2021-2022學年廣東省揭陽市襟江中學高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.已知氧化性順序是：Cl2﹥Br2﹥Fe3+﹥I2，在FeI2和FeBr2混合溶液中，通入一定量Cl2，溶液中存在的離子組不合理的是A．Fe3+

Br-

Cl-

B．Fe2+

Br-

Cl-

C．Fe2+

Cl-

I-

D．Fe2+

Br-

Cl-

I-參考答案：C2.現代科技將20984Po涂于飛機表面，可以吸收和屏蔽雷達波和紅外線輻射，從而達到隱形目的。下面列出該原子核內中子數與核外電子數之差的數據正確的是（

）A．41

B．84

Ｃ．125

D．209參考答案：A略3.對于100mL1mol/L鹽酸與鋅粒的反應，采取下列措施能使反應速率加快的是：①升高溫度；②改用100mL3mol/L鹽酸；③改用300mL1mol/L鹽酸；④用等量鋅粉代替鋅粒；⑤滴入少量CuSO4溶液(

)。A.①③④⑤

B.①②④⑤

C.①②③④

D.②③④參考答案：B試題分析：①適當升高溫度，增大活化分子百分數，反應速率加快，①正確；②改用100mL3.0mol/L鹽酸，氫離子的濃度增大，反應速率加快，②正確；③改用300mL1mol/L鹽酸，酸的濃度不變，反應速率不變，③錯誤；④用等量鋅粉代替鋅片，增大固體接觸面積，使反應速率加快，④正確；⑤滴入少量CuSO4溶液，鋅置換出銅，構成原電池，反應速率加快，⑤正確；綜上所述，①②④⑤正確；答案選B。【名師點晴】若要加快產生氫氣的速率，可增大反應的濃度、增大固體的表面積、升高溫度以及形成原電池反應，注意加入酸的性質，注意不能改變反應的機理，例如不能加入濃硫酸或硝酸。4.為了探究溫度對化學反應速率的影響，下列實驗方案可行的是()參考答案：D解析：沒有對比實驗，A錯誤；催化劑不同，溫度不同，無法比較，B錯誤；前者沒有催化劑，后者有催化劑，且溫度不同，無法比較，C錯誤；只有溫度不同，其他條件都相同，該方案可行，D正確。5.從海水中可以獲得淡水、食鹽，也可提取鎂和溴等物質．（1）海水淡化的方法主要有

（填一種）．（2）從海水中提取鎂的流程如圖所示：流程中分離Mg（OH）2沉淀的方法是；寫出反應②的化學方程式 ．（3）從海水中提取溴的主要反應原理是向濃縮的海水中通入氯氣，將溴離子氧化．試寫出該反應的離子方程式

．參考答案：考點：海水資源及其綜合利用．.專題：實驗設計題．分析：（1）根據海水淡化的常用方法：有海水凍結法、電滲析法、蒸餾法、離子交換法；（2）根據物質性質選擇合理方法，分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，根據對應步驟寫出對應的化學方程式或離子方程式；（3）根據氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴．解答：解：（1）因海水淡化的常用方法：有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等，故答案為：蒸餾法或電滲析法或離子交換法；（2）分離Mg（OH）2沉淀使用過濾方法，反應②的化學方程式為MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，故答案為：過濾；MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑；（3）因氯氣能氧化溴離子得到氯離子和單質溴：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣，故答案為：2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣．點評：本題考查了海水的成分，海水提煉氯氣、溴、碘、鈉、鎂、氫氣等物質的原理，涉及的知識較多，電解法制備鎂要用無水MgCl2，不能用MgCl2?6H2O，否則得不到鎂．6.下列關于“16g氧氣”的敘述中，錯誤的是（

）A．物質的量為0.5mol

B．氣體體積為11.2L

C．含有NA個氧原子

D．含有8NA個電子參考答案：B【Ks5u解析】B選項中氣體體積沒有標準狀況，錯誤；選B。7.在下列裝置中（都盛有0．1mol／LH2SO4溶液）Zn片腐蝕最快的是

（

）參考答案：C略8.下列物質一定屬于有機高分子化合物的是（

）A.油脂

B.糖類

C.蛋白質

D.四氟乙烯參考答案：C分析：本題考查的是有機高分子的定義，注意油脂不屬于高分子化合物。詳解：A.油脂不是高分子化合物，故錯誤；B.糖類中的單糖和二糖都不是高分子化合物，故錯誤；C.蛋白質是高分子化合物，故正確；D.四氟乙烯不是高分子化合物，故錯誤。故選C。9.A．向一定量的鹽酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固體中加入一定量的過氧化氫溶液C．向一定量的鹽酸中滴入NaOH溶液D．一定溫度時，向一定量的飽和石灰水中加入生石灰參考答案：C略10.下列物質中能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是

A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．乙酸參考答案：BC略11.一固體混和物，可能有氯化鈣、碳酸銨、燒堿、硫酸銨，將它溶解于水得到無色澄清溶液，無其它明顯現象，向溶液中加入硝酸鋇溶液，產生白色沉淀，再加入硝酸，沉淀部分消失，原混和物中肯定有A、CaCl2和(NH4)2SO4

B、(NH4)2SO4和(NH4)2CO3C、NaOH和CaCl2

D、NaOH和(NH4)2SO4參考答案：B略12.化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是：A．原子核內有10個中子的氧原子188OB．質量數為37的氯原子：1737ClC．NH4Cl的電子式：D．CO2的電子式：參考答案：A略13.人們慶祝節日時燃放的焰火與金屬的焰色反應直接相關。下列說法中正確的是A.焰色反應實驗時，應將鉑絲用硫酸洗凈并灼燒到無特殊焰色B.焰色反應實驗時一定有氧化還原反應發生C.焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲D.某樣品的焰色反應呈黃色，則其中一定含鈉元素而不含鉀元素參考答案：CA、焰色反應實驗時，應將鉑絲用鹽酸洗凈并灼燒到無特殊焰色，選項A錯誤；B、灼燒穩定的化合物進行焰色反應實驗時，不發生氧化還原反應，如灼燒NaCl，選項B錯誤；C、焰色反應實驗時可用潔凈的鐵絲代替鉑絲，選項C正確；D、鉀元素的紫色必須透過藍色鈷玻璃才能看見，某樣品的焰色反應呈黃色，則該樣品中一定含鈉元素，也可能含鉀元素，選項D錯誤。答案選C。14.已知，某溶液中，則該混合液中可能含有的溶質是①KCl和②KCl、NaCl和③NaCl、和④KCl、和A．①③

B．①

C．①②③

D．①④參考答案：A15.下列說法正確的是A.

溶液與膠體的本質區別是能否發生丁達爾效應B.

純凈物只由一種原子組成，而混合物由多種原子組成C.

只由一種分子構成的物質一定為純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素D.

只由一種元素的陽離子與另一種元素的陰離子構成的物質一定為純凈物參考答案：CA、溶液與膠體的本質區別是分散質直徑大小，選項A錯誤；B、只由一種原子組成的物質可能是混合物，如：紅磷和白磷混合，只有P原子，選項B錯誤；C、由同種分子構成的物質，物質的組成種類只有一種，屬于純凈物，組成混合物的物質可能只有一種元素，如：紅磷和白磷混合，選項C正確；D、對于離子化合物來說，一種陽離子和一種陰離子只能得到一種物質（電荷守恒），當陰、陽離子個數比不同時，其組成物質的種類可能是多種，如FeCl3與FeCl2，選項D錯誤。答案選C。點睛：本題主要考查了混合物和純凈物的概念，題目難度不大，如果只有一種物質組成就屬于純凈物，如果有多種物質組成就屬于混合物。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.為驗證鹵素單質氧化性的相對強弱，某小組用如圖所示裝置進行實驗（夾持、加熱儀器已略去，氣密性已檢驗）。實驗過程；I．打開彈簧夾，打開活塞a，清加濃鹽酸。II．當B和C中的溶液都變為黃色時，夾緊彈簧夾。Ⅲ．當B中溶液由黃色變為棕色時，關閉活塞a。Ⅳ……（1）A中產生的是黃綠色氣體，其離子方程式為____________，在該反應中濃鹽酸表現了___________性。（2）驗證氯氣的氧化性強于碘的實驗現象是___________________________。（3）B中溶液發生反應的離子方程式是__________________________________。（4）為驗證溴的氧化性強于碘，過程Ⅳ的操作和現象是________________________。（5）過程Ⅲ實驗的目的是__________________________。（6）從元素周期表的遞變規律的角度解釋氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱的原因：_____________。參考答案：(1)2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

酸性、還原性

(2)濕潤的淀粉-KI試紙變藍

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色

(5)確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾

(6)同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱【分析】（1）A中產生黃綠色氣體為Cl2，依據氧化還原反應的規律書寫其離子方程式；根據氯元素守恒結合方程式分析濃鹽酸的作用；（2）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘；

（3）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性；

（4）根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，并檢驗產物碘的存在；

（5）為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾．；

（6）從原子結構（電子層數、原子半徑）的角度分析．【詳解】(1)因KMnO4與濃HCl反應可以用來制Cl2，其離子方程式為：2MnO4-+16H++10Cl-=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，在該反應中濃鹽酸表現了酸性和還原性。故答案為：；酸性和還原性；(2)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，I2能使淀粉變藍；故答案為：濕潤的淀粉-KI試紙變藍；(3)因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，可發生：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－，故答案為：Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－；(4)因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，根據氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，要發生：Cl2+2I?=I2+2Cl?，同時檢驗產物碘的存在；其操作和現象是打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色，故答案為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層溶液變為紫紅色；(5)為驗證溴的氧化性強于碘，實驗時應避免氯氣的干擾，當B中溶液由黃色變為棕紅色時，說明有大量的溴生成，此時應關閉活塞a，否則氯氣過量，影響實驗結論，故答案為：確認C的黃色溶液中無Cl2，排除Cl2對溴置換碘實驗的干擾；(6)因同一主族元素，從上到下，電子層數依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強，得電子能力逐漸減弱，故氯、溴、碘單質的氧化性逐漸減弱；故答案為：同主族元素從上到下，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱。

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）新合成的一種烴，其碳架呈三棱柱體（如圖所示）（1）寫出該烴的分子式---------------。（2）該烴的一氯取代物是否有同分異構體--------------。（3）該烴的二氯取代物有多少種-----------------。（4）該烴的同分異構體有多種，其中1種不能使酸性高錳酸鉀溶液或Br2-CCl4溶液褪色，但在一定條件下能跟溴（或H2）發生取代（或加成）反應，這種同分異構體的結構簡式是

。參考答案：略18.已知銅和濃硫酸可以在加熱條件下發生如下反應(反應方程式已配平)：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋A↑＋2H2O試通過計算和推理完成下面的問題：(1)A物質可以導致酸雨的形成。則A應該屬于______________(用字母代號填寫)a．酸

b．堿

c．鹽

d．酸性氧化物

e．堿性氧化物(2)SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則SO2與O2的物質的量之比是__________，這種混合氣體的密度是同溫同壓下氧氣密度的_____倍。(3)一定量的銅片與100mL18mol/L的濃H2SO4充分反應，如果該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成的CuSO4的物質的量為_________mol，(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應的離子方程式是_____________參考答案：(1)d

(2)3：4

10/7

(3)0.1mol

(4)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓【分析】（1）根據元素守恒判斷A，再根據A判斷分類；（2）令混合氣體的質量為100g，根據氧元素的質量分數計算S元素質量分數，進而計算S元素質量，再計算SO2的質量、氧氣的質量，根據n=計算二者物質的量，根據M=計算平均相對分子質量，相同條件下，不同氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；（3）由反應可知，生成1molCuSO4轉移2mol電子，該反應過程中轉移了0.2mol電子，生成0.1molCuSO4；(4)將反應后所得到的CuSO4溶液與足量Ba(OH)2溶液充分反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀。【詳解】（1）根據元素守恒判斷A為SO2，SO2是能與堿反應生成鹽和水的氧化物，屬于酸性氧化物，答案選d；（2）SO2與O2的混合氣體中，氧元素的質量分數為70%，則S元素的質量分數=1-70%=30%，令混合氣體的質量為100g，則S元素質量=100g×30%=30g，故SO2的質量==60g，則氧氣的質量=100g-