2021-2022學年江蘇省常州市三河口中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列古詩詞描述的場景中發生的化學反應不屬于氧化還原反應的是A．爆竹聲中一歲除—黑火藥受熱爆炸B．烈火焚燒若等閑—石灰石分解C．蠟燭成灰淚始干—石蠟的燃燒D．爐火照天地，紅星亂紫煙—鐵的冶煉

參考答案：B2.下列有關以KOH溶液為電解液的氫氧燃料電池的敘述不正確的是(

)A.正極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH－B.工作一段時間后，電解液中KOH的物質的量濃度不變C.該燃料電池的總反應式為：2H2+O2=2H2OD.用該電池電解CuCl2溶液，產生2.24LCl2（標準狀況）時，有0.2mol電子轉移參考答案：B略3.欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32ˉ)、c(HCO3ˉ)都減少，其方法是

A．通入二氧化碳氣體

B．加入氫氧化鈉固體C．通入氯化氫氣體

D．加入飽和石灰水溶液參考答案：D4.下列敘述正確的是A．Li在氧氣中燃燒生成Li2O2B．將SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色D．將稀鹽酸滴加到Fe(NO3)2溶液中無明顯現象參考答案：B略5.根據表中信息判斷，下列選項不正確的是（）序號反應物產物①KMnO4、H2O2、H2SO4K2SO4、MnSO4②Cl2、FeBr2FeCl3、FeBr3③MnO4﹣Cl2、Mn2+A．第①組反應的其余產物為H2O和O2B．第②組反應中參加反應的Cl2與FeBr2的物質的量之比為1：2C．第③組反應中生成1molCl2，轉移電子2molD．氧化性由強到弱順序為MnO4﹣＞Cl2＞Fe3+＞Br2參考答案：D【考點】氧化還原反應．【分析】A．反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，應生成氧氣，根據元素守恒還生成水．B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，結合電子轉移守恒計算判斷．C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍．D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+．【解答】解：A．反應中KMnO4→MnSO4，Mn元素化合價由+7價降低為+2價，根據電子轉移守恒，H2O2中氧元素化合價升高，生成氧氣，根據H元素守恒可知還生成水，故A正確；B．由元素化合價可知，反應中只有亞鐵離子被氧化，根據電子轉移守恒2n（C12）=n（FeBr2），即n（C12）：n（FeBr2）=1：2，故B正確；C．由信息可知，MnO4﹣氧化Cl﹣為Cl2，Cl元素化合價由﹣1價升高為0價，轉移電子的物質的量是氯氣的2倍，生成1mo1C12，轉移電子為2mo1，故C正確；D．氧化劑氧化性強于氧化產物氧化性，由③可知氧化性MnO4﹣＞Cl2，由②可知氧化性Cl2＞Fe3+，由②可知Fe3+不能氧化Br﹣，氧化性Br2＞Fe3+，故D錯誤．故選：D．【點評】本題考查氧化還原反應的守恒與計算、氧化性與還原性強弱比較，難度中等，注意氧化還原反應中的守恒運用判斷未知物，側重于考查學生的分析能力和對基礎知識的應用能力．6.在由Fe、FeO、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol/L的鹽酸，恰好使混合物溶解，并放出448mL氣體（S、T、P），此時溶液中無Fe3+離子，則下列判斷正確的是

A．混合物里三種物質反應時消耗鹽酸的物質的量之比為1∶1∶3；

B．反應后所得溶液中的Fe2+與Cl-的物質的量之比為2∶1；

C．混合物里，FeO的物質的量無法確定，但Fe比Fe2O3的物質的量多；

D．混合物里，Fe2O3的物質的量無法確定，但Fe比FeO的物質的量多。參考答案：C略7.(08上海盧灣區期末)將V1mL1.0mol/LHCl溶液和V2mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如右圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)。下列敘述正確的是

（

）A．做該實驗時環境溫度為22℃B．該實驗表明化學能可能轉化為熱能C．NaOH溶液的濃度約為1.0mol/LD．該實驗表明有水生成的反應都是放熱反應

參考答案：答案;B8.分離混合物的方法錯誤的是（）A．分離苯和硝基苯：蒸餾B．分離氯化鈉與氯化銨固體：升華C．分離水和溴乙烷：分液D．分離氯化鈉和硝酸鉀：結晶參考答案：B【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【專題】物質的分離提純和鑒別．【分析】A．苯和硝基苯互溶，但沸點不同；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能；C．水和溴乙烷分層；D．二者溶解度受溫度影響不同．【解答】解：A．苯和硝基苯互溶，但沸點不同，則選擇蒸餾法分離，故A正確；B．氯化銨加熱分解，而氯化鈉不能，則選擇加熱法分離，故B錯誤；C．水和溴乙烷分層，則選擇分液法分離，故C正確；D．二者溶解度受溫度影響不同，則選擇結晶法分離，故D正確；故選B．【點評】本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異及混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，題目難度不大．9.2(08上海盧灣區期末)在測定硫酸銅晶體(CuSO4·xH2O)中結晶水含量的實驗中，其加熱裝置錯誤的有

（

）

①

②

③

A．①②

B．②③

C．①③

D．①②③參考答案：答案：D10.兩種一元堿MOH和ROH的溶液分別加水稀釋，溶液pH的變化如圖所示，下列敘述不正確的是A．MOH是一種弱堿

B．在x點，c(M＋)＝c(R＋)C．稀釋前，c(ROH)＝10c(MOH)

D．稀釋前MOH溶液和ROH溶液中由水電離出的c(OH－)前者是后者的10倍

參考答案：C略11.有7種物質：①甲烷②苯③聚乙烯④乙烯⑤氯乙烷⑥甲苯

⑦環己烯。

因為發生化學反應，既能使酸性高錳酸鉀溶液褪色又能使溴水褪色的是

A.③④⑦

B．④⑤⑦

C．④⑦

D．④⑥⑦參考答案：C12.三氟化氮（NF3）是一種新型電子材料，它在潮濕的空氣中與水蒸氣能發生氧化還原反應，其反應的產物有：HF、NO和HNO3．則下列說法正確的是（）A．NF3是氧化劑，H2O是還原劑B．NF3是一種無色、無臭的氣體，因此NF3在空氣中泄漏時不易被察覺C．一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染D．若生成0.2molHNO3，則轉移0.2mol電子參考答案：C考點：氧化還原反應．專題：氧化還原反應專題．分析：NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，所以NF3是氧化劑、還原劑，根據元素化合價變化及轉移電子分析解答．解答：解：NF3與H2O的反應的方程式為3NF3+5H2O（g）=9HF+2NO+HNO3該反應中N元素的化合價由+3價降低為+2價，由+3價升高為+5價，A．根據元素化合價變化知，NF3是氧化劑、還原劑，故A錯誤；B．NF3和水反應生成NO，NO極易被氧化生成紅棕色二氧化氮，所以有顏色變化，則NF3在空氣中泄漏時易被察覺，故B錯誤；C．一旦NF3泄漏，NF3和水反應生成酸，同時最終生成酸性氧化物，所以可以用NaOH溶液噴淋的方法減少空氣污染，故C正確；D．若生成0.2molHNO3，則轉移電子的物質的量=0.2mol×（5﹣3）=0.4mol，故D錯誤；故選C．點評：本題考查氧化還原反應，正確書寫化學反應方程式是解本題關鍵，明確物質的性質及物質之間的關系即可解答，注意NO在空氣中能被氧化，為易錯點．13.將3.48gFe3O4完全溶解在100mL1mol·L－1硫酸中，然后加入一定體積的0.1mol·L－1的K2Cr2O7溶液，恰好使溶液中Fe2＋全部轉化為Fe3＋，Cr2O全部還原為Cr3＋，則加入K2Cr2O7溶液的體積為 ()A．15mL

B．25mL

C．35mL

D．50mL參考答案：B略14.下列敘述中正確的是

（

）A．常溫下，在pH=10的溶液中，NO3-、SO42-、I－、K＋可以大量共存B.物質的量濃度相等的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，其pH是pH(Na2CO3)<pH(NaHCO3)C.FeBr2溶液中通入少量Cl2時，離子方程式為2Br－+Cl2=2Cl－+Br2D.醋酸與NaOH發生中和反應，當c(CH3COO－)=c(Na＋)時，c(H＋)=c(OH－)參考答案：D略15.應用元素周期律分析下列推斷，其中正確的組合是①堿金屬單質的熔點隨原子序數的增大而降低②砹（At）是第VIIA族，其氫化物的穩定性大于HCl③硒（Se）的最高價氧化物對應水化物的酸性比硫酸弱

④第二周期非金屬元素的氣態氫化物溶于水后，水溶液均為酸性⑤鉈（Tl）與鋁同主族，其單質既能與鹽酸反應，又能與氫氧化鈉溶液反應⑥第三周期金屬元素的最高價氧化物對應水化物，其堿性隨原子序數的增大而減弱

A、①③④

B、①③⑥

C、③④⑤

D、②④⑥參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.亞氯酸鈉（NaClO2）是重要漂白劑，探究小組開展如下實驗，請回答：[實驗Ⅰ]NaClO2晶體按如圖裝置進行制取．已知：NaClO2飽和溶液在低于38℃時析出NaClO2?3H2O，高于38℃時析出NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl．（1）裝置C起的是

的作用．（2）已知裝置B中的產物有ClO2氣體，則B中產生氣體的化學方程式為

；裝置D中生成NaClO2和一種助燃氣體，其反應的化學方程式為 ；裝置B中反應后的溶液中陰離子除了ClO2﹣、ClO3﹣、Cl﹣、ClO﹣、OH﹣外還一定含有的一種陰離子是

；檢驗該離子的方法是：取少量反應后的溶液于試管中，

．（3）從裝置D反應后的溶液中獲得NaClO2晶體的操作步驟為：①減壓在55℃蒸發結晶；②

；③用38℃～60℃熱水洗滌；④低于60

℃干燥；得到成品．（4）反應結束后，打開K1，裝置A起的作用是

；如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是

．[實驗Ⅱ]樣品雜質分析與純度測定（5）測定樣品中NaClO2的純度：準確稱一定質量的樣品，加入適量蒸餾水和過量的KI晶體，在酸性條件下發生如下反應：ClO2﹣+4I﹣+4H+=2H2O+2I2+Cl﹣，將所得混合液稀釋成100mL待測溶液．取25.00mL待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用cmol?L﹣1Na2S2O3標準液滴定至終點，測得消耗標準溶液體積的平均值為VmL（已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣），則所稱取的樣品中NaClO2的物質的量為

．

參考答案：（1）防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；（3）趁熱過濾；60；（4）吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，防止污染空氣；NaClO3和NaCl；（5）c?V?10﹣3mol．

【分析】（1）裝置D中發生氣體反應，裝置內壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平書寫方程式；B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，可以用利用硫酸鋇是白色沉淀檢驗硫酸根；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，注意溫度控制；（4）反應結束后，打開K1，裝置A中裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl；（5）根據化學反應可得關系式：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，令樣品中NaClO2的物質的量x，根據關系式計算．【解答】解：（1）裝置D中發生氣體反應，裝置內壓強降低，裝置C的作用是安全瓶，防止D瓶溶液倒吸到B瓶中，故答案為：防止D瓶溶液倒吸到B瓶中；（2）裝置B中制備得到ClO2，所以B中反應為NaClO3和Na2SO3在濃H2SO4的作用生成ClO2和Na2SO4，反應的方程式為2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O，裝置D反應后的溶液獲得NaClO2晶體，裝置D中生成NaClO2，Cl元素的化合價降低，雙氧水應表現還原性，有氧氣生成，結合原子守恒可知，還有水生成，配平后方程式為：2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2，B制得的氣體中含有SO2，在裝置D中被氧化生成硫酸，溶液中可能存在SO42﹣，用氯化鋇溶液檢驗SO42﹣，具體操作：取少量反應后的溶液，先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42﹣，故答案為：2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O；2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2；SO42﹣；先加足量的鹽酸，再加BaCl2溶液，若產生白色沉淀，則說明含有SO42﹣；（3）從溶液中制取晶體，一般采用蒸發結晶、過濾、洗滌、干燥的方法，為防止析出晶體NaClO2?3H2O，應趁熱過濾，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃進行洗滌，低于60℃干燥，故答案為：趁熱過濾；60；（4）反應結束后，打開K1，裝置A中裝有氫氧化鈉溶液，可以吸收裝置B中多余的ClO2和SO2，由題目信息可知，應控制溫度38℃～60℃，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl，所以如果撤去D中的冷水浴，可能導致產品中混有的雜質是NaClO3和NaCl，故答案為：吸收裝置B中多余的ClO2和SO2；NaClO3和NaCl；（5）令樣品中NaClO2的物質的量x，則：NaClO2～2I2～4S2O32﹣，1mol

4mol0.25x

cmol?L﹣1×V×10﹣3L

解得：x=c?V?10﹣3mol故答案為：c?V?10﹣3mol．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.

已知烯烴、炔烴在O3作用下可發生以下反應：CH3CH＝CHCH2CH＝CH2CH3CHO＋OHC－CH2－CHO＋HCHOCH3C≡CCH2C≡CHCH3COOH＋HOOC－CH2－COOH＋HCOOH某烴分子式為C10H10，在O3存在下發生反應如下：C10H10CH3COOH＋3HOOC－CHO＋CH3CHO則下列說法正確的是（

）A．生成物都易溶于水

B．生成物都能發生銀鏡反應C．C10H10分子的結構簡式可能為：CH3C≡C－CH＝CH－HC＝CH－C≡CCH3D．所有碳原子一定共一平面

E．C10H10分子中有2個碳碳雙鍵，2個碳碳叁鍵參考答案：A.D.E略18.在一個裝有可移動活塞的容器中模擬傳統工業合成氨的反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，反應達到平衡后，測得NH3的物質的量為amol（1）保持容器內的溫度和壓強不變，向平衡體系中又通入少量的H2，再次達到平衡后，測得NH3的物質的量為bmol，則a

▲

b（填入“＞”或“＜”或“＝”或“無法確定”，下同）。若向平衡體系中通入的是少量N2，則a

▲

b。煤制油是一項新興的、科技含量較高的煤化工技術，發展煤制油對我國而言具有重大意義。下列是煤通過間接液化技術制汽油和丙烯的主要工藝流程圖。已知甲醇制烴的反應原理為：（2）為了提高原料利用率，上述工藝中應控制合成氣中V(CO)：V(H2)=

▲

。（3）由二甲醚在催化劑作用下轉化為丙烯的化學方程式為：

▲

。（4）每生產1t甲醇約耗煤1.5t，每生產1t汽油約需耗2.4t甲醇，2015年我國煤制油將達到1000萬噸，則2015年當年需消耗原煤約

▲

萬噸。（5）采用MTG法生產的汽油中，均四甲苯（1,2,4,5-四甲基苯）質量分數約占4%～7%，均四甲苯的結構簡式為：

▲

。（6）采用DMTO技術，若獲得乙烯和丙烯及丁烯3種烴，生成丁烯的選擇性（轉化丁烯的甲醇的物質的量與甲醇總物質的量之比）為20%，其余生成乙烯和丙烯，設丙烯的選擇性為x，今有403.2L(標準狀況)合成氣，且完全轉化為甲醇，甲醇轉化為烯烴的總轉化率亦為100%，請作出丙烯的物質的量隨x變化的曲線。

參考答案：（1）a<b

無法確定。為說明問