2021-2022學年山東省濰坊市壽光第七中學高三化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列推論正確的是A．由“HF比HCl穩定性好”，可推知HF比HCl沸點高

B．在粗硅的制取中發生反應2C＋SiO2=2CO↑＋Si，硅被還原，可推知碳的還原性大于硅的還原性C．由“同溫度下等濃度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金屬性弱

D．由“某過程發生化學鍵斷裂”，可推知該過程發生了化學變化

參考答案：C略2.對于實驗Ⅰ～Ⅳ的描述正確的是

（

）A．實驗Ⅰ：逐滴滴加稀鹽酸時，試管中立即產生大量氣泡B．實驗Ⅱ：充分振蕩后靜置，下層溶液為橙紅色，上層無色C．實驗Ⅲ：從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體D．裝置Ⅳ：酸性KMnO4溶液中有氣泡出現，且溶液顏色逐漸變淺乃至褪去參考答案：D命題立意：本題考查化學實驗基本操作逐滴滴加稀鹽酸時，首先發生的反應是Na2CO3＋HCl=NaHCO3＋NaCl，不會立即產生大量氣泡，A錯誤；B，上層是氯化鐵溶液，呈黃色，B錯誤；從飽和食鹽水中提取氯化鈉晶體，應該采取蒸發結晶的方法，而不是用坩堝，C錯誤；濃硫酸與蔗糖作用產生二氧化硫，而二氧化硫可使高錳酸鉀溶液褪色，D正確。易錯提醒：碳酸鈉與鹽酸反應分步進行；蒸發與灼燒是不同的操作，不能混淆；不能受思維定勢的影響而認為B項正確。3.設NA為阿伏伽德羅常數的數值。下列說法正確的是（

）

A．1mol羥基中電子數為10NA

B．1.0mol/L的醋酸溶液中CH3COOH和CH3COO-的總數為NA

C．常溫常壓下，11.2LC2H6中含有C-H鍵數為3NA

D．CO2通過Na2O2使其增重ag時，反應中轉移電子數為aNA/28參考答案：D略4.已知甲、乙、丙、X是4種中學化學中常見的物質，其轉化關系符合圖．則甲和X不可能是（）A．甲：Na、X：O2

B．甲：NaOH溶液、X：CO2溶液C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A考點：無機物的推斷．專題：推斷題．分析：A．過氧化鈉與鈉不反應；B．過量二氧化碳與氫氧化鈉反應得到碳酸氫鈉，碳酸氫鈉與氫氧化鈉反應得到碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳、水反應得到碳酸氫鈉；C．甲為C、X為O2，則乙為CO，丙為CO2；D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液，乙為Al（0H）3，丙為NaAlO2．解答：解；A．如甲為Na，X為O2，則乙為Na2O，丙為Na2O2，但Na2O2與Na不反應，故A錯誤；B．甲為NaOH，X是CO2時，乙為Na2CO3，丙為NaHCO3，丙（NaHCO3）和甲（NaOH）反應加上H2O又可以生成乙（Na2CO3），符合轉化關系，故B正確；C．甲為C、X為O2，CCOCO2，CO2CO，符合轉化，故C正確；D．甲為AlCl3溶液、X為NaOH溶液，AlCl3Al（0H）3NaAlO2，NaAlO2Al（0H）3，符合上述轉化，故D正確；故選A．點評：本題考查無機物的推斷，為高頻考點，把握轉化關系圖中的連續反應及物質的性質為解答的關鍵，側重物質性質及發生的化學反應的考查，選項D中的相互促進水解反應生成沉淀為解答的難點，題目難度中等．5.下列物質的轉化在給定條件下能實現的是（

）A．①③⑤B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤參考答案：A略6.下列離子方程式書寫正確的是A．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al＋2OH－＝AlO2－＋H2↑B．在溶液中，FeI2與等物質的量的Cl2反應：2Fe2++2I—+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl—C．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H+＋SO42－＋Ba2+＋OH－＝BaSO4↓＋H2OD．向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O參考答案：D略7.常溫下，某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，該溶液可能是（）

①二氧化硫

②氯化銨水溶液

③硝酸鈉水溶液

④氫氧化鈉水溶液

A．①④

B．①②

C．②③

D．③④參考答案：答案：A

考點：了解水的電離，理解鹽類水解的原理。解析：某溶液中由水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，正常水電離出來的c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液抑制了水的電離，它既可能是酸也可能是堿。①SO2＋H2OH2SO3，H2SO3HSO3－＋H＋，HSO3-SO32－＋H＋，溶液呈酸性抑制水的電離；④NaOH===Na＋＋OH－，溶液呈堿性抑制水的電離。②氯化銨水溶液：NH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl，促進水的電離，使得溶液呈酸性：c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1,③硝酸鈉水溶液是強酸強堿鹽不水解呈中性，c(H＋)＝1.0×10-7mol·L－1。相關知識點：①某溶液中由水電離出來的c(H＋)<1.0×10-7mol·L－1，說明這種溶液電離出氫離子或氫氧根離子抑制了水的電離，該溶液可能是酸溶液或酸式鹽溶液（NaHC2O4

、NaH2PO4、NaHSO3）或堿溶液。②某溶液中由水電離出來的c(H＋)>1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液是能水解的鹽溶液（強酸弱堿鹽、強堿弱酸鹽），這種溶液因為鹽的水解而促進了水的電離，使溶液呈酸性或堿性。③某溶液中由水電離出來的c(H＋)=1.0×10-7mol·L－1，說明該溶液呈中性，該溶液是強酸強堿鹽。8.W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數的變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數為18，中子數為10；X是短周期元素中原子半徑最大的；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強．下列說法不正確的是（）A．簡單離子半徑：W＞X＞ZB．最簡單氣態氫化物的穩定性：Y＜ZC．化合物XZW中既含離子鍵又含共價鍵D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應參考答案：A【考點】原子結構與元素周期律的關系．【分析】W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素，據此解答．【解答】解：W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數為18，中子數為10，可知W的質子數為8，則W是氧元素；X是短周期元素中原子半徑最大的，故X為Na元素；Y的原子半徑介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數大于Si，故Z為Cl元素，A．S2﹣電子層最多，離子半徑最大，O2﹣、Na+離子電子層結構相同，核電荷數越大，離子半徑越小，故離子半徑：S2﹣＞O2﹣＞Na+，故A錯誤；B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩定，故B正確；C．化合物NaClO既含離子鍵，又含共價鍵，故C正確；D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，故D正確，故選A．【點評】本題考查結構性質位置關系應用，關鍵是推斷元素，注意對基礎知識的理解掌握．9.（2000·廣東卷）3.室溫時，下列液體的密度比純水密度大的是（）A.硝基苯

B.濃氨水C.乙醇

D.汽油參考答案：A略10.近期在西非國家爆發的埃博拉疫情呈加速蔓延之勢，已知該病毒對化學藥品敏感，乙醇、高錳酸鉀溶液、次氯酸鈉溶液、雙氧水等消毒劑可以完全滅活病毒感染性。下列有關說法正確的是A.乙醇、次氯酸鈉溶液均可以將病毒氧化而達到消毒的目的B.高錳酸鉀溶液和雙氧水的消毒原理相同C.雙氧水具有較強的腐蝕性，不能用于皮膚的消毒D.在次氯酸鈉溶液中通入少量二氧化硫可得到亞硫酸鈉和次氯酸參考答案：B略11.高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種新型的自來水處理劑，它的性質和作用是A．有強氧化性，可消毒殺菌，還原產物能吸附水中雜質B．有強還原性，可消毒殺菌，氧化產物能吸附水中雜質C．有強氧化性，能吸附水中雜質，還原產物能消毒殺菌D．有強還原性，能吸附水中雜質，氧化產物能消毒殺菌參考答案：A略12.（2007·江蘇卷）4.下列說法正確的是A.原子晶體中只存在非極性共價鍵B.稀有氣體形成的晶體屬于分子晶體C.干冰升華時，分子內共價健會發生斷裂D.金屬元素和非金屬元素形成的化合物一定是離子化合物參考答案：B本題主要考查常見晶體的相關知識。單質類型的原子晶體(晶體硅、金剛石)中，只有非極性共價鍵，而化合物型的晶體(SiO2)中則含有極性共價鍵，A不正確；稀有氣體為單原子分子，故B正確；干冰升華時破壞的是CO2分子之間的作用力，分子內的C=O共價鍵沒有變化，C不正確；只有活潑金屬與活潑非金屬才能形成離子化合物，而AlCl3等物質則為共價化合物，D不正確。

13.某溶液中可能含有下列離子：Na+、Mg2+、NH4+、Cl﹣、SO32﹣、SO42﹣、NO3﹣和NO2﹣等，現將該溶液分成4份，分別進行如下實驗則下列說法不正確的是（）①酸化后滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色．A．該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+B．根據實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣與SO32﹣C．往一定量該溶液中加入足量Ba（NO3）2溶液，靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明溶液中含有Cl﹣D．根據實驗①可推出溶液中含有NO3﹣或NO2﹣參考答案：B考點：常見陽離子的檢驗；常見陰離子的檢驗．.專題：物質檢驗鑒別題．分析：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經存在．解答：解：①滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，就一定不會含有SO32﹣，因為SO32﹣具有較強的還原性，酸性條件下，與NO3﹣不能共存；②滴加用鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO42﹣；③滴加NaOH溶液，加熱，產生的氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH4+；④加入足量硝酸酸化的AgNO3溶液，有沉淀產生，靜置，在上層清液中滴加酸性KMnO4溶液，不褪色，一定不含NO2﹣，若有NO2﹣，能使酸性KMnO4褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經存在，綜上所述，肯定存在的離子有SO42﹣、NO3﹣、NH4+；肯定不存在的離子有SO32﹣、NO2﹣；其它離子不能判定是否存在；A、依據以上分析可知，該溶液中一定含有NO3﹣、SO42﹣、NH4+，故A正確；B、根據實驗④可推出溶液中不存在NO2﹣，故分析錯誤，故B錯誤；C、靜置后往上層清液中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，若有白色沉淀生成，說明生成了AgCl沉淀，溶液中含有Cl﹣，故C正確；D、滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質的物質存在，硝酸、亞硝酸都能將碘離子氧化為碘單質，因此溶液中含有NO2﹣或NO3﹣，故D正確；故選B．點評：本題是對離子共存知識以及離子的檢驗知識的考查，該題型是現在考試的熱點和難點，掌握離子反應是解題的關鍵．14.向100mLpH=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g銅粉，微熱使反應充分完成后，生成NO氣體448mL（標準狀況）。則反應前的混合溶液中含硝酸的物質的量為A．0.02mol

B．0.08mol

C．0.10mol

D．0.16mol參考答案：A略15.在aLAl2（SO4）3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+濃度（mol/L）為（）A．

B．

C．D．參考答案：C考點：物質的量濃度的相關計算；離子方程式的有關計算專題：守恒法．分析：根據SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓計算溶液中的SO42﹣離子的物質的量，根據NH4++OH﹣NH3↑+H2O計算NH4+的物質的量，再利用電荷守恒來計算原溶液中的Al3+濃度．解答：解：由混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO42﹣離子完全沉淀，則SO42﹣+Ba2+═BaSO4↓

bmol

bmolc（SO42﹣）==mol/L，由加入足量強堿并加熱可得到cmolNH3，則NH4++OH﹣NH3↑+H2O

cmol

cmolc（NH4+）==mol/L，又溶液不顯電性，設原溶液中的Al3+濃度為x，由電荷守恒可知，x×3+mol/L×1=mol/L×2，解得x=mol/L，故選C．點評：本題考查物質的量濃度的計算，明確發生的離子反應及溶液不顯電性是解答本題的關鍵，并熟悉濃度的計算公式來解答即可．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某地煤矸石經預處理后含SiO2（63%）、Al2O3（25%）、Fe2O3（5%）及少量鈣鎂的化合物等，一種綜合利用工藝設計如下：（1）“酸浸”過程中主要反應的離子方程式為__________

、____________。（2）“酸浸”時鋁浸出率的影響因素可能有_____

________、_____

______。（寫出兩個）（3）物質X的化學式為___________。“堿溶”時反應的主要離子方程式為：Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓;

___

_。（4）已知Fe3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為2.1和3.2，Al3+開始沉淀和沉淀完全的pH分別為4.1和5.4為了獲得產品Al(OH)3，從煤矸石的鹽酸浸取液開始，若只用CaCO3一種試劑，后續操作過程是______

____

_____。（5）以煤矸石為原料還可以開發其他產品，例如在煤矸石的鹽酸浸取液除鐵后，常溫下向AlCl3溶液中不斷通入HCl氣體，可析出大量AlCl3·6H2O晶體，結合化學平衡移動原理解釋析出晶體的原因：_____________

。參考答案：三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（14分）運用化學反應原理研究碳及其化合物的反應有重要意義。

（1）在一體積為10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃時發生如下反應：CO（g）+H2O（g）CO2（g）十H2（g）。CO和H2O濃度變化如下圖，

①0~4min的平均反應速率v（CO2）=

。

②下列能說明反應達到平衡狀態的是____。

a．每消耗lmolCO2的同時生成1molH2O

b．體系壓強保持不變

c．v正（CO）=v逆（CO2）

d．容器中混合氣體的密度保持不變

e．混合氣體中H2O的體積分數保持不變

f．CO2和H2的體積比保持不變

③t℃（高于850℃）時，在相同容器中發生上述反應，容器內各物質的濃度變化如上表。c1的數值大于0.08mol·L-1，則該反應正反應的反應熱△H____0（填“>”或“<”）。反應在4min~5min間，平衡向逆方向移動，可能的原因是____（填序號，下同），表中5min~6min之間數值發生變化，可能的原因是____。

a．通入一定量氮氣

b．增加了水蒸氣的量

c．使用催化劑

d．增加氫氣的濃度

e．降低溫度

（2）常溫常壓下，飽和CO2水溶液的pH=5.6，c（H2CO3）=1.5×l0-5mol·L-1。若忽略水的電離及H2CO3的第二級電離，則H2CO3HCO—3+H+的電離平衡常數K=____。（已知：10-5.6=2.5×10-6）。

（3）CO2在自然界循環時可與CaCO3反應，已知Ksp（CaCO3）=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合后可形成CaCO3沉淀，現將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為4×10-2mol·L-1，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為

。參考答案：略18.黃鐵礦主要成分是FeS2（式量為120），常用于工業制硫酸。（1）寫出黃鐵礦煅燒的化學方程式_____________________________________（2）若灼燒12gFeS2產生的SO2全部轉化為SO3氣體時放出xkJ熱量，產生的SO3氣體與水全部化合生成H2SO4，放出ykJ熱量。請根據以上信息寫出SO3氣體轉化為H2SO4的熱化學方程式：__________________________。（3）下圖是工業制硫酸的尾氣的綜合利用，氣體M回收后可進入___________（填設備名稱）循環生產，請根據圖示判斷物質X是

___________，寫出Y與硫酸反應生成M的化學方程式_____________________________。（4）某硫酸廠在進行黃鐵礦成分測定時，取20．0g樣品在空氣中充分灼燒，將生成的SO2氣體與足量Fe2（SO4）3溶液完全反應后，用4mol/L的酸性KMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液20．00mL。

已知：SO2+2Fe3＋+2H2O==SO42－+2Fe2＋+4H＋

MnO4—+5Fe2＋