2021-2022學年山西省臨汾市曲沃縣樂昌第一中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.高溫下,某反應達到平衡,平衡常數K恒容時,溫度升高濃度減小。下列說法正確的是

(

)A.該反應化學方程式為

B.恒溫恒容下,增大壓強濃度一定減小C.升高溫度,逆反應速率減小D.該反應的焓變為正值參考答案：

D略2.反應A（g）+2B（g）=C（g）的反應過程中能量變化如右下圖所示。曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關說法正確的是（

）A．該反應是吸熱反應

B．催化劑改變了該反應的焓變

C．催化劑降低了該反應的活化能

D．該反應的焓變△H=參考答案：C略3.下列說法正確的是

A．從海水中可以得到NaCl，電解飽和的NaCl溶液可得金屬鈉

B．水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品

C．除去Cl2中的HCl可用飽和的碳酸氫鈉溶液

D．根據較強酸可以制取較弱酸的規律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO參考答案：D略4.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）△H=-701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1則反應Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A.+519.4kJ·mol-1

B.+259.7kJ·mol-1

C.-259.7kJ·mol-1

D.-519.4kJ·mol-1參考答案：C略5.下列各溶液中，粒子物質的量濃度關系正確的是

A．0.1mol/L，pH為4的NaHB溶液中：c(HB?)>c(H2B)>c(B2?)B．10mL0.5mol/LCH3COONa溶液與6mL1mol/L鹽酸混合后的溶液中：

c(Cl?)>c(Na+)>c(OH?)>c(H+)C．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4NO3溶液中：

c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4NO3)D．NaHA溶液中：c(H+)-c(OH?)

=c(HA?)

+c(A2?)參考答案：C6.有一混合溶液，其中只含有Fe2+、Cl﹣、Br﹣、I﹣（忽略水的電離），Cl﹣、Br﹣、I﹣的個數比為2：3：4，向該溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數比為3：1，則通入氯氣的物質的量與溶液中剩余Fe2+的物質的量之比為（）A．7：4

B．7：3

C．7：2

D．7：1參考答案：B考點：氯氣的化學性質；氧化還原反應的計算．專題：壓軸題；氧化還原反應專題；鹵族元素．分析：還原性：I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，根據點和守恒2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）計算n（Fe2+），根據溶液中通入氯氣使溶液中Cl﹣和Br﹣的個數比為3：1，計算消耗的氯氣和剩余Fe2+的物質的量，可則解答該題．解答：解：由題意可設Cl﹣、Br﹣、I﹣的物質的量分別為2mol、3mol、4mol，由電荷守恒可得：2n（Fe2+）=n（Cl﹣）+n（Br﹣）+n（I﹣）=2mol+3mol+4mol=9mol，n（Fe2+）=4.5mol，通入氯氣后，要滿足n（Cl﹣）：n（Br﹣）=3：1，Cl﹣只要增加7mol就可以，即需通入氯氣3.5mol．4molI﹣先消耗2mol氯氣，3molFe2+消耗1.5mol氯氣，剩余Fe2+1.5mol，則通入氯氣與剩余Fe2+的物質的量之比為：3.5：1.5=7：3，故選B．點評：本題考查氧化還原反應的計算，題目難度中等，本題注意根據物質還原性的強弱，從電荷守恒的角度計算n（Fe2+），根據反應的程度判斷物質的量關系，答題時注意體會．7.A是一種常見的單質，B、C為中學常見的化合物，A、B、C均含有元素X。它們有如下的轉化關系(部分產物及反應條件已略去)，下列判斷正確的是:A．X元素可能為Al

B．X元素一定為非金屬元素C．反應①和②互為可逆反應

D.反應①和②可能為氧化還原反應參考答案：B略8.常溫下，將17.6g氫氧化鈉和氫氧化鉀的固體混合物溶于水，配成250mL溶液，從中取出25mL，用1mol/L的硫酸去滴定，結果用去硫酸20.00mL。求：⑴混合物中氫氧化鈉的質量；

⑵若將該250mL混合溶液稀釋至4L，求此時溶液的pH值。參考答案：⑴12g

（2）13略9.下列說法正確的是A．苯丙烯的同分異構體（包括順反異構）共有5種B．甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，而甲基環己烷不能，說明有機物分子中的基團間存在相互影響C．芥子醇（

）能發生氧化、取代、水解、加聚反應D．將少量某物質的溶液滴加到新制的銀氨溶液中，水浴加熱后有銀鏡生成，該物質不一定屬于醛類參考答案：D略10.已知“凡氣體分子總數增多的反應一定是熵增大的反應”。一定條件下，下列反應一定自發進行的是A．CaCO3(s)＝CaO(s)＋CO2(g)

△H＞0

B．2CO(g)＝2C(s)＋O2(g)

△H＞0C．N2(g)＋3H2(g)＝2NH3(g)

△H＜0

D．2O3(g)＝3O2(g)

△H＜0參考答案：D11.下列離子方程式與所述事實相符的是A．過量氨水溶液滴入AlCl3溶液中，生成白色沉淀：Al3++3OH－＝

Al(OH)3↓，B．淀粉碘化鉀試紙上滴稀硝酸,試紙變藍：6I－+8H++2NO3－＝3I2+2NO↑+4H2OC．重鉻酸鉀溶液中滴加氫氧化鈉溶液后變為黃色：Cr2O72－（橙色）+OHˉ2CrO42－(黃色)+H2OD．0.01mol/LCH3COOH的PH>2：CH3COOH+H2OCH3COO－+2OH－參考答案：B略12.下列物質久置于空氣中會發生相應的變化，其中發生了氧化還原反應的是

A．濃硫酸的體積增大

B．鋁的表面生成致密的薄膜

C．澄清的石灰水變渾濁

D．氫氧化鈉的表面發生潮解參考答案：B略13.化學環境、材料、信息、能關系密切，下列說法錯誤的是A.利用催化設施，可以將汽車尾氣中CO和NO轉化為無害氣體B.半導體行業中有一句話：“從沙灘到用戶”，計算機芯片的材料是二氧化硅C.同時改變兩個變量研究反應速率的變化，不一定能更快得出有關規律D.防止酸雨發生的重要措施之一是使用清潔能參考答案：B14.下列有關物質分類或歸納的說法中，正確的是（

）A.SO2、NO2和CO2都是污染性氣體B．熟石灰、鋁熱劑、鹽酸都是混合物

C．煤的干餾、海水中提取碘的過程都包括化學變化D．A12O3、Cl2、CuSO4在熔融狀態或溶于水時均能導電，都屬電解質參考答案：C試題分析：A、CO2是空氣的成分，不屬于污染性氣體，故錯誤；B、熟石灰是Ca(OH)2，屬于純凈物，不是混合物，故錯誤；C、煤的干餾：將煤隔絕空氣加強熱，使其發生分解反應，屬于化學變化，從海水中提取碘，海水中碘以化合態形式存在，提取的碘是游離態，因此屬于化學變化，故正確；D、Cl2既不是電解質也不是非電解質，故錯誤。15.某溫度時，在密閉容器中X、Y、Z三種氣體濃度的變化如圖甲所示，若其他條件不變，當溫度

分別為T1和T2時，Y的體積分數與時間關系如圖乙所示。則下列結論正確的是

A．該反應的熱化學方程式為X(g)＋3Y(g)2Z(g)ΔH>0B．若其他條件不變，升高溫度，正、逆反應速率均增大，X的轉化率減小C．達到平衡后，若其他條件不變，減小容器體積，平衡向逆反應方向移動D．達到平衡后，若其他條件不變，通入稀有氣體，平衡向正反應方向移動參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化劑或氯磺化劑，用于制作藥品、染料、表面活性劑等。有關物質的部分性質如下表：實驗室用干燥而純浄的二氧化硫和氯氣合成硫酰氯，反應的熱化學方程式為：SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1反應裝置如圖所示(夾持儀器已省略)，請回答有關問題：（1）儀器B的名稱為________；（2）儀器A的作用是_______；（3）裝置乙中盛放的試劑為______，在實驗室用氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為______；（4）為提高本實驗中硫酰氯的產率，在實驗操作中需要注意的事項有_______(填序號)；①先通冷凝水，再通氣體

②控制氣流速率，宜慢不宜快③若三頸燒瓶發燙，可適當降溫

④加熱三頸燒瓶（5）少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解獲得，該反應的化學方程式為：2ClSO3H=H2SO4+SO2Cl2，此方法得到的產品中會混有硫酸。①分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱為____。②某同學為檢驗硫酰氯產品中是否混有硫酸設計實驗如下：取少量產品溶于水，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，振蕩，觀察到有白色沉淀生成，則認為產品中含有硫酸。該同學的結論是否正確，請說明理由____。參考答案：(1)球形干燥管

(2)冷凝回流

(3)濃硫酸

SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O

(4)①②③

(5)蒸餾

不正確，因為硫酰氯水解可產生硫酸【分析】（1）儀器B的名稱為球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流。（3）濃硫酸具有吸水性，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產率，不能加熱三頸燒瓶。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離。②硫酰氯水解可產生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成?！驹斀狻浚?）儀器B的名稱為球形干燥管，故答案為：球形干燥管。（2）儀器A是冷凝管，作用是冷凝回流，故答案為：冷凝回流。（3）由KClO3和濃鹽酸反應制得的Cl2中混有HCl和水蒸氣，丙中盛放飽和NaCl溶液除去HCl，濃硫酸具有吸水性，裝置乙中盛放的試劑為濃硫酸，干燥Cl2，氫氧化鈉溶液吸收多余硫酰氯的離子反應方程式為：SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O，故答案為：濃硫酸；SO2Cl2+4OH-=SO42-+2Cl-+2H2O。（4）SO2(g)+Cl2(g)SO2Cl2(l)△H=－97.3kJ·mol－1，正反應為放熱反應，升溫平衡左移，為了提高本實驗中硫酰氯的產率，不能加熱三頸燒瓶，故答案為：①②③。（5）①二者為互溶液體，沸點相差較大，采取蒸餾法進行分離，故答案為：蒸餾；②硫酰氯水解可產生硫酸，同樣能觀察到有白色沉淀生成，故答案為：不正確，因為硫酰氯水解可產生硫酸。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）25℃時，電離平衡常數：

化學式

CH3COOH

H2CO3

HClO

電離平衡常數

1．8×10-5

K14．3×10-7

3．0×10-8

K25．6×10-11

回答下列問題：

物質的量濃度為0．1mol/L的下列四種物質：a．Na2CO3，bNaClO，c．CH3COONa

d．NaHCO3；PH由大到小的順序是：_______________________；（填編號）（2）常溫下0．1mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達式的數據一定變小的是:____________________；

A．c（H+）

B．c（H+）/c（CH3COOH）

C．c（H+）·c（OH-）

D．c（OH-）/（H+）（3）體積為10mLPH=2的醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程PH變化如圖：則HX的電離平衡常數_____（填“大于”、“等于”或“小于”）醋酸的平衡常數；理由是_____________________________________________________，稀釋后，HX溶液中水電離出來的c（H+）______醋酸溶液水電離出來c（H+）（填“大于”、“等于”或“小于”）理由是：___________________________________；（4）25℃時，CH3COOH與CH3COONa的混合溶液，若測得混合液PH=6，則溶液中

c（CH3COO-）-c（Na+）=_______________。

（

填準確數值）參考答案：略18.NH4NO3在不同條件（溫度）下加熱分解，可能發生非氧化還原反應，也可能發生氧化還原反應⑴若NH4NO3在通常條件下加熱的分解產物不出下列范圍，根據已學知識（化合價升降規律等）判斷，下列反應可能的是

（有錯選得“0”分）A、NH4NO3→N2+O2+H2O

B、NH4NO3→NH3+HNO3 C、NH4NO3→O2+HNO3+H2O

D、NH4NO3→N2+HNO3+H2O

E、NH4NO3→N2+NH3+H2O

F、NH4NO3→N2O+H2O⑵現將NH4NO3晶體在三種不同溫度下加熱使其分解，若分解產物能發生如圖所示的轉化關系（僅反應條件及反應Ⅱ、Ⅲ兩個反應中生成的水被略去）回答下列問題①寫出下列物質的分子式A、

E、