2021-2022學年廣西壯族自治區柳州市第十八中學高二化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知H—H鍵能為436KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2+3H2=2NH3

ΔH=—92.4KJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（

）

A．431kJ/mol

B．946kJ/mol

C．649kJ/mol

D．869kJ/mol參考答案：B略2.近年來，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油，其主要原因是（）A．提高汽油燃燒效率

B．降低汽油成本C．避免鉛污染大氣

D．鉛資源短缺參考答案：C考點：使用化石燃料的利弊及新能源的開發．專題：熱點問題．分析：汽油中加入含鉛的化合物可以防爆，但是在燃燒的過程中生成的鉛的化合物會污染環境．解答：解：鉛是一種極毒的物質，是﹣種慢性中毒的元素，因為它能置換骨中的鈣，儲存在骨中而不顯任何壞影響，人不會注意到它，一旦它開始溶在血液中，中毒已經很深了．鉛中毒會導致死胎、流產、不育和弱智兒．現在的食品和日常生活用品對含鉛量有明確的規定，尤其是兒童用品，如兒童玩具的表面油漆絕對不能用含鉛量大的普通油漆，必須用特殊的無鉛油漆．人們在生活中盡量少接觸鉛及含鉛物品．汽油中的鉛來自于汽油添加劑﹣﹣四乙基鉛，它可以提高汽油的抗暴震性，提高汽油標號，但也污染了環境．所以，為了避免鉛污染大氣，我國許多城市禁止汽車使用含鉛汽油．故選：C點評：本題考查鉛的危害，解答本題要充分理解鉛燃燒時生成物的性質方面的知識，只有這樣才能對相關方面的問題做出正確的判斷．3.能影響水的電離平衡，并使溶液中的c(H＋)>c(OH－)的措施是A．向水中通入SO2

B．將水加熱煮沸C．向純水中投入一小塊金屬鈉

D．向水中加入NaCl參考答案：A略4.將m

mol的Cu2S跟足量稀HNO3反應，生成Cu(NO3)2、H2SO4、NO和H2O，則參加反應的HNO3中被還原的HNO3的物質的量是（）A、4mmol

B、10mmol

C、10m/3mol

D、2m/3mol參考答案：C略5.對于可逆反應A(g)+2B(g)2C(g)(正反應吸熱)，下列圖象中正確的是參考答案：D略6.如圖為銅﹣鋅﹣稀硫酸構成的原電池示意圖，下列說法錯誤的是（）A．鋅片為負極，且鋅片逐漸溶解

B．銅片為正極，且銅片上有氣泡C．電子由銅片通過導線流向鋅片

D．該裝置能將化學能轉變為電能參考答案：C考點：原電池和電解池的工作原理．專題：電化學專題．分析：銅﹣鋅﹣稀硫酸構成的原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子發生氧化反應，銅為正極，正極上氫離子得電子發生還原反應，電子從負極沿導線流向正極，結合原電池定義分析解答．解答：解：A．該原電池中，鋅是負極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液導致鋅逐漸溶解，故A正確；B．銅為正極，銅上氫離子得電子生成氫氣，所以銅上有氣泡生成，故B正確；C．鋅是負極，銅是正極，電子從鋅通過導線流向銅，故C錯誤；D．該裝置是原電池，是將化學能轉變為電能的裝置，故D正確；故選C．點評：本題考查原電池原理，明確正負極上發生的反應是解本題的關鍵，難度不大．7.能在KOH的醇溶液中發生消去反應的是參考答案：C略8.將15g金屬混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反應后得到11.2LH2(在標準狀況下)，此金屬混合物可能組成是A．Zn、Ag

B．Cu、Fe

C．Al、Fe

D．Mg、Al參考答案：C試題分析：n(H2)=11.2/22.4="0.5"mol,據2H++2e-====H2↑可知，失去1mole-可得0.5molH2，從而可列出下面關系式：e-

—

Na

—1/2Mg—1/3Al—Zn—

Fe1mol

23g

12g

9g

32.5g

28g而實際用的是15g，即所用的兩種金屬滿足m1<15<m2,選C。考點：考查化學計算。9.100mL濃度為2mol/L的鹽酸跟過量的鋅片反應，為加快反應速率，又不影響生成的氫氣的總量，可采用的方法是(

)

A．加入適量的6mol/L的鹽酸B．加入數滴氯化銅溶液

C．加入適量蒸餾水D．加入適量的氯化鈉溶液參考答案：略10.將濃度為0.1mol·L-1HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是A.c（H+）B.Ka（HF）C.D.參考答案：D略11.膠體分散系在日常生活中很常見。下列說法正確的是A．Fe(OH)3易溶于水形成膠體B．CuSO4溶液可觀察到丁達爾現象C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現象D．膠體分散系中所有粒子的直徑都在1～1000nm之間參考答案：C試題分析：A．Fe(OH)3是鐵離子水解形成膠體，A錯誤；B．CuSO4溶液不是膠體，不能觀察到丁達爾現象，B錯誤；C．Fe(OH)3膠體可觀察到丁達爾現象，C正確；D．膠體分散系中只有膠粒的直徑在1～100nm之間，D錯誤，答案選C。12.氰氣分子式為(CN)2，結構式為N≡C—C≡N，性質與鹵素相近。下列敘述不正確的是A．在一定條件下可與乙烯加成

B．分子中C—C大于C≡N的鍵長C．不和氫氧化鈉溶液發生反應

D．氰氣中既有σ鍵又有π鍵參考答案：C略13.缺鐵會引起下列哪些癥狀A．侏儒癥

B．骨質酥松癥C．甲亢

D．貧血參考答案：D略14.

參考答案：D15.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，對于該平衡，下列敘述正確的是()A．加入水時，平衡向逆反應方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H＋)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

參考答案：（1）水浴、酒精燈、燒杯、溫度計；（2）洗滌晶體表面附著的雜質、減少阿斯匹林因溶解而引起的損耗；（3）使阿斯匹林轉化為可溶性鹽，而與不溶性的物質相互分離將阿斯匹林的可溶性鹽重新轉化為阿斯匹林，從而達到提純的目的；（4）向水中加入少量產品，然后滴加FeCl3溶液，若有紫色出現，說明產品中有水楊酸；

若無紫色出現，說明產品中不含水楊酸三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(共10分)（1）在化學反應中，只有極少數能量比平均能量高得多的反應物分子發生碰撞時才可能發生化學反應，這些分子被稱為活化分子。使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ·mol-1表示。請認真觀察右圖，然后回答問題。①圖中所示反應是

(填“吸熱”或“放熱”)反應，該反應

(填“需要”、“不需要”或“不一定”)加熱，該反應的△H=

(用含E1、E2的代數式表示）。②對于同一反應，圖中虛線（Ⅱ）與實線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分數增多，反應速率加快，你認為最可能的原因是____________________________________。（2）把煤作為燃料可通過下列兩種途徑：途徑ⅠC(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1<0途徑Ⅱ先制水煤氣：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH2>0再燃燒水煤氣：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH3<02H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH4<0請回答下列問題：①判斷兩種途徑放熱：途徑Ⅰ放出的熱量________途徑Ⅱ放出的熱量(填“大于”、“等于”或“小于”)。②ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的數學關系是_________________________________。③由于制取水煤氣的反應里，反應物具有的總能量________(填“大于”“等于”或“小于”)生成物具有的總能量，那么在化學反應時，反應物就需要________能量才能轉化為生成物，因此其反應條件為________。④已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)===2Fe(s)＋3CO2(g)

ΔH1＝－25kJ·mol－1

①3Fe2O3(s)＋CO(g)===2Fe3O4(s)＋CO2(g)

ΔH2＝－47kJ·mol－1

②Fe3O4(s)＋CO(g)===3FeO(s)＋CO2(g)

ΔH3＝＋19kJ·mol－1

③請寫出CO還原FeO的熱化學方程式：______________________________________。參考答案：略18.工業上用CO生產燃料甲醇，發生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）；△H圖1表示反應過程中能量的變化情況；（1）在“圖1”中，曲線

（填：Ⅰ或Ⅱ）表示使用了催化劑；該反應△H

0．（填“＞”或“＜”）（2）一定條件下，在密閉容器中充入amolCO與3amolH2的混合氣體在催化劑作用下發生反應．①若容器容積不變，下列措施能使上述反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是

．A．升高溫度

B．將CH3OH（g）從體系中分離C．充入He，使體系總壓強增大

D．再充入1molCO和3molH2E．選擇高效催化劑②為了尋找合成甲醇的溫度和壓強的適宜條件，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中實驗編號T（℃）P（MPa）11500.12a53350b5A．則上表中剩余的實驗條件數據：a=

、b=

．B．根據反應Ⅱ的特點，圖2是在壓強分別為0.1MPa和5MPa下CO的轉化率隨溫度變化的曲線圖，請指明圖中的壓強Px= MPa．（3）已知：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/molH2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式

．參考答案：（1）Ⅱ；＜；（2）①D；②A．150；；B．0.1；（3）CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．考點：化學平衡的影響因素；熱化學方程式；轉化率隨溫度、壓強的變化曲線；等效平衡．專題：基本概念與基本理論．分析：（1）根據圖中反應的活化能的大小來分析是否使用催化劑，利用反應前后的總能量來分析反應的能量變化；（2）①據影響平衡移動和化學反應速率的因素解答；②由圖可知，橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉化率，P1、P2為兩種不同的壓強，以此來分析實驗數據；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩定化合物時放出的熱量．解答：解：（1）由圖可知，曲線Ⅱ降低了反應所需的活化能，則Ⅱ使用了催化劑，又該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量，則該反應為放熱反應，△H＜0，故答案為：Ⅱ；＜；（2）①A、升溫平衡向吸熱的逆向移動，平衡常數減小，故A錯誤；B、分離出甲醇，反應速率減慢，故B錯誤；C、充入氦氣，容器體積不變，反應物和生成物濃度不變，反應速率不變，故C錯誤；D、容器容積不變，在充入反應物，反應物濃度增大，反應速率增大，平衡正向移動，故D正確；E、加入催化劑，不影響平衡移動，個E錯誤；故答案為：D；②A．因圖中橫坐標為溫度，縱坐標為CO的轉化率，P1、P2為兩種不同的壓強，則實驗中n（CO）/n（H2）相同，即b=，為便于比較，則實驗1和實驗2的溫度應相同，壓強不同，即a=150，故答案為；150；；B．由圖可知，相同溫度時，Px對應的CO的轉化率降低，則Px為0.1MPa，故答案為：0.1；（3）燃燒熱是指1mol可燃物燃燒生成穩定化合物時放出的熱量，C生成二氧化碳，H生成液態水，據蓋斯定律，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：①CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣192.9kJ/mol，②H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，①﹣②×2得：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，表示CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol，故答案為：CH3OH（g）+O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣280.9kJ/mol．點評：本題考查了催化劑