2021-2022學年廣東省茂名市高州曹江第二中學高三化學月考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.蓋斯定律認為能量總是守恒的：化學反應過程一步完成或分步完成，整個過程的熱效應是相同的。已知：H2O(g)＝H2O(l)

△H1＝－Q1kJ∕molC2H5OH(g)＝C2H5OH(l)

△H2＝－Q2kJ∕molC2H5OH(g)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)△H3＝－Q3kJ∕mol若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為A．(Q1+Q2+Q3)kJ

B．0.5(Q1+Q2+Q3)kJ

C．（0.5Q1-1.5Q2+0.5Q3）kJ

D．（1.5Q1-0.5Q2+0.5Q3）kJ

參考答案：D略2.(08宣城三摸)2007年諾貝爾化學獎授予了在表面化學研究領域作出重大貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾。化學家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發生的物理化學現象的科學稱為表面化學。對下列現象的研究不屬于表面化學研究范疇的是（）A．氫氧燃料電池中電極上的反應

B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．氯化銀在水中的溶解平衡

D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合參考答案：答案：C3.下列敘述正確的是

①硫酸鋇難溶于水和酸，可做X光透視腸胃的藥劑②蛋白質遇酒精會變性，醫療中用75%的乙醇溶液進行消毒③棉花、蠶絲、人造羊毛的主要成分都是纖維素④加酶洗衣粉是在洗衣粉中加入能使蛋白質水解的堿性蛋白酶，為了提高它的活性，洗衣服時溫度越高效果越好⑤碳酸鈉、氫氧化鈉、碳酸鈣、碳酸氫鈉等都可以中和酸，故都可以作為治療胃酸過多的藥物⑥明礬凈水利用了膠體的性質⑦氫氟酸儲存在玻璃瓶中⑧可以用二氧化硅和水反應制備硅酸膠體A．①②③⑦

B．①②⑥

C．①③④⑧

D．全都正確參考答案：B略4.在容積為2L的3個密閉容器中發生反應3A(g)＋B(g)xC(g)，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時有關數據如下：容器甲乙丙反應物投入量3molA、2molB6molA、4molB2molC到達平衡的時間（min）5

8A的濃度（mol/L）c1c2

C的體積分數w1

w3混合氣體密度（g/L）ρ1ρ2

下列說法正確的是A．若x<4，則2c1>c2B．若w3＝w1，可斷定x＝4C．無論x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反應從開始到達平衡平均速率為v(A)＝0.3mol·L－1·min－1參考答案：AC略5.在如圖所示裝置中進行氨的催化氧化實驗：往三頸瓶內的濃氨水中不斷通入空氣，將紅熱的鉑絲插入瓶中并接近液面。反應過程中，可觀察到瓶中有紅棕色氣體產生，鉑絲始終保持紅熱。下列有關說法錯誤的是()A．反應后溶液中含有NO3-B．反應后溶液中c(H＋)增大C．實驗過程中有化合反應發生D．實驗過程中NH3?H2O的電離常數不可能發生變化參考答案：DA．反應過程生成硝酸，硝酸電離產生硝酸根離子，A正確；B．反應生成硝酸，硝酸是強酸，所以反應后溶液中c（H+）增大，pH值變小，B正確；C．2NO+O2=2NO2，為化合反應，C正確；D．氨的氧化反應放熱反應，溶液溫度升高，實驗過程中NH3?H2O的電離常數變化，D錯誤，答案選D。【點睛】本題考查了元素化合物知識，涉及了氨氣、一氧化氮、二氧化氮及硝酸的性質，明確各物質的性質、熟悉氨的催化氧化是解題關鍵，易錯點是反應放熱，導致溶液溫度升高，電離常數變化。6.關于鋰的結構和性質的判斷，錯誤的是

(

)①與水反應比鈉劇烈

②它的原子半徑比鈉小

③它的氧化物暴露在空氣中易吸收二氧化碳

④它的陽離子的最外層電子數和鈉的相同

⑤它是還原劑A.①④

B.②③

C.③⑤

D.①參考答案：A略7.下列分子或離子中鍵角由大到小排列順序是①BF3②NH3③H2O④NH4＋

⑤BeCl2

A．⑤④①②③

B．⑤①④②③

C．④①②⑤③

D．③②④①⑤參考答案：B略8.（15分）顛茄酸酯（J）是一種用于胃腸道平滑肌痙攣及潰瘍病的輔助治療藥物，其合成路線如下：試回答下列問題：（1）化合物F中的官能團為

▲

，反應2的反應類型為

▲

，

反應3的反應條件為

▲

；（2）烴B分子中氫的質量分數為7.69%，其相對分子質量小于118，且反應1為加成反應，則X的化學名稱為

▲

；（3）寫出D→E反應的化學方程式

▲

；（4）化合物I有多種同分異構體，同時滿足下列條件的結構有

▲

種。①能發生水解反應和銀鏡反應

②能與FeCl3發生顯色反應③苯環上有四個取代基，且苯環上一鹵代物只有一種（5）已知化合物是一種重要的藥物合成中間體，請結合題目所給信息，寫出以為原料制備該化合物的合成路線流程圖(無機試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：參考答案：（1）、羧基

取代

濃H2SO4，加熱（2）、乙炔（3）、（4）、6（5）、略9.下列說法正確的是A.按分散劑種類可將分散系分為溶液、膠體和濁液B.漂白粉、鋼、氯水、Fe(OH)3膠體均為混合物C.CO2、SO3、NO2和水反應均能生成相應的酸，都屬于酸性氧化物D.KNO3溶液、銅、熔融的NaCl均能導電，都屬于電解質參考答案：B略10.為實現隨處可上網，中國發射了“中星16號”衛星。NH4ClO4是火箭的固體燃料，發生反應為2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是A.1molNH4ClO4溶于水含NH4+和ClO4－離子數均為NAB.反應中還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1:3C.產生6.4gO2反應轉移的電子總數為0.8NAD.0.5molNH4ClO4分解產生的氣體體積為44.8L參考答案：B【詳解】A.NH4+為弱堿的陽離子，在水溶液中要水解，因此1molNH4ClO4溶于水含NH4+離子數少于NA，故A錯誤；B.2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O反應中還原產物為氯氣，氧化產物為氮氣和氧氣，還原產物分子數與氧化產物分子總數之比為1∶3，故B正確；C.6.4gO2的物質的量==0.2mol，根據2NH4ClO4N2↑+Cl2↑+2O2↑+4H2O，產生6.4gO2反應轉移的電子總數為1.4NA，故C錯誤；D.未告知是否為標準狀況，無法計算0.5molNH4ClO4分解產生的氣體的體積，故D錯誤；答案選B。11.在甲、乙兩燒杯溶液中，分別含有大量的Cu2＋、K＋、H＋、Cl－、CO、OH－6種離子中的3種，已知甲燒杯的溶液呈藍色，則乙燒杯的溶液中大量存在的離子是()A．Cu2＋、H＋、Cl－

B．CO、OH－、Cl－C．K＋、H＋、Cl－

D．K＋、OH－、CO參考答案：D略12.下列離子方程式書寫正確的是

(

)A．鋁與燒堿溶液反應：Al+2OH-=AlO2-+H2↑B．碳酸鈣與醋酸反應：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．少量CO2氣體通入氫氧化鈣溶液中：CO2+2OH-=CO32-+H2OD．氯化鐵溶液呈酸性：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+參考答案：D13.甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是①CH3OH（g）+H2O（g）=CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ/mol

②CH3OH（g）+1/2O2（g）=CO2（g）+2H2（g）?△H=﹣192.9kJ/mol根據上述反應，下列說法正確的是（）A．反應①中的能量變化如圖所示B．可推知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）?△H=﹣483.8kJ/molC．1molCH3OH充分燃燒放出的熱量為192.9kJD．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量參考答案：B【考點】反應熱和焓變．【分析】A、反應①是吸熱反應；圖中是放熱反應；B、依據蓋斯定律結合①②合并得到判斷；C、依據反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；D、根據①②反應可知，生成氫氣的反應不一定是吸熱反應；【解答】解：A、圖中表示的是放熱反應，而反應①是吸熱反應，故A錯誤；B、依據蓋斯定律結合①②合并：②﹣①得到H2（g）+O2（g）=H2O（g）△H=﹣241.9kJ/mol；所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=﹣483.8kJ/mol；故B正確；C、反應②甲醇反應生成二氧化碳和氫氣的焓變是﹣192.9kJ/mol；而1molCH3OH充分燃燒生成二氧化碳和水放出的熱量大于192.9kJ；故C錯誤；D、CH3OH轉變成H2的過程按照反應①是吸熱反應，按照②反應是放熱反應，所以不一定要吸收能量，故D錯誤；故選B．【點評】本題考查了熱化學方程式的書寫和注意問題，利用熱化學方程式進行分析判斷反應的熱效應，計算反應熱量變化，蓋斯定律的應用，題目難度中等．14.（07年全國卷Ⅱ）仔細分析下列表格中烴的排列規律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（）123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10……

A．C6H12

B．C6H14

C．C7H12

D．C7H14

參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數的烴的排列順序是“炔→烯→烷”，且碳原子數依次遞增。接下來，10、11、12位的烴將是含5個碳原子的“炔→烯→烷”，13、14、15位的烴將是含6個碳原子的“炔→烯→烷”。15.（2002·天津、山西、江西卷）10.對已達化學平衡的下列反應2X（g）+Y（g）2Z（g），減小壓強時，對反應產生的影響是（）A.逆反應速率增大，正反應速率減小，平衡向逆反應方向移動B.逆反應速率減小，正反應速率增大，平衡向正反應方向移動C.正、逆反應速率都減小，平衡向逆反應方向移動D.正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.下圖中的實驗裝置可以用于實驗室制取乙炔。請填空：(L)圖中A管的作用是______________，制取

乙炔的化學反應方程式為_______

_____________________。(2)乙炔通入酸性KMnO4溶液中，發生___________反泣，可以觀察到__________________。現象，若通入溴水中，發生______________反應。(3)乙炔燃燒時的現象為____________________，為了安全，點燃乙炔前應先______________。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(12分)許多物質的氧化能力受溶液酸堿性的影響。高錳酸鉀在不同條件下發生的還原反應如下：MnO4—+5e+8H+

→Mn2++4H2O

MnO4—+3e+2H2O→MnO2+4OH—MnO4—+e→MnO42—（溶液呈綠色）MnO2的還原反應可表示如下：MnO2+4H++2e→Mn2++2H2O（1）MnO2與稀鹽酸不能制取氯氣，其原因是____________________________

。（2）將SO2通入KMnO4溶液中，發生還原反應的過程為__

_→__

_(用化學式或離子符號表示)。（3）將PbO2投入到酸性MnSO4溶液中攪拌，溶液變為紫紅色。下列敘述正確的是________（選填編號）。a．氧化性：PbO2＞KMnO4

b．還原性：PbO2＞KMnO4

c．該反應可以用鹽酸酸化（4）將高錳酸鉀溶液逐滴加入到硫化鉀溶液中可發生如下反應，其中K2SO4和S的物質的量之比為3：2。完成并配平該反應的化學方程式。___KMnO4+__K2S+___

___→___K2MnO4+___K2SO4+__S↓+___

____反應若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移電子的物質的量為_______

___。參考答案：（1）MnO2在溶液酸性較強的環境中才有制取氯氣的氧化能力。

（2）MnO4—→Mn2+

（3）a

（4）28

5

24KOH

28

3

2

12H2O；2.38mol略18.甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景。（1）工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇：

反應Ⅰ：CO(g)＋2H2(g)

CH3OH(g)

反應Ⅱ：CO2(g)＋3H2(g)

CH3OH(g)

+

H2O(g)

反應Ⅱ的平衡常數表達式是

（2）已知在常溫常壓下：①2CH3OH(l)＋3O2(g)＝2CO2(g)＋4H2O(g)

ΔH1＝－akJ／mol②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)

ΔH2＝－bkJ／mol③H2O(g)＝H2O(l)

ΔH3＝－ckJ／mol寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態水的熱化學方程式：

（3）某實驗小組依據甲醇燃燒的反應原理，設計如圖所示的電池裝置。該電池的正極反應為：

(4)碳氫化合物完全燃燒生成CO2和H20。常溫常壓下，空氣中的CO2溶于水．達到平衡時，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=l.5×10-5mol.L-1.若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO3-+H+的平衡常數K1=__________(已知10-5.60=2.5×10-6)（5)常溫下，0.1molL-1NaHCO3溶液的pH大于8，其原因是________________________________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。請比較該溶液中所有離子濃度的大小______________________________。參考答案：略19.甲醇是一種重要的化工原料和新型燃料．Ⅰ．以CO2為碳源制取低碳有機物一直是化學領域的研究熱點，CO2加氫制取低碳醇的反應如下：反應I：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ/mol反應II：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ/mol寫出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反應的熱化學方程式

．Ⅱ．工業上一般以CO和H2為原料在密閉容器中合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=﹣90.8kJ?mol﹣1在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規律．如圖1是上述三種溫度下H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系，則曲線Z對應的溫度是；該溫度下上述反應的化學平衡常數的表達式為；若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為kJ．Ⅲ．如圖2是甲醇燃料電池工作的示意圖，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極．工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同．（1）甲中負極的電極反應式為

．（2）乙中A極析出的氣體在標準狀況下的體積為

．（3）丙裝置溶液中金屬陽離子的物質的量與轉移電子的物質的量變化關系如圖3，則圖中②線表示的是的變化；反應結束后，要使丙裝置中金屬陽離子恰好完全沉淀，需要mL5.0mol?L﹣1NaOH溶液．參考答案：Ⅰ．2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ．270℃；；90.8；Ⅲ．（1）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O；（2）2.24L；（3）Fe2+；280．考點：化學平衡的計算；熱化學方程式；化學電源新型電池；化學平衡的影響因素．分析：Ⅰ、依據熱化學方程式和蓋斯定律計算得到所需熱化學方程式；Ⅱ、正反應放熱，則升高溫度CO的轉化率降低；利用平衡時各物質的濃度和化學方程式，書寫平衡常數的表達式K=；反應焓變與溫度和反應物生成物能量有關，與物質濃度無關，若增大H2的用量，上述反應的熱效應最大值為對應反應的焓變；Ⅲ、（1）通入甲醇的一極為原電池的負極，發生氧化反應，甲醇在堿性條件下被氧化生成碳酸根離子；（2）工作一段時間后，斷開K，此時A、B兩極上產生的氣體體積相同，分析電極反應，B為陰極，溶液中銅離子析出，氫離子得到電子生成氫氣；A電極為陽極，溶液中的氫氧根離子失電子生成氧氣；陽極電極反應和電子守恒計算得到；（3）C電極為陽極，D電極為陰極，根據丙圖可知溶液中有三種金屬陽離子，而根據丙的成分可知溶液中只有兩種金屬陽離子，說明在電解過程中還有Cu2+生成，因此C電極是Cu做陽極，D電極是石墨做陰極，根據轉移電子的物質的量和金屬陽離子的物質的量的變化確定曲線對應的離子，結合轉移電子的物質的量計算．解答：解：Ⅰ、已知：反應I：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=﹣49.0kJ?mol﹣1反應II：2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=﹣173.6kJ?mol﹣1根據蓋斯定律Ⅱ﹣I×2得：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）；△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；故答案為：2CH3OH（g）=CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=﹣75.6kJ?mol﹣1；Ⅱ、根據該反應為放熱反應，溫度越高CO的轉化率越小，所以曲線X為230℃，由圖象可知曲