．四種元素的原子半徑：A＜B＜D＜CB．D元素處于元素周期表中第3周期第ⅥA族C．B、D的最高價氧化物中，B、D與氧原子之間均為雙鍵D．一定條件下，D單質能置換出B單質，C單質能置換出A單質參考答案：A略2.某無色氣體X，可能含有CO2、SO2、HCl、HBr中的一種或幾種。將X通過適量的氯水時，X恰好完全反應，沒有任何氣體剩余。將所得的無色溶液分裝于兩支試管后，分別加入酸化的AgNO3與BaCl2溶液，結果均產生白色沉淀。下列推論正確的是A．X中一定沒有CO2

B．X中一定有SO2，產生的沉淀是AgCl與BaSO4C．X中一定沒有HBrD．X中一定有HCl參考答案：AB3.下列有關離子方程式與所述事實相符且正確的是()A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB.Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2OC.用氯化鐵溶液和沸水反應制取氫氧化鐵膠體：Fe3＋＋3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓＋3H＋D.漂白粉溶液在空氣中失效：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO參考答案：B略4.下列說法正確的是

A.澄清石灰水可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液

B.能使濕潤的碘化鉀淀粉試紙變藍的物質不一定是氯氣

C.常溫下濃硝酸和稀硝酸均可用鐵質容器盛裝

D.濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性參考答案：B略5.下列各組離子一定能大量共存的是A．在含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl—、SCN—B．在強堿溶液中：Na+、K+、AlO2—、CO32—C．在c(H+)=10—13mol/L的溶液中：NH4+、Al3+、SO42—、NO3—D．在pH=1的溶液中：K+、Fe2+、Cl—、NO3—參考答案：B略6.右圖中曲線表示原子序數在前20號中的某些連續的元素單質沸點的變化規律(原子序數按遞增順序連續排列)，其中A點表示的元素是(

)A．Si

B．A1C．Cl

D．S參考答案：D略7.用下列圖示裝置進行實驗，能達到實驗目的的是A.用裝置①分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液B.用裝置②分離碘與氯化銨的混合物C.用裝置③除去氨氣中的水蒸氣D.用裝置④從苯和溴苯的混合溶液中分離出溴苯參考答案：A【詳解】A、乙酸乙酯與碳酸鈉溶液互不相溶，故A項符合題意；B、加熱時碘升華，NH4Cl分解，冷卻時，碘凝華，NH3和HCl又化合生成氯化銨，仍混在一起，故B項不符合題意；C、無水氯化鈣會與氨氣形成CaCl2·8NH3，故C項不符合題意；D、溫度計位置不正確，故D項不符合題意。故選A。8.某有機物結構簡式為，下列說法正確的是

A．該有機物分子式為：C10H8O6

B．分子中最多有9個碳原子共平面

C．1mol該有機物分別與足量NaOH溶液、NaHCO3溶液完全反應，消耗NaOH、NaHCO3的物質的量分別為4mol、1mol

D．該有機物可發生取代反應、還原反應，不能發生銀鏡反應參考答案：C略9.下列關于原子的幾種描述中，錯誤的是A．16O與17O具有相同的電子數

B．12C與13C具有相同的質量數C．15N與14N具有相同的質子數

D．18O與19F具有相同的中子數參考答案：B略10.下列溶液中各微粒的濃度關系正確的是A．0.1mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)＋c(OH－)＝c(H＋)B．0.1mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)十c(H2CO3)＝c(HCO3－)＋2c(CO32－)C．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X－)＞c(H＋)＞c(OH－)D．等物質的量濃度的硫酸與醋酸鈉溶液等體積混合：2c(SO42-)+c(OH-)=c(H+)+c(CH3COOH)參考答案：A11.下列說法正確的是（）A．氫氧燃料電池的能量轉換形式之一為化學能轉化為電能B．鉛蓄電池放電時的負極和充電時的陰極均發生氧化反應C．電解精煉銅過程中，陽極質量的減少與陰極質量的增加一定相等D．催化劑通過降低化學反應的焓變加快化學反應速率參考答案：A解：A．燃料電池向外提供電能，則燃料電池中燃料與氧氣發生化學變化，把化學能轉化為電能，故A正確；B．鉛蓄電池放電時的負極失電子發生氧化反應，充電時陰極得電子發生還原反應，故B錯誤；C．電解過程中，陽極上不僅有銅還有其它金屬失電子，陰極上只有銅離子得電子，所以陽極減少的質量不等于陰極增加的質量，故C錯誤；D．催化劑能降低反應的活化能，不改變焓變的大小，故D錯誤．故選A．12.已知磷酸分子中的三個氫原子都可以跟重水分子（D2O）中的D原子發生氫交換。又知次磷酸（H3PO2）也可跟D2O進行氫交換，但次磷酸鈉（NaH2PO2）卻不再能跟D2O發生氫交換。由此可推斷出H3PO2的分子結構是參考答案：B略13.在由Fe．FeO．和Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448mL氣體（標準狀況），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是（

）

A．混合物里3種物質反應時消耗鹽鹽酸的物質的量濃度之比為1:1:3

B．反應后所得溶液中的Fe2+離子與Cl-離子的物質的量濃度之比為2：1

C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多

D．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多參考答案：C略14.兩種氣態烴組成的混合氣體，完全燃燒后得到CO2和H2O的物質的量隨著混合烴物質的量的變化如下圖所示，則下列對混合烴的判斷正確的是()①可能有C2H4②一定有CH4③一定有C3H8④一定沒有C2H6⑤可能有C2H6⑥可能有C2H2A．②⑤⑥B．①②④

C．④⑥

D．②③參考答案：B略15.下列實驗過程中，始終無明顯現象的是（

）A．Cl2通入FeSO4溶液中

B．CO2通入Ca(OH)2溶液中C．將AlCl3溶液逐滴滴入NaOH溶液中

D．SO2通入BaCl2溶液中參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS2)進行如下實驗探究。

【實驗一】：測定硫元素的含量

I．將m1g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全得到紅棕色固體和一種有刺激性氣味的氣體。問題討論：(1)Ⅰ中，甲中所盛試劑是

，乙瓶內發生反應的離子方程式有

。(2)II中，所加H2O2溶液需足量的理由是

；(3)該黃鐵礦石中硫元素的質量分數為

。【實驗二】：設計以下實驗方案測定鐵元素的含量問題討論：（已知：5Fe2++MnO4—+8H+Mn2++5Fe3++4H2O）(4)③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有

；(5)某同學一共進行了三次滴定實驗，三次實驗結果記錄如下：實驗次數第一次第二次第三次消耗KMnO4溶液體積/mL26.4225.0524.95根據上表所給實驗數據，在計算該稀釋液中Fe2+的物質的量濃度時，所用的消耗KMnO4溶液體積的平均值V=

mL；(6)若將稀釋液久置后再用酸性KMnO4滴定，所測得的鐵元素的含量

(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

參考答案：(1)堿石灰

SO2+2OH—SO32—+H2O

2SO32—+O22SO42—

(2)使SO32—完全氧化為SO42—

(3)

(4)250mL容量瓶

(5)25.00

(6)偏小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）（1）含10.8gAl3＋的Al2(SO4)3中所含的SO42－的物質的量是

。

（2）已知16gA與20gB恰好完全反應生成0.04molC和31.76gD，則C的摩爾質量為

。

（3）0.1molNa中含

mole－，在跟足量水反應中失去

mole－。（4）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中，所得溶液的密度為ρg/mL，質量分數為ω，物質的量濃度為cmol/L，則ω＝

。參考答案：（10分，無單位不給分）（1）0.6mol

（2）106g/mol

（3）1.1

0.1

（4）略18.（14分）二氧化碳的回收利用是環保領域研究的熱點課題．（1）在太陽能的作用下，以CO2為原料制取炭黑的流程如右圖所示。其總反應的化學方程式為

。（2）CO2經過催化氫化合成低碳烯烴。其合成乙烯的反應為2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)

△H幾種物質的能量（在標準狀況下，規定單質的能量為0，測得其他物質在生成時所放出或吸收的熱量）如下表所示：

物質H2(g)CO2(g)CH2=CH2(g)H2O(g)能量/kJ·mol-10-34952-242

則△H= （3）在2L恒容密閉容器中充入2moICO2和nmolH2，在一定條件下發生（2）中的反應，CO2的轉化率與溫度、投料比的關系如右圖所示。①X1___

X2（填“>”、“<”或“=”，下同），平衡常數KA_____KB。②若B點的投料比為3，且從反應開始到B點需要10min，則v(H2)=____。（4）以稀硫酸為電解質溶液，利用太陽能將CO2轉化為低碳烯烴，工作原理圖如下。①b電極的名稱是

。②產生丙烯的電極反應式為

。參考答案：（1）CO2C+O2

（2分）（2）-128.kJ/mol（2分）（3）①>（2分）>（2分）②0.225mol·(L·min)-1（2分）（4）①正極（2分）②3CO2+18H++18e-=CH3CH=CH2+6H2O（2分）試題分析：（1）在700K條件下，二氧化碳和氧化亞鐵發生反應生成碳和四氧化三鐵，過程1中四氧化三鐵分解生成氧化亞鐵和氧氣，所以整個反應過程中的氧化亞鐵做催化劑，根據反應物和生成及反應條件書寫方程式為：CO2C+O2。（2）焓變等于生成物總能量減去反應為總能量，則該反應的焓變為52-242×4+392×2-0=-128.kJ/mol。（3）①相同條件下，投料比越大，二氧化碳的轉化率越大，根據圖知，相同溫度下X1的轉化率大于X2，所以X1>X2。該反應正反應是放熱反應，溫度越高，其平衡常數越小，溫度A<B，則平衡常數A>B。②若B點的投料比是3，且從反應開始到B點需要10分鐘，二氧化碳的物質的量為2摩爾，則氫氣的物質的量為10摩爾，B點二氧化碳的轉化率為75%，則參加反應的二氧化碳為2×75%=1.5摩爾，根據二氧化碳和氫氣之間的關系式可知，參加反應的氫氣的物質的量為二氧化碳的3倍，則為4.5摩爾，則氫氣的反應速率=4.5/2/10=0.225mol·(L·min)-1。（4）①根據圖可知，生成氧氣的電極時陽極，則連接陽極的電源電極為正極。②陰極上二氧化碳得到電子與氫離子反應生成丙烯和水，電極反應為3CO2+18H++18e-=

CH3CH=CH2+6H2O。19.（14分）工業上生產高氯酸時，還同時生產了一種常見的重要含氯消毒劑和漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2），其工藝流程如下：

已知：[1]NaHSO4溶解度隨溫度的升高而增大，適當條件下可結晶析出．[2]高氯酸是至今為止人們已知酸中的最強酸，沸點90℃．請回答下列問題（1）反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式為

，冷卻的目的是

，能用蒸餾法分離出高氯酸的原因是

．（2）反應器Ⅱ中發生反應的離子方程式為

．（3）通入反應器Ⅱ中的SO2用另一物質H2O2代替同樣能生成NaClO2，請簡要說明雙氧水在反應中能代替SO2的原因是

（4）Ca（ClO）2、ClO2、NaClO、NaClO2等含氯化合物都是常用的消毒劑和漂白劑是因為它們都具有

請寫出工業上用氯氣和NaOH溶液生產另一種消毒劑NaClO的離子方程式

．參考答案：（1）3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O；降低NaHSO4的溶解度，使NaHSO4結晶析出；高氯酸的沸點低；（2）2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）H2O2有還原性也能把ClO2還原為NaClO2；（4）強氧化性；Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用．專題：鹵族元素．分析：本題是化工生產過程中框圖流程題，解決這類問題要根據題中的信息找到做題的題眼，分析出最終要解決的問題．（1）要寫出反應器Ⅰ中發生反應的化學方程式，根據加入到反應器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據書寫化學方程式的規則書寫出化學反應方程式：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO4+H2O．同時將反應后的容器內的溶液冷卻，有NaHSO4晶體析出，又得到HClO4溶液，說明硫酸氫鈉的溶解度隨溫度的降低而減小，使硫酸氫鈉從溶液中結晶析出，過濾后再將濾液蒸發既得到純凈的HClO4，說明高氯酸的沸點低；（2）根據通入到反應容器Ⅱ中的反應物有NaOH、SO2、H2O、ClO2，生成物有NaClO2，氯的化合價由+4價變成了+3價，得到電子，根據氧化還原反應的原理硫應失電子，由+4價變成+6價，根據氧化還原反應原理的氧化劑得到電子總數等于還原劑失去電子的總數，書寫出氧化還原反應方程式：2ClO2+SO2+4OH﹣=2ClO2﹣+SO42﹣+2H2O；（3）如果將反應器Ⅱ中的SO2用H2O2代替同樣能生成NaClO2，說明變換物質后，氧化還原反應照樣能發生生成NaClO2，也就說明H2O2也具有還原性，也能把ClO2還原為NaClO2；（4）消毒劑和漂白劑的消毒原理和漂白原理是利用它們的強氧化性來達到目的．根據教材知識工業上制取漂白粉是用氯氣與氫氧化鈉溶液反應得到的，其反應原理為：Cl2+2OH﹣=ClO﹣+Cl﹣+H2O．解答：解：（1）根據加入到反應器Ⅰ中的原料有NaClO3、濃硫酸，生成物有ClO2氣體、NaHSO4、HClO4溶液．依據書寫化學方程式的規則，即發生化學反應時滿足原子的種類和數目不變，書寫出化學反應方程式為：3NaClO3+3H2SO4=HClO4+2ClO2+3NaHSO