2021-2022學年河南省南陽市實驗高級中學校高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列關于化學反應速率的說法中，不正確的是（

）。

A.化學反應速率是衡量化學反應進行快慢程度的物理量B.化學反應速率通常用單位時間內生成或消耗某物質的質量的多少來表示C.在同一個反應中，各物質的反應速率之比等于化學方程式中的計量數之比D.化學反應速率的常用單位有mol/(L·s)和mol/(L·min)參考答案：B略2.在一定溫度、壓強下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應前混合氣體中CH4和Ar物質的量之比是()A.1：4

B.1：3

C.1：2

D.1：1參考答案：A試題分析：設原混合氣體中含有xmlCH4，反應的方程式為CH4+2O2→CO2+2H2O，利用差量法計算：CH4+2O2→CO2+2H2O△V1

2

1

2x

2x

x

2x則2x=（100ml+400ml）-460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml-20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選A。3.以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，工作原理如下圖所示，下列說法不正確的是A.b電極為負極B.反應過程中，溶液中的Cl-向a電極移動C.a電極的電極反應式為：N2+6e-+8H+=2NH4+D.電池反應為N2+3H2+2HCl=2NH4Cl參考答案：B以N2和H2為反應物，鹽酸酸化的NH4Cl溶液為電解質的原電池，該原電池的電池反應為：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A項，通入N2的a電極為正極，通入H2的b電極為負極，正確；B項，反應過程中，Cl-向負極移動，向b電極移動，錯誤；C項，a電極上N2發生得電子的還原反應，電極反應式為N2+6e-+8H+=2NH4+，正確；D項，正確；答案選B。4.糖類、油脂和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養物質。以下敘述正確的是A.植物油不能發生水解反應

B.淀粉水解的最終產物是葡萄糖C.葡萄糖能發生氧化反應和水解反應

D.蛋白質水解的產物為純凈物參考答案：B5.設阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法中正確的是（）A．17g甲基（－14CH3）所含中子數為9NAB．常溫常壓下，2.8g乙烯和丙烯(C3H6)的混合氣體中所含碳原子數為0.2NAC．0.1molC5H12分子中含有的C－C鍵數為0.5NAD．標準狀況下，2.24L辛烷在氧氣中完全燃燒生成CO2分子數為0.8NA參考答案：B該甲基中中子數是14－6＝8，A不正確。乙烯和丙烯的最簡式相同，都是CH2，所以B正確。C中應該是0.4NA，不正確，標準狀況下，辛烷不是氣體，所以正確的答案選B。2.0molPCl3和1.0molCl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發生下述反應：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)，達平衡時，PCl5為0.40mol,如果此時移走1.0molPCl3和0.5molCl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質的量為A．0.40mol

B．0.20mol

C．小于0.20mol

D．大于0.20mol，小于0.40mol

參考答案：C略7.某元素最高價氧化物對應水化物的化學式是HXO3，則其氣態氫化物的化學式為

A．HX

B．H2X

C．XH3

D．XH4參考答案：C8.鍶被廣泛應用于電子、化工、冶金、輕工、醫藥和光學等領域．下列關于鍶（Sr）元素單質及其化合物的敘述中不正確的是（）A．鍶（Sr）位于周期表中第5周期第IIA族B．金屬鍶單質呈銀白色，具有良好的導電性C．氫氧化鍶堿性弱于氫氧化鎂的堿性D．硝酸鍶是離子化合物，易溶于水參考答案：C9.如下性質的遞變中，不正確的是A.HCl、H2S、PH3的穩定性依次減弱B.HClO4、H2SO4、H3PO4、H4SiO4的酸性依次減弱（相同條件下）C.CsOH、KOH、LiOH的堿性依次減弱D.Na＋、Mg2＋、Al3＋的氧化性依次減弱參考答案：DA、非金屬性越強，其氫化物越穩定，同周期從左向右非金屬性增強，即Cl>S>P，則穩定性：HCl>H2S>PH3，故A說法正確；B、非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的酸性越強，同周期從左向右非金屬性增強，即非金屬性Cl>S>P>Si，最高價氧化物對應水化物的酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4，故B說法正確；C、金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物的堿性越強，金屬性：Cs>K>Li，則堿性：CsOH>KOH>LiOH，故C說法正確；D、單質還原性越強，其離子的氧化性越弱，即氧化性：Na＋<Mg2＋<Al3＋，故D說法錯誤。

10.下列變化中，需加入還原劑才能實現的是：

A、HCl→Cl2

B、FeCl3→FeCl2

C、FeSO4→Fe2(SO4)3

D、SO2→H2SO4參考答案：B略11.下列有關實驗操作的說法中，錯誤的是(

)A.振蕩試管中的液體時，應用手指拿住試管，左右擺動手腕振蕩試管B.在做蒸餾實驗時要加入少量的碎瓷片，以防止溶液暴沸C.如果皮膚上不慎沾上濃硫酸，應立即用大量的NaOH稀溶液沖洗D.用石蕊或酚酞試紙進行氣體驗滿時，最好先用蒸餾水濕潤參考答案：C略12.根據原子結構及元素周期律的知識，下列推斷正確的是A.

L層上的電子數為奇數的元素一定是主族元素B.核外電子排布相同的微粒化學性質也相同C.

IA族元素的金屬性一定比IIA族元素的金屬性強D.同周期金屬元紫的化合價越高，其原子失電子能力越強參考答案：A13.下列敘述正確的是A.

常溫常壓下，4.6

gNO2氣體約含有1.81×1023

個原子B.

標準狀況下，80gSO3所占的體積約為22.4

LC.

標準狀況下，22.4LCCl

4中含有的CCl4

分子數為NAD.

標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數為1NA參考答案：AA、二氧化氮能轉化為四氧化二氮，四氧化二氮的相對分子質量、原子個數是二氧化氮的2倍，把氣體當作二氧化氮計算即可，二氧化氮分子個數N=nNA=m/MNA=4.6g/46g/mol×NA/mol=0.1NA，每個分子中含有3個原子，所以原子總數為1.81×1023，選項A正確；B、標準狀況下，SO3是固體，氣體摩爾體積對其不適用，所以無法計算SO3的體積，選項B錯誤；C、標準狀況下，CCl4是液體，體積為22.4L的CCl4其物質的量大于1mol，所以標況下22.4L的CCl4中含有CCl4分子數大于NA，選項C錯誤；D、標準狀況下，22.4

L

氫氣與足量氧氣反應，轉移的電子數為2NA，選項D錯誤。答案選A。14.下列敘述正確的是

A．1molH2SO4的質量為98g·mol-1B．O2的摩爾質量為32gC．98gH2SO4含有NA個H2SO4分子

D.6.02×1023個HCl分子體積為22.4L參考答案：C15.已知（b）、（d）、（p）的分子式均為C6H6，下列說法正確的是A.b的同分異構體只有d和p兩種B.b、d、p的二氯代物均只有三種C.b、d、p均可與酸性高錳酸鉀溶液反應D.b、d、p中只有b的所有原子處于同一平面參考答案：DA．b是苯，其同分異構體有多種，不止d和p兩種，A錯誤；B．d分子中氫原子分為2類，根據定一移一可知d的二氯代物是6種，B錯誤；C．b、p分子中不存在碳碳雙鍵，不與酸性高錳酸鉀溶液發生反應，C錯誤；D．苯是平面形結構，所有原子共平面，d、p中均含有飽和碳原子，所有原子不可能共平面，D正確。答案選D。點睛：明確有機物的結構特點是解答的關鍵，難點是二氯取代物和共平面判斷。關于共平面判斷應注意從乙烯、苯和甲烷等結構分析進行知識的遷移應用，解答是要注意單鍵可以旋轉，雙鍵不能旋轉這一特點。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.Na2SO4中常含有少量Ca2＋、Mg2＋等雜質離子，實驗室提純Na2SO4的流程如下：(1)試劑a、b分別是________、________(填化學式)。對應的離子反應方程________________________、________________________________________(2)操作①的名稱是________，該操作使用的玻璃儀器有________________。(3)操作②的名稱是________________。(4)洗滌晶體時常用冷水，其目的是________________。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.現有X、Y、Z三種非金屬元素，A、B、C三種金屬元素，已知有如下情況：（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X單質的摩爾質量是所有常見氣體中最小的，Z單質呈黃綠色。（2）X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。（3）XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。（4）2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。（5）Z的單質溶于X2Y中所得溶液具有漂白性。（6）A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。（7）B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。（8）C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色。請完成下列問題：①Z的單質溶于X2Y中所得溶液中起漂白作用的物質是

（填化學式）②A的單質與Z的單質反應的化學方程式是

。③C的單質與Y單質反應生成淡黃色物質的化學方程式是

。④Z單質能否與NaOH溶液反應？

（填“能”或“不能”）。若能，請寫出反應的化學方程式：

（若不能反應，則此空不必填寫）。參考答案：①HclO

②2Fe+3Cl2＝2FeCl3③2Na+

O2Na2O2④能；

2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O（1）X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體，X單質的摩爾質量是所有常見氣體中最小的，Z單質呈黃綠色。則X為H，Z為Cl，X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色，XZ易溶于水，XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。則XZ是HCl，2molX的單質可與1molY的單質化合生成2molX2-Y，X2Y常溫下為液體。則Y是O，Z的單質溶于X2Y中所得溶液是鹽酸與次氯酸，次氯酸具有漂白性。A的單質可以在Z的單質中燃燒，生成棕褐色固體，該固體溶于水呈棕黃色溶液。則A為Fe，B與Z形成的化合物BZ2溶于水加入NaOH溶液有藍色沉淀生成。則B為Cu，C的單質與Y單質反應可能得到兩種產物，其中一種為淡黃色。則C為Na。由以上分析可知，XZ為HCl，X2Y為H2O，BZ2為CuCl2。①Cl的單質溶于H2O中反應生成HCl和HClO，其中HClO具有漂白性。②Fe在Cl2中燃燒生成，反應的化學方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3，③Na在O2中燃燒生成淡黃色的Na2O2，反應的化學方程式為2Na+

O2Na2O2

④氯氣在NaOH中能發生氧化還原反應生成NaCl、NaClO和水，反應的化學方程式為2NaOH+Cl2

＝NaCl+NaClO+H2O。18.下表是元素周期表的一部分，請針對表中所列標號為①～⑩的元素回答下列問題。

族

周期

IAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0二

①②③④

三⑤⑥⑦

⑧⑨⑩

(1)非金屬性最強的元素是______(填元素符號，下同)，形成化合物種類最多的元素是_______。(2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號)，這些元素的最高價氧化物對應水化物中堿性最強的是__________(填化學式，下同)，具有兩性的是____________。(3)⑤⑥⑦單質的活潑性順序為______＞______＞______(填元素符號)，判斷的實驗依據是________________________________________________(寫出一種)。參考答案：(1)F

C(2)Cl

NaOH

Al(OH)3(3)Na＞Mg＞Al

單質分別與水或酸反應的劇烈程度(或其最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱)

略19.I.某反應在體積為5L的恒容密閉的絕熱容器中進行，各物質的量隨時間的變化情況如下圖所示（已知A、B、C均為氣體）。(1)該反應的化學方程式為__________________。

(2)反應開始至2分鐘時，B的平均反應速率為______________。(3)能說明該反應已達到平衡狀態的是_________。A.υ(A)=2υ(B)

B.容器內氣體密度不變

C.υ逆(A)=υ正(C)D.各組分的物質的量相等

E.混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態(4)由圖求得平衡時A的轉化率為________。II.已知甲烷燃燒的化學反應方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，若以4mol/L500mLKOH(aq)為電解質溶液，將其設計為原電池，則(1)其正極電極方程式為___________。(2)至某時刻溶液中c(CO32-)=1mol/L，則導線上通過的電子的物質的量為_____，此時消耗標準狀況下CH4體積_____L。（假設化學能全部轉化為電能；溶液體積保持不變）參考答案：I.(1)2A(g)+B(g)2C(g)

(2)0.1mol/(L·min)

(3)C、E

(4)40%

II.(1)O2+4e-+2H2O=4OH-

(2)4mol

11.2【分析】I.(1)從物質的物質的量的變化趨勢判斷反應物和生成物，根據物質的物質的量變化值等于化學計量數之比書寫化學方程式；(2)化學反應速率是單位時間內濃度的變化，據此可求得反應速率；(3)可逆反應達到平衡狀態時，正逆反應速率相等，各組分濃度不再變化，若存在有色物質，則有色物質的顏色也不再變化，據此對各選項進行判斷；(4)根據A達到平衡時已轉化的物質的量與起始的物質的量之比，可求得平衡時A的轉化率；II.在甲烷燃料電池中，通入甲烷的電極為負極，甲烷被氧化產生的CO2與溶液中的KOH反應產生K2CO3，通入O2的電極為正極，O2獲得電子發生還原反應，可根據溶液中CO32-的物質的量確定電子轉移數目及反應的甲烷的物質的量和體積。【詳解】I.(1)由圖象可以看出，A、B的物質的量逐漸減小，則A、B為反應物，C的物質的量逐漸增多，所以C為生成物，當反應到達2min時，△n(A)=2mol，△n(B)=1mol，△n(C)=2mol，化學反應中，各物質的物質的量的變化值與化學計量數呈正比，則△n(A)：△n(B)：△n(A)=2：1：2，所以反應的化學方程式為：2A(g)+B(g)2C(g)；(2)由圖象可以看出，反應開始至2分鐘時，△n(B)=1mol，B的平均反應速率為v(B)===0.1mol/(L·min)；(3)A.υ(A)=2υ(B)不能說明正反應和逆反應的關系，因此無法判斷反應是否達到平衡，A錯誤；B.容器的體積以及氣體的質量不變，因此無論是否達到平衡狀態，容器內氣體密度都