2021-2022學年山東省日照市后村鎮初級中學高一化學聯考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.根據反應式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2和②Br2+2Fe2+2Fe3++2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是（

）A．Br－、Fe2+、I－

B．I－、Fe2+、Br－C．Br－、I－、Fe2+

D．Fe2+、I－、Br－參考答案：B利用還原劑的還原性強于還原產物的還原性，還原劑是化合價升高，還原產物是氧化劑被還原得到的產物，①I－是還原劑，Fe2＋是還原產物，還原性：I－>Fe2＋，②Fe2＋是還原劑，Br－是還原產物，還原性：Fe2＋>Br－，順序是：I－>Fe2＋>Br－，故選項B正確。2.如圖所示的四組實驗裝置中，一般不用于分離物質的是（）A． B． C． D．參考答案：C【考點】物質的分離、提純的基本方法選擇與應用．【分析】實現物質分離的方法有：過濾、分液\蒸餾、滲析等，根據實驗所用儀器解答該題．【解答】解：A．蒸餾可以實現兩種沸點差距較大的兩種互溶物質的分離，故A不選；B．分液可以實現互不相溶的兩種液體物質的分離，故B不選；C．定容是配制一定物質的量濃度的溶液過程中的一步，不能分離物質，符合題意，故C選；D．過濾一般是用來分離不溶性固體和液體的混合物，故D不選．故選C．3.對化學反應限度的敘述，錯誤的是（

）A.任何可逆反應都有一定的限度B.化學反應達到限度時，正逆反應速率相等C.化學反應的限度與時間的長短無關D.化學反應的限度是不可改變的參考答案：D化學反應的限度是在一定條件下的限度，改變外界條件可與改變反應的限度，所以選項D是錯誤的，答案是D。4.反應：C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)在一可變容積的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是A.增加H2O(g)的量B.保持體積不變，充入氦氣使體系壓強增大C.將容器的體積縮小一半D.保持壓強不變，充入氦氣使容器容積變大參考答案：B【詳解】A．增加H2O(g)的量，H2O(g)的濃度增大，反應速率加快，故A不選；B．保持體積不變，充入氦氣，反應體系中各物質的濃度不變，則反應速率不變，故B選；C．將容器的體積縮小一半，氣體的濃度增大，反應速率加快，故C不選；D．保持壓強不變，充入氦氣，容器的體積增大，氣體的濃度減小，反應速率減慢，故D不選；答案選B。【點睛】本題的易錯點為BD，充入與反應無關的氣體，反應速率是否發生變化，要看充入氣體后，反應中氣體物質的濃度如何變化。

5.A在高溫下分解2A(g)=B(g)+3C(g)，若這一反應在固定容積的容器中進行，A完全分解后，容器內混合氣體的密度是A密度的(

)

A．2倍B．相同

C．0.5倍

D．0.25倍參考答案：B略6.加入氫氧化鈉溶液后，溶液中的離子數目顯著減少的是(

)。A．SO42-

B．

CO32-

C．H+

D．Cl-參考答案：C略7.下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（）A.晶體可溶于水 B.具有較高的熔點C.水溶液能導電 D.熔融狀態能導電參考答案：D【詳解】A.可溶于水的物質不一定含有離子鍵，如硫酸，故A錯誤；

B.具有較高熔點的物質不一定含有離子鍵，如二氧化硅，故B錯誤；

C.水溶液能導電的物質不一定含有離子鍵，故HCl，故C錯誤；

D.固態不導電，但熔融狀態能導電，說明該化合物熔融狀態能電離出陰陽離子，含有離子鍵，故D正確；答案：D8.丙酮是一種常用的有機溶劑，可與水以任意體積比互溶，密度小于1g/mL，沸點約55oC，分離水和丙酮時最合理的方法是

A．蒸發B．分液C．過濾D．蒸餾參考答案：D略9.室溫下，抽去圖所示裝置中的玻璃片，使兩種氣體充分反應。下列說法正確的是(設NA表示阿伏加德羅常數的值)()A.氣體反應物的總體積為0.448LB.有白煙產生C.生成物中含有0.01NA個分子D.生成物溶于1L水后，所得溶液中其物質的量濃度為0.01mol/L參考答案：B【詳解】A、室溫下，0.02mol氣體的體積不是0.448L，故A錯誤；B、氯化氫與氨氣反應生成白煙氯化銨，故B正確；C、產物氯化銨是離子化合物，不含分子，故C錯誤；D、0.01molHCl和0.01molNH3反應生成0.01molNH4Cl，溶于1L水后，所得溶液的體積不是1L，所以物質的量濃度為不是0.01mol/L，故D錯誤。

10.對危險化學品要在包裝標簽上印有警示性標志。氫氧化鈉溶液應選用的標志是A．

B．

C．

D．參考答案：D氫氧化鈉溶液屬于腐蝕性藥品，因此選項是D。11.有關氧化還原反應實質的說法中正確的是A.是否有原子的電子轉移

B.是否有元素的化合價的變化C.是否有氧元素的參加

D.是否有原子的重新組合參考答案：A略12.配制濃度為1.00mol/L的氯化鈉溶液100mL，用不到的儀器是（

）

A．容量瓶

B．分液漏斗

C．玻璃棒

D．燒杯參考答案：B略13.近年來，科學家正在探索利用鋁粉作為新能源的可能性，以期鋁能成為一種石油的取代物。假如鋁作為一種普遍使用的新型能源被開發利用，關于其有利因素的下列說法，你認為哪項是錯誤的（

）

A．鋁質輕，便于運輸、貯存，且安全

B．在地球上，鋁礦資源比較豐富

C．鋁燃燒時放出的熱量大，且燃燒后新產物對環境的污染容易得到有效的控制D．現代電解鋁的工業技術已為鋁作為新能源奠定了重要基礎參考答案：D略14.（雙選）某食鹽水仍含有可溶性的CaCl2、MgCl2、Na2SO4等雜質，通過如下幾個實驗步驟，可制得純凈的食鹽水：①加入稍過量的Na2CO3溶液；②加入稍過量的NaOH溶液；③加入稍過量的BaCl2溶液；④滴入稀鹽酸至無氣泡產生；⑤過濾；正確的操作順序是（）A．③②①⑤④

B．①②③⑤④

C．②③①⑤④

D．③⑤②①④參考答案：AC考點：粗鹽提純．專題：實驗題；化學實驗基本操作．分析：從電離的角度分析粗鹽中的雜質可知：溶液中的雜質離子為鈣離子、鎂離子、和硫酸根離子，根據鎂離子用氫氧根離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，鈣離子用碳酸根離子沉淀，過濾要放在所有的沉淀操作之后，加碳酸鈉要放在加氯化鋇之后，可以將過量的鋇離子沉淀最后再用鹽酸處理溶液中的碳酸根離子和氫氧根離子進行分析．解答：解：首先要把粗鹽溶于水形成溶液，然后鎂離子用氫氧根離子沉淀，加入過量的氫氧化鈉可以將鎂離子沉淀，硫酸根離子用鋇離子沉淀，加入過量的氯化鋇可以將硫酸根離子沉淀，至于先除鎂離子，還是先除硫酸根離子都行，鈣離子用碳酸根離子沉淀，除鈣離子加入碳酸鈉轉化為沉淀，但是加入的碳酸鈉要放在加入的氯化鋇之后，這樣碳酸鈉會除去反應剩余的氯化鋇，離子都沉淀了，再進行過濾，最后再加入鹽酸除去反應剩余的氫氧根離子和碳酸根離子，最后經蒸發操作得到較純凈的氯化鈉，所以正確的順序為③②①⑤④或②③①⑤④；故選AC．點評：除雜問題是化學實驗中的一類重要問題，除雜時不僅要能把雜質除掉，還不能引入新雜質，而且方法要簡便易行，把握好此原則需要我們有扎實的基礎知識和縝密的思維．15.用NA表示阿伏伽德羅常數的值．下列敘述正確的是（）A.22.4LO2中含有NA個氧分子B.將80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質的量濃度為2mol/LC.標準狀況下，22.4LH2O中含有的水分子數是NA個D.3.4gNH3含有的氨分子數為0.2NA個參考答案：DA、氣體的體積沒有指明溫度和壓強，則是一個無意義的數據，無法計算分子的物質的量，故A錯誤；B、將80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液體積大于1L，故溶液中NaOH的濃度小于2mol/L，故B錯誤；C、標況下水為液體，故NA個水分子即1mol水的體積小于22.4L，故C錯誤；D、NH3分子數N=，故D正確。故選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（1）實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式：

．（2）NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖Ⅰ所示．圖Ⅰ

圖Ⅱ①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這絲狀材料的成分可以是（填選項編號）．A．鐵

B．鋁

C．鉑

D．玻璃②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是

（填化學方程式）（3）為了證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某同學另設計了一套如圖Ⅱ所示制取NO的裝置．反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體．①長玻璃管的作用是

．②讓反應停止的操作方法及原因是

．（4）以下收集NO氣體的裝置（見圖Ⅲ），合理的是

（填選項代號）圖Ⅲ參考答案：（1）3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①CD；②2NO+O2=2NO2；（3）①接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；（4）CD

【分析】（1）Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，以此書寫離子反應；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al、Ag均與硝酸反應；②圖1中分液漏斗內有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體；（3）①為了證明產生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是防止稀硝酸溢出；②關閉活塞，產生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置．【解答】解：（1）Cu與硝酸反應生成硝酸銅、NO和水，離子反應為3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故答案為：3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O；（2）①由題意可知，這種成分不能與稀硝酸反應，而Fe、Al均與硝酸反應，所以AB不行，CD不與硝酸反應，故答案為：CD；②圖1中分液漏斗內有空氣，NO被氧化為紅棕色的氣體，產生紅棕色的原因是2NO+O2=2NO2，故答案為：2NO+O2=2NO2；（3）①為了證明產生的氣體是NO，則該實驗裝置要防止產生的氣體與空氣接觸，漏斗的作用是接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出，故答案為：接收被氣體壓出U形管的液體，防止稀硝酸溢出；②關閉活塞，產生的氣體使稀硝酸液面下降，從而使銅絲與稀硝酸分開，反應停止，故答案為：關閉U形管右端導氣管上的活塞，反應產生的氣體將U形管右端內的稀硝酸向下壓，使銅絲與稀硝酸分開，反應就會停止；（4）NO能與空氣中的氧氣反應，故不能用排空氣法來收集NO，只能用排水法，C和D裝置符合題意，E裝置是洗氣裝置，故答案為：C、D．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如下圖所示（反應條件及其他物質已經略去）：ABCD（1）若A為H2S，D的水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，寫出B→C轉化的化學反應方程式：

．（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅：A的化學式為

，實驗室制備氣體A的化學反應方程式

，A→B轉化的化學方程式為

．（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則B是（填化學式）

，C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為

，C與水發生反應的離子方程式為

．參考答案：（1）2SO2+O22SO3；（2）NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．

【考點】無機物的推斷．【分析】（1）若A為H2S，D的水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，則B為SO2、C為SO3，D為H2SO4；（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3；（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，據此答題．【解答】解：（1）若A為H2S，D的水溶液能使濕潤的藍色石蕊試紙變紅，B為刺激性氣味氣體，則B為SO2、C為SO3，D為H2SO4，則B→C的化學方程式分別為2SO2+O22SO3，故答案為：2SO2+O22SO3；（2）若A的水溶液能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使藍色的濕潤石蕊試紙變紅，則A為NH3，B為NO，C為NO2，D為HNO3，A→B轉化的化學方程式：4NH3+5O24NO+6H2O，實驗室制備NH3的化學反應方程式為2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；故答案為：NH3；2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O；4NH3+5O24NO+6H2O；（3）若A為活潑金屬元素的單質，D為強堿，焰色反應顯黃色，則A為Na，B為Na2O，C為Na2O2，D為NaOH，C與二氧化碳發生反應的化學方程式為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；C與水發生反應的離子方程式為2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑，故答案為：Na2O；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2O=4Na++4OH﹣+O2↑．18.下列對應部分反應的離子方程式書寫正確的是（

）A.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液:H＋＋SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.往NaOH中通入過量CO2：CO2＋2OH－=CO32-＋H2OC.含溶質1mol的FeBr2溶液中通入1molCl2:2Fe2++4Br-+3C12=2Fe3++2Br2+6Cl-D.實驗室用過量NaOH溶液處理Cl2尾氣:Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O參考答案：DA.向H2SO4溶液中加入少量Ba(OH)2溶液，正確的離子方程式為：2H＋＋SO42-＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O，故A錯誤；B.往NaOH中通入過量CO2，反應生成NaHCO3，正確的離子方程式為：CO2＋OH－=HCO3－，故B錯誤；C.因還原性Fe2+＞Br－，所以Fe2+先與氯氣反應，1molFe2+被氧化需要0.5mol氯氣，剩余0.5mol氯氣可以氧化1molBr－，則正確的離子方程式為：2