課時訓(xùn)練15鈉的重要化合物焰色反應(yīng)一、Na2O和Na2O2的性質(zhì)1.下列關(guān)于Na2O與Na2O2的比較,正確的是()、Na2O都是鈉的氧化物,都是堿性氧化物、Na2O都是可溶于水(或能與水反應(yīng))的白色固體和CO2的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑與水反應(yīng)時,1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子解析:A項,Na2O2與水反應(yīng)除了生成NaOH外,還有O2生成,所以Na2O2只是Na的氧化物,但不屬于堿性氧化物;B項,Na2O2是淡黃色固體;C項,Na2O2與CO2的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑,又是還原劑;D項,Na2O2與H2O反應(yīng)時,1molNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子。答案:C和Na2O2在下列哪一點(diǎn)性質(zhì)上是相似的 ()A.顏色 B.水溶液的酸堿性C.氧化性 D.漂白性解析:Na2O是白色固體,一般認(rèn)為它無氧化性;Na2O2是淡黃色固體,有強(qiáng)氧化性和漂白性;二者溶于水都生成NaOH。答案:B3.下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中,正確的是 ()A.都屬于堿性氧化物B.都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C.水溶液的成分相同D.與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽解析:Na2O2不屬于堿性氧化物;Na2O2與H2O發(fā)生的反應(yīng)不屬于化合反應(yīng);Na2O、Na2O2與CO2反應(yīng)均生成Na2CO3這一種鹽。答案:C4.將少量稀鹽酸滴加到盛有碳酸鈣的U形管中,可觀察到U形管中的脫脂棉劇烈燃燒。(1)稀鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)的離子方程式是。

(2)從脫脂棉的燃燒可以推出Na2O2與CO2反應(yīng)的結(jié)論是因?yàn)閍.,b.。

(3)Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是,其中還原劑是,氧化劑是。

解析:鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)放出CO2,CO2與Na2O2發(fā)生反應(yīng),2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,該反應(yīng)放熱,使溫度很容易達(dá)到脫脂棉的著火點(diǎn),在O2充足的條件下劇烈燃燒起來。在上述反應(yīng)中只有Na2O2中的氧元素的化合價發(fā)生變化,故Na2O2既是氧化劑,又是還原劑。答案:(1)2H++CaCO3Ca2++CO2↑+H2O(2)反應(yīng)放出O2反應(yīng)放熱(3)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2Na2O2二、Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)比較5.下面關(guān)于Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的敘述,正確的是()A.受熱時NaHCO3比Na2CO3穩(wěn)定B.在水中NaHCO3比Na2CO3的溶解性強(qiáng)C.質(zhì)量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),NaHCO3放出的CO2比Na2CO3的多D.物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出的CO2的物質(zhì)的量之比為2∶1解析:受熱時Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定,A錯;在水中NaHCO3比Na2CO3溶解性差,B錯;根據(jù)化學(xué)方程式可知:106gNa2CO3與足量鹽酸反應(yīng)生成1molCO2,84gNaHCO3與足量鹽酸反應(yīng)生成1molCO2,因此質(zhì)量相同的情況下,Na2CO3與鹽酸反應(yīng)生成的CO2少,C對;1molNa2CO3、NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng),放出的CO2的物質(zhì)的量都是1mol,所以比值為1∶1,D錯。答案:C6.有兩包白色粉末,分別是K2CO3和NaHCO3,請你寫出2種不同的鑒別方法。(1)

。

(2)

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答案:(1)取兩種少許待檢粉末于試管中,分別加熱,有CO2氣體產(chǎn)生的是NaHCO3(2)取兩種粉末進(jìn)行焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn),透過藍(lán)色鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰的是K2CO3(或取少許兩種待檢粉末于試管中,同時分別在兩支試管中加入1mL稀鹽酸,放出氣體速率快的是NaHCO3)三、焰色反應(yīng)7.下列關(guān)于焰色反應(yīng)的說法不正確的是()A.只有金屬化合物才有焰色反應(yīng)B.只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)C.透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到鉀元素焰色反應(yīng)的焰色為紫色D.每次焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)后都要將鉑絲蘸取鹽酸洗滌并灼燒解析:焰色反應(yīng)是某些金屬單質(zhì)及化合物的性質(zhì)。答案:A8.用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液,在無色燈焰上灼燒時觀察到黃色火焰,則下列有關(guān)該無色溶液的敘述中正確的是()A.只含有Na+B.一定含Na+,也可能含K+C.既含Na+又含K+D.一定含有鈉鹽解析:該題是對焰色反應(yīng)現(xiàn)象的逆推斷。焰色呈黃色,說明一定有Na+,而K+焰色的淺紫色會被黃色掩蓋,根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)果,有無K+不能確定,A、C項都錯;另外根據(jù)溶液呈電中性知不可能僅含一種陽離子,還必須有陰離子,若陰離子為酸根離子,則溶液中含鈉鹽,若陰離子為OH-,則溶液中含燒堿,即含Na+不一定是鈉鹽,故D項錯。答案:B(建議用時:30分鐘)1.下列關(guān)于鈉及其化合物的敘述,正確的是()A.發(fā)酵粉中含有碳酸氫鈉,能使焙制出的糕點(diǎn)疏松多孔B.氧化鈉可作為呼吸面具中的氧氣來源C.碳酸鈉的水溶液呈中性D.硫酸鈉灼燒時火焰呈紫色解析:過氧化鈉可作為呼吸面具中的氧氣來源,B錯;碳酸鈉的水溶液呈堿性,C錯;硫酸鈉灼燒時火焰呈黃色,D錯。答案:A2.下列各組物質(zhì)相互反應(yīng)時,改變反應(yīng)的條件或者反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比,生成的產(chǎn)物不變的是 ()與氧氣B.澄清石灰水與二氧化碳與氧氣D.過氧化鈉和水解析:Na與氧氣在不加熱和加熱時反應(yīng)生成的分別是Na2O和Na2O2,A錯;澄清石灰水與少量和過量的二氧化碳反應(yīng)時分別生成CaCO3和Ca(HCO3)2;C和氧氣在氧氣充足和不充足時反應(yīng)分別生成CO2和CO,C錯。答案:D3.下列關(guān)于鈉的氧化物的敘述正確的是()是白色固體,和冷水反應(yīng)得到O2和NaOH與水的反應(yīng)中,氧化劑是Na2O2,還原劑是水不穩(wěn)定,能繼續(xù)被O2氧化生成Na2O2D.都能與酸反應(yīng)生成含氧酸鹽,都是堿性氧化物解析:本題考查的是Na2O和Na2O2的性質(zhì)。Na2O2是淡黃色固體,A錯;Na2O2與水的反應(yīng)中,Na2O2既是氧化劑又是還原劑,B錯;Na2O2能與酸反應(yīng),生成鹽,同時也生成氧氣,因此不是堿性氧化物。答案:C4.為使以面粉為原料的面包松軟可口,通常用碳酸氫鈉作發(fā)泡劑,因?yàn)樗?)①熱穩(wěn)定性差②增加甜味③產(chǎn)生二氧化碳④提供鈉離子A.①③ B.②③ C.①④ D.③④解析:使用碳酸氫鈉是為了其受熱分解時生成的氣體能使面包松軟。答案:A5.下列敘述中正確的是()A.向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液,又有CaCO3沉淀生成B.向Na2CO3溶液中逐滴加入含有等物質(zhì)的量的HCl的稀鹽酸,生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2C.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng),在同溫同壓條件下,生成的CO2體積相同D.向Na2CO3飽和溶液中通入CO2,有NaHCO3結(jié)晶析出解析:A項,CaCO3+CO2+H2OCa(HCO3)2,產(chǎn)物與NaHCO3不反應(yīng);B項,發(fā)生反應(yīng):C+H+HC,不生成CO2;C項,等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應(yīng)時,NaHCO3的物質(zhì)的量大,產(chǎn)生的CO2多;D項,向飽和Na2CO3溶液中通入CO2時發(fā)生反應(yīng):Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3↓,反應(yīng)中消耗H2O,且生成物NaHCO3的溶解度小、質(zhì)量多,故NaHCO3會結(jié)晶析出。答案:D6.把CO2通入含NaOHg的堿溶液中,將產(chǎn)物在減壓條件下蒸干后,得固體g,則通入CO2的質(zhì)量是()g g g D.都不是解析:gNaOH若全部轉(zhuǎn)化成Na2CO3,則其質(zhì)量為g,小于g;若全轉(zhuǎn)化成NaHCO3,則其質(zhì)量應(yīng)為g,大于g。故NaOH吸收CO2時實(shí)質(zhì)上生成了Na2CO3和NaHCO3的混合物。依鈉原子守恒列式可以求得通入CO2的質(zhì)量是g。答案:C7.有下列六種物質(zhì):①Na2O②Na2O2③NaCl④Na2CO3溶液⑤NaOH溶液⑥NaHCO3溶液。其中不能與CO2反應(yīng)的是()A.①④ B.②③C.③⑥ D.⑤⑥解析:①Na2O與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉;②Na2O2與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣;③NaCl不能與CO2反應(yīng);④Na2CO3溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸氫鈉;⑤NaOH溶液與CO2反應(yīng)生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;⑥NaHCO3溶液不能與CO2反應(yīng)。答案:C8.為了檢驗(yàn)?zāi)澈蠳aHCO3雜質(zhì)的Na2CO3樣品的純度,現(xiàn)將m1g樣品加熱,其質(zhì)量變?yōu)閙2g,則該樣品的純度(質(zhì)量分?jǐn)?shù))是()A.×100% B.×100%C.×100% D.×100%解析:依據(jù)NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式,結(jié)合反應(yīng)前后固體質(zhì)量差可列式求解:2NaHCO3Na2CO3+H2O↑+CO2↑Δm 2×84 106 18 44 62 m(NaHCO3)(m1-m2)gm(NaHCO3)=g,m(Na2CO3)=m1-m(NaHCO3)=g。答案:A9.下列圖示中,A是一種常見的單質(zhì),B、C、D、E是含A元素的常見化合物,它們的焰色反應(yīng)的火焰均呈黃色。填寫下列空白:(1)寫出化學(xué)式:A,B,D。

(2)以上反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的有(填序號)。

(3)寫出反應(yīng)⑤的離子方程式:

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寫出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式:

。

答案:(1)NaNa2O2Na2CO3(2)①②③④(3)OH-+CO2HC2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O10.向200mL某物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2,充分反應(yīng)后,得到Na2CO3和NaHCO3的混合溶液。向上述所得溶液中,逐滴滴加2mol·L-1的鹽酸,所得氣體的體積與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。(1)OA段、AB段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、。

(2)B點(diǎn)時,反應(yīng)所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是。

解析:(1)向Na2CO3和NaHCO3的混合溶液中滴加鹽酸,Na2CO3先發(fā)生第一步反應(yīng),Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,反應(yīng)完全后NaHCO3發(fā)生第二步反應(yīng)