2021-2022學年北京清華育才實驗學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E五種短周期元素，核電荷數依次增加。只有D為金屬，A與D同主族，C與E同主族，B原子最外層電子數是內層電子數的2倍，D+與C3－具有相同的電子層結構。下列說法正確的是（

）

A．C的氧化物都能跟堿反應

B．沸點：CA3＞EA3，離子半徑：D+＞C3－C．B的最高價氧化物的水化物是非電解質

D．C的常見氫化物與C的最高價氧化物的水化物能發生化合反應參考答案：D略2.下列有關物質制備的說法中正確的是（）A．將飽和FeCl3溶液滴入到NaOH溶液中加熱煮沸可制得Fe（OH）3膠體B．可用Na從TiCl4的水溶液中生產TiC．工業上利用氯氣和石灰水反應生產漂白粉和漂粉精D．可用石英、石灰石、純堿在高溫下生產玻璃參考答案：D【考點】膠體的重要性質；鈉的化學性質．【分析】A．NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發生復分解反應生成沉淀；B．鈉為活潑金屬水溶液中先和水反應；C．工業上利用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉；D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英．【解答】解：A．NaOH溶液與飽和的FeCl3溶液發生復分解反應生成沉淀，應向沸水中滴飽和氯化鐵溶液制備膠體，故A錯誤；B．不能在水溶液中，Na與水反應，故B錯誤；C．工業上利用氯氣和石灰乳反應來制取漂白粉，而不是利用氯氣和澄清石灰水反應來制取漂白粉，故C錯誤；D．制玻璃的原料是：石灰石、純堿、石英，三者在玻璃熔爐中高溫熔融可制得玻璃，故D正確；故選D．3.R原子的質量數為Y，mgR2-中含有電子Xmol。則R原子核內中子數為A．

B．Y-X+2

C．

D．Y-X-2參考答案：AR原子的質量數為Y，mgR2-中含有電子Xmol，即，解得N=，答案選A。4.．下列各反應為放熱反應，同溫同壓下，下列各化學方程式中放出熱量最多的是(

)A．2A(l)+B(l)=2C(g)

B．2A(g)+B(g)=2C(l)

C．2A(g)+B(g)=2C(g)

D．2A(l)+B(l)=2C(l)

參考答案：B5.X、Y為短周期元素，X位于ⅠA族，X與Y可能形成化合物X2Y，以下說法正確的是()A．X的原子半徑一定大于Y的原子半徑B．X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構C．兩元素形成的化合物中，原子個數比不可能為1︰1D．X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物參考答案：D解析X是H或Li或Na，Y是第ⅥA族元素中的O或S，原子半徑：H<O，A項錯誤；Na＋與O2－具有相同的電子層結構，B項錯誤；Na與O可形成Na2O2，C項錯誤；Na2O(或Li2O)是離子化合物，H2O是共價化合物，D項正確。6.下列電離方程式錯誤的是

（

）A.K2CO3＝2K＋+CO32－

B.KClO3＝K＋＋ClO3－C.H2CO32H＋＋CO32－

D.NaHCO3＝Na＋＋HCO3－參考答案：C略7.現有M、N、P、E4種元素的單質，能發生以下反應：①在水溶液中，M＋N2＋===M2＋＋N②P＋2H2O(冷)===P(OH)2＋H2↑③N、E相連浸入稀H2SO4中，電極反應為：N－2e－===N2＋，2H＋＋2e－===H2↑。判斷它們的還原性由強到弱的順序是()A．M、N、P、E

B．P、M、N、EC．M、N、E、P

D．E、P、M、N參考答案：B解析由①可知還原性：M>N；由③可知還原性：N>E；而P能與冷水直接反應，故P的還原性最強，由此可得還原性：P>M>N>E。8.下列氣體的收集用錯裝置的是()

參考答案：A解析：氯氣有毒，不宜直接用排空氣法收集。9.為了配制100mL1mol·L－1的NaOH溶液，其中有下列幾個操作：①NaOH固體放在紙上進行稱量②選剛用蒸餾水洗凈的100mL容量瓶進行配制③NaOH在燒杯里剛好完全溶解，立即把溶液轉移到容量瓶中④用蒸餾水洗滌燒杯內壁和玻璃棒2次，洗滌液也均轉入容量瓶中⑤使蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶，直到溶液的凹液面恰好與刻度線相切。其中錯誤的是()A．①②③

B．③④⑤C．②③⑤

D．①③⑤參考答案：D略10.在新制氯水中存在多種分子和離子，下列實驗現象和結論一致且正確的是A.溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在B.加入有色布條，有色布條褪色，說明有Cl2存在C.加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，說明有Cl–存在D.加入NaOH溶液，氯水黃綠色消失，說明有HClO存在參考答案：A【詳解】A.因為Cl2是黃綠色，且有刺激性氣味的氣體，所以溶液呈黃綠色，且有刺激性氣味，說明有Cl2存在，故A正確；B.加入有色布條，有色布條褪色，是因為HClO的強氧化性，故B錯誤；C.鹽酸中含Cl–，加入鹽酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀，不能說明原溶液中有Cl–存在，故C錯誤；D.加入NaOH溶液能和氯水中Cl2反應，Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,氯水黃綠色消失，不是HClO的原因。故D錯誤；答案：A。【點睛】考查氯水的成分。氯水中含有：Cl2、Cl-、H+、HClO、ClO-、H2O、OH-。鑒別每種成分的方法：Cl2、HClO具有強氧化性，Cl-用稀硝酸和硝酸銀溶液進行判定。11.據報道，科學家新合成了一種抗癌、治癌的藥物，其化學式可表示為10B20．下列敘述正確的是（）A.10B20為硼元素的一種原子B.10B20為硼元素的一種單質C.10B20的中子數比核外電子數多D.10B20的原子核外電子排布為參考答案：B試題分析：10B表示質量數為10的一種B原子，其中子數和質子數即核外電子數都相等，是B元素的一種同位素；10B20既表示一種由B元素組成的單質，又表示該單質的一個分子由20個10B原子構成。因此A、C、D三項均錯誤，B項正確。答案選B。

12.工業上制漂白粉通常是將Cl2通入A．石灰水

B．堿石灰

C．石灰乳

D．生石灰參考答案：C13.在短周期元素中，屬于非金屬（包括稀有氣體）元素的有

種。A、9

B、10

C、12

D、13參考答案：D14.已知X、Y中含有相同的元素，Z、W中也含有相同的元素，根據反應X+H2O→Y+H2↑；Z+H2O→W+O2↑（方程式均未配平），可推斷X、Y中及Z、W中相同元素的化合價的高低順序為A.X＞Y、Z＞W

B.X＜Y、Z＜W

C.X＞Y、Z＜W

D.X＜Y、Z＞W參考答案：D試題分析：氧化還原反應中，某元素的化合價升高（降低），則一定存在元素化合價的降低（升高），X+H2O→Y+H2↑中，H元素的化合價降低，則X、Y中相同元素的化合價升高，即化合價為Y＞X；Z+H2O→W+O2↑中O元素的化合價升高，則Z、W中相同元素的化合價降低，即化合價為Z＞W，故選D。15.20℃時，飽和KCl溶液的密度為1.174g·cm－3，物質的量濃度為4.0mol·L－1，則下列說法中，正確的是()A．25℃時，飽和KCl溶液的濃度小于4.0mol·L－1B．此溶液中KCl的質量分數為C．20℃時，密度小于1.174g·cm－3的KCl溶液是不飽和溶液D．將此溶液蒸發部分水，再恢復到20℃時，溶液密度一定大于1.174g·cm－3參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某同學實驗需要0.1mol/LNaOH溶液400mL，據此回答下列問題：(1)配制氫氧化鈉溶液需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、________________。(2)配制氫氧化鈉溶液時需要用托盤天平稱取氫氧化鈉固體______g。(3)該同學根據計算結果進行如下實驗操作：A．用水洗滌燒杯2～3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩燒杯。B．準確稱取計算量的氫氧化鈉固體于燒杯中，加入適量水，用玻璃棒攪拌快速溶解C．立即將溶解的氫氧化鈉溶液沿玻璃棒注入容量瓶中，以免跟空氣接觸時間過長D．將容量瓶蓋緊，上下顛倒搖勻E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面最低點恰好與刻度線相切F．繼續往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度1～2cm處你認為上述操作順序應該是______(填字母代號)按照該順序進行時，其中錯誤的操作是_____(填字母代號)，應更正為____________________________。(4)配制0.1mol/LNaOH溶液的實驗中，如果出現以下操作，會導致配制溶液的濃度偏大的有_______(填寫字母)。A．稱量時用了生銹的砝碼

B．未洗滌溶解NaOH的燒杯C．使用濾紙稱量NaOH固體

D．容量瓶未干燥即用來配制溶液

E．定容時仰視刻度線F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后發現液面不到刻度線，重新定容至刻度線參考答案：(1)燒杯、膠頭滴管、500mL容量瓶

(2)2.0

(3)BCAFED

C

待溶液冷卻至室溫再轉移至容量瓶

(4)A【分析】（1）根據實驗原理和操作過程判斷需要的玻璃儀器；（2）依據配制溶液體積選擇合適的容量瓶，依據m＝cVM計算需要溶質的質量；（3）根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序和判斷正誤；（4）分析操作對溶質的物質的量n和溶液體積V的影響，依據c＝n/V進行誤差分析，凡是使n增大或者使V減小的操作都會使溶液濃度偏高，反之溶液濃度偏低。【詳解】（1）根據“大而近”的原則，根據需要配制的溶液的體積為400mL，但由于無400mL容量瓶，故應選擇500mL容量瓶，另外還需要用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管；（2）實驗需要0.1mol/LNaOH溶液400ml，而實驗室沒有400mL容量瓶，應選擇500mL容量瓶，實際配制500mL溶液，依據m＝cVM可知需要氫氧化鈉的質量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L＝2.0g；（3）配制一定物質的量濃度的溶液，根據配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，正確的操作順序是BCAFED；由于氫氧化鈉溶于水放熱，則溶解后需要冷卻再轉移，即其中錯誤的操作是C，應更正為待溶液冷卻至室溫再轉移至容量瓶；（4）A．稱量用了生銹的砝碼，導致稱取的溶質的質量偏大，溶質的物質的量偏大，溶液濃度偏大；B．未洗滌溶解NaOH的燒杯，導致溶質的質量減小，濃度偏小；C．將NaOH放在紙張上稱量，氫氧化鈉吸收空氣中的水和二氧化碳，導致稱取的氫氧化質量偏小，溶液濃度偏小；D．容量瓶未干燥即用來配制溶液不影響溶液體積和溶質的質量，濃度不變；E．定容時仰視刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏小；F．定容后塞上瓶塞反復搖勻，靜置后，液面不到刻度線，再加水至刻度線，導致溶液體積偏大，溶液濃度偏低；所以偏大的有A。【點睛】本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，注意配制400mL溶液需要選用500mL容量瓶，為易錯點。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.比較下列堿的堿性強弱：

NaOH

KOH

比較下列酸的酸性強弱：

H2SO4

HClO4

比較下列氣態氫化物的穩定性：H2O

NH3參考答案：﹤；﹤；＞略18.按要求完成下列填空：（1）畫出O2﹣結構示意圖：，某種核素質量數37，中子數20，其原子符號：

（2）現有以下物質：①NaCl溶液；②液態HCl；③乙醇（C2H5OH）；④熔融的KNO3；⑤BaSO4固體；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨．其中：屬于電解質且能導電的是（3）氰（CN）2的化學性質和鹵素（X2，如Cl2）很相似，化學上稱為擬鹵素．試寫出（CN）2與水反應的化學方程式：

（4）鈉是一種非常活潑的金屬，能與水反應，若把一小塊鈉投入CuSO4溶液中，會產生藍色沉淀，試寫出該反應的化學方程式

．參考答案：（1）；1737Cl；（2）④；（3）（CN）2+H2O=HCN+HCNO；（4）2Na+CuSO4+2H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+H2↑

【考點】電解質與非電解質；核素；原子結構示意圖；化學方程式的書寫．【分析】（1）氧離子核內有8個質子核外有10個電子；質子數+中子數=質量數；（2）電解質：在水溶液中或熔融狀態下能導電的化合物；例：酸、堿、鹽，金屬氧化物等；非電解質：在水溶液中和熔融狀態下不能導電的化合物；例：有機物，非金屬氧化物等．；電解質能夠導電的條件：存在自由移動的離子；（3）氰（CN）2的化學性質和鹵素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，與水反應生成HCN和HCNO；（4）鈉與硫酸銅溶液反應生成氫氧化銅、硫酸鈉和氫氣．【解答】解：（1）氧的質子數是8，所以核外電子分兩層排布，第一層為兩個電子，第二層為6個電子，氧原子會得兩個電子，故結構示意圖可以表示為：；某種核素質量數37，中子數20，質子數=37﹣20=17，其原子符號：1737Cl；故答案為：；1737Cl；（2）①NaCl溶液，是混合物不是電解質；②液態HCl，是電解質，不含自由移動的離子，不能導電；③乙醇（C2H5OH）為非電解質；④熔融的KNO3，屬于電解質，含有自由移動的離子，能夠導電；⑤BaSO4固體，屬于電解質，不含自由移動的離子，不能導電；⑥液氨，屬于非電解質；⑦冰醋酸，屬于電解質，但是不含自由移動的離子，不導電；⑧石墨，是單質不屬于電解質；故答案為：④；（3）氰（CN）2的化學性質和鹵素X2（X﹣Cl、Br、I）很相似，與水反應生成HCN和HCNO，其反應的方程式為：（CN）2+H